元素周期表專題復(fù)習(xí)(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 元素周期表專題復(fù)習(xí)內(nèi)容: 第一章 時限：45 分鐘 一、知識網(wǎng)絡(luò) 中子N（不帶電荷） 同位素決定元素種類決定原子種類原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量 質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號決定原子呈電中性 1、原子結(jié)構(gòu)： 最外層電子數(shù)決定主族元素的 電子數(shù)（Z個）： 化學(xué)性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 核外電子 排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑 表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖 隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質(zhì)） 元素周期律 、原子半徑的周期性變化 、元素主要化合

2、價的周期性變化 、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化編排依據(jù) 、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；2、元素周期律和 排列原則 、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；元素周期表 、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。七主七副零和八三長三短一不全 、短周期（一、二、三周期） 周期（7個橫行） 、長周期（四、五、六周期） 周期表結(jié)構(gòu) 、不完全周期（第七周期） 、主族（AA共7個） 元素周期表 族（18個縱行） 、副族（BB共7個） 、族（8、9、10縱行） 、零族（稀有氣體） 同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 、核外電子排布 、原子半徑 性質(zhì)遞變 、主要化合價 、金屬性與非金屬性 、氣態(tài)氫

3、化物的穩(wěn)定性 、最高價氧化物的水化物酸堿性 電子層數(shù) 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 判斷的依據(jù) 核電荷數(shù) 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。3、微粒半徑的比較 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs 具體規(guī)律 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I- 4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離

4、子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 如：F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱4、元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷依據(jù)金屬性強弱 單質(zhì)的還原性互相置換反應(yīng) 與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強弱 最高價氧化物的水化物酸性強弱 單質(zhì)的氧化性 互相置換反應(yīng) 5、元素周期表中幾個量的關(guān)系：（1）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（2）周期序數(shù)=核外電子層數(shù)（3）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價數(shù)（F無正價，O一般也無正價）（4）非

5、金屬元素：|最高正價數(shù)|+|負價數(shù)|=86元素周期表中的規(guī)律(1)“三角形”規(guī)律所謂“三角形”，即A、B處于同周期，A、C處于同主族的位置(2)“對角線”規(guī)律 有些元素在周期表中雖然既非同周期，又非同主族，但其單質(zhì)與同類化合物的化學(xué)性質(zhì)卻很相似，如Li和Mg，B和Si等。 “對角線”規(guī)律。(3)“相似”規(guī)律 同族元素性質(zhì)相似；左上右下對角線上元素性質(zhì)相似；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。二、典型例題題型1、由原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置【例題1】：已知某主族元素R的原子序數(shù)為31，依據(jù)元素周期律對該元素的性質(zhì)進行預(yù)測。對下列性質(zhì)的預(yù)測，你認為錯誤的是（ ）A、原子核外有4個電子層 B、原子最

6、外層有3個電子 C、該元素是非金屬元素D、最高價氧化物既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)根據(jù)中學(xué)的核外電子排布知識很難知道它在周期表中的位置。練習(xí)：日本理化學(xué)研究所的科研人員于近期成功地合成了113號元素，這是亞洲科學(xué)家首次合成的新元素。中國科學(xué)院近代物理研究所研究員徐瑚珊和中國科學(xué)院高能物理研究所研究員趙宇亮參與了這項研究工作。該元素所在周期表的位置是（ ）A、第6周期，A族B、第7周期，A族C、第6周期，A族D、第7周期，A族題型2、由位置推斷原子序數(shù)1）同周期相鄰主族的原子原子序數(shù) 例題2下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是 B練習(xí)：如圖所

7、示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù) 是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是 （ ）A原子半徑由大到小排列順序Z>Y>XBY元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>ZD陰離子半徑由大到小排列順序X>Y>Z>W2）“”、倒“”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律 例題3. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、

8、Al、P練習(xí)：1.如下圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述中不正確的是( )A三種元素的原子半徑的大小順序是W<Y<XBW最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性CX元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性DY元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)2、A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A_、B_、C_。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，B在周期表中的位置_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A的

9、氫化物分子式為_；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_、_它們的酸性_比_強。3）“+”型元素原子序數(shù)之間的規(guī)律例題4.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z8答案C題型3 、由化學(xué)式推斷物質(zhì)例題5、X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者都能組合化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是 A、n+11 B、n5 C、n+3 D、n6練習(xí)： 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為: m4 m+4 m+8 m2 m+6ABCD題型4、

10、 原子半徑和元素主要化合價的應(yīng)用例題6、根據(jù)下列信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22A.M與Q在同一周期 B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QCM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等答案C練習(xí)：元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價236、212(1

11、)用元素代號標出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是_(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_(填化學(xué)式)。題型5 信息及元素周期表中周期律的應(yīng)用例題7、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是()AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增

12、強練習(xí)：下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。(2)中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是_。(3)中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_。(4)元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_， 該氫化物與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_。(5)和的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_和_。和兩元素形成化合物的化學(xué)式為_，該化合物灼燒時焰色為_，該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)和最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(7)和形成的化合物的化學(xué)

13、式為_，該化合物溶解的單質(zhì)所得溶液為_。(8)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_。題型6元素同周律和元素周期表的應(yīng)用例題8：下列說法正確的是()ASiH4比CH4穩(wěn)定 CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強BO2半徑比F的小 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，C的非金屬性強于Si的，P的非金屬性強于As的，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3PO4的酸性強于H3AsO4，A、D選項錯誤；同主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強，C選項正確。例題9：A、B、C、D 4種元

14、素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)試寫出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A_ ，B_，C_，D_。它們離子的半徑由大到小的順序_。(3)它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是_，分別比較它們酸性和堿性的強弱_。(4)寫出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：_，比較其穩(wěn)定性：_，理由是_。答案(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)S2

15、ClKCa2r(S2)>r(Cl)>r(K)>r(Ca2)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S因非金屬性氯元素強于硫元素練習(xí)：1、X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是（ ）A、原子半徑：X>Y>Z B、酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4C、穩(wěn)定性：HX>H2Y>XH3D、非金屬性：X>Y>Z2、A、B、C、

16、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素的符號：A_，D_，E_。(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式是_.(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_.3、（1）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為_, A和B的核電荷數(shù)之差為_(用含m、n的代數(shù)式表示) B和A的族序數(shù)之差

17、為_(用含m、n的代數(shù)式表示) （2）A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_；如果A和B同在A族，當B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為_；當B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為_。4X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z分別是()AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O鞏固練習(xí)1、 原子或離子半徑大小比較1下列化合物中，陽離子與陰離子

18、半徑比最小的是ANaF BLiI CCsF DLiF2已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A0.80×10-10 m B1.10×10-10 m C1.20×10-10 m D0.70×10-10 m3在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_二、有關(guān)的微粒電子層結(jié)構(gòu)1下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOH-、H2O、F- BNH3、NH4+、NH2-CH3O+、NH4+、NH2- DHCl、F2、H2S2A元素的陽離子和B元素的陰

19、離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是A原子半徑：A<B B原子序數(shù)：A>BC原子最外層上電子數(shù)：B>A DA的正價與B的負價的絕對值相等3a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是Aabc Bbac Ccba Dacb4AB均為原子序數(shù)120的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律1下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B

20、堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D非金屬性：FOS2下列敘述不正確的是AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強 BRbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱CNa+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強3下列遞變規(guī)律不正確的是ANa、Mg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高4下列排列順序正確的是 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl-

21、A B C D四、結(jié)構(gòu)、位置、和性質(zhì)1某主族元素的原子有四個電子層，它的最外層上有兩個電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A原子半徑比鉀的原子半徑大 B其氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大 D其碳酸鹽難溶于水2下列事實能說明金屬性NaMg的是ANa能與冷水反應(yīng)，而Mg不能 BNa最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子C堿性NaOHMg(OH)2 DNa能從MgCl2 的溶液中把Mg置換出來3下列事實能說明非金屬性ClS的是ACl2比S易與H2化合 BHCl比H2S穩(wěn)定C酸性HClH2S DCl的最高正價為+7，S的最高正價為+64堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是ANaOH

22、 BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH5下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1 mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能6已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是A原子半徑按X、Y、Z依次增大 B陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強 D氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強7同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價

23、氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZ D陰離子的還原性：Z3-Y2-X-8元素周期表中某A族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的A族元素原子序數(shù)不可能為Ax25 Bx2 Cx12 Dx269某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分作用，可得到6 g化合物XO2。該元素在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 C第A主族 D第A主族10鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是A鉀的密度比鈉小 B鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D加熱時，鉀比鈉

24、更易汽化11堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿C鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸12砹（At）是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化 B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹化銀不溶于水或稀HNO3 D砹在常溫下是白色固體13某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子中有m個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式AH

25、2n-8+mROm BH2n-8+mROm CH2ROm DH2mROm14下列說法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定 BNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強CO2-半徑比F-的小 DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強16有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正

26、整數(shù)）。下列說法正確的是A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m17下列說法正確的是AA族元素的金屬性比A族元素的金屬性強 BA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）A若R(OH)m為強堿，則W(OH)m+1也為強堿 B若HnXOm為強

27、酸，則Y是活潑非金屬元素C若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周期表的應(yīng)用1下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答問題：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（1）表中元素，（填元素符號或化學(xué)式）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_， 只有負價而無正價的是_，氧化性最強的單質(zhì)是_， 還原性最強的單質(zhì)是_；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_（5）A和E形成化合物的化學(xué)式_2根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是_表