2-3化學(xué)平衡狀態(tài)(1)

1、雙河中學(xué)高二化學(xué)選修4學(xué)案內(nèi)容：2-3化學(xué)平衡狀態(tài)（1）閱讀課本P2526以下任務(wù)：1可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下，既能向 方向進(jìn)行同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)表示方法：采用“”連接，把從左向右進(jìn)行的反應(yīng)稱為 ，把從右向左進(jìn)行的反應(yīng)稱為 (3)實(shí)例：（4）不可逆反應(yīng)有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而忽略，把這類反應(yīng)叫不可逆反應(yīng)，用“=”連接?？赡娣磻?yīng)的特征(1)雙向性：可逆反應(yīng)分為方向相反的兩個(gè)反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)。(2)雙同性：正逆反應(yīng)在相同條件下是同時(shí)進(jìn)行的。(3)共存性：反應(yīng)物和生成物共存于同一體系中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%。(4)能量轉(zhuǎn)化類型相反；若正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)吸熱。

2、2化學(xué)平衡的建立(1)在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：反應(yīng)開始時(shí)- v(正)最大，v(逆)為_。反應(yīng)進(jìn)行時(shí)-反應(yīng)物濃度逐漸_ v(正)逐漸_生成物濃度由零逐 _ v(逆)從零開始逐漸_達(dá)到平衡時(shí)- v(正)=v(逆)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度_以上過程可用下圖表示：(2)化學(xué)平衡狀態(tài)一定條件下，可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)。（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆-研究對(duì)象為_等-正、逆化學(xué)反應(yīng)速率_，即v(正)_ v(逆)動(dòng)-化學(xué)平衡是_平衡，即v(正)v(逆)0定-平衡混合物中，各組分的百分含量保持一定變-外界

3、條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)可能發(fā)生改變探究：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法隨堂基礎(chǔ)鞏固1可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的主要特征是()A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)的速率均為零C正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等2下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)3在容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ

4、為0.3 mol/L BY2為0.4 mol/LCX2為0.2 mol/L DZ為0.4 mol/L4在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零5一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g) B(g)3C(g)，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)2 mol/(L·min)v(B)2 mol/ (L·min) Bv(A)2 mol/(L·

5、;min)v(C)2 mol/ (L·min)Cv(A)1 mol/(L·min)v(B)2 mol/ (L·min)Dv(A)1 mol/(L·min)v(C)1.5 mol/ (L·min)6(2012·三明模擬)對(duì)可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化劑，正

6、反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變7雙選題下列說法中可以證明反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成8雙選題500時(shí)，在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，開始時(shí)加入2 mol N2和2 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到()A0.04 mol·L1 B0.08 mol·L1 C0.16 mol·L1 D0.20 mol·

7、;L110(10分)將2 mol SO2和1 mol O2充入體積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)O2(g)2SO2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過10 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)0.4 mol/L。(1)在達(dá)到平衡的過程中v(SO2)_。(2)有同學(xué)認(rèn)為平衡是在一定條件下成立的，改變條件時(shí)平衡會(huì)發(fā)生變化，所以可以通過改變條件使SO3的平衡濃度變?yōu)? mol/L，你認(rèn)為這種說法正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)。疑難解釋(1)化學(xué)平衡狀態(tài)是一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果。(2)對(duì)于一個(gè)既定的可逆反應(yīng)，如果其他條件一定，不論采取何種途徑(反應(yīng)是從反應(yīng)物開始或從生成物開始)

8、，最后都能建立化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)化學(xué)平衡狀態(tài)不會(huì)因時(shí)間變化而變化。(4)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的根本原因是v(正)v(逆)，正是由于各物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等，才會(huì)有反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變。判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的方法：可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有兩個(gè)主要的特征：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等；二是反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變。這兩個(gè)特征就是判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的核心依據(jù)。(1)根本標(biāo)志：v正v逆0：有兩層含義：對(duì)于同一物質(zhì)而言，該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；對(duì)于不同的物質(zhì)而言，速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(2)直接標(biāo)志：“定”，即反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變。(3)間接標(biāo)志：指所表述的內(nèi)容并非直接而是間接反映“等”和“定”的意義。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變。產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。平衡體系的顏色保持不變。絕熱的恒容反應(yīng)體系中的溫度保持不變。某化學(xué)鍵的破壞速率和生成速率相等。(4)“特殊”標(biāo)志：指所表述的內(nèi)容并不能適用所有反應(yīng)，只是適用于某些反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。體系中氣體物質(zhì)的總質(zhì)量保