高一化學第三節(jié)化學鍵

1、1高一化學第三節(jié) 化學鍵導學案一.知識目標：1.使學生理解離子鍵、共價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價化合物 的形成。2.使學生了解化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì)。二.能力目標：通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想象力。 三情感目標：1培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識 事物的科學方法。四.教學重點、難點：1.重點：離子鍵、共價鍵的概念；用電子式表示物質(zhì)的形成過程。2.難點：用電子式表示物質(zhì)的形成過程；極性鍵與非極性鍵的判斷。五.知識分析：寫出下列微粒的原子結構示意圖：Cl、O、Na、Mg、Ca（一）電子式在

2、元素符號周圍用小黑點（或X）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：:Cl :.O. . . .Na.Mg.Ca.1.原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“ ”或小叉“X”來表示。例如：鋰原子Li鈹原子.Be.硫原子2.陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)（除復雜陽離子如NH4等要用 中括號外） ，只要在元素、符號右上角標出“n”電荷字樣陽離子。3.陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用于括號“ ”括起來， 并在右上角標出“ n ”電荷字樣。2: O:2: F :例如：氧離子：. .氟離子：. .電子式是用“元素符號+最外層電子”來表示的，一般要求要表明成對的電子與

3、未 成對電子，并注意對稱。（二）離子鍵21.形成過程:原子結構示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定 結構 用原子結構示意圖表示 氯化鈉的形成過程Na Cl用電子式表示的形成過程:加7八 T 恥n C7丁2.概念：陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。注意：此靜電作用不要理解成吸引作用。討論KF、MgB、NS的形成過程。注意：只用“ ”表示形成過程，而不用“=”。3.形成條件：活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素4.離子鍵的影響因素：離子所帶的電荷數(shù)越多離子半徑越小則離子鍵越強5.存在物質(zhì)：離子化合物。如強堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物等。注意：離子化合物電子式中的相同離子不得合并討論：請同學們從原子

4、結構上分析,氫原子是怎樣結合成氫分子的？（三）共價鍵1.形成過程：請注意比較氫原子與氦原子的結構：H +1 1 He +2 2在形成氫分子時，電子不是從一個氫原子轉移到另一個氫原子中，而是在兩個氫原 子間共用，形成共用電子對，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結構，形成氫分子。2.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。4- H.H H :H討論HCI的形成過程。書寫下列分子電子式.C|2、NH3、H2O、N2、CO2電子式表示共價化合物時， 比較復雜，將共用電子對用一根短線表示， 得到結構式，寫出下列分子的結構式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO233.類型：共價鍵

5、（1）非極性共價鍵（非極性鍵）H H Cl Cl N N（2）極性共價鍵（極性鍵）H Cl H O H S4.形成條件：非金屬元素與非金屬元素之間5.存在物質(zhì)：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于有些離子化合物中。例如：H2HCl NaOH NH4Cl Na2O2練習：1.請用電子式表示出下列物質(zhì)并在指出其中的化學鍵的類型：CI2、CS2、K2S、Na2O2、CH4HCIO、Ca（0H）2、四核10電子的分子、三核18電 子的分子。書寫電子式注意：（1）分清鍵型（是離子鍵還是共價鍵）（2） 形成離子鍵時，要標電荷；形成共價鍵時不標電荷（3） 成鍵后的原子或離子，一般為8電子穩(wěn)定結構2.

6、判斷：（1）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物（2） 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物（3） 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有非極性共價鍵（四）化學鍵概念： 相鄰的兩個或多個原子間存在的強烈的相互作用，叫化學鍵。實驗表明：水加熱分解需1000 C以上，破壞O H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使2000 C以上，分解率也不到1%,破壞H H需436KJ/mol。說明： 破壞化學鍵需要消耗較多的能量。1.類型：離子鍵共價鍵化學鍵金屬鍵2.化學反應的實質(zhì)：設問：H2、CI2在形成HCI之前有沒有化學鍵，由此得出什么結論？分析：HCI的形成過程分為兩步：（1）H2、Cl2分子中原有

7、化學鍵斷裂；4（2）HCI中新的化學鍵的形成。結論：一個化學反應的過程，本質(zhì)上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程?！镜湫屠}】例1以下敘述中錯誤的是（）A.鈉原子與氯氣反應生成食鹽后，其結構的穩(wěn)定性增強B.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子 核與原子核之間的排斥作用C.任何離子鍵都存在金屬陽離子D.鈉與氧氣反應生成氧化鈉后，體系的能量降低精析：鈉原子最外層只有一個電子，當它失去1個電子后可以形成8個電子的穩(wěn)定 結構使體系的能量降低，所以A、D項均正確；在離子化合物中除陰陽離子電荷之間的 靜電引力外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用，所以B項正確

8、；一般說來形成離子鍵有金屬陽離子，但也有例外如NH4C|等銨鹽。答案：C錯解分析：（1）誤答B(yǎng)，是因為對靜電作用認識片面。（2）誤答A項，是因為不懂得化學反應中的能量關系。例2推斷出由1個原子核與10個電子構成的粒子有，；由2個原子核10個電子組成的中性粒子化學式為；由3個原子核10個電子組成的共價化合物的電子式為 _ ;由2個原子核10個電子組成的陰離子的化學式為_ 。精析：由1個原子核與10個電子構成的粒子首先從10個電子1個原子核的中性粒 子，找出氖，然后再向氖的兩側發(fā)散，找出含有10個電子的簡單離子:F、O、Na、23Mg、A|這種抓住10個電子為核心的發(fā)散思維能力應重視。由2個原子核

9、組成的10電子粒子，也要抓住10電子這個核心去想。由于是由2個原子核組成，顯然不能是通過得失電子形成的簡單離子，肯定是通過共用電子對而達到10電子結構的，思維應向共價化合物方向擴散，顯然只能選擇與原子序數(shù)為1的氫形成的共價化合物，推出為氟與氫的化合物，依次類推3核的為H2 ,4核的為NH3 等共價化合物。抓住氫化物，還能推出10電子的多核離子；這些氫化物分子中如能電 離出氫離子（不帶電子） ，就能形成10電子的多核陰離子， 如水電離的OH;這些氫 化物分子中如能結合氫離子， 就能形成10電子的多核陽離子，如 NH4。依次類推，也 可以寫出很多單核或多核的18電子粒子；但發(fā)散也應注意條件，如有的

10、原子很難得失 電子，不能硬寫，如寫 工、匕則錯了。還有的物質(zhì)不是電解質(zhì)（如.巴）不能電離 出氫離子，最好還是別寫。5Ne Na Mg2F O2HF H.O.H “答案：-OH例3 M元素的1個原子失去2個電子，該2個電子轉移到丫元素的2個原子中去，形 成離子化合物Z。下列各說法中，正確的是（）A. Z的熔點較低B. Z可以表示為M2丫C. Z一定溶于水中D. M形成 2 價陽離子精析：依題意，形成Z的過程可表示為：2:Y. M .Y : Y. M . Y :故Z的化學式為MY2；又知由離子鍵形成的化合物熔、沸點一般都很高，且有的MY2型化合物（如CaF2）難溶于水。答案：D小結：解答本題的難點

11、就在于找到MY2型離子化合物中有沒有不溶于水的事例。許多學生熟知的CaCl2、MgB BaCL等大多數(shù)物質(zhì)均易溶于水，不溶于水的事例較 少，如果找不到這個反例，就會出現(xiàn)錯選。例4 A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色 的固體E,D的L層電子數(shù)等于K，M兩個電子層上電子數(shù)之和。（1）A為_元素，B為_ 元素，C為_元素。D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同，D的原子組成符號為，它的最高價為價。（2） 用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_ ，用電子式表示C、D兩元素形成化學鍵的過程。（3）寫出E和

12、A的最高價氧化物反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。精析：B、C離子具有相同電子層結構，且生成淡黃色固體，則B為氧，C為鈉。A原子序數(shù)小于氧，且最外層4個電子，則A為碳。D為硫。答案：32Q（1）碳 氧 鈉16S6.O.C.0:O:C:O:(2).腫畢Na N擊G気廣MT2g-6V7(3) 2恥2 + 200 - 2屁心2 + q(3)例5氮化鈉(“無“)是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生MH?。請回答下列問題：(1)_Na?N的電子式 _，該化合物是由鍵形成的。(2)_Na?N與鹽酸作用生成 _ 種鹽，其電子式分別是 _o(3)_Na3N中兩種粒子的半徑大小關系是 _0(4)_Na?N與水反應屬于反應。精析：(1)Na位于IA族，易失去一個電子成為 1 價的 Na ,N位于VA族，易得到 三個電子成為3價的 N3，所以Na3N應屬于離子化合