高中化學選修3期末測試卷

1、高中化學選修3期末測試卷（考試時間：90分鐘 試卷滿分：100分）第卷（選擇題）一、選擇題（本題共20個小題，每小題3分，共60分）1下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與粒子間的作用方式的敘述中，正確的是（ ）A化學鍵只存在于分子內(nèi)，分子間作用力只存在于分子間B分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C在晶體里有陽離子存在時，一定有陰離子存在D物質(zhì)在溶于水的過程中，化學鍵一定會被破壞或改變2現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5，則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）A第一電離能：>>> B原子半徑：>&g

2、t;>C電負性：>>> D最高正化合價>> 3下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）A液氨受熱蒸發(fā) B加熱金屬鋁使之熔化C加熱食鹽晶體使之熔化 D加熱硅晶體使之熔化4原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團中同樣存在雜化軌道的。在 SO42中S原子的雜化方式為（ ）Asp Bsp2 Csp3 D無判法斷5下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）A金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等且緊鄰的Na共有6個C氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個C

3、O2分子6下列分子是極性分子的是（ ）APCl3 BSO3 CBF3 DCS27關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是（ ）A通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B60 g SiO2晶體中，含有2NA個SiO鍵C晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點DSiO2晶體中含有1個硅原子，2個氧原子8下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是（ ）A含有鍵的分子在反應時，鍵是化學反應的積極參與者B當原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學鍵可能只有鍵而沒有鍵9下列分子的空間構(gòu)型為平面正三

4、角形的是（ ）APCl3 BBCl3 CNH3 DCH2O10關(guān)于化學式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列說法中正確的是（ ）A配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8 B中心離子是Ti4+，配離子是TiCl(H2O)52+C內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2D在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）ASO32-與SO3 BCH4與H2O CNCl3與BF3 DSO32-與CO32-12下列對分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）A碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B乳酸CH3CH

5、（OH）COOH中存在一個手性碳原子C許多過渡金屬離子對多種配體有很強的結(jié)合力，因而只有過渡金屬才能形成配合物D已知酸性：H3PO4HClO，是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子而HClO為013關(guān)于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的說法正確的是（ ）A分子中共含有11個極性鍵 B分子中含有配位鍵C分子中只含鍵 D分子中含有1個鍵14X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是（ ）AY的單質(zhì)是金屬晶體 BX的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體CX與碳形成的化合物為分子晶體 D X與Y形成的化合物固態(tài)時為原子晶體15下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（ ）A分子

6、中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子C雜化軌道理論與價層電子互斥理論都可以分析分子的空間構(gòu)型DCu(NH3)42+和CH4兩個微粒中中心原子Cu和C都是通過sp3雜化軌道成鍵16離子晶體熔點的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是（ ）AKCl>NaCl>BaO>CaO BNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KCl DCaO>BaO>KCl>NaCl17根據(jù)實際和經(jīng)驗推知

7、，下列敘述不正確的是（ ）A鹵化氫易溶于水，不易溶于四氯化碳 B碘易溶于汽油，微溶于水C氯化鈉易溶于水，也易溶于食用油 D丁烷易溶于煤油，難溶于水18根據(jù)等電子體原理判斷，下列說法中錯誤的是（ ）AB3N3H6分子中所有原子均在同一平面上BB3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應CH3O和NH3是等電子體，均為三角錐形 DCH4和NH4+是等電子體，均為正四面體19某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比為（ ）A3：9：4B1：4：2 C2：9：4 D3：8：420現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是（ ）第I卷（非選擇題）二、非選擇題：（包括四個大題

8、，共40分）21（10分）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）A原子的核外電子排布式為_。（2）B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。（3）C原子的軌道表示式是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。（4）D

9、原子的電子排布式為_，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。（5）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_。22（10分）主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。（1）五種元素中第一電離能最小的是 。電負性最大的是 （填元素符號）。（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是 。氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型 ，YM2可形成多聚體(YM2)n的原因是 。（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子

10、式為 ，Z原子的雜化類型分別為 。（4）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式 ，1 mol該離子中含有的共價鍵數(shù)為 。23（10分）N、P、As的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為_。（2）N的第一電離能比O大，原因是 。（3）NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中H-N-H 的鍵角_(填“大”或“小”）原因 。（4）K3AsO4中含有的化學鍵類型包括_；AsO43- 的空間構(gòu)型為_。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該化合物中As的雜化方式是_。（5）化合物NH5中所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH5是_晶體。（6）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)

11、如圖2 (小圓圈表示白磷分子)。已知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個數(shù)為_，該晶體的密度為_（用含NA、a的代數(shù)式表示） g.cm-3。24（10分）I. 元素周期表中，除了22 種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據(jù)元素周期表回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子核外共有_種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_型，用n 表示能層，F(xiàn) 元素所在族的外圍電子排布式為_。（2）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：根據(jù)“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH 反應的離子方程式_，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如上圖）。含1mol H3BO3的晶體中有_mol 氫鍵，H3BO3中B 原子的雜化類型_。（3）以第二周期為例，除Be、N 外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是_。.近年來鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應用前景。（4