專(zhuān)題九 電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、專(zhuān)題九 電解質(zhì)溶液專(zhuān)題復(fù)習(xí)考點(diǎn)分析（1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2）理解電解質(zhì)的電離平衡概念(3)了解水的電離、溶液PH等概念(4) 了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理（5）理解鹽類(lèi)水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性典型例析例1、2004年高考廣西廣東 下列說(shuō)法正確的是A、pH = 2與pH = 1的硝酸中c(H+)之比為1:10B、Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32 )之比為2:1C、0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D、NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1解析：PH=2的溶液中C（H+）=10-2mol/L

2、，PH=1的溶液中C（H+）=10-1mol/L，故兩者H+濃度之比為110。Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，所以鈉離子與碳酸根離子濃度之比一定大于21，同樣由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液稀釋時(shí)，電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故0.2mol/L與0.1mol/L的醋酸中H+濃度之比也不會(huì)是21，NO2溶于水時(shí)，2/3的被氧化、1/3被還原，兩者之比為21答案： A例2、2004年高考四川吉林 將0.l mol醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是 A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大解析：0.1molL-1的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，電離平衡向電離方

3、向移動(dòng)，但溶液中c（H+）、C（CH3COO-）都減小，由于c（H+）c（）是一常數(shù)，所以c（）增大。答案： D例3、2004年高考天津 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A. 氨水與鹽酸混合，B. 溶液與溶液混合， C. 溶液與溶液混合， D. 溶液與鹽酸混合， 解析：10 ml 0.1 mol/L氨水與10 ml 0.1 mol/L鹽酸混合后，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，水解溶液呈酸性，離子濃度順序?yàn)椋篊（Cl-）C（NH4+）C（H+）C（OH-）10 ml 0.1 mol/L NH4Cl與5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH3H2

4、O，溶液顯堿性，Na+、Cl-濃度較大且相等。10 ml 0.5 mol/L CH3COONa與6 ml 1 mol/L HCl反應(yīng)后，HCl過(guò)量，Cl-濃度自然大于鈉離子濃度，但H+濃度肯定比OH-大。答案： B例4、2004高考江蘇 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1 Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)解析：草酸

5、是二元酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，可知：HC2O4-的電離程度大于HC2O4-的水解程度，即以電離為主，故溶液中C（C2O42-）C（H2C2O4），根據(jù)物料守恒的關(guān)系應(yīng)該有：C（HC2O4-）+C（C2O42-）+C（H2C2O4）=C（K+）=0.1mol/L。答案： CD例5、 2004年高考內(nèi)蒙古海南 1體積pH2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.0解析：強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，則兩溶液中的H+、OH-的物質(zhì)的量剛好相等。設(shè)強(qiáng)堿溶液中OH-濃度為X110-2.5=10X X=10-3.5強(qiáng)堿溶液中C（

6、H+）=10-14/10-3.5 PH=10.5答案： C例6、2004年春季有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3解析：酸堿恰好中和，酸與堿的物質(zhì)的量滿足方程式的計(jì)量關(guān)系，等PH的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三種堿溶液的OH-濃度相等，由于Ba（OH）2是二元強(qiáng)堿，NaOH是一元強(qiáng)堿，而NH3H2O是弱堿，NH3H2O濃度比OH-濃度大得多，設(shè)三種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3，則n2

7、=2n1，n3n2，根據(jù)反應(yīng)，氨水需鹽酸的體積最大。答案： C方法歸納（1） 復(fù)習(xí)中應(yīng)該運(yùn)用化學(xué)平衡原理，分析弱電解質(zhì)的電離平衡及中和與水解平衡的平衡移動(dòng)規(guī)律，并能聯(lián)系實(shí)際地討論溶液的PH、鹽類(lèi)水解、中和滴定等知識(shí)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。（2） 電離原理是中學(xué)化學(xué)知識(shí)的核心和支柱，是高考命題的重要根據(jù)地。復(fù)習(xí)時(shí)要把握有關(guān)理論的本質(zhì)和體系，要注意理論的指導(dǎo)作用，運(yùn)用理論去認(rèn)識(shí)、分析、解決化學(xué)問(wèn)題，并注意在復(fù)習(xí)中總結(jié)歸納、精煉知識(shí)、化繁為簡(jiǎn)、化抽象為具體，活化思維，廣開(kāi)思路，靈活作答。如要判斷兩種不同溶液混合后溶液的酸堿性，一般應(yīng)遵循這樣的思維順序：兩種物質(zhì)是否反應(yīng)？反應(yīng)中是否有過(guò)量？如完

8、全反應(yīng)，生成物是否水解？課后訓(xùn)練A1 (2005上海)欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是 A、通入二氧化碳?xì)怏wB、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液2（2005全國(guó)）相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3短周期元素形成的難電離物質(zhì)中，前者加酸和加堿都能抑制其電離、后者加酸和加堿都能促進(jìn)其電離的是（ ） A水 醋酸 B醋酸 一水合氨 C水 氫氧化鋁 D一水合氨 苯酚4用

9、pH試紙測(cè)定某氨基酸溶液的pH，如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把待測(cè)液滴到pH試紙上，跟比色卡對(duì)照，溶液pH的測(cè)得值為8，則該氨基酸溶液的實(shí)際pH（ ）A大于8 B小于8 C等于8 D小于7 5pH3的二元弱酸溶液與V L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH7下列判斷正確的是（）A溶液的總體積為2 VL B溶液中C溶液中 D溶液中6（2005江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(

10、CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)7某二元酸（H2A）按下式發(fā)生電離：H2A=H+HA；HA H+A2。關(guān)于下列四種溶液的說(shuō)法正確的是（ ）0.01mol/L的H2A溶液 0.01mol/L的NaHA溶液0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合0.02mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合A四種溶液中c(HA)濃度大?。築溶液中一定不存在OHC溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHD溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系：c(HA)+c(A2)=c

11、(Na+)8下列溶液一定是中性的是A將pH5的鹽酸稀釋100倍所得溶液Bc(H)c(OH) 1106molL1的溶液C由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D非電解質(zhì)溶于水得到的溶液9、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的溶液NH4Cl NH4HSO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 CH3COONH4中NH4+由小到大的順序是：A、 B、 C、 D、10已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是（ ）A該溫度高于25B由

12、水電離出來(lái)的H+的濃度是1.01010molL1CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性11.取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；(填“”、“”、“”、或“=”)12實(shí)驗(yàn)室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來(lái)滴定氫氧化鈉的的濃度,若氫氧化 鈉的溶液濃度為0.1mol/l,到達(dá)終點(diǎn)時(shí),溶液的PH約為9.1.為標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,應(yīng)選 用作指示劑

13、在測(cè)定氫氧化鈉溶液濃度時(shí),有下列操作:向溶液中加入1-2滴酚酞指示劑 向錐形瓶中加20-30ml蒸餾水溶解 用氫氧化鈉溶液滴定到溶液呈粉紅色,半分鐘不褪色重復(fù)以上操作 準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4-0.5g鄰苯二甲酸氫鉀加入250ml錐形瓶中根據(jù)兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度.以上各步中,正確的(填序號(hào))操作順序是 上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放到錐形瓶中溶解,對(duì)實(shí)驗(yàn)是否有影響?并說(shuō)明理由: 滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測(cè)定的氫氧化鈉溶液滴定,此操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 (填或)課后訓(xùn)練B1漂白粉在溶液中存在下列平衡ClOH2O HClO+OH，下列措施能提高其漂白效益的是（ ）A加水稀釋 B

14、通入CO2 C加適量鹽酸 D加少量NaOH2下列關(guān)于電解質(zhì)的有關(guān)敘說(shuō)正確的是A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電離C強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)。D多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)3（2005江蘇）在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH = 11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是A19 B11 C12 D144、(2005

15、上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)D、N3與CO2含相等電子數(shù)5（2005廣東）關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是 ( AD )A. c(Na+)c()c()c(H2CO3) B. c(Na+)c(H+)c()c()c(OH-)C. 的電離程度大于的水解程度D. 存在的電離有：NaHCO3Na+，H+。H2OH+OH-6為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸

16、度（AG）的概念，AG=。已知某澄清溶液常溫下的AG=12，則在此溶液中能大量共存的離子組（ ）ANa+、AlO2、K+、ClOBMnO4、K+、SO32、Na+CMg2+、SO42、HCO3、Na+ DNH4+、NO3、Al3+、Cl7下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1 mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢AB CD8下列說(shuō)法正確的是（ ）A某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中： c

17、(H+)+c(A2)c(OH)十c(H2A)B0.020 mol/L的HCN(aq)與0.020 mol/L NaCN(aq)等體積混合得到堿性混合溶液中：c（Na+） c（CN） C在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO)0.01 mol/LDc(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4 c(NH4HCO3) c(NH4Cl)9經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1 、H+、OH四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1)c(H

18、+)c(NH4+)c(OH) B若溶液中離子間滿足：c(NH4+)c(C1)c(OH)c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH4Cl和NH3H2O C若溶液中離子間滿足：c(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH)溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl)，則該溶液一定顯中性10、室溫下，等體積0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽(yáng)離子數(shù)目由少到多的順序是 A B C D11、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH- 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關(guān)系為 A、AB B、A=10-4

19、B C、B=10-4 A D、A=B12、100時(shí)向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是 A、此時(shí)水的離子積KW=1.010-14； B、水電離出的H+=1.010-10mol/L C、水的電離度隨溫度升高而降低； D、H3O+SO42-13現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，下列說(shuō)法中正確的是A若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V1V2V3C若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰

20、好完全反應(yīng)，則V1V2V3D若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1V2V314四種鹽都是一元酸和一元堿反應(yīng)生成的，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽AX和BY的水溶液pH都等于7，AY的水溶液pH7，BX水溶液pH7，下列結(jié)論正確的是 A.鹽AX和BY沒(méi)有發(fā)生水解，鹽AY和BX發(fā)生了水解 B.酸性HXHY，堿性AOHBOHC.等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D.等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH值前者大于后者15、已知HF酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是

21、An1 = n2 Bn1 n2 Cn1 C(CN -)16. 常溫下，0.1 molL-1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 molL-1 B溶液中c(H+)c(A-)0.1 molL-1C與0.05 molL-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋?zhuān)芤旱腸(OH-)均增大17. 已知反應(yīng)能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是（ ） A. 溶液的pH7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO B. 溶液的pH7，將其蒸干并灼

22、燒后，得到的殘留物可能為BeO C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液 D. 水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物18常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，已知向NaX溶液中通入CO2氣體只能生成HX和NaHCO3，往NaY溶液中通入CO2可以生成HY和Na2CO3。有關(guān)敘述正確的是A結(jié)合質(zhì)子的能力：B酸性由強(qiáng)至弱：H2CO3HXHY C溶液堿性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度： 19. 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01molL1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）高碘酸是 （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是 。（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是 ，反應(yīng)的離子方程式可表示為： 。20（8分）某二元酸（化學(xué)式用H2A表