2019屆廣州天河區(qū)一模理綜化學(xué)試題

1、2019 屆廣州市天河區(qū)一模理綜化學(xué)試題一、選擇題（6 小題，每小題只有一個(gè) 正確答案，每題 4 分，共 24 分）7 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是+3+2A NH4、H、CH3COO 、HCO3B. K 、Al 、SO4、NH3H2OC. Na+、H+、NO3、ID . Na+、CIO-、CO32、OH-9設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1 mol 磷酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NAB.在 18g18O2中含有 NA個(gè)18O 原子C.0.30mol Fe 粉與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.30 NAD.將 0.1mol 硅酸鈉溶于 1L 水中，所得溶液中含有0.

2、1 NA個(gè) SiO3210下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HCIC4 HBrC4 HIQ B.氫化物穩(wěn)定性：HF HO H2SC.還原性：Al Mg K NaD.半徑：Na S Cl11. 下列敘述不正確.的是A .可用溴的四氯化碳溶液區(qū)分直餾汽油和裂化汽油B .蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有蛋白質(zhì)析出C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應(yīng)D .油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物12. 下列有關(guān)說法不正確的是A .工業(yè)上常用電解熔融氯化鋁的方法冶煉鋁D*分離碘酒中的腆和酒精&下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖呛V5 氯 g価E 可能發(fā)生的反應(yīng)類型

3、有B.鋅錳干電池中，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)E 可能發(fā)生的反應(yīng)類型有C.錫青銅（銅錫合金）文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極、選擇題（2 小題，每小題有兩個(gè) 正確答案，每題 6 分，漏選 3 分，錯(cuò)選 0 分，共 12 分）23. 0.1mol/L 氨水溶液和 0.1mol/L 鹽酸溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確 的是A .c(NH4+) c(Cl) c(H+) c(OH)B . c(NH4+)+c(OH)= c(CI)+c(H+)C. c(CI) c(NH4+) c(H+) c(OH JD . c(NH4+) = c(CI J+c

4、(OH )c(H+)30.( 16 分)已知：R R+R O1 1HRCCR1 1R C C R+H2O（-R 為烴基），OH OHR某鏈烴 A 的分子式為 QHh,其分子中所有的碳原子共平面，且該分子的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，并有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：22. S （單斜）和 S （正交）是硫兀素的兩種單質(zhì)。已知：S（單斜，s) + 6(g) = SO2(g)-1 H1= 297.16 kJ molS（正交， s)+ 6(g) = SO2(g)-1 H2= 296.83 kJ molS（單斜， s) = S(正交，s) H3卜列說法止確的是A H3=0.33 kJ mol-1B .單斜

5、硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D .單斜硫比正交硫穩(wěn)定E 可能發(fā)生的反應(yīng)類型有關(guān)于 E 的說法請選擇填空（填序號）A 的一氯取代物有種，A 的結(jié)構(gòu)簡式為Br?的彳溶液- -C8H1242_E 與乙二醇的關(guān)系。a.同分異構(gòu)體b. 同系物 c. 同一物質(zhì) d. 同素異形體(3) 請寫出下列化學(xué)方程式BfD:。iF: _。(4)_ 與 G 的分子式相同，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有_ 種。請寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _31.( 16 分)如何降低大氣中 CO 的含量及有效地開發(fā)利用 CO,已受到各國的普遍重視。(1)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO

6、來生產(chǎn)燃料甲醇。 為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1 L 的密閉容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CG(g) + 3f(g)CHOH(g) + HbO , H= 49.0kJ/mol測得 CO 和 CHOH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。1從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)_ _mol/(L min)。2該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_。3其它條件不變，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 _ 。.再充入 1mol CO2和 3mol H2(2)CO 是典型的酸性氧化物，能轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)。1_ 利用 CO 可制得純堿，純堿溶

7、液 PH7(填大于、等于、小于)；原因是(用離子反應(yīng)方程式表示) _2一定溫度下，在碳酸鈣飽和溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去 CO,還要求提供充足的 O2。某種電化a.加聚反應(yīng)b.還原反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.消去反應(yīng)C.將 fO(g)從體系中分離D.充入 He(g)，使體系壓強(qiáng)增大A.升高溫度觀察到的現(xiàn)象是_c(mol/L)學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO= 2CO Q , CO 可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH 4e= Qf+ 2fO則陰極反應(yīng)式為:32.（ 16 分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究

8、性小組對廢 舊鋰離子電池正極材料（圖中簡稱廢料，成份為 LiMn2O4、碳粉和鋁箔）進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3在 303K 下的溶解度分別為 34.2g、12.7g 和 1.3g。NaOH 溶液稀 H2SO4空氣Na2CO3HJ右X（1） 廢料在用 NaOH 溶液浸取之前需要進(jìn)行粉碎操作，其目的是 _（2）_ 寫出生成沉淀 X 的離子方程式 _（3）_ 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _（4） 反應(yīng)在實(shí)際操作中采用加入過量的 Na2CO3固體而不是 Na2CO3溶液，這樣做的 目的是_,操作過濾出分離出濾渣Li2CO3后所得濾液中的主要成份為

9、_ 。（寫化學(xué)式）33. （16 分）某鐵礦石樣品除含 SiO2外，還含有 FeO、FezOs中的一種或兩種，某同學(xué)對鐵 的氧化物的成分進(jìn)行探究。（1）取少量樣品于試管 A 中，加入過量的硫酸溶液，充分反應(yīng)，靜置，取適量上層清液分裝在 B、C 試管中。在試管 B 中滴加 2 滴酸性 KMnO4溶液；在試管 C 中滴加 2 滴_ 溶液。向試管中滴加試劑的儀器名稱是 _ ，若樣品中既含 FeO 又含 Fe2O3,則觀察到現(xiàn)象為_ ;（2）實(shí)驗(yàn)室主要是利用反應(yīng)6Fe2+ Cr2O72+ 14H+= 6Fe3+ 2Cr3+ 7 出 0 對鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測定。將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元

10、素全部為Fe2+的待測液，回答下列問題：1要配制 0.0150 mol/L K262O7溶液 100mL ,現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是_;2滴定時(shí)，用 _ （填儀器名稱）盛裝 0.0150mol/L K262O7溶液，初始讀數(shù)如右圖所示，該讀數(shù)為 _mL03取 20.00 mL （含 0.2250g 鐵礦石樣品） 待測液進(jìn)行滴定，消耗 K262O7溶液體積2芻三二一y一一三三二二通入過量 CO2氣體為 25.00 mL,則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe 的相對原子質(zhì)量為 56） _4_在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中， 下列操作會使測定結(jié)果偏小的是 _ （填寫序號）。a.未用標(biāo)

11、準(zhǔn) K2Cr2O7溶液潤洗滴定管b. 錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水c. 錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出2019 屆區(qū)一模理綜化學(xué)試題參考答案選擇題題號7891011122223答案DBBCDAACCD非選擇題：30.（ 16 分）CHjCHC1） L（2分）OH-C-C-CH,吩）（2）上虛（吩，冬選、錯(cuò)選均不得分：送對一個(gè)且正確得 1 分）Ob （2#）（3） CH-C-C-CHi +2N1OH -*-隔4右=礙4-2WI+ 2B（2分）Dr BrCHCHsCHa-ii-CHOH OH皿CH2-CHCH（ 2 分）；CO32+H2OHCO3+OH（2 分） 溶液變渾濁（或有白色沉淀產(chǎn)生）（2 分）；增大 CO32的濃度，使碳酸鈣的溶解平衡向沉淀方向移動（2 分）（3）2CO2+ 4e+ 2H2O= 2 CO + 4OH（2 分）+ HDOCCQQH（4）4（吩）CHa-CHCH2-CH2-CHOOH-CHCH-CHn-CHOlCH?K=（2分）+ 3lfeO （細(xì)32. （16 分）（1） 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。（ 2 分）（2）CO2+AIO2+2H2O=AI（OH）3J+HCO-（4 分）（3）4 LiMn2O4+2 H2SO4+O2=8MnO2+2 Li2SO4+2H2O（4 分）