湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2020屆高三年級新起點(diǎn)聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

1、2020屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)高三新起點(diǎn)聯(lián)考考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。 3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1，C12，O16，Hg200.6第卷（選擇題，共16小題，共48分）下列各題中只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題意的。原創(chuàng)，容易）化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕中國天眼傳輸信

2、息用的光纖材料是硅 C研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能【答案】B【解析】A選項(xiàng)考金屬的電化學(xué)防護(hù)措施犧牲陽極的陰極保護(hù)法。B中光纖材料應(yīng)為二氧化硅。C、D正確?！究键c(diǎn)】化學(xué)與生活、科技、社會(huì)2（原創(chuàng)，容易）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） ACaCl2的電子式: BCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙烯的分子式：C2H4 D純堿溶液呈堿性的原因：CO32+2H2O H2CO3+2OH【答案】C【解析】A陰離子和陽離子應(yīng)相間寫，不能合并。B的最外層電子應(yīng)為8個(gè)。C正確。D多元弱酸的酸根離子分步水解，應(yīng)先生

3、成HCO3和OH?！究键c(diǎn)】基本化學(xué)用語3（改編，容易）下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A補(bǔ)鐵劑（有效成分為Fe2+）與含維生素C共服效果更佳B雷雨肥莊稼自然固氮C灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅【答案】C【解析】A中，維C具有還原性，防止Fe2+被氧化。B中利用雷電作用將N2轉(zhuǎn)化為NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3，HNO3與礦物質(zhì)作用生成硝酸鹽，實(shí)現(xiàn)自然固氮。C的原理是草木灰中的CO32和氮肥中的NH4+發(fā)生雙水解，損失肥效，并非氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硅被還原制硅為氧化還原反應(yīng)。【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)與生活的聯(lián)系原創(chuàng)，中等）

4、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）A用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O32HSO2S2NaH2OB氫氧化亞鐵暴露于空氣中會(huì)變色：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3C向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：Ca2ClOH2OCO22HClOCaCO3D氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O 2H + Cl+ ClO【答案】B【解析】A的正確方程式為：S2O32HSO2SH2O，B中，氫氧化亞鐵在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，即轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F。C的正確方程式為ClOH2OCO2HClOHCO3。D 中正確方程式為Cl2

5、+ H2O H+ Cl+ HClO，HClO為弱電解質(zhì)不能拆?！究键c(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用；離子方程式的書寫（原創(chuàng)，容易）1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（ ） AP4(s，白磷)=4P(s，紅磷) H0 B以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C白磷比紅磷穩(wěn)定D紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是 4P(s，紅磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol【答案】D【解析】等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，A中變化應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。B中，由圖可知，紅磷和白磷轉(zhuǎn)變成的活化分子的能量相等，則紅磷的活化能更高。紅磷應(yīng)比白磷

6、穩(wěn)定。D中熱化學(xué)方程式正確。【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化6（原創(chuàng)，中等）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）00 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 46%C2H5OH溶液中所含OH數(shù)目約為7NAB質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為12NAC將0.1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO數(shù)目小于0.1NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA【答案】A【解析】A選項(xiàng)，46gC2H5OH中含有OH為NA，54gH2O含OH為6NA。質(zhì)量為12 g 的12C含有的中子數(shù)為6NA。C中，根據(jù)電

7、荷守恒，n(CH3COO)n(Na)，CH3COO數(shù)目為0.1NA。D中，未講明氣體的溫度和壓強(qiáng)?！究键c(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)知識(shí)的綜合應(yīng)用7（原創(chuàng)，中等）下列敘述正確的是（ ）A2甲基丁烷也稱為異丁烷B. 分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）C. 等物質(zhì)的量的氯氣與甲烷在光照條件下反應(yīng)能制得純凈的一氯甲烷D. 葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同【答案】B【解析】2甲基丁烷也稱為異戊烷。B正確。C中，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及氯化氫。D中，葡萄糖不能水解?！究键c(diǎn)】有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、常見有機(jī)物的

8、化學(xué)性質(zhì)等）四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（ ）A. b元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸 B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bcC. c為第二周期第VIIA族元素 D. 原子半徑：d>c>b>a【答案】A【解析】由題干首先推出d為Al，a為H，b、c的最外層電子數(shù)之和為11，應(yīng)該為4+7或5+6，它們只能是第二周期的元素，由于碳元素一般不形成簡單陰離子，即a、b、c、d分別為H、N、O、Al。N的最高價(jià)氧化物

9、對應(yīng)的水化物為HNO3，是強(qiáng)酸，A正確。最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性為H2ONH3，B錯(cuò)誤。O為第二周期第VIA族元素，C錯(cuò)誤。原子半徑為d> b > c >a，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】元素推斷及元素周期律9（原創(chuàng)，中等）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動(dòng)性：AlMgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：ClCD等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多

10、且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)【答案】D【解析】SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A錯(cuò)誤。B中金屬活動(dòng)性應(yīng)為MgAl。非金屬性的判據(jù)之一是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但Cl對應(yīng)的酸應(yīng)為HClO4，應(yīng)比較等物質(zhì)的量濃度的NaClO4與NaHCO3溶液的pH，C無法得出非金屬性的結(jié)論。等體積等pH的一元酸，酸性越弱濃度越大，與足量的鋅反應(yīng)生成的氫氣越多且反應(yīng)速率越快，D正確?！究键c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的原理、現(xiàn)象、結(jié)論綜合10（原創(chuàng)，中等）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C蒸

11、餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定氨水來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑【答案】A【解析】帶刻度的儀器不能在烘箱烘干，A錯(cuò)誤。B、C、D均正確。【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該分子的說法正確的是（ ）A. 分子式為C10H14O6B. 含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基C. 該分子不能發(fā)生取代反應(yīng)D. 它屬于芳香烴【答案】B【解析】分子式應(yīng)為C10H10O6，A錯(cuò)誤。含有的官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基，B正確。該分子的三種官能團(tuán)都能發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤。它不是烴，是芳香族化合物，D錯(cuò)誤。

12、【考點(diǎn)】有機(jī)物分子式的確定、有機(jī)物的分類、常見官能團(tuán)的名稱及性質(zhì)12（原創(chuàng)，中等）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A將FeCl3溶液加熱蒸干最終得不到無水FeCl3固體B實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出C實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D. 使用催化劑，提高合成氨的生產(chǎn)效率【答案】D【解析】A中存在Fe33H2O Fe(OH)33H，加熱時(shí)該平衡正向移動(dòng)。B中存在CH3COOHC2H5OH CH3COOCH3H2O，蒸出乙酸乙酯，其濃度變小，該平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率。C中存在Cl2 + H2O H+ Cl+ HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度大，使該平衡左移，減少氯氣在

13、水中的溶解。D中，催化劑不能改變反應(yīng)的限度?！究键c(diǎn)】勒夏特列原理的應(yīng)用改編，中等）高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：溫度T/100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（ ）A由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量B1000下Fe2O3與CO反應(yīng)，t min達(dá)到平衡時(shí)c(CO) =2×10-3 mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×103/t mol·L1·min1 C為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時(shí)，增大c(CO) D其

14、他條件不變時(shí)，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量生成物的總能量，A錯(cuò)誤。1000下，達(dá)到平衡時(shí)，由平衡常數(shù)計(jì)算，c(CO2) =8×10-3 mol/L，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為8×103/t mol·L1·min1，B錯(cuò)誤。反應(yīng)物濃度不影響平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤。Fe2O3是固體，增加其用量對平衡無影響，尾氣中CO的含量不會(huì)改變，D正確。【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素、影響化學(xué)平衡的條件等14（改編，中

15、等）以純堿溶液為原料，通過電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下：上述裝置工作時(shí)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A乙池電極接電池正極，氣體X為H2B Na+由乙池穿過交換膜進(jìn)入甲池CNaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D甲池電極反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2【答案】C【解析】由圖中分析，O元素化合價(jià)升高，甲池發(fā)生氧化反應(yīng)，電極應(yīng)與電池正極相連，乙池為陰極區(qū)，產(chǎn)物氣體X為H2，A錯(cuò)誤。Na+由陽極向陰極遷移，則應(yīng)由甲池穿過交換膜進(jìn)入乙池，B錯(cuò)誤。在乙池中，H放電，促進(jìn)水電離產(chǎn)生更多的OH，Na+也遷移到乙池，則Z濃度比Y小，C正確。甲池電極反應(yīng)為：4CO32+2H2O4e=4HCO3+O2，D

16、錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用15.（改編，難）常溫下，下列說法不正確的是（ ）A0.1mol·L1K2CO3溶液中：c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)B已知Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀 C常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，向濃度均為

17、1×103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×103mol/LAgNO3溶液，Cl先形成沉淀【答案】C【解析】A，由質(zhì)子守恒，c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)， A正確。AgCl和AgBr的飽和溶液中，c(Cl)c(Br)，兩種溶液等體積混合后，加入足量的濃AgNO3溶液，兩種離子均沉淀完全，則AgCl沉淀多于AgBr沉淀，B正確。pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液，溶液顯酸性，則醋酸電離程度強(qiáng)于醋酸根水解程度，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，又由電荷守恒，c(C

18、H3COO)c(OH)c(Na)c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C錯(cuò)誤。向濃度均為1×103mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液時(shí)，若要生成AgCl， ，若要生成Ag2CrO4，則Cl先形成沉淀，D正確?！究键c(diǎn)】電解質(zhì)溶液各種平衡的綜合應(yīng)用（改編，難）25時(shí)，向濃度均為0.1mol·L1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)g隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AHX為弱酸，HY為強(qiáng)酸B水的電離程度：dcbCc點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Y)c(Na)c(H)c(

19、OH)D若將c點(diǎn)與d點(diǎn)的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na)c(X)c(Y)c(H)c(OH)【答案】C【解析】a點(diǎn)，由，得，HX為強(qiáng)酸，HY溶液為弱酸，A錯(cuò)誤。c、d溶液均為酸性，抑制水的電離，且d強(qiáng)于c，b溶液為中性，水的電離程度為bcd，B錯(cuò)誤。c是濃度均為0.05mol/L的NaY和HY的混合溶液，且該溶液顯酸性，因?yàn)殡婋x和水解都很微弱，由電荷守恒，c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，C正確。c、d溶液混合，c為100mL 0.05mol/L NaX和0.05mol/L HX的混合溶液，d為100mL 0.05mol/L NaY和0.05mol/L HY的混合溶液。由于HX是

20、強(qiáng)酸，HY是弱酸，它們反應(yīng)后最終溶液為0.05mol/L NaX和0.05mol/L HY的混合溶液，NaX為強(qiáng)電解質(zhì)，HY為弱電解質(zhì)，且c溶液顯酸性，故有c(Na)=c(X)c(H)c(Y)c(OH)，D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)】電解質(zhì)溶液中的平衡應(yīng)用第卷（非選擇題，共52分）4分，改編，中等）（1）鈉米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上二氧化鈦的制備是：I. 將干燥后的金紅石（主要成分TiO2，主要雜質(zhì)SiO2）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。II. 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。III. 在TiCl4中

21、加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。IV. TiO2·xH 2O高溫分解得到TiO2。TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 。II中所采取的操作名稱是 。III中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。如IV在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在 （填儀器編號）中加熱。（2）根據(jù)廢水中所含有害物質(zhì)的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。廢水I若采用CO2處理，離子方程式是 。廢水常用明礬處理。實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO)越大，凈水效果越好，這是因?yàn)?。廢水III中的汞元素存在如下轉(zhuǎn)化（在空格上填相應(yīng)的化學(xué)式）：Hg2+ =CH3Hg+H+，我國規(guī)定，Hg2+的排放標(biāo)準(zhǔn)不能

22、超過0.05 mgL。若某工廠排放的廢水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。廢水常用C12氧化CN成CO2和N2，若參加反應(yīng)的C12 與CN-的物質(zhì)的量之比為52，則該反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮?14分) (1) 液態(tài) （1分） 蒸餾 （1分） TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O+4HCl （2分） （不寫加熱符號扣1分，未配平、錯(cuò)寫不得分） b（1分） (2) OH+CO2=HCO3 （2分）（寫成CO不給分）HCO3會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，凈水效果增強(qiáng)（2分）（只要答對HCO 會(huì)促進(jìn)

23、Al3+水解可得2分，若寫成水解方程式得1分）CH4（1分） 否（2分）5Cl2+2CN+4H2O=10Cl+2CO2+N2+8H+（2分）（寫成堿性環(huán)境不得分）【解析】（1）由題中表格所給沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷常溫下兩者均為液態(tài)，由于SiCl4與TiCl4兩者沸點(diǎn)相差30以上都可用蒸餾的方法進(jìn)行分離。由質(zhì)量守恒即可書寫該水解反應(yīng)方程式。（2）由題給信息，廢水處理后，溶液的PH接近中性，由產(chǎn)物應(yīng)為HCO，而不是堿性較強(qiáng)的CO的溶液。HCO水解呈堿性，Al3+水解呈酸性，二者可相互促進(jìn)生成更多的Al(OH)3，凈水效果更好。由質(zhì)量守恒即可寫出CH4的分子式，1L水中含Hg2+3×10-7mol

24、，則m(Hg2+)=3×10-7×200.6g=6.018×10-2mg，即Hg2+濃度為6.018×10-2mg/L>5×10-2 mg/L由題給信息知CN被氧化成CO2和N2，溶液中應(yīng)為酸性環(huán)境，Cl2還原產(chǎn)物為Cl，又知Cl2與CN的物質(zhì)的量之比為5:2，故根據(jù)電荷守恒和元素守恒可配平該方程式?！究键c(diǎn)】1. 實(shí)驗(yàn)儀器應(yīng)用及操作 2. 鹽類水解的應(yīng)用及影響因素 3. 氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 4. 濃度的基本計(jì)算 （10分，改編，中等）以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化

25、工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱資料得知: 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42。 金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+開始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5回答下列問題：（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是_。（2）步驟加的試劑為_，此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的_ 。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_。（4）中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（5）將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉

26、粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是_(填操作名稱)。【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率 （2分）（增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率即可得2分）（2）氫氧化鈉溶液或NaOH溶液（1分）使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去（2分）（3）3NaBiO3+2Cr3+7OH+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42+3Na+ （2分）rO42+2H+Cr2O72+H2O （2分） （寫成“=”扣1分）重結(jié)晶（1分） 【解析】鉻鐵礦加入過量的硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉻、硫酸鋁，二氧化硅不溶于硫酸，所以固體A為二氧化硅，溶液

27、B中加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入堿調(diào)節(jié)pH使鐵離子和鋁離子沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，控制pH到5，固體D為氫氧化鐵和氫氧化鋁，溶液E中加入鉍酸鈉和少量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成Na2CrO4，酸化將其變成重鉻酸鈉，最后重結(jié)晶得到紅礬鈉。(1) 為了增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鉻鐵礦的浸取率，反應(yīng)之前先將礦石粉碎；(2) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，步驟加的試劑為氫氧化鈉溶液或NaOH溶液；此時(shí)溶液pH要調(diào)到5的目的使Fe3+、Al3+均完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，而鉻離子不沉淀；鉍酸鈉將硫酸鉻氧化生成鉻酸鈉和氫氧化鉍，離子反應(yīng)方程式 3NaBiO3+2Cr3+

28、7OH-+H2O=3Bi(OH)3+2CrO42-+3Na+；(4) 中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，離子方程式2CrO42+2H+Cr2O72+H2O；(5) 將溶液H經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，此操作為重結(jié)晶；【考點(diǎn)】1. 元素化合物的知識(shí)2. 水解原理的應(yīng)用3. 基本實(shí)驗(yàn)操作4. 氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式書寫5. 化學(xué)基本計(jì)算19（13分，改編，中等）科學(xué)家對一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H190.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H231

29、.0kJ/mol CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_。（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、中，均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_（填序號）。0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_。（保留兩位有效數(shù)字）當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容

30、器_。（填序號）用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是_（填字母）。A工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量BCO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600下CO的利用率比1000下CO的利用率更大DCO還原PbO2的反應(yīng)H0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L1的KOH溶液。請寫出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳

31、污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_。 3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol （2分）（2） （1分） 0.067 mol/(L·min) （2分） （未帶單位扣1分） （1分） （3）BC （2分）（4）CH3OH6e+8OH=CO+6H2O （2分） 1.2NA(1.2×6.02×1023) （1分） （5）2×10-7b/(a-2b) （2分）（符合該式子，但未化簡均給分，不

32、帶單位不扣分）【解析】（1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1-90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H2-31.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，×3+可得3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ，則H=(-90.1kJ/mol)×3+(-31.0kJ/mol)-301.3kJ/mol ，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H-301.3kJ/mol；O(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.1k

33、Jmol-1，這是一個(gè)放熱反應(yīng)，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且T1T2T3，若未達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)氫氣的含量越低，tmin時(shí)，氫氣的含量比和高，故到達(dá)平衡； CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始物質(zhì)的量（mol） 1 2 0變化的物質(zhì)的量（mol） x 2x x變化后物質(zhì)的量（mol） 1-x 2-2x x則，解得，則0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=0.067 mol/(L·min)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度高會(huì)向吸熱方向進(jìn)行程度更大，所以CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

34、CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器是溫度最低的容器 I；反應(yīng)進(jìn)程越大，轉(zhuǎn)化率越高，平衡常數(shù)越大，所以平衡常數(shù)平衡常數(shù)最小的是轉(zhuǎn)化率最小的容器，即溫度最高的容器； （3）A增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故A錯(cuò)誤；B由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合B正確；C由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高，故C正確；D由圖象可知CO還原PbO2的溫度越高越高，說明CO轉(zhuǎn)化率越低，平衡逆向移動(dòng)，故H0，故D錯(cuò)誤；故選BC；電池的負(fù)極，介質(zhì)環(huán)境為堿性的KOH溶液，故電極反應(yīng)為CH3OH6e+8OH=CO+6H2O（5）發(fā)生反應(yīng)為2CH3

35、COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O由題給條件，常溫下溶液呈中性，可知c (H+)=c (OH)=1×10-7mol/L再由電荷守恒c (H+)+2c(Ba2+)=c (CH3COO) +c (OH)，則2c(Ba2+)=c (CH3COO)混合后c(Ba2+)=，則c (CH3OO)=2×=bmol/L由元素守恒可知，混合后溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=，則c(CH3COOH)=由【考點(diǎn)】1.蓋斯定律應(yīng)用2.化學(xué)平衡原理應(yīng)用3.電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用4.溶液中離子濃度關(guān)系及常數(shù)的計(jì)算選考題：請考生在第20、21兩題中任選一題做答，并用2B

36、鉛筆在答題卡上把所選題目的題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20（15分，改編，中等）【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為_，其第一電離能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三價(jià)B易形成配離子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的結(jié)構(gòu)簡式為_ (標(biāo)出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為_，寫出BH4的一種陽離子等電子體_。1表示多硼酸根的一種無限長的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為_(以n表示硼原子的個(gè)

37、數(shù))。)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，圖2表示的是其中一層的結(jié)構(gòu)。每一層內(nèi)存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是_。(6)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為 ；緊鄰的四個(gè)鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質(zhì)的密度為 g·cm3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式是 ?！敬鸢浮浚?） （1分） ?。?分）（2）  （2分） sp3  （1分） NH4+（1分）（3）(BO2)（2分）（寫成BO不給分）（4）共價(jià)鍵、氫鍵  （2分）（全對得2分；漏寫且正確得1分；錯(cuò)寫、多寫不得分）（5

38、）三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱（2分）(6)六方最密堆積（1分） 12NA·a·（2分）【解析】 (1)B原子核外有5個(gè)電子，基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式為，故答案為：；(2)B原子最外層有3個(gè)電子形成3對共用電子對，有空軌道接受孤電子對，B(OH)4的結(jié)構(gòu)式為，B(OH)4中B原子價(jià)層電子對為4，無孤電子對，其中心原子的雜化方式為式為sp3，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的粒子互為等電子體，BH4的一種等電子體NH，故答案為：；sp3；NH；圖1是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，從圖可看出，每個(gè)BO單元，都有一個(gè)B，有一個(gè)O完全屬于這個(gè)單元，剩余的2個(gè)O分別

39、為2個(gè)BO單元共用，所以BO=1（1+2×1/2）=12，化學(xué)式為：(BO2)，故答案為：(BO2) 由硼酸晶體結(jié)構(gòu)可知，層內(nèi)分子中O與B、H之間形成共價(jià)鍵，分子間H、O之間形成氫鍵，層與層之間為范德華力。故答案為：共價(jià)鍵、氫鍵；(5)三氯化硼的熔點(diǎn)比氯化鎂的熔點(diǎn)低，原因是三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱，故答案為：三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱；(6)正四面體的體積是其對應(yīng)的三棱柱的1/3，是整個(gè)晶胞體積的1/12，則晶胞體積為24a，晶胞含2個(gè)鎂原子，則【考點(diǎn)】1. 原子結(jié)構(gòu)、等電子體2. 配位鍵及雜化方式判斷3. 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

40、理解4. 影響熔沸點(diǎn)的因素5. 晶體結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)及計(jì)算21 【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分，改編，中等）已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，G的分子式為C7H12O，以下AH均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）下列說法正確的是 _ 。（填字母序號）AC的官能團(tuán)為羧基       B1molA最多可以和2molNaOH反應(yīng)CC可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D可以發(fā)生消去反應(yīng)（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為_，由F到G的反應(yīng)類型為_ 。（3）反應(yīng)的作用是_ ，合適的試劑a為_。（4）同時(shí)滿足下列條件的

41、A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。與A具有相同的官能團(tuán)；屬于苯的鄰二取代物；能使FeCl3溶液顯色；核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）AB（2分）（漏選且正確得1分；錯(cuò)選、多選不得分）（2）  （2分） 消去反應(yīng)（2分）（3）保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)中被氧化   （2分） NaHCO3溶液（2分）（4） （2分）（3分）【解析】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，屬于拼合型題目，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與扎實(shí)遷移運(yùn)

42、用能力，難度中等，本題考查有機(jī)物推斷與合成，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)相對分子質(zhì)量綜合分析確定C，再根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，對學(xué)生的分析推理有一定的要求，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生水解反應(yīng)得到C與，可知C為CH3COOH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應(yīng)得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀，則H中含有2個(gè)-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應(yīng)，可推知G為，H為，與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，則D為，E為，反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基，防止在反應(yīng)中被氧化，E與是a反應(yīng)得到，反應(yīng)中羧基發(fā)生反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故試劑a為NaHCO3溶液，（1）AC為CH3COOH，C的官能團(tuán)為羧基，故A正確；BA為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol A最多可以和2mol NaOH反應(yīng)，故B正確；CC為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故答案為：AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，