連云港一模化學(xué)（Word）

1、連云港市2013屆高三第一次模擬考試化學(xué)注意事項:1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分120分,考試時間100分鐘。2. 答題前,請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名填寫在密封線內(nèi),并認(rèn)真核對?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16Na23Al27Si28S32Cl35.5K39Fe56I127Ba137第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意) 1. 江蘇省“十二五”規(guī)劃指出:“加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè),發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣低碳技術(shù),推動綠色增長”。下列做法不符合規(guī)劃要求的是()A. 加快化石燃料的開采與使用,滿足經(jīng)濟(jì)

2、快速發(fā)展需要B. 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),提高能源的利用效率C. 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D. 用石頭紙(主要成分為CaCO3)代替普通紙,減少對木材的使用 2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:􀰷CH2CH2CH2􀰺nB. 甲醛的電子式:C. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D. 中子數(shù)為10的氧原子O 3. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 食鹽水中:HS、C、N、K+B. 飽和氯水中:C6H5O-、Na+、S、Br-C. 能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、S、CD. =1的溶液

3、中:Fe2+、Al、Al3+、I- 4. 某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)的焓變H=E31 / 11C. 催化劑不能降低逆反應(yīng)的活化能D. 該反應(yīng)逆反應(yīng)的焓變H=E2-E1 5. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性,可用于浸泡食物B. 臭氧的氧化性極強(qiáng),可用于飲用水的消毒C. 氧化鎂的熔點很高,可用于制造耐火材料D. 鈉、鉀合金常溫下呈液態(tài),可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑 6. 下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用圖1裝

4、置制取乙烯并驗證乙烯的性質(zhì)B. 用圖2裝置配制銀氨溶液C. 用圖3裝置萃取溴水中的溴,并把溴的苯溶液從下口放出D. 用圖4裝置驗證濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性 7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是() CuCuOCu(OH)2 SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3 NaNa2O2NaOH SSO2BaSO3 HNO3(稀)NONO2A. B. C. D. 8. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A. 某溫度下,1 L pH=8的純水中含OH-為10-8NAB. 14 g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的鍵數(shù)目為NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的

5、電子數(shù)為3NAD. 常溫下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-總數(shù)為0.2NA 9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用氨水吸收廢氣中氮的氧化物:NO+NO2+2OH-2N+H2OB. 用FeCl3溶液刻蝕銅電路板:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+C. 漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCD. 0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3&

6、#183;H2O 10. 下列有關(guān)說法正確的是()A. H>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B. 同溫、同濃度的鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中,水的電離程度相同C. 犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法都是應(yīng)用電解池原理D. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),在其他條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將減少不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分) 11. 冠心平是降血脂、

7、降膽固醇的藥物,它可由對氯苯酚經(jīng)多步反應(yīng)合成:下列說法正確的是()A. 對氯苯酚中所有原子一定共平面B. 冠心平分子中有1個手性碳原子C. 冠心平能發(fā)生加成、取代、水解、消去等反應(yīng)D. 1 mol對氯苯酚最多能與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng) 12. X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零。下列說法正確的是()A. 單質(zhì)的氧化性:X>MB. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>NC. X與Y簡單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)

8、D. 化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵 13. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性,再加入新制Cu(OH)2,煮沸有磚紅色沉淀生成淀粉已水解C向某鈉鹽X的溶液中先滴加稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀X一定是Na2SO4DBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中,過濾,向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 14.溫度為T 時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2,反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)經(jīng)一

9、段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.200.20下列說法正確的是()A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(NO2)=0.001 2 mol·L-1·s-1B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4時,v(正)<v(逆)C. 保持其他條件不變,升高溫度達(dá)到新平衡時K=0.125,則反應(yīng)的H<0D. T 時,若起始向容器中充入2.0 mol N2O4,則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80% 15. 25 時,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴

10、加0.1 mol·L-1鹽酸,溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如右圖所示。下列說法正確的是()A. a點時,c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)B. ab區(qū)域內(nèi)可能有c(N)=c(Cl-)C. 當(dāng)V(HCl)=10 mL時,c(N)-c(NH3·H2O)=2c(OH-)-c(H+)D. 當(dāng)V(HCl)=20 mL時,c(H+)+c(Cl-)>c(N)+c(NH3·H2O)+c(OH-)第卷(非選擇題共80分) 16. (12分)一種以黃磷(P4)為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下:(1)

11、一定溫度下,PH3的分解反應(yīng)為4PH3(g)P4(g)+6H2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;磷化氫是一種易燃、有毒的氣體,可以在常溫下催化氧化為磷酸,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 (2) 攪拌釜中通入CO2的目的是。 (3) 濾渣2的主要成分為。 (4) 次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍。如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅,用含有Cu2+和H2P的溶液在pH=11的條件下反應(yīng),H2P被氧化為HP,該反應(yīng)的離子方程式為。 化學(xué)鍍與電鍍相比,優(yōu)點是、(答兩點)。  17. (15分)普羅帕酮為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。其合成路線如下:(1) 化合物C的含氧官能團(tuán)為和

12、(填官能團(tuán)的名稱)。 (2) 反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(填序號)。 (3) 寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 . 分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上的一氯代物有兩種. 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng). 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4) 產(chǎn)物普羅帕酮中會混有少量副產(chǎn)物F(分子式為C21H27O3N)。F的結(jié)構(gòu)簡式為。 (5) 化合物3-羥基戊二酸二乙酯()是一種醫(yī)藥中間體,請結(jié)合流程信息,寫出以丙酮、乙醇和甲醛為原料,制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例:CH3CH2BrCH3CH2OH 18. (12分)次硫酸氫鈉甲醛(xNaHSO2

13、·yHCHO·zH2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。它的組成可通過下列實驗測定: 準(zhǔn)確稱取1.540 0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液。 取25.00 mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得甲醛物質(zhì)的量濃度為0.10 mol·L-1。 另取25.00 mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.582 5 g。次硫酸氫鈉甲醛和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:xNaHSO2·yHCHO·zH2O+I2NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)(1) 生成0.5

14、82 5 g白色固體時,需要消耗碘的質(zhì)量為。 (2) 若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉,甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成兩種含氧有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式:。 (3) 通過計算確定次硫酸氫鈉甲醛的組成(寫出計算過程)。 19. (15分)K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室利用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸鉀)、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下:反應(yīng)的原理如下:沉淀:(NH4)2Fe(SO4)2·6H

15、2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O+(NH4)2SO4+H2SO4+4H2O氧化:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O44K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3轉(zhuǎn)化:2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O42K3Fe(C2O4)3+6H2O(1) 溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸,目的是。 (2) 沉淀過濾后,用蒸餾水洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是 。 (3) 在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 左右,可能的原因是。 (4) 為測定

16、該晶體中鐵的含量,某實驗小組做了如下實驗:步驟一:稱量5.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體,配制成250 mL溶液。步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳。向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉,加熱至黃色消失。然后過濾、洗滌,將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶,此時溶液仍呈酸性。步驟三:用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄消耗KMnO4溶液的體積(滴定中Mn被還原成Mn2+)。步驟四:步驟五:計算,得出結(jié)論。請回答下列問題: 步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、。  步驟二中若加入KMnO4的量不足,則測

17、得鐵含量(填“偏低”、“偏高”或“不變”);加入鋅粉的目的是。  寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。  請補(bǔ)充步驟四的操作:。  20. (14分)鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用最廣泛的金屬材料。(1) 已知:2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)H=-823.7 kJ·mol-12Al(s)+O2(g)Al2O3(s)H=-1 675.7 kJ·mol-1寫出鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:,該反應(yīng)常用于焊接鐵軌,理由是。 (2) 工業(yè)上用Al-Si-Fe合金在一定條件下還原白云石主要成分為CaMg(CO3)2可制取金屬鎂。實際生產(chǎn)中鎂的還

18、原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示。圖1不同氟鹽添加量與還原率的關(guān)系圖2不同還原溫度下氟鹽對還原過程的影響 實際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率,選擇最佳的氟鹽及添加量是。  溫度一般控制在1 140 ,原因是。  若將一定質(zhì)量的Al-Si-Fe合金投入100 mL a mol·L-1硫酸(過量),充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入5 mol·L-1氫氧化鈉溶液,當(dāng)加到200 mL時生成的沉淀量最大,則a的值為。 (3) 大功率Al-H2O2動力電池原理如右圖所示,電池放電時負(fù)極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-。透過離子交換膜的離子為,該電池反

19、應(yīng)的離子方程式為。 21. (12分)本題包括A、B兩小題,分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。A. 鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列問題:(1) 基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為。 (2) 沙瑞特試劑(C5H5N)2·CrO3是一種高選擇性氧化劑。例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸。 沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小的順序為。  CH3CHO分子中C原子的雜化類型為。 (3) 氯化鉻酰(CrO2Cl2)熔點:-96

20、.5 ,沸點:117 ,能與CS2等互溶。則固態(tài)CrO2Cl2屬于晶體。已知N與CS2互為等電子體,則1 mol N中含有鍵數(shù)目為。 (4) 元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為。 (5) 已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L-1 AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50 mL,則配離子的化學(xué)式為。 B. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,其裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器

21、固定裝置均已略去)。實驗過程如下: 將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸瓶中。 裝上冷凝管,加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀,回流反應(yīng)4 h。 將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾,并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中。 濾液加入鹽酸酸化后,抽濾(裝置如圖2)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應(yīng):(1) 圖1冷凝管中冷水應(yīng)從(填“a”'或“b”)管進(jìn)入,圖2中儀器X的名稱為。 (2) 實驗中分批加入KMnO4的原因是。 (3) 判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是。 (4) 抽濾操作與普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一

22、個優(yōu)點是。 (5) 第一次過濾時,若溶液呈紅色,可加入下列試劑處理(填字母)。 A. H2O B. CCl4 C. NaHSO3D. HNO3(6) 苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表:T/ 41875 溶解度/g0.180.272.20洗滌苯甲酸晶體時應(yīng)用洗滌。 連云港市2013屆高三第一次模擬考試單項選擇題(本題包括10小題,每小題2分,共計20分)1. A解析化石燃料是不可再生能源,A項錯。2. C解析聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為,A項錯;甲醛中C原子與O原子之間為雙鍵,B項錯;中子數(shù)為10的氧原子的符號應(yīng)為 O,D項錯。3. C解析A項中由于H2SO3是中強(qiáng)酸而碳酸是弱

23、酸,故能發(fā)生反應(yīng)HS+CS+HC;B項中飽和氯水顯酸性,C6H5O-不能存在;D項中能發(fā)生反應(yīng)Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3。4. D解析由圖示可以看出反應(yīng)物的能量低于生成物的能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項錯;該反應(yīng)的焓變H=E1-E2,故B項錯、D項正確;因圖中虛線表示加入催化劑情況,故加入催化劑能顯著降低反應(yīng)的活化能,C項錯。5. A解析福爾馬林有毒,不能用于浸泡食物,A項錯。6. D解析由乙醇制取乙烯反應(yīng)中揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色,A項錯;銀氨溶液在配制過程中應(yīng)是將氨水加到硝酸銀溶液中,B項錯;由于苯的密度比水小,故溴的苯溶液從上口倒出,C項錯。7. B解析CuO難溶

24、于水也不與水反應(yīng),不能實現(xiàn);亞硫酸是中強(qiáng)酸而鹽酸是強(qiáng)酸,故SO2通入到BaCl2溶液中不會生成BaSO3,不能實現(xiàn)。8. A解析純水中c(H+)=c(OH-),A項正確;分子通式為CnH2n的鏈烴為烯烴,分子中只含有一個碳碳雙鍵,14 g該烴不知道其物質(zhì)的量,故無法判斷出碳碳雙鍵的個數(shù),B項錯;標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2的物質(zhì)的量為1 mol,與鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,C項錯;由于CH3COO-在溶液中能水解,故離子總數(shù)小于0.2NA,D項錯。9. D解析A項氨水為弱堿,不能拆寫成OH-;B項中電荷不守恒;漂白粉在空氣中失效時,HClO分解為HCl和O2,C項錯。10. B解析對于H&

25、gt;0、S>0的反應(yīng),在高溫下就能自發(fā)進(jìn)行,A項錯;C項的前者利用的是原電池原理而后者是電解池原理;D項中的反應(yīng)在增大壓強(qiáng)時平衡正向移動,故再充入一定量的A時,A的轉(zhuǎn)化率增大。不定項選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共計20分)11. D解析對氯苯酚中羥基上的H原子不一定在苯環(huán)確定的平面上,A項錯;冠心平分子中沒有手性碳原子,B項錯;苯環(huán)上的氯原子以及酯基能發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng)),苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng),但氯原子不能發(fā)生消去反應(yīng),C項錯;1 mol冠心平分子中的氯原子在水解反應(yīng)時能消耗2 mol NaOH,酯基在水解能消耗1 mol NaOH,D項正確。12. AD解析根據(jù)題干可知四種

26、元素分別是O、Na、Si、Cl,單質(zhì)的氧化性:O2>S,A項正確;氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl,B項錯;離子半徑:r(O2-)>r(Na+),C項錯;SiO2和SiCl4都只含有極性共價鍵,D項正確。13. B解析SO2使溴水褪色,體現(xiàn)了SO2的還原性,A項錯;C項中溶液可能是NaHSO4溶液;沉淀結(jié)構(gòu)相似時,Ksp大的能生成Ksp小的,D項錯。14. CD解析根據(jù)50 s時,N2O4的物質(zhì)的量可以推知反應(yīng)掉NO2為0.24 mol,故v(NO2)=0.002 4 mol·L-1·s-1,A項錯;在平衡后的容器中再充入N2O4時,平衡逆向移動,B項正確;

27、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在T 時,平衡常數(shù)K=0.156,升高溫度后平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),C項正確;在T 時向容器中加入1.0 mol N2O4 時,其轉(zhuǎn)化率為80%,故加入2 mol N2O4 時相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向移動,其轉(zhuǎn)化率小于80%,D項錯。15. BC解析在a點時加入的鹽酸較少,故溶液中c(N)>c(Cl-),A項錯;ab區(qū)域的pH>7,則c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),故c(N)>c(Cl-),B項錯;當(dāng)加入10 mL HCl時,溶質(zhì)是等量的剩余氨水和生成的NH4Cl,故電荷守恒式

28、為c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式為2c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),由此可知C項正確;當(dāng)加入20 mL HCl時,兩者恰好反應(yīng)生成NH4Cl,電荷守恒式為c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒式為c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),根據(jù)此兩式可得c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),由于N的水解而導(dǎo)致c(Cl-)>c(N),D項正確。非選擇題(共80分)16. (12分)(1) (2分)PH3+2O2H3PO4(2分)(2) 中和過量堿(或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+)(2

29、分)(3) CaCO3(2分)(4) 2Cu2+H2P+3OH-2Cu+HP+2H2O寫Cu(OH)2給分(2分)化學(xué)鍍無需通電(1分)化學(xué)鍍對鍍件的導(dǎo)電性無特殊要求(1分)17. (15分)(1) 羥基(2分)羰基(2分)(2) (2分)(3) (2分)(4) (2分)(5) (5分,每步1分)18. (12分)(1) 1.27 g(2分)(2) 2HCHO+OH-CH3OH+HCOO-(2分)(3) 25.00 mL溶液中:n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.002 5 mol(1分)n(HCHO)=0.002 5 mol(1分)100 mL溶液中:n(NaHSO

30、2)=4×0.002 5 mol=0.01 molm(NaHSO2)=0.01 mol×88 g·mol-1=0.88 g(1分)n(HCHO)=4×0.002 5 mol=0.01 molm(HCHO)=0.01 mol×30 g·mol-1=0.3 g(1分)n(H2O)=0.02 mol(1分)xyz=n(NaHSO2)n(HCHO)n(H2O)=0.010.010.02=112(1分)次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為NaHSO2·HCHO·2H2O(2分)解析(1) 次硫酸氫鈉甲醛與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒有如下關(guān)系式:NaHSO22I2NaHSO4Ba