第二章本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀_第1頁
第二章本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀_第2頁
第二章本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、本章知識體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀一、物質(zhì)的分類二、物質(zhì)變化的分類一、宏觀辨識與微觀探析內(nèi)涵解讀能根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納物質(zhì)及其反應(yīng)的類型,能運(yùn)用微粒結(jié)構(gòu)圖式描述物質(zhì)及其變化的過程;能依據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、描述或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)和在一定條件下可能發(fā)生的化學(xué)變化;能從宏觀和微觀結(jié)合的視角對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類和表征。案例某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實(shí)驗(yàn)對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實(shí)驗(yàn)1:向燒杯中依次加入下列試劑,記錄燈泡變化Ba(OH)2粉末:燈泡不亮加入蒸餾水:燈泡變亮逐滴滴加0.1 molL 1 H2SO4,燈泡變化如下:亮 (1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_(填字母)反應(yīng)。

2、a復(fù)分解反應(yīng)b氧化還原反應(yīng)c置換反應(yīng)(2)加水后,燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了_。(3)用離子方程式解釋過程中燈泡變暗的原因_。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.000 25比較溶液1、溶液2中c(SO)的大?。篲。(5)實(shí)驗(yàn)2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。Na2SO4溶液的濃度是_。加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅,原因是_。答案(1)a(2)電離(或溶解)(3)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(4)c2(SO)c1(SO)(5)0.1 molL1反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na和OH,燈泡不

3、熄滅解析(1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。(2)加H2O后,燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了電離,電離出陰陽離子而導(dǎo)電。(3)由于Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,離子濃度降低,導(dǎo)電性減弱,反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(4)由于溶液1中氫氧化鋇過量,硫酸根濃度最小,所以溶液1、溶液2中c(SO)的大小為c2(SO)c1(SO)。(5)作為對照實(shí)驗(yàn),Na2SO4溶液的濃度應(yīng)該與硫酸溶液的濃度相同,為0.1 molL1。由于反應(yīng)生成NaOH,易溶于水電離出Na和OH,所以燈泡不熄滅。二

4、、變化觀念內(nèi)涵解讀能從不同視角認(rèn)識化學(xué)變化的多樣性,能運(yùn)用對應(yīng)統(tǒng)一思想和定性定量結(jié)合的方式揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特征;能對具體物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)變化做出解釋或預(yù)測;能運(yùn)用化學(xué)變化的規(guī)律分析說明生活、生產(chǎn)實(shí)際中的化學(xué)變化。案例氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)。(1)已知反應(yīng)2I2Fe3=I22Fe2,反應(yīng)中還原劑是_,氧化性:Fe3_(填“”)I2。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。(3)氯氣和石英砂、炭粉共熱可發(fā)生反應(yīng):SiO22C2Cl2SiCl42CO,當(dāng)反應(yīng)消耗6 g C時,生成還原產(chǎn)物_ mol。答案(1)I(2)(3)0.25解析(1)碘離子氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)中作還原劑;Fe3價態(tài)降低,發(fā)生還原反應(yīng),作氧化劑,碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物,因此氧化性:Fe3I2。(2)KMnO4中Mn元素從7價降低到MnCl2中的2價,2 mol KMnO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol510 mol;16 mol HCl(濃)中有10 mol HCl被氧化為5 mol Cl2,用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下:。(3)該反應(yīng)中C作還原劑,被氧化,對應(yīng)氧化物產(chǎn)物為CO;氯氣作氧化劑,被還

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論