人教版九年級下冊化學(xué)第十單元酸和堿 總復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

1、第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 1、酸、堿、鹽、的定義及舉例：酸：酸由氫離子和酸根組成的 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)。堿：堿是由金屬離子和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca(OH)2 、氨水（NH3·H2O）。鹽：由金屬離子（或銨根）和酸根組成的化合物一定是鹽 如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉(Na2CO3)、氯化銨(NH4Cl)。2、酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）。3、拓展：酸、堿、鹽、的定義電離：氯化鈉(NaCl)溶解在水時，產(chǎn)生了能夠自由移動的鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）

2、的過程稱為電離?？捎秒婋x方程式表示：NaCl = Na+ + Cl- （也要配平）酸是電離時生成的陽離子全部都是氫離子（H+）的化合物 。但碳酸氫鈉NaHCO3不是酸，因為NaHCO3 =Na+ + H+ CO32-電離時生成的陽離子不是全部是氫離子。堿是電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-）的化合物。但堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3不是堿，因為Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-電離時生成的陰離子不是全部是氫氧根離子。鹽是電離時生成金屬離子（或銨根）和酸根離子的化合物。碳酸氫鈉NaHCO3、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3也是鹽，因為電離時只要有金

3、屬離子和酸根離子的化合物就是鹽。4、酸堿指示劑變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。中性（大多鹽如NaCl）溶液遇石蕊、酚酞溶液均不變色。5、鹽酸的物理性質(zhì)、用途：“純凈”的鹽酸是混合物，是無色有刺激性氣味的液體，打開濃鹽酸瓶蓋有白霧（不是白煙）產(chǎn)生，說明鹽酸具有揮發(fā)性，這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成了鹽酸的小液滴。工業(yè)鹽酸因含有鐵離子而呈黃色。鹽酸用于金屬除銹、制造藥物，人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。5、硫酸的物理性質(zhì)、用途：濃硫酸是無色無味、粘稠狀的液體。有強烈的腐蝕性性，可使紙張、布料、皮膚物質(zhì)變成黑

4、色的炭。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，稀釋時應(yīng)把濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪拌，防止酸液飛濺。濃硫酸是重要化工產(chǎn)品。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，但不易揮發(fā)。6、如果不慎將將濃硫酸沾在皮膚或衣服上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，作同樣的處理，因為稀硫酸蒸發(fā)水分后也會變?yōu)闈饬蛩帷?、鹽酸、硫酸都屬于酸。常用的酸還有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。8、酸的化學(xué)性質(zhì)（酸都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：酸使紫色石蕊試液變紅色

5、，酸不能使無色酚酞試液變色。（2）酸與活潑金屬（在金屬活動順序中氫前面的金屬） 反應(yīng)，生成鹽和水。即：酸 + 金屬 鹽 + 氫氣鐵與鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl = FeCl2 （氯化亞鐵，淺綠色）+ H2現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 = FeSO4 （硫酸亞鐵，淺綠色）+ H2 現(xiàn)象：固體逐漸溶解，溶液由無色變成淺綠色，有氣泡產(chǎn)生。 鎂與鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鎂與硫酸反應(yīng)： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋅與鹽酸

6、反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋅與硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，現(xiàn)象：固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生。（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即：酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水鐵銹（主要成分是氧化鐵）和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 （氯化鐵、黃色）+ 3H2O 現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S

7、色。 鐵銹與稀硫酸反應(yīng)Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 （硫酸鐵、黃色）+ 3H2O 現(xiàn)象：紅褐色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸溶解，溶液由無色變成藍色。（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）9、氫氧化鈉的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉化學(xué)式為NaOH，俗名叫苛性鈉、火堿、燒堿，是白色固體，極易溶于水，且放熱。具有吸水性，

8、可作作干燥劑。氫氧化鈉有強烈的腐蝕性, 如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：固體作干燥劑制肥皂、造紙去除油污的清潔劑。氫氧化鈉曝露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑不能用氫氧化鈉固體干燥二氧化碳，原因氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉易潮解的藥品，必須放在小燒杯里稱量！氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。所以，氫氧化鈉必須密封保存。10、氫氧化鈉的制法，石灰水中加入飽和的碳酸鈉溶液，過濾后得到氫氧化鈉溶液：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。1

9、1、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，是白色固體，微溶于水，所得的溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣的制法，由生石灰（ CaO ）與水反應(yīng)得到：CaO + H2O = Ca(OH)2，此反應(yīng)中放出大量的熱，生石灰（ CaO ）可由高溫煅燒石灰石制得。氫氧化鈉的用途：制漂白粉改良酸性土壤、配波爾多液（硫酸銅與氫氧化鈣的混合） 建筑材料12、氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。13、堿化學(xué)性質(zhì)（堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液（可溶性堿）與酸堿指示劑的反應(yīng)：堿使

10、紫色石蕊試液變藍色，堿使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物與堿生成鹽和水，即：非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水二氧化碳與澄清石灰水（澄清石灰水即氫氧化鈣溶液）反應(yīng)：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 （亞硫酸鈉）+ H2O三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 （硫酸鈉）+ H2O（3）酸 + 堿 鹽+水 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HC

11、l + NaOH = NaCl + H2O稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O稀硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4 + Ca（OH）2 = CaSO4 + 2H2O氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)（用氫氧化鋁中和胃酸過多, 胃酸的主要成分是鹽酸）：3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+ 3H2O （4）鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿課題2 酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)1、鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的的化合物。鹽 = 金屬離子 + 酸根離子。如NaCl、Na2SO4 、NH4Cl等。2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) ，中和反應(yīng)實質(zhì)：OH+H+ =

12、 H2O3、中和反應(yīng)應(yīng)用：（1）常用熟石灰來處理廢水，改改善土壤的酸性：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用含氫氧化鎂的藥物中和人體過多的胃酸（胃酸的主要成分是鹽酸）： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O4、溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的；溶液的酸堿度：表示溶液酸堿性的強弱程度，用pH表示。測定溶液的酸堿性用酸堿指示劑；測定溶液的酸堿度用pH試紙 。pH的范圍通常在0 - 14之間。溶液的酸堿性與pH之間的關(guān)系：(1)酸性溶液 pH<7(pH值越小,酸性越強) (2)堿性溶液 pH>7 (pH值越大,堿性越強) (3)中性溶液 pH=7 （如水、大多數(shù)鹽如食鹽水）5、測定用pH最簡單的方法是使用pH試紙。用pH試紙測定溶液酸堿度方法：把一片p