初中化學(xué)9人教版

1、一、基礎(chǔ)知識(shí)1、由_或_物質(zhì)分散到_里，形成_、_的_，叫做溶液。溶液的特征是_，溶液一定是_。2、能溶解_的物質(zhì)叫做溶劑；_叫做溶質(zhì)，溶質(zhì)可以是_，也可以是_或_。最常用的溶劑是_，以水為溶劑的溶液叫做_，通常沒有指明溶劑的溶液，一般是指_。3、填寫下表溶液名稱硫酸銅溶液碘 酒白 酒硝酸鉀溶液稀硫酸鹽酸溶 質(zhì)溶 劑將過量鋅粒投入稀硫酸中，充分反應(yīng)后，所得溶液的名稱是_，溶質(zhì)是_，溶劑是_；其反應(yīng)方程式是_。 將過量的碳酸鈣投入稀鹽酸中，所發(fā)生的反應(yīng)方程式是 _，反應(yīng)后所得的溶液名稱是_，溶質(zhì)是_，溶劑是_。4、_質(zhì)量 + _質(zhì)量 = _質(zhì)量。如：5克CuSO4固體溶于20克水中，得到溶液_克

2、；20克NaCl溶于100克水中，得溶液_克；100克食鹽水中含NaCl固體15克，水_克。但溶質(zhì)體積 + 溶劑體積_溶液體積。5、水中加入植物油經(jīng)用力振蕩后得到_，經(jīng)過靜置植物油逐漸_，又分為_。加入洗滌劑振蕩后，液體不再_，因?yàn)橄礈靹┯衉的功能。這種小液滴分散到_叫做乳濁液。6、在溶解過程發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)分子（或離子）向水中_，這一過程_熱量，屬于_過程；另一過程是溶質(zhì)分子（或離子）和_作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程_熱量，屬于_過程。當(dāng)Q吸Q放時(shí)，就表現(xiàn)為溶液溫度_；如_、_溶于水時(shí)溫度_。當(dāng)Q吸Q放時(shí)，就表現(xiàn)為溶液溫度_；如_溶于水時(shí)溫度_。所以某物質(zhì)溶于水時(shí)，既

3、有_過程，又有_過程。7、在氯化鈉溶液中含有的粒子有_、_、_。8、在室溫下、一定量的水中，加入食鹽固體_（填能或不能）無限度地溶解。在一定_下，向一定量_里加入某種_，當(dāng)溶質(zhì)_時(shí)，所得到的溶液叫做_；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做_。9、將飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：_，_。將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液可采用的方法的_，_，_。10、將30的硝酸鉀飽和溶液用燒杯蒸發(fā)水分后仍然恢復(fù)到30，則燒杯底有_，溶液為_溶液。11、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適用于固體溶解度受溫度影響_的物質(zhì)，如從海水中提取_。冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：一般適用于溶解度受溫度影響_的固體物質(zhì)，如從_飽和溶液中得到_晶體，就可

4、用冷卻熱_法。12、在一定_下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)溶解的_，叫做溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在_的溶解度。13、20時(shí)KNO3的溶解度為克。就是在_時(shí)，在_克水中溶解_克KNO3溶液就達(dá)到飽和狀態(tài)。這時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量=_克，溶劑質(zhì)量=_克，飽和溶液質(zhì)量=_ +_=_克。14、大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而_，如_、_、_。有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如_。有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而_，如_又稱_。要增大CO2氣體在水中的溶解度，可采用_和_方法。15、如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：P點(diǎn)表示的意義是_；O

5、點(diǎn)表示的意義是_；隨著溫度的升高溶解度而減小的一種物質(zhì)是_；t1時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_；t3時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_；t3時(shí)，A物質(zhì)溶解于100克水中形成的飽和溶液，將溫度降至t1時(shí)，析出A_克；t1時(shí)，A物質(zhì)溶解于100克水中形成的飽和溶液，將溫度升高至t2時(shí)，至少需要繼續(xù)溶解_克A，才能使溶液重新達(dá)到飽和。16、溶液中_與_之比，叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算公式是：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = ×100%17、用“增加”、“減少”或“不變”填空溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?cè)黾硬蛔儨p少增加不變減少不變成比例增減成比例增減在2

6、0時(shí)，20克飽和KNO3溶液中加入5克溶質(zhì)后，則溶質(zhì)質(zhì)量是_，溶劑質(zhì)量是_，溶液質(zhì)量是_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。在20時(shí)，20克飽和NaCl溶液中恒溫蒸發(fā)5克水后，則溶質(zhì)質(zhì)量是_，溶劑質(zhì)量是_，溶液質(zhì)量是_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。18、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，有如下操作步驟：稱取克氫氧化鈉固體（砝碼最小為1克）；量取一定量水；將氫氧化鈉和水混合并進(jìn)行攪拌?；卮鹣铝袉栴}：稱量氫氧化鈉時(shí)，藥品應(yīng)放在_盤上的_中稱量，應(yīng)加_克砝碼；量取的水的體積如圖所示，水的體積為_毫升；攪拌的目的是_；所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（水=1g/cm3）二、綜合練習(xí)1、（ ）下列物質(zhì)屬于溶液的是A、蒸餾水 B、泥漿水

7、 C、牛奶 D、碘酒2、（ ）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖茿、蔗糖 B、汽油 C、面粉 D、花生油3、（ ）下列關(guān)于溶液的敘述，正確的是 A、凡是均一的、穩(wěn)定的、澄清的、透明的液體一定是溶液B、當(dāng)外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)也不會(huì)從溶劑中分離出來C、一種溶液上面部分和下面部分所含的溶質(zhì)是不同的D、溶質(zhì)和溶劑混合時(shí)開始是混合物，等到溶質(zhì)全部溶解后就變成純凈的、透明的純凈物4、（ ）可以作為溶質(zhì)的是 A、只有固體 B、只有固體、液體 C、只有液體、氣體 D、固體、液體、氣體均可5、（ ）如圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明

8、顯變化，該物質(zhì)是( )A、氫氧化鈉固體 B、濃硫酸 C、硝酸銨晶體 D、氯化鈉固體6、（ ）欲使一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法是A、降低溫度 B、再添加溶質(zhì) C、升高溫度 D、倒出些溶劑7、（ ）析出晶體后的母液在溫度不變時(shí)一定是A、飽和溶液 B、稀溶液 C、濃溶液 D、不飽和溶液8、（ ）向接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3固體，下列圖象符合溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變化規(guī)律的是9、（ ）對(duì)20時(shí)氯化鈉的溶解度是36g的正確理解是A、20時(shí)，100g溶液中最多能溶解36gNaCl B、20時(shí)，100g水中溶解36gNaCl，溶液達(dá)到飽和狀態(tài) C、NaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解36gNaClD、20時(shí)，100g水中最少能溶解36gNaCl10、（ ）生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A、燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出 B、陽光充足時(shí)，盛滿水的魚缸上有小氣泡C、啟開啤酒瓶蓋，有大量氣泡沫溢出 D、夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚浮出水面11、（ ）有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl2溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10