從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)整理

1、第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（） 遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則要做到實(shí)驗(yàn)安全，要注意以下問題：1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 （2）會(huì)識(shí)別一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志（看課本的圖片標(biāo)志）典型例題：對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）A .酒精劇毒品 B.濃硫酸腐蝕品 C.氯化鈉易燃品 D.燒堿劇毒品二、物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純1、不溶性雜質(zhì)的去除過濾、蒸發(fā)A、過濾是分離與的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。B、過濾作用：除去雜質(zhì)C

2、、實(shí)驗(yàn)用品：D、操作： 1、 2、 3、（如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）2、在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？為什么？ 過濾 操作要點(diǎn)： ；“一”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼 漏斗內(nèi)壁 ；“二”指濾紙邊緣稍低于 漏斗 邊緣 濾液液面稍低于 濾紙 邊緣；“三”指燒杯緊靠 玻璃棒輕靠一邊 漏斗末端緊靠。蒸發(fā) 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷，以免；當(dāng)出現(xiàn)時(shí)就應(yīng)停止加熱。使用蒸發(fā)皿應(yīng)用夾持，后放在上； 蒸發(fā)皿中溶液不超過。2、沸點(diǎn)不同的液體的分離蒸餾A、蒸餾是利用，從而進(jìn)行混合物分離一種方法。如：石油的分餾、

3、海水的淡化、蒸餾水的制取 B、實(shí)驗(yàn)用品： 、 、 、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、 、 、單孔橡膠塞、橡膠軟導(dǎo)管 C、 冷凝水的流向：沸石（或碎瓷片）的作用補(bǔ)充：溫度計(jì)的位置3、互不相溶的液體的分離萃取和分液A、 萃取是 利用某種物質(zhì)（即某溶質(zhì)）在兩種中的不同的物理性質(zhì)來達(dá)到分離該物質(zhì)（即溶質(zhì)） 的一種物理分離提純方法，沒有化學(xué)變化。應(yīng)用如：從提純。萃取劑的選擇： 。溶質(zhì)轉(zhuǎn)移方向：從溶解度較的溶劑中自發(fā)轉(zhuǎn)移到溶解度較的溶劑中。酒精不能用作碘水中碘單質(zhì)的萃取劑的原因： 。B、分液是將分離開來的操作。C、實(shí)驗(yàn)用品： 。D、步驟：1、 2、 3、E、萃取的操作方法如下：F、分液的操作方法：4、物質(zhì)

4、的檢驗(yàn)（硫酸鹽）試樣溶解配制成溶液先滴加再滴加A、 現(xiàn)象離子方程式B、 按照上例寫出可溶性氯化物、碳酸鹽中離子的檢驗(yàn)：5、 粗鹽的提純a) 粗鹽水溶液中有哪些離子其中哪些是雜質(zhì)b) 分別用哪些試劑除雜：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。c) 除雜試劑的選擇原則：生成不引入d) 還要注意加入的順序：符合兩原則即可： 碳酸鈉一定在氯化鋇之后加； 鹽酸一定最后加。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、 物質(zhì)的量的單位-摩爾（1）物質(zhì)的量：符號(hào)： 物質(zhì)的量的單位：注意：“物質(zhì)的量”是專有名詞，不能簡稱為“物質(zhì)量”。微觀粒子可以指：分子、原子、離子、電子、原子核、質(zhì)子或中子等。（2）摩爾基準(zhǔn)的確定

5、及阿伏加德羅常數(shù)：摩爾基準(zhǔn)的確定：國際上統(tǒng)一規(guī)定，以中所含有的碳原子數(shù)目（約為6.02×1023個(gè)12C原子）為基準(zhǔn)，若某一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)目與中所含有的碳原子數(shù)目相同，我們就說該物質(zhì)的物質(zhì)的量為。注意：使用摩爾時(shí)，必須指明微粒的種類是原子、分子、離子等，例如：1 mol O 表示1摩爾氧原子。阿伏加德羅常數(shù)：叫做阿伏加德羅常數(shù)。符號(hào) 。注意：是阿伏加德羅常數(shù)的單位。6.02×1023 mol-1是實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似值。（3）微觀粒子個(gè)數(shù)N、NA、n的關(guān)系：摩爾質(zhì)量與氣體的摩爾體積（1）摩爾質(zhì)量定義：，符號(hào)： ，單位：。注意：以為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的。質(zhì)量m

6、、M 、n的關(guān)系：（2）氣體的摩爾體積：氣體的摩爾體積：，單位，符號(hào) 。決定物質(zhì)體積的因素：。阿伏加德羅定律：。（注釋：與氣體分子間的平均距離相比粒子本身的大小可以忽略不計(jì)。）特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，1mol任何氣體的體積都約等于。 只有標(biāo)況下，氣體的摩爾體積常數(shù)才為。注意：任何氣體既可以是混合氣體（如空氣），也可以是純凈的氣體單質(zhì)（如氧氣），標(biāo)況下氣體體積只與成正比，與無關(guān)，故標(biāo)況下等物質(zhì)的量的任何氣體體積都相等。標(biāo)況下V、Vm、n的關(guān)系：標(biāo)況指：101KPa 、0 時(shí) (或1個(gè)大氣壓、273K時(shí)) 。阿伏加德羅定律的應(yīng)用：在同溫同壓條件下，任何氣體的V之比等于其n之比：重要的補(bǔ)充公式：標(biāo)況

7、下，氣體的密度（注意單位為g/L，不是常用的g/cm3）二、 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度定義：，符號(hào) ，單位 ，簡稱濃度。定義式： CB = nB / Vaq注意：Vaq是溶液的體積，其單位是L ； nB是溶質(zhì)的物質(zhì)的量。重要的導(dǎo)出公式（已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：三、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、（靜置到室溫后）轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、（搖勻、裝瓶）。2、所需儀器：典型例題實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）用天平稱量NaOH固態(tài)g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題：因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱

8、量時(shí)，需注意選擇盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，目的是。（2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是：），還有：。（3）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是。A稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水 B將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的問題（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。 （2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限

9、的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質(zhì)的量的濃度不準(zhǔn)確。 （4）定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容