初中化學所有概念總結(jié)（1）

1、初中化學所有概念總結(jié)1初中化學所有概念總結(jié)1根本概念：1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、復原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純潔物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純潔物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子 ,在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子 ,在化學變化中可以再分10、單

2、質(zhì)：由同種元素組成的純潔物11、化合物：由不同種元素組成的純潔物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比擬所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關系：注：在離子里 ,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學反響根本類型：化合反響：由兩種或兩種以上物

3、質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響如：A+B=AB分解反響：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反響如：AB=A+B置換反響：由一種單質(zhì)和一種化合物起反響 ,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響如：A+BC=AC+B復分解反響：由兩種化合物相互交換成分 ,生成另外兩種化合物的反響如：AB+CD=AD+CB19、復原反響：在反響中 ,含氧化合物的氧被奪去的反響(不屬于化學的根本反響類型)氧化反響：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反響(不屬于化學的根本反響類型)緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易發(fā)覺的氧化反響自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化

4、前后都沒有變化的物質(zhì)注：2H2O2=2H2O+O2↑此反響MnO2是催化劑21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反響后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。反響的前后 ,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里 ,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時 ,固、氣是溶質(zhì) ,液體是溶劑；兩種液體互相溶解時 ,量多的一種是溶劑 ,量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時 ,不管水的量有多少 ,我們習慣上都把水當成溶劑 ,其它為溶質(zhì)。23、固體溶解度：在一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在100克

5、溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 ,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-H2SO4=2H+SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K+OH-NaOH=Na+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3=K+NO3-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2=Ba2+2Cl-25、酸性氧化物屬于非金屬氧化物：凡能跟堿起反響 ,生成鹽和水的氧化物堿性氧化物屬于金屬氧化物：凡能跟酸起反響 ,生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶

6、水的物質(zhì)如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在枯燥的空氣里 ,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象2PH值越接近0 ,酸性越強；PH值越接近14 ,堿性越強；PH值越接近7 ,溶液的酸、堿性就越弱 ,越接近中性。9、金屬活動性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明：1越左金屬活動性就越強 ,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來2排在氫左邊的金屬 ,可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的那么不能。3鉀、鈣、鈉三種金屬比擬活潑 ,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反響置換出氫氣10、

7、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：1、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。b化學式：本知識點的第5點第1小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字化合價符號沒有數(shù)字時 ,此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示b分子的表示方法：用化學式表示c離子的表示方法：用離子符號表示d化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1時 ,只能在符號的前面加 ,不能在其它地方加。12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)純潔物和混合物間的關系

8、：14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置收集裝置固+固固+液簡易裝置固+液排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2固+固或固+液鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4固+液石灰石大理石CaCO3和稀鹽酸HCl固+液反響原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl

9、2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)或P111.圖6-1014的B或CP111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,假設木條復燃,是氧氣；否那么不是氧氣點燃木條 ,伸入瓶內(nèi) ,木條上的火焰熄滅 ,瓶口火焰呈淡藍色 ,那么該氣體是氫氣通入澄清的石灰水 ,看是否變渾濁 ,假設渾濁那么是CO2。收集方法排水法(不易溶于水)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水)瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)不能用排水法收集驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,假設木

10、條復燃,氧氣已滿,否那么沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火假設“噗的一聲 ,氫氣已純；假設有鋒利的爆鳴聲 ,那么氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,假設火焰熄滅,那么已滿；否那么沒滿放置正放倒放正放考前須知檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時應先使試管均勻受熱 ,再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前 ,一定要檢驗氫氣的純度空氣中 ,氫氣的體積到達總體積的4%74.2%點燃會爆炸。檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學性質(zhì)用途氧氣O2無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C+O2=CO2