《質量守恒定律》(第一課時)教學設計(共4頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上質量守恒定律（第一課時）教學設計一、教學理念讓每一個學生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關的化學，積極探究化學變化的奧秘。注意從學生已有的經驗出發(fā)，主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯系、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在"做科學"的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。二、教材分析 質量守恒定律開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫及化學方程式計算的教學做好理論準備。本節(jié)是學好本章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。三、學情分析

2、 初三年級學生，雖然已經學習了少部分化學知識，在實驗中觀察到了一些現象，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是并沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。四、教學目標. 知識與技能認識質量守恒定律，并能用它來解釋常見的現象，明確有氣體參加或生成反應實驗設計要求為密閉 ,深入認識理解定律，在此基礎上嚴謹敘述質量守恒定律. 能力目標：提高觀察能力，培養(yǎng)學生對敏銳地抓住實驗細節(jié)，并進行深入分析,增強問題意識，提高學生捕捉問題、對問題拆解、分析、推理能力提高學生概念辨析以及嚴謹表述問題能力. 情感態(tài)度目標：通過化學史及實驗教學，培養(yǎng)學生客觀嚴謹的科學態(tài)度，提高學生科學素養(yǎng)用“疑問” “沖突”帶動學

3、生不斷深入思考，培養(yǎng)學生積極學習心態(tài)和批判的科學精神四、重點及難點1重點：質量守恒定律含義的理解和運用。2難點： 質量守恒定律的理解。 從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。五.教學策略：采用1.實驗探究法使學生學會在科學探究中如何發(fā)現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。2.合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。學生動手測定反應前后物質的質量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現象得出結論的方法。 多種感官協同法 ，就是需要調動多種感官同時并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結合起來，共同完成學習任務。本節(jié)課中學生要閱讀、思考、分析

4、、討論和交流，因此需要多種感官同時開通。 六教學過程1. 設置問題、創(chuàng)設情境。 讓學生寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應（硫酸銅氫氧化鈉 氫氧化銅+硫酸鈉），氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應（氯化鋇+碳酸鈉 碳酸鋇+氯化鈣）的文字表達式，然后設置問題：化學反應特征是生成了新的物質，發(fā)生了質的變化，那么反應物的質量同生成物的質量之間有無變化呢？2. 采用探究性實驗的程序來組織教學。提出假設。 當學生發(fā)現 “ 反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什么關系 ” 這個問題后，引導學生交流、討論，對自己發(fā)現的問題作出盡可能多的假設或猜想： 反應后物質的總質量可能增加； 反應后物質的總質量可能減少； 反應后物質的

5、總質量可能不變； 在某些反應中可能增加，在某些反應中可能減少，而在某些反應中可能不變。 設計實驗。 在充分假設基礎上，讓學生交流討論可以用什么方法來驗證哪一種假設是正確的呢？ 讓同學們測一測幾個化學反應前后物質的質量，會出現什么情況？然后說出將做的幾個實驗： 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應； 氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應實驗求證。 將學生進行分組。按照教材提供的方案進行實驗，要求如實地記錄實驗現象、物質的狀態(tài)、反應前后質量的變化等。 得出結論。 實驗完畢，各小組匯報結果。 通過學生小結發(fā)言，教師歸納、評價得出質量守恒定律。解釋討論 教師提出：為什么物質在發(fā)生化學反應前后各物質的總質量相等？ 首先回

6、顧剛才所做的兩個實驗，給學生必要的啟迪。并提出以下具有階梯性問題： 反應前后，原子的種類是否改變了？ 反應前后，原子數目改變了沒有？ 計算上式中各物質的相對分子質量。 反應前各物質的質量總和是多少？反應后各物質的質量總和是多少？ 反應前后物質的質量總和是否相等？ 通過思考上述問題，你得出什么結論？ 讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質的質量總和相等的原因：原子的種類不變、原子的數目不變、原子的質量不變。 從以上的討論可以看出反應前后物質的質量之和之所以不變，是因為在化學變化中原子沒有變化。 反思評價 提出問題：質量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？ 例如 鐵器

7、生銹后，質量增加 木材燃燒后，質量減少 以上兩個化學是否符合質量守恒定律呢？為什么會出現這樣的結果？ 學生進行討論，交流匯報，教師歸納總結。 這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎上，逐步建立質量守恒定律，真正領會質量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發(fā)現過程，學習科學家發(fā)現真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。 3. 解釋應用，拓展提高。 建立理解質量守恒定律之后 , 運用它來解釋、解決一些化學現象和問題，設置了幾道習題： 、在木材燃燒實驗中，若設有水和二氧化碳收集裝置，反應前后的質量怎樣變化？解釋原因。若使反應前后天平仍然平衡，此實驗裝置應怎樣改進？請談談你的實驗

8、方案。 、根據質量守恒定律解釋下列問題： 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量與反應前高錳酸鉀的質量相比較，固體的質量是否發(fā)生改變，解釋原因。 鐵在氧氣中燃燒，生成物的質量與參加反應鐵的質量相比較，固體的質量是否發(fā)生改變，解釋原因。 、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質量守恒定律來解釋。 建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些 “ 化學化 ” 的東西解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。4. 交流收獲，體驗成功。 在反饋、矯正后，提出： 通過這節(jié)課，你有什么收獲？ 你能否歸納出質量守恒定律有哪幾方面的應用？ 讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的