高二化學(xué)選修影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件說課材料

1、高二化學(xué)選修影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課件知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備：知識(shí)回顧及知識(shí)準(zhǔn)備： 有效碰撞：有效碰撞： 活化分子：活化分子： 活化能活化能: 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。撞叫做有效碰撞。 能夠發(fā)生有效碰撞的能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的活化分子所多出普通分子的那部分能量那部分能量E1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)越快。反應(yīng)速率理論本質(zhì)反應(yīng)速率理論本質(zhì)分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合

2、適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件：分子間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件：(必要條件必要條件) 反應(yīng)物分子必須相互碰撞；反應(yīng)物分子必須相互碰撞；(充要條件充要條件) 1、分子必須具有一定的能量、分子必須具有一定的能量 2、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向、活化分子碰撞時(shí)，必須有合適的取向 一、一、影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素（2）外因：）外因：（1）內(nèi)因（主要因素）內(nèi)因（主要因素） ： 由由參加反應(yīng)物的性質(zhì)決定參加反應(yīng)物的性質(zhì)決定濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：催化劑：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆

3、粒大小、溶劑等。 一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究濃度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、量筒、試管、膠頭滴管、量筒、燒燒杯、杯、0.01mol/L的的KMnO4 溶液、溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、溶液、 0.1mol/LH2SO4溶液溶液、熱水、熱水、探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟 1. 取兩支試管各加入取兩支試管各加入4

4、mL 0.01mol/L 的的 KMnO4 溶液和溶液和1mL 0.1mol .L -1 H2SO4溶溶 液。液。 2. 向其中一支試管加入向其中一支試管加入2mL0.1mol/LH2C2O4 溶液溶液,向另一向另一 支試管中加入支試管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液。溶液。 3.然后兩支試管放入熱水燒杯觀察兩支然后兩支試管放入熱水燒杯觀察兩支 試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃反應(yīng)速率加快；反之，降低反應(yīng)物的濃 度，反應(yīng)速率減慢。度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)

5、驗(yàn)快慢濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢慢快快探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：結(jié)論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色）先褪色 影影 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增大濃度濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增大濃度增加增加增加增加增加增加加快加快注意注意 對(duì)于純固體或純液體，其對(duì)

6、于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。率。練練2）：）：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 = Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，會(huì)不會(huì)影響化學(xué)反晶體，會(huì)不會(huì)影響化學(xué)反 應(yīng)速率？為什么？應(yīng)速率？為什么？練練1）：）：一定條件下，在一定條件下，在 CaCO3(狀狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加反應(yīng)中，為了加 快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：( ) A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水

7、C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末A D答：不會(huì)。因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：答：不會(huì)。因?yàn)榉磻?yīng)實(shí)質(zhì)為：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3練練3）：）：一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減 緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加 入適量的（入適量的（ ） A、氫氧化鈉固體；、氫氧化鈉固體； B、水；、水； C、氯化銨固體；、氯化銨固體； D、醋酸鈉固體。、醋酸鈉固體。BDBD請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)

8、速率的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響。 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小氣體體積縮小，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)速率加快。 影影.壓強(qiáng)因素.swf 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增加增加增加增加增加增加加快加快結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。注意：注意： 1 1、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率

9、的影響適用、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于有氣體參加的反應(yīng)。于有氣體參加的反應(yīng)。 2 2、由于固體、液體粒子間的空、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對(duì)的濃度，因此對(duì)只有只有固體或液體參加固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。影響可以忽略不計(jì)。例例1 1、在、在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：1)1)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？2)2)反應(yīng)中保持體系容積不變，充入反應(yīng)

10、中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反應(yīng)的速率怎么，反應(yīng)的速率怎么變？變？3)3)在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率怎，反應(yīng)的速率怎么變？么變？4)4)在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入HeHe，反應(yīng)的速率怎，反應(yīng)的速率怎么變？么變？討討論論發(fā)散思考發(fā)散思考：壓強(qiáng)的改變對(duì)于任何有氣體參加化學(xué)壓強(qiáng)的改變對(duì)于任何有氣體參加化學(xué) 反應(yīng)的速率都有影響嗎？反應(yīng)的速率都有影響嗎？反應(yīng)速率無變化！反應(yīng)速率無變化！解釋：解釋： He分子分子3)在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？，反應(yīng)的

11、速率怎么變？4)在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的，反應(yīng)的 速率怎么變？速率怎么變？對(duì)于氣體有下列幾種情況的規(guī)律對(duì)于氣體有下列幾種情況的規(guī)律: :1 1、恒溫時(shí)：、恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)體積減少體積減少CC增大增大反應(yīng)速反應(yīng)速率增大率增大2 2、恒容時(shí)：、恒容時(shí)：A A、充入氣體反應(yīng)物、充入氣體反應(yīng)物反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大總壓增大總壓增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大；B B、充入、充入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如HeHe等）等）引起總壓增大，引起總壓增大，但各但各反應(yīng)反應(yīng)物的濃度不變物的濃度不變 反應(yīng)速率不變反應(yīng)速率不變3 3、恒壓時(shí)：、恒壓時(shí)：充入充

12、入“無關(guān)氣體無關(guān)氣體”（如（如HeHe等）等）引起體引起體積增大積增大各反應(yīng)物濃度減少各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。反應(yīng)速率減慢。 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改影響。改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。變了反應(yīng)物的濃度。注意！注意！一、影響反應(yīng)速率的因素一、影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因內(nèi)因:由由參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定(主要主要因素因素) ) 外因：外因：當(dāng)其它條件不變時(shí)當(dāng)其它條件不變時(shí) 1.1.濃度的影響：濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度

13、可以加快化學(xué)反應(yīng)速增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 2.2.壓強(qiáng)的影響：壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體）增加體系的壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；系的壓強(qiáng)，增加反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，降低反應(yīng)物濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)降低體系的壓強(qiáng)，降低反應(yīng)物濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。速率。 （ 總之：改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。）總之：改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。）小結(jié)小結(jié) 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)有

14、效碰撞次數(shù)化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)增大反應(yīng)物濃度物濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的微觀分析練練4）：）：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A、縮小體積使壓強(qiáng)增大、縮小體積使壓強(qiáng)增大 B、體積不變充入、體積不變充入 N2 使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大C、體積不變充入、體積不變充入 O2使壓強(qiáng)增大使壓強(qiáng)增大 D、使體積增大到原來的、使

15、體積增大到原來的2倍倍E、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大、體積不變充入氦氣使壓強(qiáng)增大DE練練5）：）：反應(yīng)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大AC三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第2組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄?/p>

16、溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度的不同對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、試管、膠頭滴管、量筒、燒杯、量筒、燒杯、 0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管各加入取兩支試管各加入2mL0.1mol/L的的H2SO4 ；再取兩；再取兩 支試管各加支試管各加 入入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 分成兩組。分成兩組。 2. 將其中一組試管浸入到熱水中，將其中一組試管浸入到熱水中， 將另將另一組一組試管浸試管浸 入到冷水

17、中；入到冷水中； 3.經(jīng)過一段時(shí)間后，把每一組兩支分別混合觀察現(xiàn)象。經(jīng)過一段時(shí)間后，把每一組兩支分別混合觀察現(xiàn)象。探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)23二1班其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢?？?；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 編編 號(hào)號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢反應(yīng)快慢1 2ml2ml室溫室溫22ml2ml熱水熱水 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢慢快快探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)23用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？結(jié)論：結(jié)論：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積

18、內(nèi)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)活化分子數(shù)升高溫度升高溫度不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌鞙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本本質(zhì)質(zhì)原原因因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。 一般說來，溫度每升高一般說來，溫度每升高10，速率，速率 增加增加2-4倍。倍。注意注意: 1. 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用 于各種狀態(tài)物質(zhì)參加

19、的反應(yīng)于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。 2. 溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率溫度對(duì)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率 皆有影響，但對(duì)于吸熱或放皆有影響，但對(duì)于吸熱或放 熱反應(yīng)影響的程度不同。熱反應(yīng)影響的程度不同。練習(xí)練習(xí)2 2：在密閉容器里，通入：在密閉容器里，通入x molHx molH2 2和和y moly mol2 2( () )， 改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變? ? (1) (1)升高溫度升高溫度 ； (2)(2)充入更多的充入更多的H H2 2 ； (3)(3)擴(kuò)大容器的體積擴(kuò)大容器的體積 ；加快加快加快加快減慢減慢練習(xí)練習(xí)1 1：升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是升高溫度能

20、加快反應(yīng)速率的主要原因是 A 加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì)加快分子運(yùn)動(dòng)的速率，增加分子碰撞的機(jī)會(huì) B 降低反應(yīng)物分子的能量降低反應(yīng)物分子的能量 C 增大活化分子的百分?jǐn)?shù)增大活化分子的百分?jǐn)?shù) D 以上說法均對(duì)以上說法均對(duì)C C 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第3組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙，錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙， （ 10的的H2O2 、MnO2、帶余燼木條）、帶余燼木條）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.在錐形瓶中加入在錐

21、形瓶中加入10ml H2O2 ，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管 插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象 ； 2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2 ，觀察現(xiàn)象；，觀察現(xiàn)象； 探究探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4MnO2.催化劑因素.swf 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第第4組組實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙，試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙， （ 5的的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、溶液、 0.1

22、mol/LCuSO4溶液溶液）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1.在兩支試管中分別加入在兩支試管中分別加入2ml H2O2 ； 2.再向兩支試管中分別加入再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3溶液溶液，1mlCuSO4溶液；溶液； 3.觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)科學(xué)探究探究1催化劑催化劑探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋Y(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；劑可以改變反應(yīng)速率；正催化劑正催化劑使使反應(yīng)速反應(yīng)速率率加快，加快，負(fù)催化劑負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。使反應(yīng)速率減慢。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

23、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10H2O210H2O2慢慢快快 用碰撞理論如何分析？用碰撞理論如何分析？不加不加MnO2加加MnO2碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能V 催化劑催化劑 n活活改變反應(yīng)的途徑改變反應(yīng)的途徑活活%n總總不變不變鉆隧道鉆隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具

24、有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無催化無催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑提醒：提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒特別指明一般指正催化劑沒特別指明一般指正催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)

25、物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解釋：解釋：“對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能既能催化正反應(yīng)催化正反應(yīng)又能又能催化逆反應(yīng)催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？試?yán)萌鐖D原理加以解釋？探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同催化劑對(duì)反結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同催化劑對(duì)反應(yīng)有不同的應(yīng)有不同的選擇性選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦?；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兏淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一反應(yīng)速率的有效方法之一。加入試劑加入試劑 實(shí)驗(yàn)快慢實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5H2O25H2O2慢慢快快加

26、加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO4小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)有效碰有效碰撞頻率撞頻率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子分子總數(shù)總數(shù) 活化活化 活化分子活化分子 分子數(shù)分子數(shù) 百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù) 增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物濃度濃度增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)升高溫度升高溫度催化劑催化劑 增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾釉黾釉黾蛹涌旒涌觳蛔儾蛔儾蛔儾蛔冊(cè)龃笤龃笤龃笤龃罄好荛]容器中通入例：密閉容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2

27、2( (氣體氣體) )，壓強(qiáng)，壓強(qiáng)為為P P（PaPa）在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)：在一定溫度下使其發(fā)生以下反應(yīng)： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0體積不變，加入體積不變，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。體積不變，加入體積不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強(qiáng)不變，加入壓強(qiáng)不變，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。壓強(qiáng)不變，加入壓強(qiáng)不變，加入1molH1molH2 2 、1molI1molI2 2速率速率 。升高溫度，速率升高溫度，速率 。增大增大增大增大減小減小不變不變不變不變練習(xí)練習(xí)1

28、.用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸反應(yīng)制取反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是取的措施是再加入再加入30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸 改改用用30毫升毫升6mol/L鹽酸鹽酸 改用改用3克粉末狀大理石克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度（適當(dāng)升高溫度（ ） A B C D B 練習(xí)練習(xí)2.下圖為將下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）的生成速率） 由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S

29、時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。先由慢到

30、快，然后又由快到慢。 100 mL 6 molL-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定跟過量鋅粉反應(yīng)，一定 溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響 生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A碳酸鈉碳酸鈉(固體固體) B水水 C硫酸鉀硫酸鉀(固體固體) D硫酸銨硫酸銨(固體固體)B B練習(xí)練習(xí)3 3：練習(xí)練習(xí)4：0.1mol/L Na2S2O3溶液和溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各溶液各 5mL跟跟10mL水混合，反應(yīng)速率為水混合，反應(yīng)速率為v1mol/(L.s)； 0.2mol/L Na2S2O3溶液

31、和溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各溶液各 5mL跟跟20mL水混合，反應(yīng)速率為水混合，反應(yīng)速率為v2mol/(L.s)。則。則 在相同條件下，在相同條件下，v1和和v2的關(guān)系是的關(guān)系是( ) A v1v2 B v1v2 C v1v2 D 不能確定不能確定C硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na(Na2 2S S2 2O O3 3) )與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：A A、1010時(shí)時(shí)0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3和和0.1 mol/LH0.1 mol/LH2 2SOSO4 4各各5mL5mLB B、1010時(shí)時(shí)0.1mol/LNa0.1mol/LNa2 2S S2 2O O3 3和和0.1 mol/LH0.1 mol/LH2 2SOSO4 4各各5mL5mL， 加水加水10mL10mLC C 、2