化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法與易錯(cuò)點(diǎn)精析

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法與易錯(cuò)點(diǎn)精析一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1、抓住可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的本質(zhì)：對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的某一反應(yīng)體系中的某一物質(zhì)而言，其參加反應(yīng)的速率與其生成的速率相等，即"八一其最直接的表現(xiàn)是該物質(zhì)在體系中的組分不發(fā)生變化。2、外顯的條件都可以根據(jù)本質(zhì)進(jìn)行分析和判斷。3、技巧：變量”不變時(shí)可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不變量不變不能作為判斷依據(jù)?！纠繉⒁欢考儍舻陌被姿峥≈糜诿荛]真空恒容容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4s2NH3g+CO2g。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.2（NH3）（CO2）B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變C

2、.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【答案】BC【分析】A選項(xiàng)：平衡前后各物質(zhì)反應(yīng)速率的比值是一個(gè)定值，為不變量，且題中給出的比例關(guān)系不正確，應(yīng)為（NH3）2（CO2）,不能作為該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)；B選項(xiàng)：題中反應(yīng)未達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是一個(gè)變化量，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的量不再發(fā)生變化，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，變量達(dá)到不變，可以作為該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的判據(jù)；=m（氣體）C選項(xiàng)：密閉容器中氣體密度的計(jì)算公式:為rV（容器）達(dá)到平衡前氣體的質(zhì)量是變量，容器體積不變，因此混合氣體的密度是一個(gè)變量，變量達(dá)到不變，可以作為平衡判據(jù)；D選項(xiàng)：題中體系的初識(shí)狀態(tài)是沒(méi)有氣體，從反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生

3、到平衡狀態(tài)NH3和CO2的體積比值恒定不變，因此容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)是一個(gè)不變量，不能作為平衡的判據(jù)。故選BCTip:有時(shí)候整理歸納那么多，不如把握本質(zhì)，掌握方法來(lái)得有效，要的就是以不變應(yīng)萬(wàn)變！二、化學(xué)平衡狀態(tài)問(wèn)題易錯(cuò)點(diǎn)1、兩種提問(wèn)方式的混淆判斷某一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；某一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)具有的特征。微信公眾號(hào)：上海試卷平時(shí)做練習(xí)時(shí)遇到的情況比較多，會(huì)習(xí)慣用的思路思考第類問(wèn)題?！纠孔匀唤绲牡V物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約2500030000kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2s4HFgSiF4g2H2OgkJ如果上述反應(yīng)在體積不變

4、的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，（選填編號(hào)）。a2v正（HF）=v逆（H2O）bVTOZvSiFc.SiO2的質(zhì)量保持不變d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物【答案】bc【分析】本題提問(wèn)是反應(yīng)已達(dá)到平衡，要求分析各物理量的特征，分析該問(wèn)題與判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡有一定的區(qū)別。a選項(xiàng)：比例不正確；b選項(xiàng)：在達(dá)到平衡時(shí)，該等式成立，但是因?yàn)槭遣蛔兞浚荒茏鳛槠胶獾呐袛嘁罁?jù)；c選項(xiàng)：達(dá)到平衡時(shí)，各組分的量不再發(fā)生變化，因此SiQ的質(zhì)量保持不變，在達(dá)到平衡前SiO2的質(zhì)量是一個(gè)變量，能作為平衡的判斷依據(jù)；d選項(xiàng)：根據(jù)平衡狀態(tài)為動(dòng)態(tài)平衡的特征可判斷其錯(cuò)誤。故選 bc。若題干問(wèn)題設(shè)為能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是，只能選

5、2、對(duì)變量和不變量判斷錯(cuò)誤1L的密閉容器中，能說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H 2( g ) I 2(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的顏色不再變化B.混合氣體的密度不再改變C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等DH2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1：2：1E.容器中氣體壓強(qiáng)不變【答案】A【分析】A.混合氣體的顏色會(huì)隨I2的量變化而變化，為變量;=m（氣體）B.混合氣體的密度計(jì)算公式為rV（容器），整個(gè)體系中全為氣體，質(zhì)量和體積均為不變量，因此混合氣體的密度也為不變量；C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度關(guān)系沒(méi)有一個(gè)確定的關(guān)系，不能作為判據(jù)；D.三種物質(zhì)的速率之比為其反應(yīng)的計(jì)量系數(shù)之比，其為不變量；

6、E反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有發(fā)生變化，因此容器中氣體壓強(qiáng)為不變量。3、計(jì)量系數(shù)判斷錯(cuò)誤在化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的試題中，出題者經(jīng)常會(huì)出正、逆反應(yīng)速率與比例關(guān)系的選項(xiàng)，在判斷時(shí)需要注意其比例?！纠肯铝嘘P(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)N2g3H2g2NH3g已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 3v 正（N 2 ） = v 正（H2 ）C. 2v 正（H2）=3v逆（NH3 ）【答案】C三、強(qiáng)化練習(xí)B. v正（N2）= v逆（NH3 ）D. v 正（N2）=3v 逆（H2 ）1 .下列敘述中，能說(shuō)明該合成氨反應(yīng)N2（g）3H2（g）2NH3（g）已達(dá)到平衡的是（A.容器內(nèi)的氣體密度保持不變B.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變C.容器內(nèi)N2、H

7、2、NH3物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2D.2Vf（h2）=3v逆（NH3）2 .有一可逆反應(yīng)A（g）B（g）,下列各項(xiàng)中，能證明已達(dá)到平衡的是（）B.壓強(qiáng)不再變化D. A的消耗速率等于 B的生成速率2SO2（g） 02（g）2 SO （ g）不能A.c（A）c（B）C.A與B的體積分?jǐn)?shù)不再變化3.一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ASO3的質(zhì)量保持不變BSO2的百分含量保持不變C.SO2和SO3的生成速率相等DSQ、02、SC3的物質(zhì)的量之比為$2:1:2$4.可逆反應(yīng)N23H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是()A.N2與H2不再化合，反應(yīng)停止了B.質(zhì)的量之比為1:3:2C.N2、H2、NH3的濃度相等D.度保持不變5.一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)N2、H2、NH3的物N2、H2、NH3的濃2c(g臚到平衡的標(biāo)志的是()C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間