高中化學(xué)：電離平衡ppt課件資料講解

1、高中化學(xué)：電離平衡ppt課件9 9電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（1 1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。（2 2）理解離子反應(yīng)的概念。理解離子反應(yīng)的概念。（3 3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。（4 4）了解水的電離、溶液）了解水的電離、溶液pHpH等概念。等概念。（5 5）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。）了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。（6 6）理解鹽類水解的原理。）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸了解鹽溶液的酸堿性。堿性。一、一、2006考試說(shuō)明考試說(shuō)明近三年全國(guó)高考理綜平衡問(wèn)題分?jǐn)?shù)統(tǒng)計(jì)03年04年05年全國(guó)全國(guó)

2、全國(guó)全國(guó)北京天津全國(guó)全國(guó)全國(guó)北京天津18分12分12分16分12分6分12分12分15分12分近三年全國(guó)高考理綜(10套)平衡問(wèn)題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)考點(diǎn)總題數(shù)總分值備注條件對(duì)反應(yīng)速率影響2(涉及)421分212 分318分05年未考116 分05年未考424 分pH值概念8涉及16分16 分2涉及29 分318分05年未考離子濃度比較等效平衡化學(xué)平衡計(jì)算平衡圖像題弱酸的電離平衡條件對(duì)化學(xué)平衡的影響pH值計(jì)算鹽溶液酸堿性水解離子方程式條件對(duì)水解平衡影響06年試題預(yù)測(cè)一、考試分?jǐn)?shù) 1215分 兩個(gè)選擇題，可能在卷中還有一問(wèn)(例)二、題目難題 以中難題和容易題為主，難題出現(xiàn)的可能性不大三、考試熱點(diǎn) 與近三年差

3、別不大 復(fù)習(xí)備考建議1 1、重視基礎(chǔ)，降低教學(xué)重心、重視基礎(chǔ)，降低教學(xué)重心 要回歸教材，指導(dǎo)學(xué)生多看書要回歸教材，指導(dǎo)學(xué)生多看書 要面向中下層次學(xué)生授課，重要的知識(shí)點(diǎn)再容易也要講要面向中下層次學(xué)生授課，重要的知識(shí)點(diǎn)再容易也要講 注重對(duì)知識(shí)的注重對(duì)知識(shí)的理解理解，避免死記呆背，避免死記呆背 注意注意解題技巧解題技巧3 3、重排資料，突出重點(diǎn)、重排資料，突出重點(diǎn) 資料的編排并不合理，往往是重點(diǎn)內(nèi)容與非重點(diǎn)內(nèi)容習(xí)題資料的編排并不合理，往往是重點(diǎn)內(nèi)容與非重點(diǎn)內(nèi)容習(xí)題一樣多一樣多4 4、精選例題，突破重難點(diǎn)、精選例題，突破重難點(diǎn) 將基礎(chǔ)知識(shí)容于將基礎(chǔ)知識(shí)容于例題例題之中，以免學(xué)生感到枯燥乏味之中，以免學(xué)

4、生感到枯燥乏味5 5、精選習(xí)題，慎用資料，不搞題海戰(zhàn)術(shù)、精選習(xí)題，慎用資料，不搞題海戰(zhàn)術(shù) 資料中習(xí)題錯(cuò)誤多、重復(fù)的多、資料中習(xí)題錯(cuò)誤多、重復(fù)的多、難題難題也多，課前將習(xí)題分也多，課前將習(xí)題分為三類為三類必做題、選做題、不做題必做題、選做題、不做題一、條件對(duì)速率和平衡的影響(05全國(guó)全國(guó)) 11已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的HA2- H+OH- 離子濃度比較(04理綜天津)10下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A 10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合B 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合C

5、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合 )()()()(4HcOHcNHcClc)()()()(HcOHcClcNac)()()()(3HcOHcCOOCHcNac)()()()(HcOHcNacClc例：對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0，在t1時(shí)刻達(dá)平衡后，分別在t2、t4 、t6 、t8 、t10時(shí)刻改變條件，完成下圖t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t7 t8 t9 t10 t11 增大c(o2)減小c(so3)增大壓強(qiáng)降低溫度加入催化劑速

6、率時(shí)間V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆V正=V逆外界條件對(duì)平衡影響教學(xué)示例例：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L。若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：A4 molA+2 molB B2 molC C2 molC+1 molB D2 molA+1 molB+2 molC E1 molA+0.5 molB+1 molC 達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是（ ）； A項(xiàng)平衡時(shí)，c(C)與2K mol/L的關(guān)系為：c(C) 2K mol/L； 平衡時(shí)各選項(xiàng)中C的平衡濃度c(C)的大小順序?yàn)椋?； 若令a、b、c分別代表初始加入的A、B、C的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫：若a0，b0，則c_;若a0.5，則b= ，c ; a、b、c的取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示，一個(gè)只含a