2010年浙江省寧波市中考化學(xué)試卷【含答案可編輯】

1、2010年浙江省寧波市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）)1. 上海世博會(huì)上最受歡迎的中國館，處處蘊(yùn)含著“低碳”理念下列做法不符合該理念的是（ ）A.提倡步行B.一水多用C.少用空調(diào)D.焚燒垃圾2. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A.鋅粒放入試管B.go題庫配制氯化鈉溶液C.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)D.二氧化碳驗(yàn)滿3. 下列化學(xué)反應(yīng)可用右圖表示的是（ ）A.H2CO3=CO2+H2OB.2H2SO3+O2=2H2SO4C.2HClO=光照2HCl+O2D.CaCO3=高溫CaO+CO24. 下列除雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ANaCl（泥沙）溶解、過濾、蒸

2、發(fā)BFeCl2(CuCl2)加入適量鐵粉CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3DCO2(CO)通入澄清石灰水A.AB.BC.CD.D5. 木糖醇是目前市場(chǎng)上一種常見的蔗糖替代品，如圖所示為木糖醇溶解度曲線據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A.木糖醇的溶解度隨溫度降低而增大B.木糖醇溶液從30C升溫到50C，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.木糖醇溶液從50C降溫到30C，一定沒有晶體析出D.30C時(shí)，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中二、非選擇題（共4小題，滿分0分）)6. （1）甲圖是一種“化學(xué)氧自救器”，主要用于煤礦井下應(yīng)急它利用人呼出的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO2）接觸產(chǎn)生氧氣

3、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4KO2+2CO2=2X+3O2，則X的化學(xué)式是_ 6. （2）若要在實(shí)驗(yàn)室制取并收集一瓶氧氣，你準(zhǔn)備選擇乙圖裝置中的_（填編號(hào)），其相應(yīng)的化學(xué)方程式_7. 科學(xué)興趣小組在調(diào)查一化工廠時(shí)，發(fā)現(xiàn)有個(gè)車間排出的廢水澄清透明，呈黃色為測(cè)定該廢水中所含的物質(zhì)，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：用pH試紙測(cè)試，測(cè)得pH為2取一定量廢水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象另取一定量廢水溶液，加入AgNO3溶液后，過濾，得到白色沉淀A和濾液向?yàn)V液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀B由此可知：該廢水溶液呈_性；所得的紅褐色沉淀B為_；廢水溶液中肯定含有的鹽是_8.

4、小科發(fā)現(xiàn)取自實(shí)驗(yàn)室的鎂帶表面有黑色物質(zhì)，黑色物質(zhì)是什么？會(huì)不會(huì)是鎂帶緩慢氧化后產(chǎn)生的氧化鎂？ （1）小科把磨去黑色物質(zhì)的鎂帶放在_（填化學(xué)式）中燃燒，結(jié)果得到的是白色固體由此，他得出結(jié)論：黑色物質(zhì)不是氧化鎂（2）進(jìn)一步查閱資料后獲知，任何固體顆粒直徑小到一定量，顏色都是黑色的如純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的由此，小科認(rèn)為原來的結(jié)論_A正確B不正確C可能不正確（3）小科又開始了進(jìn)一步的探究此探究過程給你的啟示是_9. 為了測(cè)定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如表：第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸質(zhì)量(g)1001

5、00100100剩余固體質(zhì)量(g)877467.567.5 （1）第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為_A銅B鋅C銅和鋅（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m銅:m鋅：_（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖參考答案與試題解析2010年浙江省寧波市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分）1. D2. D3. C4. D5. B二、非選擇題（共4小題，滿分0分）6. K2C03,2H202=MnO22H20+027. 酸,Fe(OH)3,FeCl38. （1）O2；（2）C；（3）像科學(xué)家那樣，通過多種方法的探究，親自動(dòng)手查資料、做

6、實(shí)驗(yàn)獲得正確結(jié)論9. 解：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng)，第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅；所以，C正確（2）由表中的數(shù)據(jù)可知，第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：(100g-67.5g)=27:13；（3）第二次加入稀硫酸固體質(zhì)量減少說明在第一次中固體鋅過量，酸完全反應(yīng)；可根據(jù)第一次物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算；設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為yH2SO4+Zn=ZnSO4+H298652x100g-87gy98x=65100g-87g=2y解得：x=19.6gy=0.4g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：19.6g100g100%=19.6%由上述計(jì)算可知，每反應(yīng)(100g-87g)的鋅反應(yīng)掉的稀硫酸的質(zhì)量為100g，生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g則可知(100g-67.5g)的鋅反應(yīng)掉的稀硫酸的質(zhì)量為250g，生成的氫氣的質(zhì)