期末實驗復(fù)習(xí)

1、期末實驗復(fù)習(xí)1 1、下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是、下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是A A、實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和、實驗室制取肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOHNaOH溶液混合，溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。B B、進(jìn)行中和熱測定實驗時，需要測出反應(yīng)前鹽酸與進(jìn)行中和熱測定實驗時，需要測出反應(yīng)前鹽酸與NaOHNaOH溶液溶液的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。的各自溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫度。C C、檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中加入鹽酸，放檢驗紅磚中的氧化鐵成分時，向紅磚粉末中

2、加入鹽酸，放置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加置到充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCNKSCN溶液溶液2323滴滴即可。即可。D D、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣、制備硫酸亞鐵晶體時，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得到硫酸亞鐵晶體泡發(fā)生時，過濾，然后加熱蒸發(fā)濾液即可得到硫酸亞鐵晶體。E E、進(jìn)行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴、進(jìn)行纖維素水解實驗時，把一小團脫脂棉放入試管中，滴入少量入少量90%90%的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕

3、色，然后加入新制的的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)Cu (OH)2 2加熱至加熱至沸騰即可。沸騰即可。B、C2 2、某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)鐵與水反應(yīng)”的實的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeClFeCl3 36H6H2 20 0晶體。晶體。( (圖中夾持及尾氣處圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去理裝置均已略去) )1)1)裝置裝置B B中發(fā)生反應(yīng)的化中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是學(xué)方程式是 。2)2)裝置裝置E E中的現(xiàn)象是中的現(xiàn)象是 。3)3)停止反應(yīng)，待停止反應(yīng)，待B B管冷卻后，管冷卻后，取其

4、中的固體，加入過量稀取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中檢驗濾液中FeFe3+3+的操作方法：的操作方法： 。4)4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeClFeCl3 36H6H2 20 0晶體，設(shè)計流程如下：晶體，設(shè)計流程如下：濾液濾液 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeClFeCl3 36H6H2 20 0晶體晶體 步驟步驟I I中通入中通入C1C12 2的作用是的作用是 。步驟步驟IIII從從FeClFeCl3 3稀溶液中得到稀溶液中得到FeClFeCl3 36H6H2 20 0晶體的主要操作包括：晶體的主要操作包括：

5、 。該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說結(jié)合離子方程式簡要說明明 。加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾 3 3、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶、某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料 的再利用。其實驗方案如圖的再利用。其實驗方案如圖。 試回答下列問題試回答下列問題: :1 1）用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃）用的器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是儀器是 。2 2）由濾

6、液）由濾液A A制得制得AlClAlCl3 3溶液有途徑溶液有途徑和和兩條，你認(rèn)為合理的兩條，你認(rèn)為合理的是是 ，理由是，理由是 。3 3）從濾液）從濾液E E中得到綠礬晶體的實驗操作是中得到綠礬晶體的實驗操作是 。4 4）寫出用濾渣）寫出用濾渣F F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式制備膽礬晶體的化學(xué)方程式 。5 5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理 ，理由是理由是 。 足量稀硫酸過濾濾渣B過濾濾液A濾液E濾渣F沉淀D途徑

7、途徑鹽酸足量鹽酸膽礬綠礬足量燒堿溶液合金AlCl3溶液通足量C氣體后，過濾 4 4、向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原、向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：因有如下三種猜想：溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；由于乙醛分子中有不飽由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實驗方案：

8、方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性；方案一：檢驗褪色后溶液的酸堿性； 方案二：測定反應(yīng)前溴水中方案二：測定反應(yīng)前溴水中BrBr2 2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中BrBr離子的物質(zhì)離子的物質(zhì)的量。的量。 方 案 一 是 否 可 行方 案 一 是 否 可 行 填填 “ 是是 ” 或或 “ 否否 ” ） ， 理 由 是） ， 理 由 是 。 假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中BrBr2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為amolamol， 若測得反應(yīng)后若測得反應(yīng)后n(Brn(Br- -)= )= molmol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)； 若測得反應(yīng)后

9、若測得反應(yīng)后n(Brn(Br- -)= )= molmol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)； 若測得反應(yīng)后若測得反應(yīng)后n(Brn(Br- -)= )= molmol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。 按物質(zhì)的量之比為按物質(zhì)的量之比為1 1：5 5配制配制10001000mLKBrOmLKBrO3 3KBrKBr溶液，該溶液在酸性條件下溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成完全反應(yīng)可生成0.50.5molBrmolBr2 2。取該溶液。取該溶液1010mLmL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后將所得溶液稀釋為后將

10、所得溶液稀釋為100100mLmL，準(zhǔn)確量取其中，準(zhǔn)確量取其中1010mLmL，加入過量的，加入過量的AgNOAgNO3 3溶液，過溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體濾、洗滌、干燥后稱量得到固體0.1880.188g g。若已知。若已知CHCH3 3COOAgCOOAg易溶于水，試通過易溶于水，試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為 （選填猜想序號）。（選填猜想序號）。 寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式：寫出上述測定過程中的三個反應(yīng)的離子方程式： KBrOKBrO3 3和和KBrKBr在酸性條件下的反應(yīng)在酸性條件下的反應(yīng) ： ； 溴水與乙醛的反應(yīng)：

11、溴水與乙醛的反應(yīng)： ； 測定測定Br- -離子含量的反應(yīng)：離子含量的反應(yīng)： ；否，溴水中含有否，溴水中含有HBrHBr，溶液本身呈酸性，溶液本身呈酸性 a a0 02a2aBrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2H+2Br- Ag+Br-=AgBr 銅質(zhì)燃燒匙鋅粒M圖甲圖甲5、右圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。、右圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置。其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中上下移動，虛線框中需要連入圖乙（裝置的上下端位置固定）的某裝置中需要連入圖乙（裝置的上下端位置固定）的

12、某裝置進(jìn)行實驗。圖乙中的細(xì)銅絲一端彎成螺旋狀，先在空進(jìn)行實驗。圖乙中的細(xì)銅絲一端彎成螺旋狀，先在空氣中加熱變黑后再迅速伸入制得的氫氣中。氣中加熱變黑后再迅速伸入制得的氫氣中。1）在圖甲中，試管）在圖甲中，試管M中的液體應(yīng)選用中的液體應(yīng)選用 。2）上述制取氫氣的方法與將鋅粒直接加）上述制取氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點有入試管中相比，其優(yōu)點有 。3）實驗過程中在試管）實驗過程中在試管M中可觀中可觀察到的現(xiàn)象是察到的現(xiàn)象是 。4）在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是）在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是 (填代號）填代號）5）用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗）用上面的裝置

13、也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產(chǎn)物對空氣無污染，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，其產(chǎn)物對空氣無污染，對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為為 。在這個實驗中，試管。在這個實驗中，試管M中的液體應(yīng)選中的液體應(yīng)選用用 ，小匙上的固體應(yīng)該選用，小匙上的固體應(yīng)該選用 。ABCDE圖圖 乙乙 6、在三支潔凈試管中分別倒入約、在三支潔凈試管中分別倒入約2 mL工業(yè)硝酸，進(jìn)行下述三個實工業(yè)硝酸，進(jìn)行下述三個實驗，以證明驗，以證明“工業(yè)硝酸呈黃色是由于工業(yè)硝酸呈黃色是由于NO2溶于濃硝酸引起的溶于濃硝酸引起的”，實，實驗方法和現(xiàn)象如下表：驗方法和現(xiàn)象如下表：說明：在說明：在實驗后的溶液中加入各實驗后的溶液中加入各1 mL苯，充分振蕩，靜置，苯，充分振蕩，靜置，苯層為無色，下層仍為淺黃色。苯層為無色，下層仍為淺黃色。根據(jù)上述實驗根據(jù)上述實驗的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？的現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？_。實驗最終溶液是淺黃色，請猜想可能原因?qū)嶒炞罱K溶液是淺黃色，請猜想可能原因_，試設(shè)計實驗方案證明你的猜想試設(shè)計實驗方案證明你的猜想_。 實 驗實 驗 與 實 驗與 實 驗 最 終 實 驗 顏 色 不 同 的 原 因 可 能 是最 終 實 驗 顏 色 不 同 的 原 因 可 能 是_，試設(shè)計實驗方案證明試設(shè)計實驗方案證明_。置于酒精燈上小火加置于酒精