人教版必修2第1章第3節(jié)化學(xué)鍵學(xué)案

1、天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮金戈鐵騎第3節(jié)化學(xué)鍵核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .了解化學(xué)鍵的概念，了解共價(jià)鍵、極性鍵的概念及形成。2 .學(xué)會(huì)用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，用結(jié)構(gòu)式表示簡(jiǎn)單的共價(jià)分子結(jié)構(gòu)。3 .能從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。1 .宏觀辨識(shí)與微觀探析：能用電子式說(shuō)明物質(zhì)的組成，表示物質(zhì)的形成過(guò)程。2 .變化觀念與平衡思想：從不同的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的多樣性，會(huì)分析物質(zhì)變化中化學(xué)鍵的可能變化。人課前自主預(yù)習(xí)知識(shí)梳理一、離子鍵1一氯化鈉的形成過(guò)程一一離子鍵的形成(1)實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成結(jié)論：鈉在51氣中燃燒生成了氯化鈉，化學(xué)方程式為2Na工C

2、L=2NaCI(2)利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋2.離子鍵和離子化合物L(fēng)概念"削川壬電荷離子之間的相互作用成箕微粒：陽(yáng)離子和陰離子成批要索4成犍本質(zhì)群電作用成鍵元泰：-股是沽液金屬和活：發(fā)非余漏廉 子 化 人n物概念:由印理尚成的化合物常見(jiàn)類(lèi)到4大多數(shù)鹽：如NM活潑金屬氧化物：加iN&XkCgg電子式1 .概念的式子在元素符號(hào)周?chē)谩?？”或“X”來(lái)哀示原子的最外層電子（價(jià)電2 .微粒的電子式微粒電子式(舉例)原子Na:NaX.Cl:Ci-S'%*一離子陽(yáng)離子ITNa:NaNHf:TINJI+II陰離子化合物MgC2:Cl:J-Mg2+:ci:J-3.離子化合物形成過(guò)程的電子

3、式NaCl:N0<+'Cl>Na:Cl三、共價(jià)鍵1 .共價(jià)鍵(1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用(2)成鍵三要素成鍵微粒：原子；成鍵本質(zhì)：共用電子對(duì)；成鍵元素：一般是同種或不同種非金屬元素分類(lèi)成鍵特點(diǎn)極性鍵不同種元素一電子對(duì)偏移/介健電子對(duì)不偏移2 .共價(jià)化合物(1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物(2)四類(lèi)常見(jiàn)物質(zhì)非金屬氫化物如HCl、H2O等；非金屬氧化物如CSO?;含氧酸如H2SOHN潴；大多數(shù)有機(jī)化合物如甲烷、酒精等。3 .電子式(1)非金屬單質(zhì)：以：4飛1:N:N(2)共價(jià)化合物：H,O:H:0:H,CO、：6:C(3)共價(jià)型分子形成過(guò)毒贏，式口HC

4、I:Hx+*ci:Cl;口I*fek四、化學(xué)鍵1 .概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2 .分類(lèi)L肉子鍵化學(xué)鍵一一共價(jià)鍵共用電子對(duì)不偏移.偏移一非極性二極性鍵3.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。目效果自查1 .正誤判斷(1)離子化合物中一定含有金屬元素()(2)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物(3)所有物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵()(4)共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，可能存在離子鍵(5)有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化(答案(1)XX(3)乂(4)乂(5)乂2 .下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氨氣H:NB四氯化碳Cl:VIIC.氮?dú)猓篘:N:D.:氧化碳

5、：6:C:6:答案C3.下列敘述中，不正確的是()A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C1C:Cl*Cl#B.H2Q中既含有極性鍵又含有非極性鍵天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮C. CaOF口NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵D. H2SO熔融態(tài)不導(dǎo)電答案A心課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一離子鍵1 .離子鍵的形成和存在(1) 形成離子鍵的本質(zhì)原因活潑金屬原子失去電子后形成陽(yáng)離子和活潑非金屬原子得到電子后形成陰離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子以靜電作用結(jié)合成化合物，可用圖示表示如下：-ne活潑金屬原子M->MT靜電作用_>離子鍵,+me什引力=斥力活潑非金屬原子N>NT(2) 離子鍵的存

6、在第IA族、第nA族的金屬元素的單質(zhì)與第VIA族、第VHA族的非金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一般通過(guò)離子鍵形成離子化合物。金屬陽(yáng)離子與某些原子團(tuán)(如NQCOr.SO、OH等)之間，通過(guò)離子鍵形成離子化合物。鏤根離子與酸根(或酸式酸根)離子之間形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物?；顫娊饘俚难趸铩⑦^(guò)氧化物(如NaQ前存在離子鍵。(3) .電子式(1) 電子式的書(shū)寫(xiě)原子的電子式書(shū)寫(xiě)原子的電子式，一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的上、下、左、右四個(gè)位置上，非金屬元素原子最外層不成對(duì)電子數(shù)等于其負(fù)化合價(jià)數(shù)。例如：'事簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與其離子表示方法一致。例如：鉀離子鎂離子M(go陰離子的電子式不但要

7、畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用方括號(hào)”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出所帶電荷。例如：金戈鐵騎氧離子：;6:氟離子:下門(mén)，V,原子團(tuán)的電子式不僅要畫(huà)出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號(hào)“了括起來(lái),并在右上角標(biāo)出所帶電荷.例如：H錢(qián)根離子:H；N:H*、氫氧根離子?X?H離子化合物的電子式陽(yáng)離子電子式和陰離子電子式組合成離子化合物的電子式,書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意，相同的離子只能分開(kāi)寫(xiě)，不能合并，一般以多圍少(確保陰、陽(yáng)離子相鄰)口如：CaCL：ci；rCa：+；ci：'K.S：K+；S；2-K-O?占r*(2) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)為原子的電子式，同種原子能合并，右側(cè)為離子化合物的電子式，中間

8、用“一一”連接，通常用弧形箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。例如，澳化鈉的形成過(guò)程可用電子式表示為：NaGBr：八Br：；*t*氯化鎂的形成過(guò)程可表示為：:ciGMgGci:ciA_Mgpci:_。*-?，>>A【典例1】下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力形成離子鍵B. 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C. 離子化合物一定能導(dǎo)電D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵思路啟迪解決此類(lèi)題目時(shí)，既要準(zhǔn)確掌握離子鍵、離子化合物概念的內(nèi)涵和外延，又要明確二者的關(guān)聯(lián)點(diǎn)和差異性。解析A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，它包括靜電引力

9、和靜電斥力；B項(xiàng)，通過(guò)離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，N目與酸根離子之間也能形成離子鍵。名師提醒離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”(1) 三個(gè)“一定”離子化合物中一定含有離子鍵；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；離子化合物中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。(2) 兩個(gè)“不一定”離子化合物中不一定含有金屬元素，如NHCkNHN雷；含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3o針對(duì)訓(xùn)練1下列電子式正確的是()H天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮A. H：N：H+C1"*HB. ：Br：-ILa"?C.Na+：0：0

10、：2-Na+?,事D.MgQF.:？Mg+:?石解析NHH勺電子式中c應(yīng)為:M,A錯(cuò)誤；HNJTj的電子式為H：N：II+項(xiàng)錯(cuò)誤；MgFi的電子V-H式為：；飛1；過(guò)，)項(xiàng)錯(cuò)誤凸*9*¥答案C知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的形成、分類(lèi)及存在共用電子對(duì)(1) 形成：相鄰的原子>共價(jià)鍵(2) 分類(lèi)金戈鐵騎天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮金戈鐵騎一極性侵n不同種兀素n電子對(duì)偏移f=III類(lèi)型：構(gòu)成兀素：成鍵特點(diǎn)；IIIU非冠性鍵卜同種Z素卜小子對(duì)%偏移卜一方顯正電性T一方用負(fù)電原子電性：成健原子不顯電性（3）共價(jià)鍵的存在f非金屬單質(zhì)曲：M等非金屬氧化物，如C02、S（摘一非金屬氫化

11、物，如NH,等一全部的酸，如HC1HrSO,等八價(jià)化合物一部分堿，如NH比0等J一一絕大多數(shù)的有機(jī)物，加乙醇、醋酸等極少數(shù)的鹽，如A1CL等2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法（1）根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)粒子間的成鍵類(lèi)型判斷，般來(lái)說(shuō)，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵,如NHNQNaS牛只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵。離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素（鏤鹽除外）；共價(jià)化合物中，般只含非金屬元素（有些共價(jià)化合物中也含金屬元素，如AlCl3等）。天才是百分

12、之一的靈感加百分之九十九的勤奮(2) 根據(jù)化合物的類(lèi)型判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、絕大多數(shù)有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物。(3) 根據(jù)化合物的性質(zhì)判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。熔、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC除外)一般為共價(jià)化合物，熔、沸點(diǎn)較高的化合物是離子化合物?！镜淅?】下列敘述正確的是()兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵含有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高難失去電子的原子，易形成

13、陰離子單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵離子化合物中一定含有離子鍵A.只有B.只有C.只有D.只有思路啟迪解答離子鍵和共價(jià)鍵問(wèn)題，一定要準(zhǔn)確理解概念，把握概念的內(nèi)涵和外延，全面思考。有時(shí)可以采用舉反例的方法解題，只要能舉出一個(gè)反例則說(shuō)明結(jié)論錯(cuò)誤。解析HQMH4GH6等都含有非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)；過(guò)氧化鈉中含有非極性鍵，它是離子化合物，錯(cuò)；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共價(jià)化合物，它們的熔點(diǎn)高于很多離子化合物，錯(cuò)；稀有氣體元素原子既難失電子，又難得到電子，錯(cuò)；除稀有氣體外，氮?dú)?、氧氣、氯氣?amp;等單質(zhì)都含非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)。答案A針對(duì)訓(xùn)練2在下列各組化合物中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(

14、)A.HCl和MgQB.H2O和COC.CO和NaClD.HF和NaF解析HCl、H2OCO、HF中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，MgC2、NaCl、NaF中的化學(xué)鍵為離子鍵。答案B知識(shí)點(diǎn)三分子間作用力和氫鍵1 .化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較金戈鐵騎天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮V化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵X存在范圍相鄰原子（離子）之間分子之間某些含強(qiáng)極性鍵分子之間（HFHQNH等）作用力比較強(qiáng)很省也比化學(xué)箋弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)影響范圉物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）離子鍵：或鍵離子半徑越小“離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，離子化合物的爆、沸點(diǎn)越高；

15、（2）共價(jià)鍵：原子半徑越小，共用電子對(duì)越多，共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越強(qiáng)（1）影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解度等物理性質(zhì)；（2）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高.如熔、沸點(diǎn)；F,父"<Br；分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：耳。>H1sHF>HClNH>PH,3J特別提醒離子鍵1化學(xué)讒 共價(jià)鍵j夬定反映乳健及分子間作川力物理性質(zhì)一離子化合物的 熔沸點(diǎn)等檢定性L(fǎng)*化學(xué)性我一-還原性化性決定反映2 .物質(zhì)變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化(1)化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化化學(xué)變化的本質(zhì)就是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的破

16、壞和生成物中新化學(xué)鍵的形成。因此化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的改變。(2)離子化合物溶解或熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化而人心溶解或熔化X,離子鍵背破船禽¥. 7離子化合物/電離金戈鐵騎(3)共價(jià)化合物溶解或熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化溶解過(guò)程如肛、C0-,:一，共價(jià)鍵被破壞能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物熔化過(guò)程如 Il八O .Cll COOll共價(jià)鍵斷裂生成陰、陽(yáng)離子女口蔗糖、酒精部分非電解質(zhì)共價(jià)鍵不被破壞天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮共價(jià)_由分子構(gòu)成的，如CO只破壞分子間作用力化合物I由原子構(gòu)成的，如52二，破壞共價(jià)鍵（4）單質(zhì)溶解或熔化時(shí)化學(xué)鍵的變化單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)

17、成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化、I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)（稀有氣本除外）熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石、晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金，單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等【典例3】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.加熱氯化鏤B.干冰升華C.水通電分解D.氯化氫溶于水思路啟迪既要準(zhǔn)確掌握化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂的同時(shí)新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。又要明確有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化。解析A項(xiàng)，加熱NHCl破壞了NHCl內(nèi)的離子鍵和共價(jià)鍵；C項(xiàng)，水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵；D項(xiàng)，HCl溶于水，破壞了HCl分子內(nèi)的共價(jià)鍵；B項(xiàng)，干冰升華沒(méi)有化學(xué)鍵的破

18、壞。針對(duì)訓(xùn)練3下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂和形成的反應(yīng)是（）A. NhCl=NHT+HC1TB. NH+CO+H2O=NHHCOC. 2NaOHC2l=NaC%NaCK>2HOD. 2NaQ+2CO=2NaCO+Q解析A、B項(xiàng)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，不符合題意；C項(xiàng)，有非極性共價(jià)鍵（ClCl鍵）的斷裂，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵的形成。答案D知識(shí)脈絡(luò)離f也黑型T先做悄鍵陽(yáng)介出一ttl學(xué)/<匚養(yǎng)械性犍電子成一"J表示禹于鍵和共抗建'表求，迎iTL結(jié)祠大一只表示共價(jià)鍵核心要點(diǎn)1 .化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，帶相反電荷離子之間的相互作

19、用稱(chēng)為離子鍵；原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫作共價(jià)鍵，共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵。2 .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。3 .用電子式表示NaCl和HCl的形成過(guò)程：Nax+-Cl:>Na;CIHX+<i:id:!.隨堂鞏固驗(yàn)收.i.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是()A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵子鍵又存在共價(jià)C正確；在H2Q解析在復(fù)雜的離子化合物如氫氧化鈉、過(guò)氧化鈉中既存在離鍵，A錯(cuò)誤；復(fù)雜的離子化合物如過(guò)氧化鈉中也存在非極性鍵，B錯(cuò)誤;中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D錯(cuò)誤。答案C2.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是()A. H2O2B.COC.NaOHD.H2S解析HQ的電子式為HOOH,存在O-O非極性共，？?jī)r(jià)鍵。答案3 .下列說(shuō)法中不正確的是(水分子的電子式為FT9H離子半徑由小到大的順序是M/+<Na+<CP<S氮分子的電子式為:N：；N：用電子式表示HC1的形成過(guò)程:H Gci ： A. >H+；ci：*B