2020年高考新課標(biāo)全國(guó)卷IⅡⅢ三套理科綜合化學(xué)試題及答案匯編

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（I卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5V51Fe56一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.國(guó)家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療

2、方案指出，乙醛、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.CH3CH20H能與水互溶B.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒C.過(guò)氧乙酸相對(duì)分子質(zhì)量為76D.氯仿的化學(xué)名稱(chēng)是四氯化碳8 .紫花前胡醇|I可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子式為CI4H14O4B.不能使酸性重需酸鉀溶液變色C.能夠發(fā)生水解反應(yīng)D.能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵9.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法ASO2(H2S)通過(guò)酸性高鎰酸鉀溶液CN2(O2)通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)BCl2(HCl)

3、通過(guò)飽和的食鹽水DNO(NO2)通過(guò)氫氧化鈉溶液10.銬的配合物離子Rh（CO）2I2可催化甲醇?；?，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。卜列敘述錯(cuò)誤的是A.CH3COI是反應(yīng)中間體B.甲醇?；磻?yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC.反應(yīng)過(guò)程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D,存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O11 .1934年約里奧-居里夫婦在核反應(yīng)中用“粒子(即氨核；He)轟擊金屬原子WZX,得到核素Z+2)Y,開(kāi)創(chuàng)了人造放射性核素的先河：？X+4He-Y+0n淇中元素X、丫的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確12 .科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn-CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性

4、催化材料,放電時(shí)，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲(chǔ)氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑。卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn2e4OHZn(OH)4B.放電時(shí)，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol2C,充電時(shí)，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)42ZnO24OH2H2OD.充電時(shí)，正極溶液中OH-濃度升高13 .以酚酬:為指示劑，用0.1000molL-1的NaOH溶液?定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。2c(A2)2的是A.9X的相對(duì)原子質(zhì)量為26B. X、Y均可形成三氯化物C. X

5、的原子半徑小于Y的D. Y僅有一種含氧酸比如A2-的分布系數(shù):(A2)c(H2A)c(HA)c(A)】工0 0卜列敘述正確的是A.曲線(xiàn)代表(H2A),曲線(xiàn)代表(HA)B.H2A溶液的濃度為0.2000molL1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.010-2D.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中C(Na)2c(A2)c(HA)三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。26.(14分)銳具有廣泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價(jià)的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備N(xiāo)H4V。3。MMh

6、濾迸濾迸濾液濾液濾渣濾渣濾渣濾渣濾液濾液該工藝條件下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸氧化”需要加熱，其原因是。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+,同時(shí)還有離子被氧化。寫(xiě)出VO+轉(zhuǎn)化為VO2反應(yīng)的離子方程式(3)“中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5XH2O,隨濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、以及部分的(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，V2O5xH2O轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾?的主要成分是。(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成

7、沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)“沉鈕”中析出NH4VO3晶體時(shí)，需要加入過(guò)量NH4C1,其原因是27.(15分)為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)由FeS047H2O固體配制0.10molL-1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇，寫(xiě)出名稱(chēng))。(2)電池裝置中， 鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。 鹽橋中陰、 陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(u應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。陽(yáng)離了uX108/(m2s-1V-1)陰離子uX108/(m2s-1V-1)Li+4.07HCO34.61Na+5.19N

8、O37.40Ca2+6.59Cl-7.91K+7.62SO48.27(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入電極溶液中。(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02molL：1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+尸。(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極反應(yīng)式為。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于,還原性小于。(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是28.(14分)硫酸是一種重要

9、的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO3（g）AH=-98kJmol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)鈕催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與S02(g)反應(yīng)生成V0S04(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為:(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率“隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550c時(shí)的卡,判斷的依據(jù)是。影響”的因素有。(3)將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))J2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度

10、t、壓強(qiáng)p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)，若SO2轉(zhuǎn)化率為%則SO3壓強(qiáng)為,平衡常數(shù)KP=(以分壓表示，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(-1)0.8(1-no)式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；a為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，a為某時(shí)刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在“=0.90時(shí)，將一系列溫度下的k、a值代入上述速率方程，得到曲線(xiàn)上v最大值所對(duì)應(yīng)溫度稱(chēng)為該4下反應(yīng)的最適宜溫度原因是(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、SO2的催化氧化:1SO2（g） +202（g）、（I.1vt曲線(xiàn)，如圖(c)所示。onon6 64 4I I.I淤敝冏

11、火O O4 42 26 6O O5 5tmottm后，V逐漸下降。2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,1 1枚0.9500.9503333”產(chǎn)1 14004504004505050）350600350600則每科按所做的第一題計(jì)分。35 .化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(Ii)如表所示。Ii(Li)Ii(Na),原因是。I1(Be)II(B)I1(Li),原

12、因是(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類(lèi)型為(4)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中。圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈Z勾。每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有個(gè)。電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+,形成Li1、FePO4,結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=,n(Fe2+)：n(Fe3+)=。36 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)有機(jī)堿，例如二甲基胺(“)、苯胺(OI用比)，口比咤(O)等，在有機(jī)合成中應(yīng)用很普遍，目前宥機(jī)超強(qiáng)堿”的研究越來(lái)越受到關(guān)注，以下為有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線(xiàn)：已知如下信息:苯胺與甲基

13、口比咤互為芳香同分異構(gòu)體H2C=CH2CCl3COONa乙二醇二甲醛/NaOH2HCl回答下列問(wèn)題:(1) A的化學(xué)名稱(chēng)為。(1)由B生成C的化學(xué)方程式為。(3) C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(4)由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型為。(5) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6) E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1的有種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(II卷)理科綜合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑

14、，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .北宋沈括夢(mèng)溪筆談中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽磯，烹膽磯則成銅。熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.膽磯的化學(xué)式為CuSO4B.膽磯可作為濕法冶銅的原料D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng)8 .某白色固體混合物由NaC

15、l、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反應(yīng)，通過(guò)鉆玻璃可觀察到紫色；驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaClC.“熬之則成膽磯”是濃縮結(jié)晶過(guò)程向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)9 .二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A,海水酸化能引起HCO3濃度增大、CO2濃度減小B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少U.2C.CO2能引起海水酸化，共原理為HCO3SH+CO3D.使用太陽(yáng)能、氫能等新能源可改善珊瑚的

16、生存環(huán)境010.口比咤（N）是類(lèi)似于苯的芳香化合物，2-乙烯基口比咤（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料，可由如下路線(xiàn)合成。下列敘述正確的是A.Mpy只有兩種芳香同分異構(gòu)體B.Epy中所有原子共平面C.Vpy是乙烯的同系物D.反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)11.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化12.電致變色器件可智能調(diào)控太陽(yáng)光透過(guò)率，從而實(shí)現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當(dāng)通電時(shí)，Ag+注入到無(wú)色WO3薄膜中，生成AgxWO3,器件呈現(xiàn)藍(lán)色，對(duì)于該變化過(guò)程，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ag為

17、陽(yáng)極A.OH-參與了該催化循環(huán)C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.Ag+由銀電極向變色層遷移C.W元素的化合價(jià)升高D.總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題。第（一）必考題：共129分。26. （14分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。回答下列問(wèn)題:（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖（2）次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)BB（3） CI2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酎，可由新制的（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）。上述制備

18、CI2O的化學(xué)方程式為（4）CIO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCIO2、NaHSO4、13.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）,具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、丫、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。 卜列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.該化合物中，W、X、Y之間均為共價(jià)鍵B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)C. Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D. X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（a）所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允離子通過(guò)，氯氣的逸出口是（填標(biāo)號(hào)）。c(X)(X)=c(HCIO)+CC

19、IO),X為HCIO或CIO-與pH的關(guān)系如圖（b）所示。HCIO的電離常數(shù)Ka值為HgO和CI2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CIO2溶液。上述過(guò)程中，生成CIO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1moICIO2消耗NaCIO2的量為mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備N(xiāo)aClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))27. (15分)苯甲酸可用作食

20、品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸，其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下:名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)里熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C密度/(gmL-1)溶解性92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100C左右開(kāi)始升華)248微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(約0.03mol)高鎰酸鉀，慢慢開(kāi)啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱，繼續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化

21、至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱(chēng)量，粗產(chǎn)品為1.0go(3)純度測(cè)定： 稱(chēng)取0.122g粗產(chǎn)品， 配成乙醇溶液， 于100mL容量瓶中定容。 每次移取25.00mL溶液， 用0.01000molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用冷凝管(填“直形”或“球形”)， 當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠即可判斷反應(yīng)已完成， 其判斷理由是。(3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的

22、是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理， 請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理。(4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。(5)干燥苯甲酸晶體時(shí)，若溫度過(guò)高，可能出現(xiàn)的結(jié)果是。(6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號(hào))(5)“84消毒液COOKCOOK+KC1A.70%B.60%C.50%D.40%（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過(guò)在水中的方法提純。28. （14分）天然氣的主要成分為CH4,一般還含有C2H6等煌類(lèi)，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）AH,相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

23、所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱AH/(kJmol-1)-1560-1411-286AH1=kJmol-1。提高該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的方法有、。容器中通入等物質(zhì)的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為OO反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓xW質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。、一高溫（2）局溫下，甲烷生成乙烷的反應(yīng)如下：2CH4C2H6+H2。反應(yīng)在初期階段的速率方程為：r=kxCCH4,其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。設(shè)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率為門(mén)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為r2,則r2=門(mén)。對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.增加甲烷濃度，r

24、增大8.B.增加H2濃度，r增大C.乙烷的生成速率逐漸增大CH4和CO2都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示：陰極上的反應(yīng)式為。若生成的乙烯和乙烷的體積比為2：1,則消耗的CH4和CO2體積比為。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做,則每科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一類(lèi)可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料，回答下D.降低反應(yīng)溫度，k減小固體電解質(zhì)固體電解質(zhì)t 傳導(dǎo)（VI碳國(guó)氫列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外

25、電子排布式為。（2）Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至Til4熔點(diǎn)依次升高，原因是化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/C377-24.1238.3155（3） CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是;金屬離子與氧離子間的作用力為,Ca2+的配位數(shù)是。（4）一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2，和有機(jī)堿離子CH3NH+,其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中的空間位置相同，有機(jī)堿CH3NH+中，N原子的雜化軌道類(lèi)型是;若晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為g cm-3（列出計(jì)算式）。o（LiTiI-c

26、nir;pi產(chǎn)產(chǎn)圖圖（a）圖圖（h）圖（七）圖（七）（5）用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土鋪（Eu）鹽，提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理、。36 .化學(xué)一一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現(xiàn)已廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、營(yíng)養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中“-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線(xiàn)，其中部分反應(yīng)略去。E ECHCH? ?CLKO/A據(jù)島叉A A 月c c“毆

27、性條件 1 12)H42)H41 1m m*工已知以下信息：Oil0HOil0Ha)CE10HCE10H人丁b)b)riri+ +堿性條件二口人。百0 01)HC=CEI1)HC=CEI CH3COKCH3COKd d2)11/)2)11/)OHL.aL.a1QHHCVILIJO經(jīng)多少反應(yīng)經(jīng)多少反應(yīng)IL.Jpd-A(?/A HOHOF FOilOil(1) A的化學(xué)名稱(chēng)為(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)(4)(5)反應(yīng)物C含有三個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為反應(yīng)的化學(xué)方程式為（6）化合物C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足以下三個(gè)條件的有個(gè)（不考慮立體異構(gòu)體，填標(biāo)號(hào)）。（i）含有兩個(gè)甲基；（ii）含有

28、酮玻基（但不含C=C=O）;（iii）不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(a)4(b)6(c)8(d)10其中，含有手性碳（注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳）的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為氣體溶液A.H2s稀鹽酸B.HCl稀氨水C.NO稀H2SO42020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（III卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)注意事項(xiàng)：1 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子

29、質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分。共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .宋代千里江山圖描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來(lái)自孔雀石顏料（主要成分為Cu（OH）2CuCO3）,青色來(lái)自藍(lán)銅礦顏料（主要成分為Cu（OH）22CuCO3）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.保存千里江山圖需控制溫度和濕度B.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化D.Cu(OH)2CuCO3中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于Cu(OH)22CuCO38 .金絲桃甘是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類(lèi)化合物，結(jié)構(gòu)式如下:下列關(guān)于金絲桃昔

30、的敘述，錯(cuò)誤的是A.可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.分子含21個(gè)碳原子C.能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.不能與金屬鈉反應(yīng)9.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子C.12g石墨烯和12g金剛石土!含有NA個(gè)碳原子10 .噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體一溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是C.孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿B.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子D.1L1molL-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子溶液11 .對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A,用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2+CI2+H2O=2HSO3+2Cl+SO2B.向Ca

31、Cl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3J+2HC.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2f+2H+2Fe2+D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3-H2O12.一種高性能的堿性硼化鈕（VB2）一空氣電池如下圖所示，其中在VB2電極發(fā)生反應(yīng):3VB216OH11eVO42B（OH）44H2O該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.負(fù)載通過(guò)0.04mol電子時(shí)，有0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2參與反應(yīng)B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.電池總反應(yīng)為4VB2IIO220OH6H2O8B（OH）44VO4D.電流由復(fù)合

32、碳電極經(jīng)負(fù)載、VB2電極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極13. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿(mǎn)足X+Y=W+Z；化合物D.CO2飽和NaHCO3溶液也裁也裁溶液溶液離廣迷拄件膜廣迷拄件膜XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性：WXYZB.原子半徑：ZYXWC.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿三、非選擇題：共174分，第2232題為必考題。第3338題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共129分。26.（14分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和Na

33、ClO,探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題:,采用冰水浴冷卻的目的是NaClO(填“大于”或“小于”)。溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni12+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0X10-5molL-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題:1“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是2“濾液”中含有的金屬離子是(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是,a中的試劑為(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式(3) d的作用是,可選用試劑(填標(biāo)號(hào))。A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2

34、D.H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶,得到KCIO3晶體。(5)取少量KCIO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，,加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣尤隒Cl4振蕩，靜置后CCl4層顯色。可知該條件下KClO3的氧化能力27. (15分)某油脂廠廢棄的油脂加氫饃催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體(NiSO4-7H2O):.一玳鹽懶展11溶液濾液施液詼油他板銀晶體廢銀槽化劑淆/NuOHNuOH溶液O為回收金屬，用稀硫酸將“濾液”調(diào)為中性, 生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子

35、方程式(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即(4)利用上述表格數(shù)據(jù)， 計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=(列出計(jì)算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0molL-1,則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是(5)硫酸饃在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作饃鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式(6)將分離出硫酸饃晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。28.(14分)二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4):n(H2O)=。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡

36、時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)：n(H2)=1：3,在體系壓強(qiáng)為0.1MPa,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。77K圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線(xiàn)分別是、。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的AH0(填“大于”或“小于”根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K,0.39),計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓加質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳燒。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和

37、乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)NaOH溶泄溶泄HR二溶液二溶液，“濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為港渣港渣氨硼烷（NH3BH3）含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）H、B、N中，原子半徑最大的是。根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。（2）NH3BH3分子中，N-B化學(xué)鍵稱(chēng)為鍵，其電子對(duì)由提供。氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NH3+B3O6+9H2（3）NH3BH3分子

38、中，與N原子相連的H呈正電性（H%,與B原子相連的H呈負(fù)電性（H*）,電負(fù)性大小順序是。與NH3BH3原子總數(shù)相等的等電子體是（寫(xiě)分子式），其熔點(diǎn)比NH3BH3（填“高”或“低”），原因是在NH3BH3分子之間，存在,也稱(chēng)“雙氫鍵”。（4）研究發(fā)現(xiàn)，氨硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為氨硼烷晶體的密度4g cm-3（列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）苯基環(huán)丁烯酮（一訃PCBO）是一種十分活潑的反應(yīng)物，可利用它的開(kāi)環(huán)反應(yīng)合成一系列多官能團(tuán)化合物。近期我國(guó)科學(xué)家報(bào)道用PCBO與醛或酮發(fā)生4+2環(huán)加成反應(yīng)，合成了具有生物活性的多官

39、能團(tuán)化合物（E）,部分合成路線(xiàn)如下：B原子的雜化軌道類(lèi)型由變?yōu)閍pm、bpm、cpm,a=戶(hù)干90。氨硼烷的2X2X2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。3B3O6的結(jié)構(gòu)為O在該反應(yīng)中反應(yīng)，生成分子式為C8H8O2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的個(gè)數(shù)為1molM與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)能放出2mol二氧化碳;(1) A的化學(xué)名稱(chēng)是(2) B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(3)由C生成D所用的試別和反應(yīng)條件為;該步反應(yīng)中，若反應(yīng)溫度過(guò)高，C易發(fā)生脫竣(4)寫(xiě)出化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng);中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)請(qǐng)找出規(guī)律，并解釋原因CHOCHOMl/H()Ml/H()回答下列問(wèn)(5)M為C的一種同分異構(gòu)體。

40、已知:深入研究，R對(duì)產(chǎn)率的影響見(jiàn)下表:PCBO發(fā)生的4+2反應(yīng)進(jìn)行RCH3一C2H5一CH2CH2c6H5產(chǎn)率/%918063O2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（1卷）理科綜合化學(xué)參考答案7.D8,B9.A10.C11.B12.D13.C26. (1)加快酸浸和氧化反應(yīng)速率(促進(jìn)氧化完全)(2)Fe2+VO+MnO2+2H+=VO2+Mn2+H2O(3) Mn2+Al3+和Fe3+(4)Fe(OH)3(5)NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O(6)利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全27. (1)燒杯、量筒、托盤(pán)天平(2)KCl(3)石墨(4)0.09molL-1(5) Fe3+e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+Fe3+Fe(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色28. (1)2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)AH=-351kJmol-1(2) 0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，