2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)桉：《元素周期表和元素周期律》(共19頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2010屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：元素周期表和元素周期律復(fù)習(xí)目標(biāo)：1：掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律。2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3：了解元素周期律和元素周期表的應(yīng)用。知識梳理：一、元素周期表 1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為 ， 周期其期稱為長周期，第 周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。填表：類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期長周期不完全周期2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個

2、縱行稱為一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數(shù)字表示。族的分類 元素周期表中，我們把 個縱行共分為 個族，其中 個主族， 個副族，一個 族，一個 族。a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：B、_c、第族： 三個縱行 d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系： 族的別稱A稱為 元素 A稱為 元素 A稱為 元素 零族稱為 元素二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬（1）、與非金屬的反應(yīng)LiO2 _ NaO2_ K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。（2）、與水的反

3、應(yīng)KH2O_ RbH2O_除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)：2M2HO = 2MOHH 堿性: （3）、堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似性：_遞變性：_2、鹵素（1）單質(zhì)的物理性質(zhì)顏色:_ 狀態(tài)：_ 密度：_熔沸點(diǎn):_ 在水中的溶解性：_（2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2 = 來表示，反應(yīng)時按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。（3）鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI = _ Cl2 I =_注意:F2不能置換出NaCl溶液中的Cl2

4、，因?yàn)镕2在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2F2 2H2O = 4HF + O2三、元素周期律1：化合價的周期性變化原子序數(shù)最高正價或最低負(fù)價的變化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 呈現(xiàn)周期性變化。2：原子半徑的周期性元素符號HHe原子半徑nm0.037元素符號LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符號NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半

5、徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。3：元素性質(zhì)的周期性（1）元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強(qiáng)弱判斷依據(jù)金屬性非金屬性（2）第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與酸反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3 SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合最高價氧化物對應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸（比H2SO4酸性強(qiáng)）結(jié)論總結(jié)第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同周期元素性質(zhì)遞

6、變規(guī)律，同周期從左到右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。4：元素周期律（1）定義： 。（2）實(shí)質(zhì)： 。四：元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系1：認(rèn)真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性2、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系主族元素最高正化合價 五、元素周期律、元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測未知物的位置與性質(zhì)2、尋找所需物質(zhì)在 能找到制造半導(dǎo)體材料，如 ；在 能找到制造農(nóng)藥的材料，如 ；在 能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。視野拓展：元

7、素周期表中的重點(diǎn)規(guī)律一、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力 ，半徑 。（2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價陽離子半徑 低價離子半徑。二、數(shù)目規(guī)律(1) 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11

8、；第6、7周期相差25。 (2)設(shè)n為周期序數(shù)，每一周期排布元素的數(shù)目為：奇數(shù)周期為 (n+1)2/2；偶數(shù)周期為(n+2)2/2。如第3周期為種，第4周期為種。 (3) 同主族相鄰元素的原子序數(shù)：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。   三、化合價規(guī)律(1) 同周期元素主要化合價：最高正價由+1+7（稀有氣體為0價）遞變、最低負(fù)價由-4-1遞變。(2) 關(guān)系式：最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8； 最高正化合價=主族族序數(shù)=

9、最外層電子數(shù)=主族價電子數(shù)。(3) 除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇（偶）數(shù)。   四、120號元素中的某些元素的特性1、與水反應(yīng)最激烈的金屬是K，非金屬是F。2、原子半徑最大的是K，最小的是H。3、單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點(diǎn)最高的，形成化合物品種最多的，正負(fù)化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。4、氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。5、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負(fù)價而沒有正價的，無含氧酸的非金屬元素是F。6、最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

10、的是CI，堿性最強(qiáng)的是K。7、空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。8、單質(zhì)和最高價氧化物都是原子晶體的是Si。9、具有兩性的元素是AI(Be)。10、最輕的金屬是Li。11、地殼中含量最多的元素是O。12、單質(zhì)能自燃的元素是P。13、族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、AI。14、族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是C、S。15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。18、最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。19、最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是

11、S。20、除H外，原子半徑最小的元素是F。21、最高正化合價不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。典型例題例1不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：_<x(Mg)<_，_<x(N)<_。（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

12、_變化規(guī)律。（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中SN中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？_（寫原子名稱）。（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（x），當(dāng)x>1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)x<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是_。（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。答案：（1）0.93<x(Mg)<1.61，2.55<x(N)<3.44。（2）同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越??；周期性。（3）氮原子。（4）共價鍵。（5）第六周期IA主族。例2不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為）如下

13、圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的值變化的特點(diǎn)是：。各主族中值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，值增大。但個別元素的值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是（填寫編號，多選倒扣）(砷)（硒）(砷)（硒）(溴)（硒）(溴)（硒）(3)估計氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量值的范圍：(4)號元素值較大的原因是。答案:（1）隨著原子序數(shù)增大E值變小 周期性 （2）（3）419 738或填E（鉀） E（鎂）（4）10號元素是氖該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).基礎(chǔ)練習(xí)1. 下列元

14、素中，最高正化合價數(shù)值最大的是（ ）A.CB.SC.FD.Ne2. 下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（ ）A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr3. 下列說法正確的是（ ）A.難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng) B.易得電子的原子，失電子的能力一定弱C.電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，陽離子半徑一定比陰離子半徑大D.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4. 已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是（ ）A.nm+16B.nm+6C.nm+30D.nm+105. A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n

15、，則B的原子序數(shù)不可能為（ ）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+206. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性ba,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b7. 元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯誤的可能性最大的是（ ）A.該周期的元素都是放射性元素 B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C.該周期的A族元素是金屬元

16、素 D.該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性8. A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是（ ）A.原子序數(shù)：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金屬元素9. 已知X、Y2、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）A.原子半徑：XYZWB.原子序數(shù)：YXZWC.原子最外層電子數(shù)：YXZWD.金屬性：XY，還原性：W2-Z-10元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的 （ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族

17、11A、B兩元素可形成AB型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，則A、B兩元素所處的周期為( )A.在同一周期 B.一種在第一周期，一種在第二周期 C.一種在第二周期，一種在第三周期 D.一種在第三周期，一種在第四周期 12某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素是 （ ） A.一定是IIA元素 B.一定是金屬元素 C.一定是正二價元素 D.可能是金屬元素，也可能是非金屬元素13同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在周期分別最多可排m和n種元素，且B在A的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)可能為 ( )A.xnB.xmC.xmD.xn14X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩

18、者能組成化合物X2Y3，已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是( )A.n11B.n5C.n3D.n615緊接在氡下面有待發(fā)現(xiàn)的零族元素的原子序數(shù)可能是 （ ） A109 B118 C136 D13716國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是 （ ） A第9列元素中沒有非金屬元素B第17列為鹵族元素 C只有第2列元素原子的最外層有2個電子 D在整個18列元素中，第3列元素種類最多17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三

19、種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：ACB(1)A的氫化物分子式為 ，分子構(gòu)型為 ，屬于 分子；(2)B的元素符號為 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中位于第 周期族；(3)C的單質(zhì)分子式為 ，C的單質(zhì)溶于水所得溶液叫 。參考答案：1 B 2 C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 AC 9 AC 10 D 11 C 12 D 13 AC 14 D 15 B 16 C 17. (1)NH3，三角錐形，極性 (2)S， 3，A (3)F2，氫氟酸?！靖呖季毐?（山東卷11）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是

20、w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案：B2（09全國卷9）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案：D309江蘇卷2.）下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.

21、o.mA. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：答案：C4（09江蘇卷8）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：D元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸答案：C5（09廣東理科基礎(chǔ)35）下表是

22、元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a C六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)答案：D 6. （09廣東化學(xué)1） 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 與互為同位素B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62答案：A7（09廣東化學(xué)11） 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B

23、原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：B8（09北京卷7）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A金屬性：YZ B 氫化物的沸點(diǎn)：C離子的還原性： D 原子及離子半徑：答案：B9（09北京卷12）由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如在右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是A若X是，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)B若A是單

24、質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為，其電子式 是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽答案：A10（09上海卷2）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動狀態(tài)描述最詳盡的是 A：He B C1s2 D答案：D11（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<Z B原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<Z D元素的最高化合價：W<X<Y<Z答案：B12（09海南卷10）門捷列夫在描

25、述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是：AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高答案：D13(09天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到

26、弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案： 14(09全國卷29）（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧

27、化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是 ；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 ；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是 ；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） ，其原因是 ；電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 ；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是 。答案:（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）NH3> AsH3 > PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N415（09浙江卷26）（14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為1

29、0。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 > （填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實(shí)例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。答案:(1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2·CuCO3或CuCO3

30、 (2) C>O (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO+ 7H2O(5)金剛石、石墨、富勒烯（C60）或碳納米管等。16（09福建卷23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（3） W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液

31、共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_.（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_.（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=_(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))答案：（1） （

32、2）弱于（3）S + 2H2SO4(濃) 3SO2+ 2H2O（4）2H2O2 MnO22H2O + O2（或其他合理答案：）（5）NaNO2 （6）(3a 4b)KJ/mol17（09四川卷27）（15分）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請回答下列問題：（1） 組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_周期，第_族?；衔顲的電子式為_。（2） J的沸

33、點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_。（3） 寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：_。（4） 寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_。（5） 上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_個。答案：（1）三（1分）II A （1分）（2分）（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng) （2分）（3） （3分） （4） （3分）（5）2 （3分）18（09上海卷23）海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下： 反應(yīng)中形成的化合物的電子式為 ；反應(yīng)中被破壞的化學(xué)鍵屬于 鍵(填“極性”或“

34、非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是 (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第 周期 族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是 。 a鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深 b鹵化氫的鍵長按HF、HC1、HBr、HI的順序依次減小 c鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷： 非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為： 答案：（1） 非極性（2）S Cl F 三 IA（3）a（4）不一定容易 除F2外，鍵長增長，鍵能減小 （合理即給分）19(09重慶卷29)（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2） X的