九年級化學(xué) 第6章 溶解現(xiàn)象知識梳理素材 滬教版

1、第6章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)的溶解 知識梳理一、實驗及基本概念實驗：在15號大試管中分別加入少量的高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、粉筆灰、食用油。振蕩后觀察物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象。被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實驗現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層不沉淀無明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物食鹽無色晶體溶解，液體沒有明顯變化Na+、Cl-蔗糖無色晶體溶解，液體沒有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層概念1：固體小顆粒分散在液體里形成的混合物叫懸濁液。實例：渾濁的黃河水；

2、固體農(nóng)藥（西維因）；石灰漿及墻體涂料。 概念2：一種液體小液滴分散在另一不相溶的液體里形成的混合物叫乳濁液。實例：植物油分散在水中；石油原油；橡膠樹的乳膠等。 概念3：一個或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里而形成的均一，穩(wěn)定的混合物叫做溶液。實例：生理鹽水、糖水、碘酒。 概念4：物質(zhì)的溶解：物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。 概念5：乳化：把兩種互不相溶的液體形成乳濁液的現(xiàn)象稱為乳化。（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。（3）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：

3、主要是應(yīng)用于洗滌劑，除此之外還有用于印染、污水處理等。二、物質(zhì)溶解的現(xiàn)象（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：CuSO4溶液是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。實驗：物質(zhì)溶解時的溫度變化解釋：（1）固體溶解的過程，實質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。（2）在溶解的過程中，實質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中

4、擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如：NaOH固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱；NaCl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變；NH4NO3固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。三、水溶液的某些性質(zhì)1、當某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ?。例如：食鹽溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)

5、電。2、溶液和純凈水的性質(zhì)比較：凝固點下降和沸點升高。 例：廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習(xí)題，可以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（

6、5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。第6章 溶解現(xiàn)象第二節(jié) 溶液組成的表示 知識梳理一、溶液的組成1、被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3、溶質(zhì)、溶劑的狀態(tài)：固、液、氣均可，溶質(zhì)可以不止一種。（如合金也是溶液）4、水是最常用的溶劑，此外還有酒精、汽油、二硫化碳等，若不特別說明，就是指以水為溶劑的溶液。5、溶質(zhì)、溶劑的判斷方法：（1）固體、氣體溶于液體時，固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑；如：NaCl 固體溶于水中后形成氯化鈉溶液，溶質(zhì)為NaCl，溶劑為H2O； 氯化氫氣體溶于水

7、后形成鹽酸，溶質(zhì)為HCl，溶劑為H2O；（2）兩種液體相互溶解時，通常把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)；如：將90mL的汽油與10mL的植物油混合形成的溶液，汽油為溶劑，植物油為溶質(zhì)。（3）當溶液中有水存在時，無論水的量有多少，習(xí)慣把水看成溶劑，其他物質(zhì)為溶質(zhì)。如：將90mL的酒精與10mL的水相互混合而形成的溶液中，溶劑為水，溶質(zhì)為酒精。（4）當物質(zhì)溶解時發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，要以生成物為溶質(zhì)。如：將CO2氣體通入水中后得到的溶液，溶劑是水，溶質(zhì)應(yīng)該為碳酸。（5）通常不指明溶劑的溶液，一般都是水溶液（四氯化碳、汽油、酒精等也是常見的溶劑）二、溶液組成的定量表示溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積(

8、cm3)×溶液的密度(gcm-3)注意：（1）質(zhì)量分數(shù)一般是百分數(shù)；（2）分子分母中單位應(yīng)該相同；（3）表示溶液組成的方法，也有體積分數(shù)。第6章 溶解現(xiàn)象第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 知識梳理一影響物質(zhì)溶解性的因素1、溶解性：一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力。（1）不同種物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性有所不同；（2）同一種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解性也有所不同；（3）同種物質(zhì)在同種溶劑中在不同的溫度下，溶解性也有所不同。因此，我們可以得到，影響固體物質(zhì)的溶解性的因素為：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)，溫度等。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度增加溶劑、升

9、高溫度 一般情況下, 飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。3、濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃溶液和稀溶液是為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少。濃溶液是指一定質(zhì)量的溶劑里含有較多溶質(zhì)的溶液；稀溶液則是指一定質(zhì)量的溶劑中含有較少溶質(zhì)的溶液。飽和溶液不一定是濃溶液（如常溫下的熟石灰飽和溶液，100g水中最多能溶解的Ca(OH)2為0.17g，為稀溶液。）,不飽和溶液液不一定是稀溶液。但是，對于同一種溶質(zhì)的溶液而言，在一定溫度下，飽和溶液一定比其不飽和溶液要濃。二物質(zhì)溶解性

10、的定量表示1固體溶解度（1）定義：在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度是為了定量的表示物質(zhì)的溶解性強弱。公式：（2）理解定義中的注意點：a.定溫：一定要指明溫度。因為某種固體物質(zhì)在不同的溫度下，溶解度有所不溶，故只有指明溫度的溶解度才有具體的意義b.定劑，溶劑為了100克。c. 不再溶，即達到飽和 d.有單位為克（3）溶解度的意義如：20時，NaCl固體的溶解度為36g。表示在20時，每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液；也可表示在20時，每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為36g。2溶解度曲線（1）同一種物質(zhì)在水中的溶解

11、度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示（2）溶解度曲線的意義：a.溶解度曲線上的每一點表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達到飽和時，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b.在溶解度曲線下方的某一點，表示的是在該溫度下100g溶劑中溶解的溶質(zhì)未達到最大值，是該溫度下的不飽和溶液c.在溶解度曲線上方的某一點，表示過飽和溶液d.兩條曲線的交點表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。3溶解度曲線的變化規(guī)律a大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如NaCl等屬于“緩升型”；c極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等屬于“下降型”。4溶解度曲線的應(yīng)用：a查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；b比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大??；c了解溫度變化對某物質(zhì)的溶解度的影響及變化趨勢；d根據(jù)曲線進行有關(guān)溶解度的計算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為100g）5影響氣體物