九年級-化學-金屬的化學性質-訓練題

1、九年級 化學 金屬的化學性質 及拓展訓練 訓練題一、判斷金屬的化學性質活潑程度1、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬化學性質活潑程度的順序是（ ） A金、銅、鐵 B鐵、金、銅 C鐵、銅、金 D銅、金、鐵11、對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質，乙沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是 ( )A.甲>丙>乙 B.丙&

2、gt;乙>甲 C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙 二、判斷金屬的活動性強弱1、為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的是 ( )2、金屬X放入CuSO4溶液中有紅色物質析出、放入ZnSO4溶液中無現(xiàn)象。則三種金屬活動性由強到弱排列的是（ ）AZn、X、Cu BCu、X、Zn CZn、Cu、X DX、Zn、Cu3、將少量灰黑色的生鐵粉末，投入盛有過量稀硫酸的燒杯中，充分攪拌，待完全反應后過濾，濾紙上留有黑色的殘渣。該黑色殘渣的主要成分是（ ） A鐵 B碳 C鐵、碳混合物 D硫酸亞鐵4、人類的生活和生

3、產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（ ）A用鐵回收含銀廢液中的銀 B用鋅與稀硫酸反應制取氫氣C古代金銀制品能保存至今 D用鋁合金制作門窗框架5、將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是（ ）A、甲銅乙 B、銅甲乙 C、乙銅甲 D、甲乙銅6、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ） AX > Z > Y BY > X > Z CY Z X DZ Y X8、將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(N

4、O3)2的電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是 ( )A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、FeXYZW鹽酸Z的硝酸鹽W的硝酸鹽9、x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發(fā)生置換反應的記為“”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為( )A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X10、某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X

5、、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為 ( )A.X>Y>(H)>Z B.Y>X>(H)>Z C.X>Z>(H)>Y D.Y>(H)>X> Z12、有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是 ( )A.X>y>Z B.X>Z>y， C.Z>y >X D.Z>X

6、>y，14、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中將Fe 分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 可行的是 ( )A.或 B.或 C.或 D 或15、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是( )A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu三、金屬與酸反應中圖

7、像題判讀方法（一）、例題講評1、用相同質量的鋅和鎂分別跟足量的稀硫酸反應，以縱坐標表示生成氫氣的質量，橫坐標表示反應時間，符合反應實際的圖像是（ ）2、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ）3、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是N D產生H2的速率NM（二）、訓練1、將等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間

8、的關系如右圖。關于甲、乙兩金屬判斷合理的是（ ） A鐵、鎂 B鋅、鎂 C鋅、鐵 D鐵、鋅氫氣的質量gO 反應時間/s甲 乙2、某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，經實驗測定并繪制出生成氫氣的質量與反應時間的關系（見右圖）。分析圖像得到的以下結論中一定正確的是（ ）A金屬甲比金屬乙活潑 B金屬甲比金屬乙的相對原子質量大C金屬乙比金屬甲的反應速率大 D金屬乙比金屬甲的化合價高3、將質量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的

9、結論正確的是（ ）。(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)A放出H2的質量是CBA    B金屬活動性順序是ABCC反應速率最大的是A         D相對原子質量是CBAA B C DtMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl4、室溫下，等質量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量(m)與時間(t)的關系圖正確的是（ ）5、某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質量的X、Y、Z分別與足量的溶質質量分數(shù)相等的稀硫酸反應，都生成

10、+2價金屬的硫酸鹽，反應情況如右圖所示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是 ( ) 相對原子質量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23A金屬活動性由強到弱：X、Z、Y  B金屬活動性由強到弱：X、Y、ZCX、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe   D相對原子質量的大?。篫>Y>X6、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示（ ）A.消耗鐵粉的質量 B.生成硫酸亞鐵的質量 C.溶液的總質量 D生成氫氣的質量四、濾渣、濾液成分判斷題型一：將一種金屬放入另一種金屬的鹽

11、溶液中，判斷濾液和濾渣的成分（方法）例題講解：1、（2011年4月） 向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉。對充分反應后所得混合物的組成，有如下4種判斷。 溶解在水中的物質有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物為Cu 溶解在水中的物質有FeSO4 、CuSO4 ，不溶物為 Fe 溶解在水中的物質有FeSO4 ，不溶物為 Fe 溶解在水中的物質有FeSO4 ，不溶物為 Fe 、Cu關于該實驗，可能出現(xiàn)的結果是（ ） A BCD2、某工廠廢液中含有少量的硝酸銀，為了回收利用資源和防止污染環(huán)境，向廢液中加入過量的鐵屑，充分反應后過濾。下列說法中正確的是（ ）A濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有Fe(NO3)2

12、 B濾出固體只有Ag，濾液中只含有Fe(NO3)2C濾出固體只有Ag，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 D濾出固體有Ag、Fe，濾液中含有AgNO3、Fe(NO3)23、（09重慶）向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是（ ）溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Cu 溶液中有Fe2、Cu2、不溶物為Fe溶液中只有Cu2、不溶物為Fe 溶液中只有Fe2、不溶物為Fe，CuA. B. C. D.4、（2012年1月）向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。下列情況可能出現(xiàn)的是（ ） 濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅 濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的

13、固體為鐵 濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅 濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅 A B C D題型二：將一種金屬放入另兩種金屬的鹽（酸）溶液中，判斷濾液和濾渣的成分（方法）例題講解：1、在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后， 過濾，濾紙上的物質是（ ）A、銅 B、銅和鐵 C、銅、鐵、鎂 D、鐵2、在 ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾，所得濾液中含有的溶質是（ ） A. CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B. CuCl2、ZnCl2 C. FeCl2、ZnCl2 D. 只有FeCl23、向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中

14、加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含有（ ）AZnSO4 H2SO4 BFeSO4 H2SO4 CZnSO4 CuSO4 DZnSO4 FeSO44、在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ）ACu BCu和Al CZn和Cu DCu、Al和Zn變式一：將足量的鐵粉投入硫酸銅和硫酸的混合溶液中，反應完畢后過濾，在濾液里含有的物質是（ ）AFe2（SO4）3 BCuSO4 CFeSO4 DH2SO4變式二：向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列

15、結論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+訓練：1、（09青島）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅2、在氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中加入鎂粉，下列說法不

16、正確的是：（ ）A、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,無Cu2+,可能有Fe2+B、若反應完成后鎂有剩余，則溶液中有Mg2+,沒有Cu2+和Fe2+C、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反應完成后鎂無剩余，溶液中若無Cu2+，一定有Mg2+而無Fe2+3、某金屬加工廠生產過程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣體產生。則下列有關說法中，正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵 B濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鐵 C濾液中一定有F

17、e(NO3)2，可能有AgNO3和Cu(NO3)2 D濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有硝酸銀和硝酸銅4、有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。過濾，得濾渣和濾液，向濾渣中加入少量稀硫酸有氣泡產生。下列有關說法中正確的是（ ） 一定含有Zn 一定含有Fe 一定含有Cu 可能含有Zn可能含有Fe 可能含有Cu A B. C. D.5、（10孝感5）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應后，再過濾。下列情況不可能存在的是( )A濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、F

18、e2+、Mg2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+ D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+6、（2012.眉山市）向AgNO3和Cu( NO3)2混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后再加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。下列說法正確的是（ ） A.一定有鋅粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、Cu2+ C.一定有銀粉生成 D.所得溶液中一定有Cu2+、Ag+題型三：將兩種金屬放入一種金屬的鹽溶液中，判斷濾液和濾渣的成分（方法）例題講解：1、把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結束后有固體剩余。下列說法正確的是（ ） （填寫字母序號）。（多選）A剩余固體肯定含有銀 B剩余

19、固體肯定是銀和銅C反應后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D反應后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+2、（2012年5月）已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發(fā)生反應，反應的化學方程式如下: Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 Fe+2FeCl3=3FeCl2 向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有少量固體，過濾。下列判斷正確的是（ ）A濾液中一定含有CuCl2、FeCl2 B. 濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe C濾渣中一定含有Cu和Fe D.濾液中一定含有FeCl33、在氯化銅溶液中加入一定量的鋅和鐵，充分反應后得到一些固體。過濾，向固體中加入

20、少量稀鹽酸，有氣體放出，則下列敘述中正確的有：（ ） 固體中一定含有鋅 固體中一定沒有銅 固體中一定含有鐵 溶質中一定含有氯化鋅 溶質中一定沒有氯化亞鐵 溶質中肯定沒有氯化銅 A B. C. D4、（2012年6）向AgNO3溶液中加人一定質量的AI和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關于該濾渣和濾液有下列四種說法：向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產生。 向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產生。 濾渣中一定含有Ag。 濾液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al （NO3）3。 以上說法正確的個數(shù)為（ ） A. 0個 B. l個 C.2個 D. 3個其它題

21、型訓練：1、（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量 (填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為 (寫出一個即可)。2、向氧化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反應停止后，過濾，除去不溶物。向濾液中加一鐵片，未看到鐵片有任何變化。下列分析正確的是（ ）A濾出的不溶物中一定含有銅 B濾出的不溶物中一定含有銅和鐵 C濾液中一定不含有硫酸銅 D濾液中一定不含有FeSO4和H2SO43、某廢液中含有HCl、F

22、eCl2和CuCl2，要從中全部回收金屬銅。某化學興趣小組的同學先加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有 ， 4、（2013.泰安市）小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現(xiàn)，溶液呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生。結合實際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（）A濾液中一定沒有銀離子 B濾渣中一定含有金屬單質M C濾渣中一定含有單質銅 D加入的金屬M可能是單質鐵 5、（2013.河南?。┠郴瘜W小組用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合

23、溶液進行了右圖實驗，已知溶液甲呈藍色。（1）向固體乙上滴加鹽酸時 （填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）溶液甲中一定含有的溶質有_ _（寫化學式）（3）請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式。 6、（2013.大連市）取銅、鋅混合粉末，在空氣中充分灼燒后，加入稀硫酸至固體恰好溶解，再加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。（1）濾渣中一定有 ；（2）濾液中溶質一定有 。17、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（ ）AM、N兩種金屬中較活潑的是N B生成H2的質量MNC

24、相對原子質量較大的是N D產生H2的速率NM18、如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左19、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為（ ）A.Ag、Cu兩種單質的混合物 B.Cu、Fe兩種單質的混合物C. .Ag、Fe兩種單質的混合物 D. Ag、Cu、 Fe三種單質的混合物選項物質雜質除雜質的方法A稀硫酸銅過濾BC

25、aSO4溶液稀硫酸過量CaCO3、過濾CFeCl2溶液CuCl2過量鐵粉、過濾D二氧化碳一氧化碳點燃20、下列除去雜質的方法中，錯誤的是（ ）21、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反應時間之間關系的是（ ）22、每到冬天，市場上便有一種“熱寶”出售，它是一個裝有化學藥品的小袋。使用時，撕去它的保護膜貼在身體上，不久便會產生熱量。已知小袋中裝有鐵粉、碳粉和少量氯化鈉。(1)取小袋內物質，加入稀鹽酸中，發(fā)生反應的化學方程式為： (2)將袋內物質放在足量O2中燃燒，寫出反應的化學方程式： (3)將袋內物質加入一定量的CuSO4溶液中，充分反應后過濾，濾液

26、中的溶質一定有 (填寫化學式)。23、下圖是同學們經常使用的鉛筆示意圖。 (1)在組成鉛筆的各種材料中，能導電的是 ，含有有機物的是 ，燃燒時產物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一種，填序號)(2)上圖中的主要成分是金屬鋁。將一小片該金屬放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。24、為探究金屬的活動性順序，張麗同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：實驗一：將鋅片與銅片分別放入稀鹽酸中，鋅片表面有氣泡產生，銅片無明顯變化；實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；實驗三：將銅片放入硝酸銀溶液中，銅片表面有黑色物質生成，一段時間后逐

27、漸變?yōu)殂y白色。（1） 由實驗可得出的金屬活動性關系是_；（2） 要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充_實驗，理由是_。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。26、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。 (1)填表 結論：金屬活動性Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ；(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe H Cu的結

28、論。小華要補充的實驗是 ；(4)小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是 。27、已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。（1）探究產生的氣體是什么。 【猜想】可能是氫氣； 【實驗】請針對你和猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。 。（2） 從藍綠色溶液中提取金屬銅。現(xiàn)利用該溶液制取金屬銅，過程如下：藍色溶液固體M銅加入過量的A操作1加入過量的B操作2操作1的名稱為 ，完成該實驗需要的主

29、要儀器有 ，加入過量的A的目的是 ，反應化學方程式為 。加入足量B的目的是 ，如何確定此目的已經達到？ 。28、興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論金屬R的活動性比鐵_ 將金屬R投入 溶液中金屬R表面有黑色的物質析出猜想 (選填“正確”或“錯誤”)金屬活動有強到弱的順序(3)請根據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序

30、表中的相應位置。29、把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為 。第一次第二次第三次加入稀鹽酸的體積（mL）555生成氫氣的質量（g）0.04m0.0230、我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造及其、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質），現(xiàn)將15mL稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數(shù)據(jù)見右

31、表：試求：（1）m= 。 （2）此黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)是多少？31、某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為10.0g)中。在化學反應過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了四次稱量，記錄如下表：(1)反應中產生氫氣 克， 這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1)(2)鋼的類型分為：含碳質量(C)0.030.3為低碳鋼；0.30.6為中碳鋼； 0.62為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于 。 (3)有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是他們將

32、一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質量反而增加了很多。原因是 。13、如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現(xiàn)象，下列說法正確的是( )A.X 、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應B.三種金屬的活動性順序是XYZ C.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵D.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是XZY25、人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_(填序號)選項關系最大。地殼中金屬元素的含量； 金屬的導電性； 金屬的活動性。金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_(填“”“”)錳 (2)為

33、探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價)，請回答：除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_和_。(3)將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。18.(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一

34、般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為 。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強到弱順序是 。下列化學方程式書寫錯誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl

35、+S2. (07上海)某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，為回收金屬Ag，設計了下列方案：廢液濾渣B濾液AgZnSO4溶液氣體C加入過量A過濾足量稀硫酸過濾 B中含有_，氣體C是_。1. （07常州）（4分）黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求： （1）該黃銅樣品中鋅的質量。（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。6. (2008年蘇州市)關于金屬物品的使用正確的是 ( )A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液C.鋁壺內的

36、水垢用質量分數(shù)為18的熱鹽酸長時間浸泡D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹5. (07南昌)（4分）AH都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F(xiàn)為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：(1)物質B的化學式為 ；(2)反應的化學方程式為 ；寫一個能實現(xiàn)反應的化學方程式8. (07鎮(zhèn)江)（6分）已知AG七種物質都是初中化學課本中出現(xiàn)過的化合物，其中F是常用的建筑材 料；H為常見的單質。各物質之間存在如下轉化關系（反應條件如下圖所示）。 （1）請寫出物質A的化學式 。 上述藍色溶液中的溶質有 、 。 （2）在反應中屬于化合反應的是 （填序號）。 （3）上述轉化過程中，有能夠反映我國古代人民在化學方面對人類作出偉大貢獻的變化。 請舉出其中一例，用化學方程式表示 。9. (07汕頭)(6分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。(2)根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質 (3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經開始煉鐵。寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應的化學方程式 。鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 。2. (07蘇州)(5