第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（全節(jié)課件）

1、第三章 水溶液中的離子平衡邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 22 0 2 2 年年 2 2 月月 1 61 6 日 星 期 三日 星 期 三第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性（正反應(yīng)吸熱）（正反應(yīng)吸熱）H H2 2O HO H+ + + OH + OH- - 一、水的電離一、水的電離1 1、水的電離、水的電離實(shí)驗(yàn)測定：實(shí)驗(yàn)測定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH- -)=1)=11010-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+ +) = C(OH) = C(OH- -) = 1) = 11010-6-6mol/Lmol/L思考：思考

2、： 既然一定溫度下純水中既然一定溫度下純水中C(HC(H+ +) )和和C(OHC(OH- -) )濃度是定濃度是定值，那么乘積呢？值，那么乘積呢？ KwKw =C =C（H H+ +）C C（OHOH- -）說明：說明：1.1.常溫（常溫（25 25 ）KwKw = 1 = 1 10 10-14-14 2.2.稀溶液稀溶液 3.3.溫度升高溫度升高, , KwKw變大變大2 2、水的離子積、水的離子積( (常數(shù)常數(shù)) )：定義：在定義：在一定溫度一定溫度下，水（稀溶液）中下，水（稀溶液）中H H+ +與與OHOH- -濃度濃度的乘積，用的乘積，用KwKw表示。表示。溫度溫度002020252

3、550509090100100KwKw1.141.141010-15-156.816.811010-15-151 11010-14-145.475.471010-14-143.83.81010-13-131 11010-12-12問題與討論問題與討論1 1、在水中加入強(qiáng)、在水中加入強(qiáng)酸酸(HCl(HCl) )后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入強(qiáng)、在水中加入強(qiáng)堿堿(NaOH(NaOH) )后，水的離子積是否發(fā)生改變？后，水的離子積是否發(fā)生改變？升溫升溫呢？呢？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的C(HC(H+ +) )和和C(OH

4、C(OH- -) )是否相等？是否相等？4 4、100100時，水的離子積為時，水的離子積為1010-12-12，求，求C(HC(H+ +) )為多少？為多少？5 5、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的C(HC(H+ +) )和酸電離出來的和酸電離出來的C(HC(H+ +) )什么什么關(guān)系關(guān)系？二、影響水的電離平衡的因素二、影響水的電離平衡的因素1 1、酸、酸2 2、堿、堿3 3、溫度、溫度抑制抑制水的電離，水的電離，KwKw保持不變保持不變升高溫度促進(jìn)水的電離，升高溫度促進(jìn)水的電離，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的

5、升高而增大大. .4 4、加入能消耗、加入能消耗H H+ +和和OHOH- -的物質(zhì)的物質(zhì)如：如：NaNa、CuCu2+2+、CHCH3 3COOCOO- -三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系1.1.重要規(guī)律：重要規(guī)律： 在在一定溫度一定溫度時時, ,稀稀電解質(zhì)溶液里電解質(zhì)溶液里C(HC(H+ +) )與與C(OHC(OH- -) )的乘積是一個常數(shù)。的乘積是一個常數(shù)。C(C(稀稀) 1mol/L) 1mol/L例：例：2525時，時，KwKw=1=11010-14-14 100100時，時，KwKw=1=11010-12

6、-12三、溶液的酸、堿性跟三、溶液的酸、堿性跟C(HC(H+ +) )、C(OHC(OH- -) )的關(guān)系的關(guān)系2.2.關(guān)系關(guān)系(25)(25)：中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：堿性堿性溶液：溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+ +與與OHOH- -始終共存始終共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) ;C(H) ;C(H+ +) )越大酸性越強(qiáng)越大酸性越強(qiáng)堿性溶液：堿性溶液：C(HC(H+ +)C(OH)C(OH)C(OH- -) C(H) C(H+ +)1)11010-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(H

7、) C(H+ +)1)cc（OHOH） pH7pH7中性溶液：中性溶液： c c（H H+ +）=c=c（OHOH） pH=7pH=7堿性溶液：堿性溶液： c c（H H+ +）c7pH72 2、表示方法表示方法：pH=-lgpH=-lgc(Hc(H+)+)pOH=-lgpOH=-lgc(OHc(OH-)-)注意：注意：溶液溶液呈中性的標(biāo)志呈中性的標(biāo)志是是c c（H H+ +）= c= c（OHOH- -），此時），此時pHpH不一不一定為定為7 7酸性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)，pHpH越??；堿性越強(qiáng)，越?。粔A性越強(qiáng)，pHpH越大。對于酸而言：越大。對于酸而言：pHpH減小一個單位，減小一個單位，c c

8、（H H+ +）就增大到原來的）就增大到原來的1010倍，倍，pHpH減減小小n n個單位，個單位，c c（H H+ +）就增大到原來的）就增大到原來的1010n n倍。倍。任意水溶液中任意水溶液中c c（H H+ +）00，但，但pHpH可為可為0 0，此時，此時c c（H H+ +）=1mol/L=1mol/L。一般，。一般，當(dāng)當(dāng)c c（H H+ +）1mol/L1mol/L時，故直接用時，故直接用c c（H H+ +）表示。表示。有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計算的計算1 1、單一溶液的計算：、單一溶液的計算：強(qiáng)酸溶液：強(qiáng)酸溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，

9、溶液，pH=1pH=1一般而言對于強(qiáng)酸一般而言對于強(qiáng)酸H Hn nA A，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/l,c mol/l,則則c(Hc(H+ +)=nc)=nc mol/Lmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgpH=-lgc(H+)=-lgncnc強(qiáng)堿溶液：強(qiáng)堿溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=13pH=13一般而言對于強(qiáng)堿一般而言對于強(qiáng)堿B(OH)B(OH)n n，設(shè)濃度為，設(shè)濃度為c mol/l,c mol/l,則則c(Hc(H+ +)=10)=10-14-14/nc mol/L/nc mol/L，pH=-lgc(HpH=-lgc(H

10、+)=14+lg+)=14+lgncnc思考：思考：已知弱酸已知弱酸HAHA的濃度為的濃度為c mol/L,c mol/L,電離度為電離度為，則，則pH=pH=已知弱堿已知弱堿BOHBOH的濃度為的濃度為c mol/Lc mol/L，電離度為，電離度為，則則pH=pH=-lgc-lgc 14+lgc 14+lgc 2 2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：例例1 1、0.001 mol/L0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_pH =_，加水稀釋到原來，加水稀釋到原來體積的體積的1010倍，倍，pH=_pH=_，加水到原來的，加水到原來的10103 3倍，倍，pH =_,pH =_,

11、加水到原來的加水到原來的10104 4 倍倍pH= _,pH= _,加水到原來的加水到原來的10106 6倍，倍，pH=_pH=_例例2 2、pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的1010倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_pH=_，pH=10pH=10的的NaOHNaOH溶液加水稀釋到原來溶液加水稀釋到原來的的10102 2倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_pH=_3 34 46 69 98 8有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計算的計算pH=6pH=6或或8 8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7 7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋

12、，pHpH只能約等于只能約等于7 7或接近或接近7 7：酸不：酸不能大于能大于7 7；堿不能小于；堿不能小于7 7結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH向向7 7靠攏一個單位?？繑n一個單位。例例3 3、pH=3HAcpH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范圍值范圍_；pH=12pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來1010倍，溶液的倍，溶液的pHpH值范圍值范圍_。結(jié)論結(jié)論：弱酸：弱酸( (堿堿) )每稀釋每稀釋1010倍，倍，pHpH值向值向7 7靠攏不到一個靠攏不到一個單位單位有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計算的

13、計算3 3、弱酸、弱堿的稀釋、弱酸、弱堿的稀釋3 34 4之間之間11111212之間之間4 4、兩種、兩種pHpH值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液值不同的同種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積等體積混合混合例例5 5、pH=11pH=11和和pH=9pH=9的兩種的兩種NaOHNaOH溶液等體積混合，求混合溶液等體積混合，求混合溶液的溶液的pHpH值。值。pH=11pH=11和和pH=8pH=8pH=12pH=12和和pH=10/9/8pH=10/9/8例例4 4、pH=3pH=3和和pH=5pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合的兩種鹽酸溶液等體積混合，求混合溶液的溶液的pHpH值值pH=3pH=3和和pH

14、=6 pH=6 pH=3pH=3和和pH=4pH=4pH=2pH=2和和pH=4/5/6pH=4/5/6 有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計算的計算1、若兩強(qiáng)酸溶液的、若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差之差2，且等體積混合，則混合后溶液的且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH較小值較小值加加0.3。2、若兩強(qiáng)堿溶液的、若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差之差2，且等體積混合，則混合后溶液的且等體積混合，則混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH較大值較大值減減0.3。 總結(jié)論：總結(jié)論： 兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的兩種強(qiáng)酸（堿）溶液等體積混合，溶液的pHpH值以原值以原濃溶液的濃溶液

15、的pHpH向向7 7靠攏靠攏0.30.3個單位個單位。經(jīng)驗(yàn)：經(jīng)驗(yàn)：1、若兩強(qiáng)酸溶液的、若兩強(qiáng)酸溶液的pH之差之差2，且等體積混合，且等體積混合，則混合后溶液的則混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH較小值較小值加加0.3。2、若兩強(qiáng)堿溶液的若兩強(qiáng)堿溶液的pH之差之差2，且等體積混合，則混合后，且等體積混合，則混合后溶液的溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH較大值較大值減減0.3。例例6 6、0.1L pH=10.1L pH=1鹽酸和鹽酸和0.1L pH=110.1L pH=11的的NaOHNaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。pH=1pH=

16、1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=125 5、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合有關(guān)溶液有關(guān)溶液pHpH的計算的計算1.31.3結(jié)論結(jié)論1：pH酸酸+ pH堿堿14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混混= pH堿堿-0.3均為均為7 713.713.711.711.7六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合六、弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合例例7 7、（1 1）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的醋酸溶液等體積相混的醋酸溶液等體積相混合，則混合

17、液呈合，則混合液呈_性性（2 2）pHpH為為1212的氨水和的氨水和pHpH為為2 2 的鹽酸等體積相混合，則的鹽酸等體積相混合，則混合液呈混合液呈 _性性（3 3）pHpH為為2 2的鹽酸和的鹽酸和pHpH為為12 12 的某堿等體積相混合，則的某堿等體積相混合，則混合液混合液pH_pH_（4 4）pHpH為為1212的的NaOHNaOH溶液和溶液和pHpH為為2 2的某酸溶液等體積相混的某酸溶液等體積相混合，則混合液合，則混合液pHpH _ _（5 5）pHpH為為1212的氨水和的氨水和pH=2pH=2的醋酸溶液等體積混合，則的醋酸溶液等體積混合，則混合液的混合液的pH_pH_。有關(guān)溶

18、液有關(guān)溶液pHpH的計算的計算酸酸堿堿7 777比較比較大小大小1 1、某酸溶液的、某酸溶液的pHpH為為2 2，某堿溶液的，某堿溶液的pHpH為為1212，兩者等體積，兩者等體積相混合后，有關(guān)相混合后，有關(guān)pHpH值的變化正確的是值的變化正確的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可能、都有可能2 2、常溫下一種、常溫下一種pHpH為為2 2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種pHpH為為12 12 的堿溶液的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是 A A、若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性、若是

19、二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B B、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性、若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性 C C、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性D DD D3 3、同體積的、同體積的pHpH為為3 3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是 A A、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多、硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氫氣的量最多、醋酸溶液中

20、放出的氫氣的量最多 C C、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等、鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD4 4、向體積均是、向體積均是1L1L，pHpH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是 A A、反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快、反應(yīng)開始時，鹽酸的速率比醋酸快 B B、反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快、反應(yīng)過程中，醋酸的速率比鹽酸快 C C、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等 D

21、D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余是鹽酸的鋅有余BCDBCD5 5、酸、酸HAHA、HBHB兩溶液的兩溶液的pHpH值為值為3 3，且，且體積相同，加水稀釋兩溶液，體積相同，加水稀釋兩溶液，PHPH值值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是兩者酸性較強(qiáng)的是加水體積加水體積pHpHHBHBHAHAHBHB6 6、酸、酸HAHA、HBHB、HCHC三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相三溶液的物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同，測得它們的同，測得它們的pHpH值分別為值分別為2 2、2.72.7、

22、3 3，分別與足量的鋅，分別與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量 ，初始時，三者的反，初始時，三者的反應(yīng)速率應(yīng)速率 ，若三種酸的體積與，若三種酸的體積與pHpH值均相等值均相等時，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時，時，分別加入足量的表面積和質(zhì)量均相等的鋅，初始時，三 者 的 反 應(yīng) 速 率三 者 的 反 應(yīng) 速 率 ， 反 應(yīng) 過 程 中 的 平 均 速， 反 應(yīng) 過 程 中 的 平 均 速率率 ；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量；充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量的大小關(guān)系的大小關(guān)系 相同相同HAHBHCvvvHAHBHCvvv相同相同HAHBHCVVV7

23、 7、關(guān)于水的離子積常數(shù)、關(guān)于水的離子積常數(shù)KwKw與水的電離平衡常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)KcKc的的敘述中，正確的是敘述中，正確的是A A、KwKw和和KcKc都隨溫度的升高而減小都隨溫度的升高而減小B B、KwKw和和KcKc的數(shù)值不同，但單位相同的數(shù)值不同，但單位相同C C、KwKw和和KcKc數(shù)值相同，但單位不同數(shù)值相同，但單位不同D D、KwKw和和KcKc數(shù)值和單位都不同數(shù)值和單位都不同D D8 8、能影響水的電離平衡，并使溶液中的、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(Hc(H+ +) )c(OHc(OH- -) )的操作是的操作是 A A、向水中投入一小塊金屬鈉、向水中投入一小塊金

24、屬鈉 B B、將水加熱煮沸、將水加熱煮沸 C C、向水中通入、向水中通入COCO2 2氣體氣體 D D、向水中加入食鹽晶體、向水中加入食鹽晶體C9 9、pHpH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后，后，pHpH的大小關(guān)系是的大小關(guān)系是A A、鹽酸醋酸、鹽酸醋酸 B B、醋酸鹽酸、醋酸鹽酸C C、鹽酸、鹽酸= =醋酸醋酸 D D、無法判斷、無法判斷A A1010、某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：、某次酸雨分析數(shù)據(jù)如下：c(NHc(NH4 4+ +)=2.0)=2.01010-5-5mol/Lmol/L，c(Clc(Cl- -)=6.0)=6.01010-5-5

25、mol/Lmol/L， c(Nac(Na+ +)=1.9)=1.91010-5-5mol/Lmol/L， c(NOc(NO3 3- -)=2.3)=2.31010-5-5mol/Lmol/L， c(SOc(SO4 42-2-)=5.6)=5.61010-5-5mol/Lmol/L，則此次酸雨的則此次酸雨的pHpH大約為大約為A A、3 B3 B、4 C4 C、5 D5 D、6 6B1111、兩種不同濃度的、兩種不同濃度的NaOHNaOH溶液，溶液，c(Hc(H+ +) )分別為分別為1 11010- -4 4mol/Lmol/L和和1 11010-4-4mol/Lmol/L。將此兩溶液等體積混

26、合后，所得。將此兩溶液等體積混合后，所得溶液中的溶液中的c(Hc(H+ +) )是是A A、1 1(10(10-14-14+10+10-10-10)mol/L )mol/L B B、0.50.5(10(10-14-14+10+10-10-10)mol/L )mol/L C C、2 21010-10-10mol/L mol/L D D、2 21010-14-14mol/Lmol/L D D1212、有人建議用、有人建議用AGAG表示溶液的酸度，表示溶液的酸度，AGAG的定義為的定義為AG=lgAG=lgc(Hc(H+ +)/c(OH)/c(OH- -) )。下列表述正確的是。下列表述正確的是A

27、A、在、在2525時，若溶液呈中性，則時，若溶液呈中性，則pH=7pH=7，AG=1AG=1B B、在、在2525時，若溶液呈酸性，則時，若溶液呈酸性，則pHpH7 7，AGAG0 0C C、在、在2525時，若溶液呈堿性，則時，若溶液呈堿性，則pHpH7 7，AGAG0 0D D、在、在2525時，溶液的時，溶液的pHpH和和AGAG的換算公式為：的換算公式為：AG=14-2pHAG=14-2pHD邵東一中邵東一中 高二化學(xué)備課組高二化學(xué)備課組2 0 2 22 0 2 2 年年 2 2 月月 1 61 6 日 星 期 三日 星 期 三第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第三課時 pH的應(yīng)用酸堿中和

28、滴定實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)：酸堿中和滴定1 1、定義：定義：用用已知已知濃度的酸（或堿）來濃度的酸（或堿）來測定未知測定未知濃度的堿濃度的堿（或酸）的方法。（或酸）的方法。2 2、原理：原理：在酸堿在酸堿中和反應(yīng)中和反應(yīng)中，使用一種已知濃度的酸中，使用一種已知濃度的酸( (或或堿堿) )溶液跟未知濃度的堿溶液跟未知濃度的堿( (或酸或酸) )溶液溶液完全中和完全中和，測出二者，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。可以計算出堿或酸的溶液濃度。 3 3、公式：公式：4 4、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵: :

29、(1(1) )準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2(2) )準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)c c酸酸v v酸酸=c=c堿堿v v堿堿( (一元酸和一元堿一元酸和一元堿) )5 5、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)儀器 儀器：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、錐形瓶、 鐵架鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）臺、滴定管夾、燒杯、白紙（有時還需要移液管）滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造1 1、滴定管是內(nèi)徑均勻、滴定管是內(nèi)徑均勻、帶有刻度的細(xì)長玻璃管，帶有刻度的細(xì)長玻璃管，下端有控制液體流量的玻下端有控制液體流量的玻璃活塞

30、璃活塞( (或由橡膠管和?；蛴上鹉z管和玻璃球組成的閥璃球組成的閥) ) 2 2、有、有“0”0”刻度，且小刻刻度，且小刻度在上。度在上。3 3、精確度：、精確度：0.01mL0.01mL滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用來滴定管主要用來精確地放出一定體積精確地放出一定體積的液體。的液體。滴定管的使用方法滴定管的使用方法a a、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水、檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水 b b、潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用、潤洗儀器：在加入反應(yīng)液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗所要盛裝的溶液潤洗2 23 3遍。遍。 c c、加入反應(yīng)液：分別將反

31、應(yīng)、加入反應(yīng)液：分別將反應(yīng)液加入到相應(yīng)滴定管中，使液液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管刻度面位于滴定管刻度“0”0”以上以上2 23ml3ml處。處。 d d、調(diào)節(jié)起始讀書：在滴定管下、調(diào)節(jié)起始讀書：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某調(diào)節(jié)滴定管液面，使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。 讀數(shù)的方法：讀數(shù)的方法：你能讀得準(zhǔn)嗎？你能讀得準(zhǔn)嗎？25.60思考思考1 1：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，：酸式滴定管和堿式滴定管的結(jié)構(gòu)有什么不同，為什么？盛放

32、溶液時有何要求？為什么？盛放溶液時有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，強(qiáng)氧化性溶液強(qiáng)氧化性溶液堿式滴定管：堿性溶液堿式滴定管：堿性溶液思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對實(shí)驗(yàn)結(jié)：如果滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？如何除去氣泡？果有什么影響？如何除去氣泡？酸式滴定管：快速的打開酸式滴定管：快速的打開玻璃塞，放出一小股液體玻璃塞，放出一小股液體堿式滴定管：用右手手指堿式滴定管：用右手手指擠壓玻璃球，快速放出一擠壓玻璃球，快速放出一小股液體小股液體所需試劑所需試劑1 1、標(biāo)準(zhǔn)液、標(biāo)準(zhǔn)液2 2、待測液、待測液3 3、指示劑指示劑a a、酸堿中和滴定中

33、通常用甲基橙和酚酞作指示劑，、酸堿中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示劑，一般不用石蕊試液。一般不用石蕊試液。 b b、根據(jù)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時溶液的、根據(jù)中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時溶液的pHpH應(yīng)在指示應(yīng)在指示劑的變色范圍之內(nèi)，來選擇指示劑。劑的變色范圍之內(nèi)，來選擇指示劑。c c、選擇指示劑時，滴定終點(diǎn)前后溶液顏色改變由淺、選擇指示劑時，滴定終點(diǎn)前后溶液顏色改變由淺到深，顏色變化對比明顯。到深，顏色變化對比明顯。2 2、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿溶液、酸堿指示劑：一般是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿溶液( (定性定性測定測定) ) 1 1、原則：、原則：終點(diǎn)時，指示劑的終點(diǎn)時，指示劑的顏色變化顏色

34、變化須須明顯明顯變色變色范圍越窄越好范圍越窄越好，對溶液的酸堿性，對溶液的酸堿性變化較靈敏變化較靈敏二、指示劑的選二、指示劑的選擇：擇：種類種類對應(yīng)溶液的顏色對應(yīng)溶液的顏色變色范圍變色范圍甲基橙溶液甲基橙溶液橙色橙色紅紅3.1橙橙4.4黃黃酚酞溶液酚酞溶液無色無色無色無色8淺紅淺紅10紅紅石蕊溶液石蕊溶液紫色紫色紅紅5紫紫8藍(lán)藍(lán)a a、甲基橙和酚酞的變色范圍較?。骸⒓谆群头犹淖兩秶^?。?.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2對溶對溶液的酸堿性變化較靈敏液的酸堿性變化較靈敏b b、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生化學(xué)變化。指示劑滴加太多比、溶液使指示劑改變顏色，發(fā)

35、生化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為將消耗一部分酸堿溶液（一般為1212滴）。滴）。a a、強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：、強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的滴定：b b、強(qiáng)酸滴定弱堿、強(qiáng)酸滴定弱堿 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性選用溶液呈酸性選用甲基橙甲基橙作指示劑作指示劑c c、強(qiáng)堿滴定弱酸、強(qiáng)堿滴定弱酸3 3、酸堿中和滴定中、酸堿中和滴定中指示劑的選擇指示劑的選擇： 兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，反應(yīng)后兩者正好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，反應(yīng)后溶液呈堿性選用溶液呈堿性選用酚酞酚酞作指示劑作指示劑酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙c c、操作：

36、用鑷子取一小塊、操作：用鑷子取一小塊pHpH試紙放在潔凈的表面皿或試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后玻璃片上，然后用玻璃棒沾取少量待測液用玻璃棒沾取少量待測液點(diǎn)在試紙中點(diǎn)在試紙中央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的央，試紙顯色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即知溶液的pHpH值。值。4 4、pHpH試紙（定量測定）試紙（定量測定）a a、成分：含有多種酸堿指示劑、成分：含有多種酸堿指示劑b b、本身顏色：淡黃色、本身顏色：淡黃色d d、種類：常用的、種類：常用的pHpH試紙有廣泛試紙有廣泛pHpH試紙和精密試紙和精密pHpH試紙，試紙，次外，還有用于酸性、中性或堿性溶液的專用次外，還有用于酸性

37、、中性或堿性溶液的專用pHpH試紙。試紙。思考思考3 3：如何判斷酸堿溶液恰好中和？：如何判斷酸堿溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判斷終點(diǎn)?？捎眉谆然蚍犹袛嘟K點(diǎn)。思考思考2 2：酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但：酸堿中和滴定選用酚酞或甲基橙作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7pH=7，這樣對中和滴定，這樣對中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒有影響？終點(diǎn)的判斷有沒有影響？甲基橙：甲基橙：3.33.34.44.4酚酞：酚酞：8-108-10練習(xí)：練習(xí)：2525在在20.00mL 0.1000mol/L20.00mL 0.1000mol/L的鹽酸中，逐滴滴入的鹽酸中，逐

38、滴滴入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是0.04mL0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pHpH；完全反應(yīng)后再多加一滴完全反應(yīng)后再多加一滴NaOHNaOH溶液時的溶液時的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）一滴酸一滴酸/ /堿引起的突變：堿引起的突變： 跟完全反應(yīng)所需跟完全反應(yīng)所需NaOH(20.00mL)NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一溶液相

39、比，若少加一滴滴NaOHNaOH溶液，計算測得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液，計算測得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？練習(xí)：練習(xí)：2525在在20.00mL 0.10mol/L20.00mL 0.10mol/L的鹽酸中，逐滴滴入的鹽酸中，逐滴滴入0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判斷下列情況下溶液的判斷下列情況下溶液的pHpH。滴加滴加NaOHNaOH溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是溶液到完全反應(yīng)少一滴（一滴溶液的體積是0.04mL0.04mL），這時溶液的），這時溶液的pHpH；完全反應(yīng)后再多加一滴完全反應(yīng)后再多加一滴NaOHN

40、aOH溶液時的溶液時的pHpH； （pH=4pH=4）（pH=10pH=10）c(HClc(HCl）=0.0998mol/L=0.0998mol/L跟實(shí)際濃度跟實(shí)際濃度0.1000mol/L0.1000mol/L相比，相比，誤差很小。誤差很小。故可利故可利用甲基橙或者酚酞的突變來判斷滴定的終點(diǎn)用甲基橙或者酚酞的突變來判斷滴定的終點(diǎn)結(jié)論：結(jié)論：在滴定終點(diǎn)前后，溶液的在滴定終點(diǎn)前后，溶液的pHpH發(fā)生突躍。發(fā)生突躍。酚酞的變色點(diǎn)落在溶液酚酞的變色點(diǎn)落在溶液pHpH的突躍范圍內(nèi)。的突躍范圍內(nèi)。按按pHpH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的突躍范圍內(nèi)的體積計算，結(jié)果是可以達(dá)到足夠的準(zhǔn)確度。準(zhǔn)確

41、度。酸堿中和滴定是一個酸堿中和滴定是一個非常精確非常精確的定量實(shí)驗(yàn)。的定量實(shí)驗(yàn)。三、實(shí)驗(yàn)步驟：三、實(shí)驗(yàn)步驟： 1 1、查漏查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活；否靈活；2 2、洗滌洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管2 23 3次；次；3 3、裝液裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于滴定管中，使液面高于“0”0”刻度刻度2-3cm2-3cm4 4、趕氣泡趕氣泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起堿式滴定管

42、：橡皮管向上翹起5 5、調(diào)液調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或等于調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，使液面等于或等于“0”0”刻刻度，并記下讀數(shù)，記做。度，并記下讀數(shù)，記做。6 6、取液取液：從堿式滴定管中放出從堿式滴定管中放出25.00ml25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中氫氧化鈉溶液于錐形瓶中滴入滴入2 2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。在瓶底襯一張白紙。7 7、滴定滴定：左手左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，拿住錐形瓶瓶頸， 邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9 9、計