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1、答：HCl2、水玻璃具有相當(dāng)強(qiáng)的粘結(jié)才干，是工業(yè)上重要的粘結(jié)劑。將水玻璃與石英砂混合制成鑄造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于鑄造工業(yè):其中有關(guān)的離子反響方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO3混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判別溶液判別溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑儲存試劑儲存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用 1、判別鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿、判別鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時性的強(qiáng)弱時如：一樣條件，一樣物質(zhì)的量濃度的以下八如：一樣條件，一樣物質(zhì)的量濃度的以

2、下八種溶液：種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的順序為：值由大到小的順序為： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時練：練：25時，在濃度均為時，在濃度均為1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，假設(shè)測得其中三種溶液中，假設(shè)測得其中c(NH4+)分別為分別為a、b、c單位為單位為mo/L,那么以下判別

3、正確的那么以下判別正確的選項是選項是 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B一樣濃度的以下溶液中，一樣濃度的以下溶液中，c(CO32-)的大的大小關(guān)系依次為小關(guān)系依次為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 一樣濃度的以下溶液中，一樣濃度的以下溶液中，c(CO32-)的大的大小關(guān)系依次為小關(guān)系依次為 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 3、判別溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽、判別溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，那離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，那么不能

4、在溶液中大量共存。么不能在溶液中大量共存。如：如：Al3+、與、與HCO3-、CO32-，SiO32與與NH4等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時，需思索抑制鹽的水、配制易水解的鹽溶液時，需思索抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時，需滴加幾滴對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。對應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：先把氯化鐵溶于溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃適量稀鹽酸或稀硫酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。度。5、選擇制備鹽的途徑時、選擇制備鹽的途徑時如制

5、備如制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反響制取。水解，只能由干法直接反響制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得等溶液時，得不到不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必需在蒸發(fā)晶體，必需在蒸發(fā)過程中不斷通入過程中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，的水解，才干得到其固體。才干得到其固體。練：要制得較純的練：要制得較純的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中參溶液中參與的試劑是與的試劑是 ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。、

6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用如用TiCl4制備制備TiO2的反響可表示如下：的反響可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量過量) TiO2.xH2O + 4HCl制備時參與大量的水，同時加熱為什么制備時參與大量的水，同時加熱為什么?)類似的方法也可用來制備類似的方法也可用來制備SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、化肥的合理運(yùn)用、化肥的合理運(yùn)用如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰有效成分鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰有效成分K2CO3水解呈堿性。水解呈堿性。8、某些試劑的實驗室存放、

7、某些試劑的實驗室存放如：如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4不能存放在玻不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)璃瓶中，應(yīng)NH4水解應(yīng)會產(chǎn)生水解應(yīng)會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。9、溶液中，某些離子的除雜，需思索鹽的水、溶液中，某些離子的除雜，需思索鹽的水解。解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，離子，可在加熱攪拌下參與一種試劑，過濾后再參可在加熱攪拌下參與一種試劑，過濾后再參與適量鹽酸。這種試劑是與適量鹽酸。這種試劑是 A氧化鎂氧化鎂 B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉

8、 D. 碳酸鎂碳酸鎂 A、D混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判別溶液判別溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑儲存試劑儲存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用炸油條也是這個原理，鋁鹽和碳酸鹽雙水解。2、水玻璃具有相當(dāng)強(qiáng)的粘結(jié)才干，是工業(yè)上重要的粘結(jié)劑。將水玻璃與石英砂混合制成鑄造模型，浸于NH4Cl溶液中，硬化成型后用于鑄造工業(yè):其中有關(guān)的離子反響方程式: 2NH4+ + SiO32- 2NH3 + H2SiO33 3、推斷景象、推斷景象( (或產(chǎn)物或產(chǎn)物) )并解釋緣由并解釋緣由: :1 1濃濃NH4ClNH4Cl溶液

9、中參與溶液中參與MgMg條，看到什么景象？條，看到什么景象？2 2FeCl3FeCl3和和Al2(SO4)3Al2(SO4)3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是? ?3 3少量少量Mg(OH)2Mg(OH)2不溶于水，溶于濃不溶于水，溶于濃NH4ClNH4Cl溶液。溶液。4 4胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。5 5不純的不純的KNO3KNO3中常含有中常含有Fe3Fe3，用加熱的方法可除去，用加熱的方法可除去Fe3Fe3，為什么？，為什么？6 6為何生活中常用碳酸鈉溶液替代為何生活中常用碳酸鈉溶液替代NaOHNaOH除油污？熱的除油污？熱的碳酸鈉溶液去污才干強(qiáng)還是冷的強(qiáng)？碳酸鈉溶液去污才干強(qiáng)還是冷的強(qiáng)？ NH4+ H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ Mg2+ + H2Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH4+1、0.1mol/l以下溶液以下溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2 2、將、將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是