南京--淮安市2012—2013學(xué)年度高三年級(jí)第三次調(diào)研測(cè)試

1、南京-淮安市20122013學(xué)年度高三年級(jí)第三次調(diào)研測(cè)試化 學(xué) 試 題 2013.03可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1C 12O 16N 14Na 23Ca 40Ti 48Sr 87.6選擇題(共40分)單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境是歷年“兩會(huì)”的重要議題之一。下列說(shuō)法中不符合可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的是A大量生產(chǎn)和使用超薄塑料購(gòu)物袋 B用工業(yè)再生水噴灑路面抑制揚(yáng)塵C將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類(lèi)回收D逐步淘汰白熾燈，推廣使用高效半導(dǎo)體照明燈2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為7

2、8的碘原子：I3常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清的溶液中：Na、K、MnO、AlOB滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K、Al3、Cl、COCc(OH)/c(H)1014的溶液中：SO、NH、NO、KDc(I)0.1 mol·L1的溶液中：Na、H、ClO、SO4下列說(shuō)法正確的是A氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成 B電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁C電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極 D將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，可防止其腐蝕 5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿B常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運(yùn)濃硫酸CMgO熔點(diǎn)很高，可用于制作耐火材料 D氫氟酸具有弱

3、酸性，可用于蝕刻玻璃6.下列實(shí)驗(yàn)裝置正確的是A用圖1所示裝置收集SO2氣體B用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的C2H4C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaClD用圖4所示裝置制取并收集O27下列各組物質(zhì)可按“甲乙丙丁”實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的組合是甲NaCuSNH3丁NaOHCu(OH)2H2SO4HNO3A.BCD全部8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25°C時(shí)，pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NAB室溫下，14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的CH鍵數(shù)目為2.0NAC1L 0.5mol·L1 的(NH4)2SO4溶液中含有的NH數(shù)目

4、為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4.0NA9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是AMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2SOBaSO4B小蘇打溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液：HCOCa2OHCaCO3H2OC用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag2HNOAgNOH2OD醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32HCa2H2OCO210下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A反應(yīng)2Mg(s)CO2(g)C(s)2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)C常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H)/c(CH3C

5、OOH)增大D飽和碳酸鈉溶液可將BaSO4粉末轉(zhuǎn)化為BaCO3，說(shuō)明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11NM3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如圖5，下列說(shuō)法正確的是A該有機(jī)物的化學(xué)式為C12H12O6B1mol該有機(jī)物最多可以和3molNaOH反應(yīng)C該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)D該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)手性碳原子12X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y

6、、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<W BZ的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸CY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)D常溫下，0.1 mol·L1 W的氫化物水溶液的pH113下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3難溶于酸B向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHC向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取CCl4層無(wú)色Fe2的還原性強(qiáng)于BrD向淀粉溶液中加入稀H2

7、SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2，加熱沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖14.向10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴滴加VmL0.1 mol·L1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過(guò)程中粒子濃度關(guān)系正確的是A當(dāng)V0時(shí)，c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)B當(dāng)V5時(shí)，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)C當(dāng)V10時(shí)，c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D當(dāng)V15時(shí)，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H)15.一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(

8、g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1t2)，下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016A.反應(yīng)在0t1 min內(nèi)的平均速率為v(SO3)0.088/t1 mol·L1·min1B保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到達(dá)平衡時(shí)，n(SO2)0.012 molC保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(SO2)0.0070mol·L1，則反應(yīng)的H0D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達(dá)到平

9、衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率小于88%非選擇題(共80分)16(12分)輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2、Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：(1)“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)“調(diào)節(jié)pH”一步應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH9.8，其目的是_。(3)“熱解”一步溫度控制在75左右，其原因是_。(4)從“過(guò)濾2”步驟中得到的濾液中能回收的鹽類(lèi)物質(zhì)主要有_(填化學(xué)式)。,表1生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911

10、.1注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。(5)輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。17.(15分)非索非那定(化合物H)是一種重要的抗過(guò)敏藥，其部分合成路線如下：(1)BC的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，E分子中含氧官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱(chēng))。(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(3)FG反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)請(qǐng)寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。苯環(huán)上有3個(gè)取代基；具有氨基酸結(jié)構(gòu)；有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)是一種重要的有機(jī)合成中間體，請(qǐng)完成以苯乙烯為主要原料(其他試劑自選)合成該化合物的合成路

11、線流程圖。合成路線流程圖示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18(12分)TiO2在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。(1)制備TiO2的常見(jiàn)方法：將TiCl4水解產(chǎn)物加熱脫水生成TiO2。已知常溫下Ti(OH)4的Ksp7.94×1054，測(cè)得TiCl4水解后溶液的pH2，則此時(shí)溶液中c(Ti4)_。(2)制備納米TiO2的方法：以N2為載體，用鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti(OH)4，再控制溫度生成納米TiO2。溫度控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)物含結(jié)晶水，測(cè)定產(chǎn)物aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品2.010g，在酸性條件下充分溶解，并用適量鋁將T

12、iO2還原為T(mén)i3，過(guò)濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待測(cè)液。步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000 mol·L1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3氧化為T(mén)iO2。重復(fù)滴定2次。滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表2：表2滴定所得的相關(guān)數(shù)據(jù)滴定序號(hào)待測(cè)液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0224.02225.000.0824.06325.000.1224.14鈦醇鹽Ti(OR)4和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。步

13、驟一中用稀硫酸而不用水定容的原因是_。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的組成_(寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。19(15分)硝酸鍶Sr(NO3)2常作為制備焰火、信號(hào)彈的原料。實(shí)驗(yàn)室以生產(chǎn)碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：表3兩種鹽的溶解度(g/100 g水)溫度/物質(zhì)02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358(1)廢渣粉碎的目的是_。(

14、2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：_；_；_；洗滌，干燥。(3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的硝酸鍶樣品，加入11無(wú)水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣，用水溶解分離硝酸鈣后的樣品，于250 mL容量瓶中定容得樣品溶液。準(zhǔn)確移取25.00 mL樣品溶液，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，加熱至微沸，立即用碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。另取樣品溶液用比濁法測(cè)得硝酸鋇的含量。滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定選用的指示劑為_(kāi)，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)。若滴定

15、前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。20.(14分)隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用日益迫切。(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：SO2(g)I2(g)2H2O(g)2HI (g)H2SO4(l)Ha kJ·mol12H2SO4(l)2H2O(g)2SO2(g)O2(g) Hb kJ·mol12HI(g)H2(g)I2(g) Hc kJ·mol1則：2H2O(g)2H2(g)O2(g) H_kJ·mol1(2)甲醇制氫有以下三個(gè)反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H

16、90.8kJ·mol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H43.5kJ·mol1 CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.0kJ·mol1 當(dāng)CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)總進(jìn)料量為1mol時(shí)，且n(CH3OH)n(H2O)n(O2)0.570. 280.15，在0.1MPa、473673K溫度范圍內(nèi)，各組分的平衡組成隨溫度變化的關(guān)系曲線見(jiàn)圖6。(圖6中Yi表示各氣體的體積分?jǐn)?shù)，氧氣的平衡濃度接近0，圖中未標(biāo)出)。下列說(shuō)法正確的是_。A在0.1MPa、473673K溫度范圍內(nèi)，甲醇有很高的轉(zhuǎn)化率B溫度升高有利于氫氣的制

17、備C尋找在較低溫度下的催化劑在本制氫工藝中至關(guān)重要已知反應(yīng)在T1時(shí)K1，向恒容的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 molH2O，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。在反應(yīng)達(dá)到平衡后再向其中加入1.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0 mol CO2和1.0mol H2，此時(shí)該反應(yīng)的v正_v逆(填“”、“”或“”)。(3)一種以甲醇作燃料的電池示意圖見(jiàn)圖7。寫(xiě)出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_。(4)LiBH4有很高的燃燒熱，可做火箭的燃料，寫(xiě)出其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定

18、其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A物質(zhì)結(jié)構(gòu)Cu(NH3)4SO4·H2O是一種殺蟲(chóng)劑。(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)。(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)。(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因?yàn)開(kāi)。(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為_(kāi)。(5)與SO互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖8，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。B實(shí)驗(yàn)化學(xué)目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET(聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱(chēng)聚

19、酯)制作的。利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：步驟1：在100 mL四頸瓶上分別裝置冷凝管、攪拌器和溫度計(jì)。依次加入5 g廢飲料瓶碎片、0.05 g氧化鋅、5 g碳酸氫鈉和25 mL乙二醇。緩慢攪拌，油浴加熱，升溫至180，反應(yīng)15分鐘。步驟2：冷卻至160停止攪拌，將攪拌回流裝置改成攪拌、減壓蒸餾裝置，減壓蒸餾。步驟3：向四頸瓶中加入50mL沸水，攪拌使殘留物溶解。抽濾除去少量不溶物。步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移到400 mL燒杯中，用25 mL水蕩洗濾瓶并倒入燒杯中，再添加水使溶液總體積達(dá)200 mL，加入沸石，將燒杯置于石棉網(wǎng)上加熱煮沸。步驟5：取下燒杯，取出沸石后趁熱邊

20、攪拌邊用810 mL 11 HCl酸化，酸化結(jié)束，體系呈白色漿糊狀。步驟6：冷至室溫后再用冰水冷卻。抽濾，濾餅用蒸餾水洗滌數(shù)次至濾出液pH6，抽干后再用10 mL丙酮分2次洗滌，抽干，干燥。(1)步驟1反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象是_。(2)步驟2是為了分離出_。(3)步驟3抽濾需要用到的主要儀器有_。(4)步驟4加沸石的目的是_。(5)步驟5用鹽酸酸化的目的是_。(6)步驟6用丙酮洗滌的目的是_。淮安市20122013學(xué)年度高三年級(jí)第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2013.03選擇題題號(hào)123456789101112131415答案ACACDDBBBCDBCCACBD非選擇題16(12分)(1)ClO2H2Fe2=2Fe3ClH2O(2分)(2)使Fe3、Mn2等雜質(zhì)離子生成氫氧化物沉淀除去，且盡量避免Mg2轉(zhuǎn)化為沉淀。(2分)(3)溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度太高NH4HCO3會(huì)分解。(2分)(4)NaCl、NH4Cl(4分)(5)2Mg24HCO2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O3