高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全-(19273)

1、-化學(xué)想補(bǔ)弱的同學(xué)，把這些弄會(huì)保你化學(xué)過(guò)80 分一、物理性質(zhì)1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、 Cl2 （黃綠色）、 Br2（ g）（紅棕色）、 I2（ g）（紫紅色）、 NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。2、有刺激性氣味的氣體：HF 、HCl 、 HBr 、 HI 、NH3 、 SO2 、 NO2 、 F2 、 Cl2 、 Br2 （ g ）；有臭雞蛋氣味的氣體：H2S 。3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3 、 H2O 、 HF 反常。常溫下呈氣

2、態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4 的烴、一氯甲烷、甲醛。熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體 分子晶體，金屬晶體不一定。原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2 、 Hg ；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2 、 O2、 O3 、N2 、F2、 Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O 、 H2O2 、硫酸、硝酸。同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分異構(gòu)體之間：正異 新，鄰 間 對(duì)。比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)液態(tài) 氣態(tài)。如：白磷 二硫化碳 干冰。易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下 )

3、 ，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100 度左右即可升華。 易液化的氣體：NH3 、 Cl2， NH3 可用作致冷劑。4、溶解性 常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3 、HCl 、 SO2 、H2S 、 Cl2 、CO2 。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體， 能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體： NH3 、HF 、HCl 、 HBr 、HI ；能溶于水的氣體： CO2 、 SO2 、Cl2 、 Br2 （ g）、 H2S 、 NO2 。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。硫與白磷皆易溶于

4、二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于 65 易溶 )，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇 )，氯化物一種不溶(銀 )，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl ），極少數(shù)隨溫度升高而變小 如 Ca(OH)2。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。5、密度同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。 含 C 、H 、O 的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水) ，含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。鈉的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定 :石墨有此性質(zhì), 但它卻是

5、非金屬 ?二、結(jié)構(gòu)1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。- 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià)一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。非金屬元素除O、 F 外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、 Cl 、 S 、N 、O。任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不

6、對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2 、 H2O 、 NH3 、 CH4 、 C2H4 、C2H2 、 C6H6 、 P4 。4、鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。常見(jiàn)的非極性分子：CO2 、 SO3 、 PCl3 、CH4 、 CCl4 、 C2H4 、 C2H2 、 C6H6 及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。三、基本概念1 區(qū)分元素、同位素、原子、分

7、子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括 IA 、 IVA 、 VA 、 VIA 、 VIIA 族、稀有氣體元素、 1 20 號(hào)元素及 Zn、 Fe、 Cu 、 Hg 、 Ag 、 Pt、 Au 等。2物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去

8、油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。( 注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)3 理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。4 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2 與 D2 混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2 與 O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì) C5H12 等。5 掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移

9、：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c. 從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e. 從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)6同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、 O2 和 O3 、金剛石和石墨及 C60 等為同素異形體， H2 和 D2 不是同素異形體， H2O 和 D2O 也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。-7 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。8 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。9 強(qiáng)氧化性酸（濃H2SO4 、濃 HN

10、O3、稀 HNO3、 HClO）、還原性酸（H2S 、 H2SO3 ）、兩性氧化物（Al2O3）、兩性氫氧化物Al(OH)3、過(guò)氧化物（Na2O2 ）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4 ）10 酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng) )HClO4、HCl （ HBr 、 HI ）、 H2SO4 、 HNO3( 中強(qiáng) )： H2SO3 、H3PO4( 弱 )：CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO311. 與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物 才能定義為酸性氧化物12. 既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaO

11、H 反應(yīng) ,但它是酸性氧化物13. 甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是 COOH-14. 離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)15. 同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比16. 納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-100nm17. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3 、 Mg3N2 、 CaC2 等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)18. 過(guò)氧化鈉中存在Na+ 與 O- 為 2:1 ；石英中只存在Si 、 O 原子，不存在分子。19. 溶液的 pH 值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定

12、越多。20. 單質(zhì)如 Cu 、 Cl2 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子有6 個(gè)22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na 和 Al 。23在室溫 （20C ）時(shí)溶解度在 10 克以上 易溶；大于1克的 可溶；小于1克的微溶；小于 0.01 克的 難溶。24膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。25氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S26能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、 NH3 、 HF 、 CH3CH2OH。27雨水的 PH 值

13、小于5.6 時(shí)就成為了酸雨。28 取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等29膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2 ）加入電性相反的膠體；（3）加熱。30常見(jiàn)的膠體：液溶膠：Fe(OH)3 、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。31氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1， 98% 的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ，濃度為 18.4mol/L 。32 碳水化合物不一定是糖類(lèi)，如甲醛。四、基本理論1、 掌握一圖 (原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式 (分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程 (化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、

14、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：CH ： C2H2 和 C6H6 CH2 ：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O ）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2 ） 3 、 一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H ）中無(wú)中子。-4、 元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。5、 B 所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且 A 族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

15、6、 質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O 與 18F 、40K 與 40Ca7 A A 族中只有A 族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。8、 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3 卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8 個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。9、 一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N 和 P 相反，因?yàn)镹2 形成叁鍵。10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl 、 NH4NO3 等銨鹽卻是離子化合物。11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如 NaCl 。12、

16、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2 、 FeS2 、 CaC2 等是離子化合物。13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3 是極性分子。14、一般氫化物中氫為+1 價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1 價(jià)，如 NaH 、 CaH2 等。15 、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。16 、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但 CO 、NO 等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。17 、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2 。18 、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 =

17、2KMnO4 + H2O。19 、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2 中為 +2價(jià)。20 、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。21 、離子晶體不一定只含有離子鍵，如 NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、 CH3COONa 等中還含有共價(jià)鍵。22. 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。23. 離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。24. 陽(yáng)離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。25. 一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3

18、+ S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根離子F - 。-陰極 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+67 電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl 、 MgCl2 、Al2O3 ；熱還原法冶煉的金屬：Zn至 Cu ；熱分解法冶煉金屬：Hg 和 Ag 。68 電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。69 工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石墨，陰極為鐵。70. 優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性： S2

19、I Fe2+ Br- Cl- ，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2 按以上順序依次被氧化。71 優(yōu)先還原原理又如 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+ 同時(shí)存在的溶液，加入Zn 粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+順序。72 優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如 Mg(OH)2溶解度比 MgCO3小，除 Mg2+ 盡量用 OH 。73 優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì)) ，當(dāng)加入一種堿(或酸 )時(shí)，酸性 ( 或堿性 )強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH 、

20、 Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl 十 H2O， 再 發(fā) 生 :Na2CO3十 HCI=NaHCO3十 NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十 CO2十 H2O74 優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。75. 優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí):低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)( 有時(shí)亦可形成共沸物) 。將 100 克 36% 的鹽酸蒸發(fā)掉10 克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl 的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)， HCl 已蒸發(fā)

21、掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來(lái)的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。76 、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕試紙。78 、增大反應(yīng)物A 的濃度，那么 A 的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量， A 的轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2 ( 氣） = N2O4 （氣）當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2 的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2 的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了

22、。79 、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。80 、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2 的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴五、化學(xué)性質(zhì)1、 SO2 能作漂白劑。SO2 雖然能漂白一般的有機(jī)物, 但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2 使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，SO2 使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2 使含酚酞的NaOH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?2、 SO2 與 Cl2 通入水中雖然都有漂白性 ,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與

23、Cl- 生成難溶物。包括：AgNO3第二種可能為與H+ 反應(yīng)生成難溶物。包括：可溶性硅酸鹽（SiO32- ），離子方程式為： SiO32- 2H+ H2SiO3 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。 S2O32- 離子方程式： S2O32- 2H+ S SO2 H2O一些膠體如 Fe(OH)3 （先是由于Fe(OH)3 的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+ 發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。）若加 HI溶液，最終會(huì)氧化得到 I2。 AlO2-離子方程式：AlO2- H+ H2O=Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。4、濃硫酸的作用 :濃硫酸與 Cu 反

24、應(yīng) 強(qiáng)氧化性、酸性實(shí)驗(yàn)室制取乙烯 催化性、脫水性實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯 催化劑、吸水劑酯化反應(yīng) 催化劑、吸水劑蔗糖中倒入濃硫酸 脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸吸水性5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：醛；甲酸；甲酸鹽；甲酸酯；葡萄糖；麥芽糖( 均在堿性環(huán)境下進(jìn)行 )6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì) 顯兩性的物質(zhì)：Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3 弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 、 (NH4)2SO3 、 (NH4)2S等。 弱酸的酸式鹽：NaHS 、 NaHCO3 、 NaHSO3等。 氨基酸。 若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH ，則用 Ba(OH)2， Na2CO3 、 Na2

25、SO3也可以。7、有毒的氣體：F2、 HF 、 Cl2 、 H2S 、SO2 、 CO 、 NO2 、 NO 、 Br2 （ g）、 HCN 。8、常溫下不能共存的氣體：H2S 和 SO2 、H2S 和 Cl2 、HI 和 Cl2 、NH3 和 HCl 、 NO 和 O2 、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、 HCl 、HBr 、 HI 、 H2S 、 SO2 、 CO2 、 NO2 、Br2 （ g）。10 、可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3 。有漂白作用的氣體：Cl2 （有水時(shí)）和SO2，但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)Cl2 常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2 能使?jié)駶?rùn)的紫色

26、石蕊試紙先變紅后褪色。11 、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和 SO2 ，但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別用品紅。12 、具有強(qiáng)氧化性的氣體：F2 、 Cl2 、 Br2 （ g）、 NO2 、 O2 、O3 ；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性的氣體： H2S 、 H2 、 CO 、NH3 、 HI 、HBr 、 HCl 、 NO ，但其中H2 、 CO 、 HCl 、 NO 、能用SO2 濃硫酸干燥； SO2 和 N2 既具有氧化性又具有還原性，。13 、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2 、 F2、 NO2 、 Br2 （ g）、 CO2 、 SO2 、 NH3 ；其中Cl2 、NO2 、Br2 （ g）與水

27、的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)（而且都是歧化反應(yīng)），只有F2 與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2 。14 、能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體：Cl2 、NO2 、 Br2 （ g ）、 O3 。15 、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S 、 SO2 、 C2H4、 C2H2 、其它不飽和有機(jī)氣體。-16 、可導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w：SO2 ； NO2 。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w：NO2 等氮氧化物和烴類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞的主要?dú)怏w：氟氯烴（俗稱(chēng)氟利昂）和NO 等氮氧化物；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w：CO2 和 CH4 等烴；能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO 和NO。17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2

28、、 NH3 、 N2 。18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2 。19、被稱(chēng)做地球保護(hù)傘的氣體：O3 。20、用做自來(lái)水消毒的氣體：Cl221 、不能用CaCO3 與稀硫酸反應(yīng)制取CO2 ，應(yīng)用稀鹽酸。22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu 與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。23 、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3 、Na2O2 。25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽(yáng)離子的氧化性不一定越，如 Cu 的還原性弱于鐵的,而 Cu2+強(qiáng)的氧化性同樣弱于 Fe3+ 。26 、中

29、學(xué)常見(jiàn)的鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合 :X2+H2OHX+HXO 類(lèi)型 ?F2 與水反應(yīng)方程式應(yīng)是 : 2F2+2H2O 4HF+O2 27、 AgF,AgCl,AgBr,AgI見(jiàn)光一定分解,有感光性?不一定 :AgF 穩(wěn)定 ,見(jiàn)光不分解 ?28 、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定 ,F 在化合物中只能顯負(fù)價(jià),不顯正價(jià) ?29、鹵素的無(wú)氧酸一定都是強(qiáng)酸?不一定 ,氫氟酸卻為弱酸?30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3? 不一定 :I2 與鐵反應(yīng)只生成FeI2?31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性? 不一定 :NaHS 、NaHCO3 是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO

30、4 、 NaHSO4溶液顯酸性 ?32 、一般地說(shuō) ,排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定 :這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如 Mg 與 HNO3 或濃 H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外 ,冷的濃硫酸或濃HNO3 能使鐵 ?鋁鈍化 ?33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定 :強(qiáng)氧化性的酸(如濃 H2SO4) 與強(qiáng)還原性的酸( 如氫硫酸 )可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃 ) SO2 +S+2H2O34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定 :具有兩性的Al(OH)3與 NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?35、 H+OH- H2O能表示強(qiáng)酸強(qiáng)

31、堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定 :氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)為: Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4 +2H2O，酸式鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O的反應(yīng)。36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?不一定 :如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。37、陰離子一定只具有還原性?不一定 :Na2O2 中的過(guò)氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性： NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性 ?3

32、8、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+ 就具有還原性。含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 ，如較稀的H2SO4 。39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿? 不一定 :酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水 ?如 :NaHCO3+NaOH Na2CO3 +H2O40、質(zhì)子總數(shù)相同 , 核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne 與 HF 符合上述要求 ,但它們并不是同一種分子?-41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定 :鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為 : 2FeCl3+Fe 3FeCl2 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl242、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方

33、程式中都一定要寫(xiě)成離子的形式?不一定 :CaCO3 ，BaSO3為難溶強(qiáng)電解質(zhì) ,但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子的形式43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要看離子濃度大小?44、 N2( 氣 )+3H2( 氣 ) 2NH3(氣 )為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng) ), 密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定 :體積不變時(shí)，平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)和大的方向（逆）移動(dòng)?45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定 :稀有氣體為單原子分子, 臭氧 (O3) 為三原子分子 ?46、醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?

34、不一定 :醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?47、醇一定能氧化成醛 ? 不一定 : 羥基不在碳鏈端點(diǎn)的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯 ?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物 ?49、凡是叫 “酸 ”的都一定是酸類(lèi)物質(zhì)?不一定 :石炭酸叫 “酸 ”, 但它不屬于有機(jī)酸類(lèi),而屬于酚類(lèi)?50 、一般弱酸鹽,除它們的鉀? 鈉 ?銨鹽外都一定不溶于水?不一定 :有機(jī)物醋酸鹽一般都溶于水 ?51 、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定 :乙炔和苯不是同一種烴?52 、凡是具有固定組成的有機(jī)物都一定是分子晶體?非電解質(zhì) ?不一定 :比如乙酸

35、鈉是離子晶體 ? 53 、電離時(shí)只能電離出唯一的陽(yáng)離子H+ 的化合物一定能使指示劑變色?不一定 :水 ?苯酚都符合上述要求 ,但它們都不能使指示劑變色?54、離子的核外都一定有電子? 不一定 :H+ 的核外沒(méi)有電子?55、在電化腐蝕時(shí) ,活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定 :也有例外 ,如鋁鐵合金 ,往往是鐵先遭受腐蝕 ,這是因?yàn)殇X表面有Al2O3 簿膜起了保護(hù)作用的結(jié)果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2 能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。57、用 1molAl 與足量 NaOH 溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1 ：

36、 3) 、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。59、能與 NaOH 反應(yīng)的： COOH 、 、 -X 。60、能與 NaHCO3 反應(yīng)的： COOH61、能與 Na 反應(yīng)的： COOH 、 、 OH62 、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。63 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基（CHO ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（ 1）所有的醛（ R CHO ）；（ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu(OH)2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等） ，發(fā)生中和反應(yīng)。64 、能與溴水反應(yīng)

37、而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀）-含醛基的化合物（二）無(wú)機(jī) 2 價(jià)硫（ H2S 及硫化物）； 4 價(jià)硫（ SO2 、 H2SO3 及亞硫酸鹽）； 2 價(jià)鐵：6FeSO4 3Br2 2Fe2(SO4)3 2FeBr36FeCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3變色2FeI2 3Br2 2FeBr3 2I2 Zn、 Mg 等單質(zhì)如 Mg Br2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg與 H+ 、 Mg

38、與 HBrO的反應(yīng) ) 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色 NaOH 等強(qiáng)堿： Br2 2OH?=Br?BrO? H2O AgNO365 、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；苯的同系物；不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；煤產(chǎn)品（煤焦油）；天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī) 2 價(jià)硫的化合物（ H2S 、氫硫酸、硫化物） ； 4 價(jià)硫的化合物（ SO2 、 H2SO3 及亞硫酸鹽）；雙氧水（ H2O2 ，其中氧為1 價(jià)）66 、

39、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物 CH： C2H2 和 C6H6 CH2 ：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O ）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2 ）最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2 、H2O 及耗 O2 的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2 、 H2O 和耗 O2 量。67 、 n+1 個(gè)碳原子的一元醇與n 個(gè)碳原子的一元酸相對(duì)分子量相同。68 、有機(jī)推斷題中常用的反應(yīng)條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種；濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化；NaOH 水溶液加熱，鹵代烴或酯水解；NaOH 醇溶液，鹵代烴消去成烯； NaHCO3 有氣體，一定含羧基；新制Cu(OH)2 或銀氨溶液，醛氧化成酸；銅或銀/O2 加熱，一定是醇氧化； 濃硫酸加熱， 可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)； 稀硫酸，可能是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；濃溴水，可能含有酚羥基。69 、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng)70 、分子式為C5H12O2 的二元醇，主鏈碳原子有3 個(gè)的結(jié)構(gòu)有2 種71、常溫下，pH=11 的溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+) 是純水電離產(chǎn)生的c(H+) 的 10-4 倍72、