強弱電解質(zhì)水的電離平衡和溶液的pH

1、一、關(guān)于平衡的基本知識1.四大平衡（1）化學(xué)平衡（2）弱電解質(zhì)的電離平衡（3）鹽的水解平衡（4）難溶物的沉淀溶解平衡2.平衡的特點3.平衡常數(shù)4.勒沙特列原理（1）化學(xué)平衡研究對象：可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)有：N23H22NH3H02SO2O22SO3H0 2NO2N2O4 H0CH3COOHHOC2H5 CH3COOC2H5H2O（2）弱電解質(zhì)的電離平衡研究對象：弱電解質(zhì)的電離常見的弱電解質(zhì)有：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、HF等弱堿：NH3H2O等水：H2O某些鹽：Pb(CH3COO)2等多數(shù)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱的，但少數(shù)弱電解的電離過程是放熱的，例如：HFHFH10.4k

2、J/mol（3）鹽的水解平衡研究對象：弱酸根離子、弱堿的陽離子的水解實質(zhì)：弱酸根離子、弱堿的陽離子與水電離出的H或OH結(jié)合成弱酸或弱堿而促進了水的電離。BnnH2OB(OH)nnHH0AnH2O HA(n1)nOH H0鹽的水解過程是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，鹽的水解需吸收熱量。（4）難溶物的沉淀溶解平衡研究對象：沉淀的形成和沉淀的溶解BaSO4(aq)Ba2(aq) SO42 (aq) BaSO4(s) BaSO4(aq)總式BaSO4(s)Ba2(aq) SO42 (aq) 難溶物的溶解過程多數(shù)是吸熱的。2.平衡的特點（1）等：正逆反應(yīng)速率相等（2）定：體系內(nèi)各組分的量一定“量”包括m、n、N

3、、c等（3）動：動態(tài)平衡v正 v逆0（4）變：條件改變，平衡發(fā)生移動練習(xí)：對于反應(yīng)2A3BC2D1.試從不同角度描述正逆反應(yīng)速率相等。2.平衡時，A、B、C、D的個數(shù)比一定為2 3 1 2，對嗎？3.能使平衡發(fā)生移動的因素有哪些？3.平衡常數(shù)（1）平衡常數(shù)：一定條件下，達到平衡狀態(tài)時，體系中生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，稱平衡常數(shù)，用K表示。（2）數(shù)學(xué)表達式：對于mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)B(c)A(c)D(c)C(cKnmqppC(g)qD(g) mA(g)nB(g) 的K？3.平衡常數(shù))OH(B( c)OH(c)B( cKnnnb（2）數(shù)學(xué)表達式：)H

4、A(c)A(c)H(cKa對于HA HA、B(OH)n BnnOH對于H2O HOHO)c(H)c(OH)c(H2電離K)c(OH)c(HKWBAH2O HABOH KKK KKK bwhawh或K值大小受什么因素影響3.平衡常數(shù)（3）平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變?nèi)粽磻?yīng)吸熱，則K隨溫度升高而增大；若逆反應(yīng)放熱，則K隨溫度升高而減小。（4）濃度商、離子積Qc K時 正向進行QcK時平衡狀態(tài)Qc K時 逆向進行)B(c)A(c)D(c)C(cQnmqpcmA(g)nB(g) pC(g)qD(g)4.勒沙特列原理（1）內(nèi)容：平衡向減弱條件改變的方向移動（2）能使平衡發(fā)生移動的因素溫度：升溫，平衡向

5、吸熱方向移動降溫，平衡向放熱方向移動濃度：增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，平衡減少反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡壓強：增大壓強，平衡向計量數(shù)變小方向移動；減小壓強，平衡向計量數(shù)變大方向移動。二、水的電離平衡1.水的電離方程式2H2O H3OOH H2O HOH2.影響水的電離平衡的因素（1）溫度（2）同離子效應(yīng)（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 思考：試判斷下列條件的改變對水的電離平衡、水的離子積常數(shù)、水電離出的n(H) 或n(OH)、水或溶液中的c(H) 或c(OH)有何影響（1）升溫 （2）加入Na（3）加入NaOH（4）加入NaHSO4（5）加入NaHCO3 （6）加入Na2CO3（7）通入HCl（8

6、）通入CO2（9）加入NaCl （10）加入NH4Ac3.溶液酸堿性判斷溶液的c(H)c(OH)溶液顯中性溶液的c(H)c(OH)溶液顯酸性溶液的c(H)c(OH)溶液顯堿性思考：c(H)107mol/L的溶液一定顯中性嗎？pH=7的溶液是否一定呈中性？在常溫下，溶液的c(H)107mol/L或pH=7，溶液顯中性。4.水的離子積常數(shù)Kw c(H)液c(OH)液在酸的溶液中c(H)液 c(H)酸c(H)水c(OH)液 c(OH)水 c(H)水在堿的溶液中c(OH)液 c(OH)堿 c(OH)水c(H)液 c(H)水 c(OH)水發(fā)生水解的鹽溶液中H、OH全部來自水的電離較多的離子的量反映水的電

7、離程度三、弱酸、弱堿的電離平衡1.弱酸、弱堿的電離方程式CH3COOH HCH3COOH2CO3HHCO3HCO3 HCO32NH3H2O NH4OH2.電離度練習(xí)：（1）若1mol/L的弱酸HA溶液的pH2，試計算HA的電離度（2）試計算25 時水的電離度100%總數(shù)溶液中原有電解質(zhì)分子已電離的電解質(zhì)分子數(shù)減小增大向右移動減小增大向右移動減小減小向左移動增大減小向左移動減小增大向右移動增大減小向右移動減小增大向右移動增大增大向右移動加Zn加NaOH加NaAc加HCl加水加HAcc(H)電離度平衡移動方向加Na2CO3升溫例：當(dāng)CH3COOHCH3COOH3.影響弱酸、弱堿電離平衡的因素0.0

8、1molL1的酸HA溶液的pH2，說明酸HA在水溶液中沒有完全電離，HA是弱酸。同pH的強酸、弱酸分別加水稀釋相同倍數(shù)，溶液的pH變化小的是弱酸，變化大的是強酸。同pH的強酸和弱酸，分別加該酸的鈉鹽，溶液的pH增大的是弱酸，pH幾乎不變的是強酸。pH相同、體積相同的強酸和弱酸與堿反應(yīng)時消耗堿多的為弱酸；與Zn或Na2CO3固體反應(yīng)產(chǎn)生氣體多的是弱酸。 P167 方法三 3.24.驗證強、弱電解質(zhì)的幾種方法：小大相同大小慢快相同小大產(chǎn)生H2的起始速率中和堿的能力pH反應(yīng)速率減小與Zn產(chǎn)生H2的量c(H)一元弱酸一元強酸5.等濃度、等體積的強、弱酸比較6.等pH、等體積的強、弱酸比較大小大小多少相

9、同相同相同n(HA)總中和堿的能力與Zn產(chǎn)生H2的量pH產(chǎn)生H2的起始速率c(H)一元弱酸一元強酸四、鹽的水解1.單水解、雙水解P172例：NH4Cl、NaAc、NH4HCO3 FeCl3Na2CO3、AlCl3NaAlO22.水解規(guī)律 P178 方法四有弱才水解，誰強顯誰性，越弱越水解練習(xí)1 :判斷溶液的酸堿性NaCl、 Na2CO3、FeCl3、AlCl3 、CuSO4NH4Ac 、(NH4)2CO3、 NH4HCO3 、 NaHCO3、NaHSO3 、 NH4HSO4NaAcHAc、NH4ClNH3H2O練習(xí)2 ：（1）判斷等濃度下列溶液中c(NH4)的大小 NH4Ac 、 NH4Cl、

10、 NH4HCO3 、NH4HSO4（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液：Na2CO3 NaHCO3、 (NH4)2CO3 NH4HCO3各溶液中c(CO32)的大小順序是。四、鹽的水解3.水解的化學(xué)方程式和離子方程式（1）單水解（程度很小）用“”表示不標(biāo)和易分解的物質(zhì)沒有分解（2）雙水解（比較徹底）用“”表示標(biāo)和易分解物質(zhì)能分解NH4Cl溶液中存在以下水解平衡：NH4ClH2ONH3H2OHClNH4H2ONH3H2OH下列條件改變時，會導(dǎo)致平衡如何移動？加入少量NH4Cl晶體； 加水稀釋； 滴加少量NaOH溶液； 滴加少量濃氨水； 滴加少量鹽酸； 加入少量鋅粒； 加入Na2C

11、O3粉末； 加熱。思考：4.影響鹽類水解的主要因素及其應(yīng)用MH2OHMOHAH2OHAOH內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，越弱越水解外因：（1）溫度：溫度升高，水解程度大【水解是吸熱的過程】（2）濃度：濃度越小，水解程度越大【c(H2O)看作不變，稀釋時平衡右移】（3）酸堿性 ：加入H，抑制M的水解，促進A的水解加入OH，抑制A的水解，促進M的水解為何用熱的純堿溶液可清洗油污？為何Zn粒放入CuSO4溶液中有氣泡產(chǎn)生？為何焊接金屬時可用NH4Cl溶液除銹？為何明礬可以凈水？為何往沸水滴FeCl3(aq)可制得Fe(OH)3膠體?為何銨態(tài)氮肥不能與草木灰不能混合施用？配制FeCl3溶液時，為何要加入少量鹽酸

12、？知識清單P179方法六思考：5. 鹽類水解的應(yīng)用 泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈性；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈性；當(dāng)意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。試寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。思考：堿酸HCO3H2O H2CO3OHAl33H2OAl(OH)33HAl33HCO3Al(OH)33CO2關(guān)于鹽溶液的蒸干、灼燒的問題（1）Na2CO3、Na2SiO3、水解生成強堿，蒸干、灼燒后得原物質(zhì)（2）(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3水解生成難揮發(fā)酸，蒸干、灼燒后得原物質(zhì)（3）Fe

13、Cl3、AlCl3、水解生成易揮發(fā)酸，蒸干后得到弱堿及金屬氧化物，灼燒則只得到氧化物（4） NH4Cl、(NH4)2CO3水解產(chǎn)物均易揮發(fā)，則蒸干后無物質(zhì)剩余（5）NaClO、 NaHCO3 、Na2SO3 、KMnO4分別得NaCl、Na2CO3、Na2SO4五、離子濃度的比較1.知識和方法備查：（1）知識清單P176方法一（2）知識清單P175易混點三（3）決勝2008P129考點三2.離子濃度比較的四種關(guān)系式：不等式粒子濃度的大小順序電荷恒等式溶液呈電中性P175物料恒等式質(zhì)量守恒 P176質(zhì)子恒等式得失質(zhì)子數(shù)相等 P1763.分析方法：分析每一種粒子在水中的行為找全粒子注意鹽的水解和弱

14、電解質(zhì)的電離都是弱的注意離子之間的相互影響五、離子濃度的比較例1：CH3COOH溶液、 NH3H2O溶液例2：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液例3：(NH4)2SO4溶液、Na2CO3溶液例4：NaHCO3溶液、NaHSO3溶液例5：CH3COOH和CH3COONa 1 1混合液 NH4Cl和NH3H2O 1 1混合液 NaCN和HCN 1 1混合液例6：Na2CO3和NaHCO3 1 1混合液 Na2SO3和NaHSO3 1 1混合液例7：NaOH和CH3COOH 1 2混合液 NH4Cl和KOH 2 1混合液例1： 0.01mol/L的CH3COOH溶液分析：CH3COOHCH3COO

15、HH2OHOH不等式：c(HAc)c(H)c(Ac)c(OH)電荷恒等式：c(H)c(CH3COO)c(OH)物料恒等式：c(CH3COOH)c(CH3COO) 0.01mol/L質(zhì)子恒等式：c(H) c(CH3COO)c(OH)試對0.01mol/L的NH3H2O溶液進行分析例2： CH3COONa溶液分析： H2OHOHCH3COOH2OOHCH3COOH不等式：c(Na)c(Ac)c(OH) c(HAc)c(H) 電荷恒等式：c(H)c(Na) c(CH3COO)c(OH)物料恒等式：c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO) 質(zhì)子恒等式：c(H) c(CH3COOH) c(OH

16、)試對 NH4Cl溶液進行分析例3： (NH4)2SO4溶液分析： H2OHOHNH4H2OHNH3H2O不等式：c(NH4)c(SO42)c(H)c(NH3H2O) c(OH) 電荷恒等式：c(NH4)c(H) 2c(SO42)c(OH)物料恒等式：2c(SO42) c(NH4)c(NH3H2O)質(zhì)子恒等式：c(H) c(OH)c(NH3H2O) 試對 Na2CO3溶液進行分析例4： NaHCO3溶液（弱堿性）分析： H2OHOH HCO3H2OOHH2CO3(主) HCO3 H CO32 (次)不等式：c(Na)c(HCO3)c(OH) c(H2CO3) c(H) c(CO32) 電荷恒等

17、式：c(H)c(Na) c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)物料恒等式：c(Na) c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)質(zhì)子恒等式：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO32)試對 NaHSO3溶液（弱酸性）進行分析例5：HAc和NaAc 1 1混合液分析： H2O HOH AcH2O OHHAc (程度小) HAc AcH (程度大) 不等式：c(Ac)c(Na)c(HAc)c(H)c(OH) 電荷恒等式：c(H)c(Na) c(Ac)c(OH)物料恒等式：2c(Na) c(HAc)c(Ac) 質(zhì)子恒等式：2c(H) c(HAc) c(Ac)2c(OH)試分析NH4Cl和N

18、H3H2ONaCN和HCN例6： Na2CO3和NaHCO3 1 1混合液分析： H2OHOH CO32H2OOHHCO3 HCO3H2O OHH2CO3 HCO3HCO32不等式：c(Na)c(HCO3 )c(CO32)c(OH) c(H2CO3)c(H) 電荷恒等式：c(H)c(Na) c(HCO3 )2c(CO32)c(OH)物料恒等式： 2c(Na) c(HCO3)c(CO32) c(H2CO3)3質(zhì)子恒等式： c(CO32)2c(OH) c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)試分析Na2SO3和NaHSO3 1 1混合液例7： NaOH和CH3COOH 1 2混合液NaOHCH3

19、COOHCH3COONaH2O所得溶液為HAc與NaAc 1 1混合液 NH4Cl和KOH 2 1混合液 NH4ClKOHKClNH3 H2O所得溶液為NH4Cl、 KCl與NH3 H2O 1 1 1混合六、有關(guān)溶液pH的計算1.基本計算公式pHlg c(H)pOHlg c(OH)pKwlgKwpHpOH14（常溫）2.定性判斷（1）酸溶液，pH 0，無限加水稀釋，c(H) ，酸性，pH （無限接近）。（2）堿溶液，pH 0，無限加水稀釋，c(H) ，酸性，pH （無限接近）。)aq(V)B( n)B( c（1）單一溶液的pH的計算 強酸強堿（2）酸堿加水稀釋后溶液pH的計算 強酸加水稀釋強堿

20、加水稀釋（3）強酸、強堿混合后溶液pH的計算 強酸與強酸混合 強堿與強堿混合 強酸與強堿混合(酸過量、堿過量）3.定量計算（1）單一溶液的pH的計算強酸(HnA) 溶液 HnA nHAn 物質(zhì)的量濃度（mol/L) c; pHlgc(H)。強堿B(OH)n 溶液 B(OH)nBn nOH 物質(zhì)的量濃度（mol/L) c ; pOHlgc(OH) pH14pOHnclgncncback3.定量計算（2）酸堿加水稀釋后溶液pH的計算pHa的強酸(HnA)溶液加水稀釋10n倍 原c(H) mol/L， 稀釋10n倍后， c(H) mol/L， 稀釋后溶液的pHlgc(H) an10alg10an10

21、an強酸溶液無限地加水稀釋，pH如何變化？（an7）3.定量計算（2）酸堿加水稀釋后溶液pH的計算pHb的強堿B(OH)n溶液加水稀釋10n倍原pOH14pH mol/L， 原c(OH) mol/L， 稀釋10n倍后，c(OH) mol/L， pOHlgc(OH) 稀釋后溶液的pH14pOH1014b1014bnlg1014bn14bnbn14b強堿溶液無限地加水稀釋，pH如何變化？（bn7）back3.定量計算（3）強酸、強堿混合后溶液pH的計算強酸與強酸混合強堿與強堿混合212211VVV)(HcV)(Hc)(H混c212211VVV)(OHcV)(OHc)(OH混c3.定量計算學(xué)以致用：

22、（1）若將pH1及pH3的鹽酸等體積混合，試計算所得溶液的pH21021010)(H131混c302.1 lg2lg10 10lgpH11pH差值2的兩種強酸等體積混合，所得溶液的pHpH(小)0.3（2）若將pH11及pH13的NaOH溶液等體積混合，試計算所得溶液的pH21021010)(OH113混c30133011430121.pOHpKwpH.lg2lg100lgpOH11pH差值2的兩種強堿等體積混合，所得溶液的pHpH(大)0.3學(xué)以致用：（3）強酸、強堿混合后溶液pH的計算強酸與強堿混合酸過量堿過量堿酸堿堿酸酸混VVV)(OHcV)(Hc)(Hc堿酸酸酸堿堿混VVV)(HcV)

23、(OHc)(OHcback3.定量計算（1）固態(tài)物質(zhì)的溶解度一定溫度下，某固態(tài)溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。有時也用1L水中所溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示。（2）溶解度與溶解性的關(guān)系 0.01 1 10 S(g)溶解性(20)易溶可溶微溶難溶(不溶)1.溶解度2.沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是沉淀溶解和生成的速率相等的狀態(tài)。有固體存在的懸濁液中都存在溶解平衡。（2）特征：等、定、動、變（3）表示：練習(xí)：決勝2008145頁16題MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)MmAn(s) MmAn(aq) mMn(aq) + nAm(aq)2.沉淀溶解平衡（4）溶度積在一

24、定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。用符號Ksp表示，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。對于： MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)(Ac)(McKmnnmAMsp,nm溶度積只與物質(zhì)本身性質(zhì)及溫度有關(guān)，與沉淀的量及離子濃度無關(guān)。)(OHc)c(MgK22Mg(OH)sp,2)(OHc)c(FeK33Fe(OH)sp,3Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq)c(Cl)c(Ag,KAgClsp了解難溶電解質(zhì)的溶度積有何意義？2.沉淀溶解平衡（4）溶度積溶度積

25、規(guī)則對于離子積：Qc=cm(Mn) cn(Am)QcKsp，QcKsp，QcKsp， 決勝2008142頁典型例題遷移訓(xùn)練2由溶度積可求溶解度同類型電解質(zhì)溶度積越大，溶解度越大 MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)過飽和狀態(tài)，生成沉淀。平衡狀態(tài)，恰好為飽和狀態(tài)。溶液未達飽和，能繼續(xù)溶解。根據(jù)溶度積求溶解度的方法例如：Fe(OH)3的溶度積為4.01038設(shè)Fe(OH)3的溶解度為Smol/L，F(xiàn)e(OH)3Fe33OHSmol/L Smol/L 3Smol/L3 3Fe(OH)sp,)c(OH)c(FeK343 Fe(OH)sp,27S)3(K3SS 4Fe(OH)sp,27K3

26、S根據(jù)溶度積求溶解度的方法對于：AB(s)A(aq)B(aq)2ABsp,S)c(B)c(AK對于：AB2(s)A2(aq)2B(aq)3222ABsp,4S)S2()(Bc)c(AK2S對于：AB3(s)A3(aq)3B(aq)4333ABsp,S72)S3()(Bc)c(AK3S練習(xí)：決勝2008146頁 23題、145頁 15題3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動（1）沉淀的生成：沉淀法是分離或除去某些離子的常用方法。思考：如何選擇沉淀劑？生成溶解度最小的物質(zhì)（沉淀越完全）；不增、不減、易分。練習(xí)：常溫下，Ksp,Mg(OH)2 =5.611012、Ksp,MgCO3=6.82106，若

27、要除去NaCl溶液中的Mg2，應(yīng)使用什么試劑？加入沉淀劑使QcKsp3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動（2）沉淀的溶解：原理：不斷降低溶解平衡體系中的某一離子的濃度，使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向（右）移動。 MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動（2）沉淀的溶解：酸、堿溶解法CaCO3Ca2CO32 H HCO3 H CO2 +H2OH2CO3FeSFe2S2 H HS H2SH Cu(OH)2 Cu22OH 2H 酸 2H2O能用酸溶解的沉淀有：難溶碳酸鹽、難溶性堿、難溶性硫化物。能用堿溶解的沉淀有：Al(OH)33.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀溶解

28、平衡的移動（2）沉淀的溶解：發(fā)生氧化還原反應(yīng)使沉淀溶解例如：CuSCu2S23CuS8HNO33Cu(NO3)23S2NO4H2OHNO3使溶液中S2減小，平衡右移，CuS繼續(xù)溶解。適用于具有明顯氧化性或還原性的難溶物。3.沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動（2）沉淀的溶解：生成配合物例如：AgClAgCl NH3 Ag(NH3)2+適用于用酸堿法不能溶解的難溶電解質(zhì)。氨水能溶解AgCl、AgOH、Ag2O等三、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀溶解平衡的移動（3）沉淀的轉(zhuǎn)化：沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實現(xiàn)。對于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以

29、先將其轉(zhuǎn)化為另一種用酸或其他方法能溶解的沉淀。練習(xí)：決勝2008142頁考點3第1題小結(jié)平衡右移平衡右移平衡左移沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的溶解沉淀的生成 MmAn(s) mMn(aq) + nAm(aq)沉淀的生成原理：加入沉淀劑，使QcKsp ，平衡向左移。沉淀的溶解原理，不斷消耗其中一種離子，使平衡向右移。 方法：加入酸、堿，加入氧化劑或還原劑，加入能生成配合物的試劑。沉淀的轉(zhuǎn)化原理：使QcKsp（新） ，生成溶解度（溶度積）更小的物質(zhì)，使原來的沉淀溶解平衡向右移。作業(yè)決勝2008143144探究題專練決勝2008142考點1、考點2決勝2008144145能力訓(xùn)練18題如何測定溶液的酸堿性無淺紅紅

30、8.210.0紅橙黃3.14.4紅紫藍5.08.0甲基橙石蕊酚酞1.使用酸堿指示劑如何測定溶液的酸堿性2.使用pH試紙pH試紙用多種酸堿指示劑的混合溶液浸透，經(jīng)晾干制成。對不同pH的溶液能顯示不同的顏色分為廣泛pH試紙和精密pH試紙兩大類使用方法：將一小段pH試紙放在干燥潔凈的玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒醮取待測溶液，將其滴在pH試紙上，在30s內(nèi)將其顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀數(shù)。（紅色、藍色石蕊試紙、淀粉KI試紙、醋酸鉛試紙的使用方法）如何測定溶液的酸堿性3.使用pH計酸堿滴定曲線的測繪酸堿滴定曲線：溶液pH隨堿（或酸）的滴加量而變化的曲線。（選修6P50）思考：若要繪制用0.100mol/L

31、NaOH滴定20.00mL0.1000mol/L HCl的滴定曲線，試設(shè)想應(yīng)分別在滴加多少HCl(aq)時測定溶液的pH0.00、10.00、15.00、18.00、19.00、19.96、20.00、20.04、21.00、22.00、30.00酸堿滴定曲線說明什么？八、定量實驗1.定量實驗的種類（1）比色法：P46P49（2）滴定法：酸堿中和滴定（利用中和反應(yīng)） 氧化還原滴定（利用氧化還原反應(yīng)） 沉淀滴定（利用生成沉淀的反應(yīng)） 絡(luò)合滴定（利用絡(luò)合反應(yīng)） 2.中和滴定（1）用中和滴定法測定NaOH溶液的濃度（2）食醋中總酸量的測定用中和滴定法測定NaOH溶液的濃度原理：NaOHHClNaCl

32、H2O1mol 1mol c1V1 c2V21221VVcc思考：若是用H2SO4滴定NaOH溶液呢？2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O2mol 1mol c1V1 c2V212212VVcc儀器、裝置：鐵架臺滴定管夾堿式滴定管酸式滴定管錐形瓶燒杯洗瓶藥品：待測液標(biāo)準(zhǔn)液指示劑酸滴定堿的終點：由色剛好變色；堿滴定酸的終點：由色剛好變色；酸滴定堿的終點：由色剛好變色；堿滴定酸的終點：由色剛好變色；強酸強堿：用酚酞或甲基橙選擇指示劑指示中和滴定的終點無 淺紅紅8.210.0酚酞7紅 橙 黃3.14.4甲基橙7淺紅無無淺紅黃橙橙黃強酸強堿：用酚酞或甲基橙強酸弱堿：用；強堿弱酸：用；選擇指示劑指示中和滴定的終點甲基橙酚酞思考：（1）用鹽酸滴定NaOH溶液，分別用酚酞和甲基橙做指示劑，測得的NaOH的濃度是否相同？（2