分子的立體構(gòu)型(上課用)

1、第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第一課時(shí)第一課時(shí) 價(jià)層互斥理論價(jià)層互斥理論活動(dòng)：活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？是否一定在同一直線？遷移遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？是什么？O2HCl活動(dòng)：活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的

2、分子，將這3個(gè)原子看成個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？別是什么？在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形直線形180180V V形形105105一、形形色色的分子一、形形色色的分子 2 2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角錐形三角錐形1071073 3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的

3、分子一、形形色色的分子CH4正四面體正四面體4 4、其它、其它一、形形色色的分子一、形形色色的分子P4正四面體正四面體6060C2H2直線形直線形180180 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？同，什么原因？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論1.1.內(nèi)容內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)

4、電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥以使彼此之間斥力最小，力最小，分子體系分子體系鍵鍵電子對(duì)和電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小排斥力最小二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論2.2.價(jià)層電子對(duì)（價(jià)層電子對(duì)（鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）代表代表物物電子式電子式中心原子結(jié)合中心原子結(jié)合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)對(duì)孤對(duì)電孤對(duì)電子對(duì)子對(duì)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C

5、 O: : :2342224314404202=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =（a-xb)2.2.成鍵成鍵鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的為中心原子的 最外層電子數(shù)減最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：去離子

6、的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子： a為中心原子為中心原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他原子為，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）該原子的最外層電子數(shù)）=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子或分子或離子離子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2

7、=6 0224132孤電子對(duì)的計(jì)算孤電子對(duì)的計(jì)算 6 221=（a-xb)二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論 剖析內(nèi)容剖析內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系力最小，分子體系排斥力最小排斥力最小A3.3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型模型二、價(jià)

8、層互斥理論二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)VSEPR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù) 孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)VSE

9、PR模模型及名稱型及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CH4NH34H2O4.4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用434012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子 孤對(duì)電子孤對(duì)電子數(shù)數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2- -2023空間構(gòu)型空間構(gòu)型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面體四面體四面體四面體ABn 型分子的型分子的VSEPRVSEP

10、R模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類型 電子對(duì)的排布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類型 電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正四正四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形上沒(méi)有未用

11、于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（型，下列說(shuō)法正確的（ ） A.若若n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為V形形 B.若若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確C2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種

12、，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子采取形，大多數(shù)四原子分子采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵角由小到大其鍵角由小到大的順序?yàn)榈捻樞驗(yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是

13、的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直線V平面三角三角錐 DC正四面體正四面體第二節(jié)第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型第二課時(shí)第二課時(shí)雜化理論雜化理論活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析活動(dòng)：請(qǐng)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析CHCH4 4的立體構(gòu)型的立體構(gòu)型1.1.寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么寫出碳原子的核外電子排布圖，思考為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成碳原子與氫原子結(jié)合形成CHCH4 4，而不是，而不是CHCH2 2 ？C原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖原子軌道排布圖1s1按照我們已經(jīng)學(xué)過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的按照我們已經(jīng)學(xué)

14、過(guò)的價(jià)鍵理論，甲烷的4個(gè)個(gè)C H單鍵單鍵都應(yīng)該是都應(yīng)該是鍵，然而，碳原子的鍵，然而，碳原子的4個(gè)價(jià)層原子軌道是個(gè)價(jià)層原子軌道是3個(gè)相互垂直的個(gè)相互垂直的2p 軌道和軌道和1個(gè)球形的個(gè)球形的2s軌道，用它們跟軌道，用它們跟4個(gè)氫原子的個(gè)氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2 由由1個(gè)個(gè)s軌道和軌道和3個(gè)個(gè)p軌道軌道混雜混雜并重新組合成并重新組合成4個(gè)能量與個(gè)能量與形狀完全相同的軌道。形狀完全相同的軌道

15、。我們把這種軌道稱之為我們把這種軌道稱之為 sp3雜化雜化軌道軌道。為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥為了四個(gè)雜化軌道在空間盡可能遠(yuǎn)離，使軌道間的排斥最小，最小，4個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型個(gè)雜化軌道的伸展方向成什么立體構(gòu)型? 四個(gè)四個(gè)H原子分別以原子分別以4個(gè)個(gè)s軌道與軌道與C原子上的四個(gè)原子上的四個(gè)sp3雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、雜化軌道相互重疊后，就形成了四個(gè)性質(zhì)、能量和鍵角都完全相同的能量和鍵角都完全相同的S-SP3鍵，從而構(gòu)成一鍵，從而構(gòu)成一個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。個(gè)正四面體構(gòu)型的分子。 10928三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介1.1.概念：概念：在

16、形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干在形成分子時(shí)，在外界條件影響下若干不同不同類型能量相近的原子軌道類型能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道新軌道的過(guò)程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。就稱為雜化軌道。2.2.要點(diǎn)：要點(diǎn)：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變

17、了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介2.2.要點(diǎn)：要點(diǎn)：（1 1）參與參加雜化的各原子軌道）參與參加雜化的各原子軌道能量要相近能量要相近（同一（同一能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；能級(jí)組或相近能級(jí)組的軌道）；（2 2）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目目等于等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有利于軌道間的重疊；軌道的形狀方向，在成鍵時(shí)更有

18、利于軌道間的重疊；（3 3）雜化前后原子軌道為使相互間）雜化前后原子軌道為使相互間排斥力最小排斥力最小，故，故在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向在空間取最大夾角分布，不同的雜化軌道伸展方向不同；不同；sp雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 180每個(gè)每個(gè)sp雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀為一頭大，一頭小，含有含有1/2 s 軌道和軌道和1/2 p 軌道的成分軌道的成分兩個(gè)軌道間的夾角為兩個(gè)軌道間的夾角為180，呈，呈直線型直線型 sp 雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與1個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化, 形成形成2個(gè)個(gè)sp雜化軌

19、道。雜化軌道。180ClClBe例如：例如： Sp 雜化雜化 BeCl2分子的形成分子的形成Be原子：原子：1s22s2 沒(méi)有單個(gè)電子，沒(méi)有單個(gè)電子，激發(fā)s2p2p2s2spsp雜化雜化ClClsppxpxsp2雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 120 每個(gè)每個(gè)sp2雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/3 s 軌道和軌道和 2/3 p 軌道的成分軌道的成分 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為120，呈呈平面三角形平面三角形 sp2雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與2個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化,

20、形成形成3個(gè)個(gè)sp2 雜化軌道。雜化軌道。120FFFB例如：例如： Sp2 雜化雜化 BF3分子的形成分子的形成B B： 1s1s2 22s2s2 22p2p1 1沒(méi)有沒(méi)有3 3個(gè)成單電子個(gè)成單電子激發(fā)s2p2p2s2sp2sp2雜化sp3雜化軌道的形成過(guò)程 x y z x y z z x y z x y z 10928 sp3雜化雜化：1個(gè)個(gè)s 軌道與軌道與3個(gè)個(gè)p 軌道進(jìn)行的雜化軌道進(jìn)行的雜化,形成形成4個(gè)個(gè)sp3 雜化軌道。雜化軌道。 每個(gè)每個(gè)sp3雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小，雜化軌道的形狀也為一頭大，一頭小， 含有含有 1/4 s 軌道和軌道和 3/4 p 軌道的成分軌道的成分

21、 每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為每?jī)蓚€(gè)軌道間的夾角為109.5， 空間構(gòu)型為空間構(gòu)型為正四面體型正四面體型例如：例如： Sp3 雜化雜化 CH4分子的形成分子的形成激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3C：2s22p2三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介3.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：激發(fā)s2p2p2s2雜化3spsp3CH4原子原子軌道雜化軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。 雜化軌道雜化軌道 每個(gè)軌道的成分每個(gè)軌道的成分 軌道間夾角軌道間夾角( 鍵角鍵角) sp 1/2 s，1/2 p 180 sp2 1/3 s，2/3 p 120

22、 sp3 1/4 s，3/4p 109283.3.雜化軌道分類：雜化軌道分類：三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介H2O原子原子軌道雜化軌道雜化 O原子：原子：2s22p4 有有2個(gè)單個(gè)單電子，可形成電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是角應(yīng)當(dāng)是90，Why? 2s2p2 對(duì)孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子雜化雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)排斥力排斥力：孤電子對(duì)：孤電子對(duì)- -孤電子對(duì)孤電子對(duì) 孤電子對(duì)孤電子對(duì)- -成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì) 成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)- -成鍵電子對(duì)

23、成鍵電子對(duì)三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介4.4.雜化類型判斷：雜化類型判斷： 因?yàn)殡s化軌道只能用于形成因?yàn)殡s化軌道只能用于形成鍵或用來(lái)鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，故有容納孤電子對(duì)，故有 雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)三、雜化理論簡(jiǎn)介三、雜化理論簡(jiǎn)介4.4.雜化類型判斷：雜化類型判斷：A的價(jià)電子對(duì)

24、數(shù)的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)的雜化軌道數(shù)雜化類型雜化類型A的價(jià)電子空間構(gòu)型的價(jià)電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型的雜化軌道空間構(gòu)型ABmABm型分子或離子空型分子或離子空間構(gòu)型間構(gòu)型對(duì)于對(duì)于ABmABm型分子或離子，其中心原子型分子或離子，其中心原子A A的雜化軌道的雜化軌道數(shù)恰好與數(shù)恰好與A A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。234spsp2sp3直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角形平面三角形正四面體正四面體直線型直線型平面三角平面三角形或形或V形形正四面體三角正四面體三角錐形或錐形或V形形例例1：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表：計(jì)算下列分子或離子中的價(jià)電子對(duì)數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)物質(zhì)價(jià)電價(jià)電子對(duì)子對(duì)數(shù)數(shù)中心原中心原子雜化子雜化軌道類型軌道類型雜化軌道雜化軌道/電子對(duì)空電子對(duì)空間構(gòu)型間構(gòu)型軌道軌道夾角夾角分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型鍵角鍵角氣態(tài)氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspspspspsp2 2spsp3 3直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形正四正四面體面體180180120109.5直線形直線形直線形直線形平面三平面三角形角形正四正四面體面體V形形三角三角錐形錐形180180120109.510