分析化學(xué)考試題答案

1、黑龍江科技學(xué)院考試試題50100 150 200指示劑變色范圍p H苯胺黃 1.3 3. 2甲基橙 3.1 4. 4甲基紅 4.46. 2酚 M 8.0 10.0硝胺 11.0 12. 3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入量第1套課程名稱：分析化學(xué)課程編號(hào)：適用專業(yè)（班級(jí)）：化工11級(jí)1-2班共4頁(yè)命題人：教研室主任：第1頁(yè)一、填空題（每空1分，共15分）1 .滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。在待測(cè)溶液中加入指示劑，當(dāng)指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。2 .沉淀形式是指被測(cè)物與沉淀劑反應(yīng)生成的沉淀物質(zhì),稱量形式是指沉淀經(jīng)過烘干或灼燒后能夠進(jìn)行稱量的物質(zhì)。3 .判斷下圖所示滴定曲

2、線類型，并選擇一適當(dāng)?shù)闹甘緞?。（見下圖、表）曲線的類型為強(qiáng)堿滴定弱酸,宜選用_酚力_為指示劑。4、4.NH4HPO水溶液的質(zhì)子條件式NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=舊+H3PO。5 .某三元酸的電離常數(shù)分別是Ka1=1X10-2,Ka2=1X106,Ka3=1X10-12。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,定時(shí)有2個(gè)滴定突躍。滴定至第一計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH=_4_,可選用_甲基橙作指示劑。6 .根據(jù)有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則計(jì)算：1.683+37.42X7.33+21.40.056=14.47 .測(cè)得某溶液pH值為2.007,該值具有_3_位有效數(shù)字8 .對(duì)于某金屬離子M與EDTA勺絡(luò)合物MY其lgK

3、9;（MY）先隨溶液pH增大而增大這是由于EDTA勺酸效應(yīng)減小，而后又減小;這是由于金屬離子水解效應(yīng)增大。9 .常見的氧化還原滴定法主要有高鎰酸鉀法，重銘酸鉀法,碘量法。二、選擇題(每題10分，共10分)1下列反應(yīng)中滴定曲線對(duì)稱的反應(yīng)是(A )。B 2 Fe3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+C I 2 +2 S 2O32- =2I - + S4O62-D2在滴定分析測(cè)定中，屬偶然誤差的是(A.試樣未經(jīng)充分混勻BC.祛碼生銹DMnO4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2OD )滴定時(shí)有液滴濺出 滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確ACe4+

4、Fe2+=Ce3+Fe3+3下列各項(xiàng)敘述中不是滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求的是(D)。A.反應(yīng)必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系B.反應(yīng)必須完全C.反應(yīng)速度要快D.反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大4.用KMnO法滴定Fe2+時(shí)，C的氧化被加快，這種情況稱(C)A.催化反應(yīng)B.自動(dòng)催化反應(yīng)C.誘導(dǎo)效應(yīng)D.副反應(yīng)5只考慮酸度影響，下列敘述正確的是(A)A.酸度越大，酸效應(yīng)系數(shù)越大B.酸度越小，酸效應(yīng)系數(shù)越大C.酸效應(yīng)系數(shù)越大，絡(luò)合物的穩(wěn)定性越高D.酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定突躍越大6下列敘述中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求(C)。A.稱量形式必須有確定的化學(xué)組成B.稱量形式必須穩(wěn)定C.稱量形式的顆粒要大D.稱量形式的摩爾質(zhì)量要

5、大7關(guān)于準(zhǔn)確度與精密度關(guān)系的四種表述中正確的是(A)(1) 精密度是保證準(zhǔn)確度的必要條件(2) 高的精密度一定能保證高的準(zhǔn)確度(3) 精密度差，所測(cè)結(jié)果不可靠，再衡量準(zhǔn)確度沒有意義(4) 只要準(zhǔn)確度高，不必考慮精密度A1,3B2,4C1,4D2,38分析純的下列試劑不可以當(dāng)基準(zhǔn)物質(zhì)的是(C)A.CaCOB.硼砂C.FeSO-7H2OD.鄰苯二甲酸氫鉀9 .用0.1mol/L的HCl溶液滴定同濃度的NHH2O(Kb=1.80X10-5)時(shí)，適宜的指示劑為(C)。A.甲基橙(pkHin=3.4)B,澳甲酚蘭(pkHin=4.1)C.甲基紅(pkHIn=5.0)D.酚Mt(pkHIn=9.1)10

6、.用KaCr2。法測(cè)Fe2+,加入HPO的主要目的是(D)A.同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無(wú)色化合物，減少黃色對(duì)終點(diǎn)的干擾B.減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值，增大突躍范圍C.提高酸度，使滴定趨于完全D.A和B三、簡(jiǎn)答題（共4題，25分）1 .為什么NaOHg準(zhǔn)溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？試加以說明。（4分）答：因?yàn)榇姿岬膒Ka為4.74,滿足cKa>10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故可用NaOHfe準(zhǔn)溶液直接滴定；硼酸的pKa為9.24,不滿足cO10-8的準(zhǔn)確滴定條件，故不可用NaOH準(zhǔn)溶液直接滴定。2 .什么是金屬指示劑的封閉和僵化？如何避免？（7分）答：如果指示劑與金屬離子形成更

7、穩(wěn)定的配合物而不能被EDTA置換，則雖加入過量的EDTA也達(dá)不到終點(diǎn)，這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉。想避免這種現(xiàn)象，可以加入適當(dāng)?shù)呐湮粍﹣?lái)掩蔽能封閉指示劑的離子。指示劑與金屬離子形成的配合物如果是膠體或沉淀，在滴定時(shí)指示劑與EDTA的置換作用將因進(jìn)行緩慢而使終點(diǎn)拖長(zhǎng)，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。想避免這種現(xiàn)象，可以加入有機(jī)溶劑或?qū)⑷芤杭訜幔栽龃笥嘘P(guān)物質(zhì)的溶解度及加快反應(yīng)速率，接近終點(diǎn)時(shí)要緩慢滴定，劇烈振搖。3 .哪些因素影響氧化還原滴定的突躍范圍的大??？如何確定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電極電位？（8分）答：（1）對(duì)于反應(yīng)nzOx+mRecb=n2Red1+nOx2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%：/Rd0059lgfO

8、2=/Rd30.059Ox2/Red2gOx2/Red2n2CRed2n2化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%：=1c/R105%'30.059Ox1/Red1gOx/Redn1CRed1n1所以凡能影響兩條件電極電位的因素（如滴定時(shí)的介質(zhì)）都將影響滴定突躍范圍，此外與m,山有關(guān)，但與滴定劑及被測(cè)溶液的濃度無(wú)關(guān)。（2）對(duì)于可逆對(duì)稱氧化還原反應(yīng)：nm叼）+十92&,與氧化劑和還原劑的濃度無(wú)sp-n1M關(guān)；對(duì)可逆不對(duì)稱氧化還原反應(yīng)mOx+n1Rec2=an2Red1+bn10x2心居士十注均旦。四二與氧化劑和還原齊耐濃度有pn1+n2n1+n2aRed1關(guān)，對(duì)有H參加的氧化還原反應(yīng)，還與H+有關(guān)。

9、4.什么是共沉淀和后沉淀？發(fā)生的原因是什么？對(duì)重量分析有什么不良影響？（6分）答：當(dāng)一種難溶物質(zhì)從溶液中沉淀析出時(shí)，溶液中的某些可溶性雜質(zhì)會(huì)被沉淀帶下來(lái)而混雜于沉淀中，這種現(xiàn)象為共沉淀，其產(chǎn)生的原因是表面吸附、形成混晶、吸留和包藏等。后沉淀是由于沉淀速度的差異，而在已形成的沉淀上形成第二種不溶性物質(zhì)，這種情況大多數(shù)發(fā)生在特定組分形成穩(wěn)定的過飽和溶液中。無(wú)論是共沉淀還是后沉淀，它們都會(huì)在沉淀中引入雜質(zhì)，對(duì)重量分析產(chǎn)生誤差。四、計(jì)算題（共5題，50分）1 .測(cè)定試樣中P2Q質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%,數(shù)據(jù)如下：8.44,8.32,8.45,8.52,8.69,8.38.用Q檢驗(yàn)法對(duì)可疑數(shù)據(jù)決定取舍，求平均值、平

10、均偏差d、標(biāo)準(zhǔn)偏差s和置信度選90熾99%的平均值的置信范圍。（13分）解：將測(cè)定值由小到大排列8.32,8.38,8.44,8.45,8.52,8.69.可疑值為Xn（1）用Q值檢驗(yàn)法丁xn-xnJ8.69-8.52Q計(jì)算=_7nT=8.69£32=0.46查表2-4,n=6時(shí)，Q0.90=0.56Q計(jì)算vQ表故8.69%應(yīng)予保留。兩種判斷方法所得結(jié)論一致。(2)X =(8.44 8.32 8.45 8.52 8.69 8.38)%=8.47%s=(3)d =(0.03 0.15 0.02 0.05 0.22 0.09)%=0.09%(0.03)2 (0.15)2 (0.02)2

11、(0.05)2 (0.22)2 (0.09)26d查表2-2,置信度為90% n=6時(shí)，t=2.015% =0.13%因此 科=(8.47 ± 2.01560.13 ) = (8.47 ±0.11 ) %同理，對(duì)于置信度為 99%可得%= (8.47 ±0.21 ) %NaA溶液 20.00 mL 濃度為 0.1000 mol - L-1,當(dāng)用,4.0320.13、廣（8.47土而）2 .某弱酸的pKa=9.21,現(xiàn)有其共軻堿0.1000molL-1HCI溶液滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少？應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)？解：計(jì)量點(diǎn)時(shí)HC

12、l+NaA-NaCl+HA-1c（HA）=0.05000mol（c0.050000-9.21c/二*105c-Ka=0.05000X10>10KwKa10§21H'-0.05000010,21=5.5510pH=5.26計(jì)量點(diǎn)前NaOHtU余0.1%時(shí)0.020.1000上c(A尸-5.0010c(HA尸20.0019.9811_9210.050二H，=10r=6.16105.0010過980.1000=0.05020.0019.98pH=6.21計(jì)量點(diǎn)后，HCl過量0.02mL一0.020.10005H匕=5.001020.0020.02pH=4.30滴定突躍為6.2

13、1-4.30,選甲基紅為指示劑。3.稱取0.1005g純CaCOff后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mLi在pH>12時(shí),用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDT雨準(zhǔn)溶液滴定，用去24.90mL。試計(jì)算：(1)£口丁砥液的濃度；(2)每毫升EDTA溶液相當(dāng)于多少克ZnO和FezQ。(9分)25.00答案：(1)c(EDTA尸一m03MCaCO3V100.1005黑100.124.90103_-1=0.01008mol-L(2)TZnO/EDTA=c(EDTA)XMnOx10-3=0.01008X81.04X10-3=0.008204gmL1TFe2O3/EDTA=lc(EDTA)X

14、MFe2O3><10-3=-1X0.01008X159.7X10-3=0.008048g-mL14.計(jì)算pH=10.0,Cnh3=0.1mol.L-1Zn2+/Zn的溶液中電對(duì)的條件電極電位(忽略離子強(qiáng)度的影響)。已知鋅氨配離子的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgP1=2.27,lgP2=4.61,lg?3=7.01,lgR=9.067;NH+的離解常數(shù)為Ka=10-9.25o(13分)答案：Zn2+2e-=Zn(邛®=_0.763V)"591g上L2：-Zn2-CZn2.Zn2+L；'ZnNH3L'ZnNH32二沏i3二年廣Znl二1：NH3I2NH32:4NH34而H瞥L.詈"LhLi00S3NH31NH3IKa又ONH(H)=cNH3/NH3則N$=0.1/100.071=10-932.270.934.610.9327.010.9339.060.9345.37%21NH3)=1十1010十10410j+10410I十10410)=10t0.0591:=-0.763-lg=-0.920V2105.稱取含有NaCl和NaBr的試樣0.5776g,用重量法測(cè)定，得到二者的銀鹽沉淀為0.4403g;另取同樣質(zhì)量的試樣，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol-L1AgN(O25.25mL溶液。解：已知:求NaCl和NaBr