最新鹽類的水解習(xí)題解析

1、高二化學(xué)加強(qiáng)班教學(xué)資料專題二鹽類水解知識(shí)要點(diǎn)一、鹽類水解的概念：1、概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子（弱堿陽離子、弱酸陰離子）使水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。3、特點(diǎn)：可逆、微弱、吸熱。二、各種鹽水解的情況：強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，pH <7強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈堿性，pH >7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解，溶液呈中性， pH=7弱酸弱堿鹽一一水解程度大，溶液酸堿性看弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。熟記口決：誰弱誰水解，誰強(qiáng)呈誰性。有弱才水解 無弱不水解兩強(qiáng)不水解，溶液呈中性。 或誰弱誰水解都弱都水解兩弱雙水解，溶液待分析。誰強(qiáng)顯誰性三、

2、鹽類水解離子方程式的書寫：1、只有弱酸根離子或弱堿根離子才能水解。2、水解是可逆反應(yīng)，要用“一,而不用“="3、一般情況下，水解反應(yīng)程度較小，不會(huì)生成沉淀和氣體，不寫和。4、多元弱酸根離子，它的水解是分步進(jìn)行的，第一步水解趨勢(shì)遠(yuǎn)大于第二步水解，因此在書寫離子方程式時(shí)一般只寫第一步。四、影響鹽類水解因素：1、內(nèi)因：鹽的本性決定，如：酸性越弱的酸根離子，水解程度越大。例如在相同條件下，溶液的pH值：Na2SiO3>Na2CO3>Na2SO32、外因：溫度：溫度越高，水解程度越大酸堿性：改變?nèi)芤旱膒H值，可以抑制或促進(jìn)水解。例如在FeCl 3溶液中加酸會(huì)抑制水解。濃度：鹽溶液濃

3、度越小，水解程度越大。五、需要考慮鹽類水解的幾種情況：1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較溶液 pH值大小時(shí)要考慮此鹽是否水解。例如相同濃度的 NH4C1、Na2CO3、KOH、H2SO4、Na2SO4、CHsCOONa六種物質(zhì)的溶液，它們的 pH值大小是 >>>>>。2、分析鹽溶液中的離子種類和比較鹽溶液中離子濃度大小時(shí)要考慮此鹽是否水解。例如在Na2CO3溶液中由于水解，它所含的離子有：Na+、CO32，HCO、OH-和H +。溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?Na+>CO 32->OH ->HCO 3->H +,而且Na+>2CO 32&

4、#39;3、配制或貯存某些鹽的溶液時(shí)，要考慮鹽的水解：例如，配制FeC13溶液時(shí)加少量鹽酸，配制CuSO4溶液時(shí)加少量 H2SO4都是為了防止Fe3+、Cu2+ 的水解。4、判斷溶液中的離子能否大量共存時(shí)要考慮水解：例如，A13+與CO32-、HCO3'、S2'、A1O2-等因能發(fā)生“雙水解”而不能大量共存。5、制取某些鹽的無水晶體時(shí)要考慮鹽的水解：例如，不能用蒸干溶液的方法制取 FeC13和A1C%晶體，就是因?yàn)?Fe3+和A13+水解的緣故，但可在 氯化氫的氣氛中獲得。6、判斷強(qiáng)酸與弱堿或者強(qiáng)堿與弱酸中和后溶液的酸堿性時(shí)要考慮水解：例如，CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量反

5、應(yīng)后溶液的 pH 1>7。例題解析A. Na2CO3NaHCO 3 NaClNH4CINaClNa2CO3NaCl例1:物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液，pH值由大到小的順序是（）B. NaHCO3 W2CO3 NH4CIC. NH4C1NaClNaHCO 3D. Na2CO3 NH4CINaHCO3評(píng)析：本題屬于對(duì)鹽類水解知識(shí)的簡(jiǎn)單應(yīng)用能力的考查。對(duì)于鹽溶液酸堿性強(qiáng)弱順序的選擇題，可以根據(jù)鹽類水解規(guī)律將各溶液 pH值由大到小順序排列，然后與各選項(xiàng)比較：Na2CO3的水解為：CO32 +H2O HCO3 +OH 01）,HCO3 +H2O 中2CO3+OH 一（弱），因此 Na2CO3 昊有較

6、強(qiáng)的堿性，pH 值>7。 NaHCO 3的水解為： HCO3 +H2OH 2CO3+OH一（弱），因此NaHCO 3具有較弱的堿性 ，pH值也>7。NaCl不水解，溶液呈中性，pH值=7。NHC 的水解為：NH 4+ +H2ONH 3 <hO+H+溶液呈酸性，pH值<7。實(shí)際上本題是先按鹽的水解規(guī)律分析溶液的酸堿性，再將溶液中的H+、OH離子濃度相對(duì)大小換元為溶液的pH值大小，從而得出結(jié)論。 答案：A例2: （1996年上海）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NHJ濃度最大的是：（）A. NH4ClB. NH4HSO4C. CH3COONH4D. NH4HCO3評(píng)析：本題考

7、查影響鹽水解平衡移動(dòng)的相關(guān)因素。在所給的四種錢鹽中，都存在nhJ的水解平衡：NH+H2ONH3?H2O+H+。如果俊鹽中陰離子對(duì)此平衡沒有影響，則NH4+應(yīng)該相同。所以比較NH 4+的大小，實(shí)際上就是分析陰離子對(duì)NH 4 +水解平衡影響的情況。A項(xiàng)，C不水解，對(duì)平衡無影響。B項(xiàng)，HSO4，】l+SO4使溶液呈酸性,H+增大，抑制 NH 的水解，使平衡向左移動(dòng)，NH 4+ 大于NH4Cl中的NH4+。C項(xiàng)，CH3COO 能水解：CH3COO +H2O CHl3COOH+OH 產(chǎn)生 OH 與 H+中和，降低H+,使 NH4+ 水解平衡向右移，即促進(jìn)了NH4+的水解，所以NH4+小于NH4Cl中的N

8、H4+。D項(xiàng)，HCO3一在水中存在兩個(gè)平衡，電離和水解:HCOfH+CO32 , HCO3 +H2OH2CO3+OH /IzK解大于電離，因此溶液呈堿性，同樣能促進(jìn)水解使NH4+減少，即小于NH4Cl中NH4+,綜上，NH4+最大的為NH4HSO4溶液。答案：B例3 :把FeCb溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（）A.無水 FeCl3 B. Fe（OH） 3C. FeOD. Fe2O3評(píng)析：這是一道考查鹽類水解的優(yōu)秀題目。在FeCl3溶液中存在：FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl Q。升高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水解；蒸發(fā)溶劑；HCl揮發(fā)。其中起決定性作用的是 HCl從反應(yīng)

9、體系中脫離出來，使得逆反應(yīng)無法進(jìn)行，以至于最后FeCl3 完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH） 3,進(jìn)一步加熱，F(xiàn)e（OH） 3分解成Fe2O3。答案：D但值得注意的是，并不是所有能水解的鹽 ，加熱溶液時(shí)都會(huì)出現(xiàn)這種情況，如加熱蒸干 Fe2（SO4） 3溶液，最終所得固體產(chǎn)物仍為 Fe2（SO4） 3。這是因?yàn)樗猱a(chǎn)物 H2SO4在加熱時(shí)不能揮發(fā)，所以當(dāng)蒸發(fā) 至一定程度時(shí)，平衡會(huì)因中和反應(yīng)起主導(dǎo)作用向左移動(dòng)，最后得原溶質(zhì)Fe2（SO4） 3。例4. （2004年江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液， 分別中和等體積、 等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，Vl和V2,則Vl和V2的關(guān)系正確當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，

10、消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為的是A. Vi>V2B. Vi<V2C. Vi=V2D, Vi< V2答案：A課堂精練一、選擇題：（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 精品文檔精品文檔()1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是A. HClB. NaHSO4C. Na2SO4D. NHQ()2、pH=6的鹽酸和NH4CI溶液，其中由水町網(wǎng) 出來的H+分別為x mol/L、y mol/L,兩者的關(guān)系為:A . x=y B. x>yC. x<yD .無法判斷()3、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是：A. KClB. Na2C

11、O3C. Mg(OH) 2 D. MgSO4()4、下列敘述錯(cuò)誤的是：A.配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加鹽酸B.鹽類都能水解C.鹽類水解反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)D,鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出的H+或OH離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)()5、在Na3 PO4水溶液中存在的分子和離子的種類分別是：A. 1 和3 B. 2 和4 C. 2和5 D. 2和 6二、選擇題：(每小題有1 2題符合題意)()6、下列溶液能跟鎂條反應(yīng)并生成氫氣的是A.甲酸 B. NaOH C. 氯化錢 D.碳酸鈉()7、在氯化錢溶液中，下列關(guān)系式正確的是：A . Cl =NH 4+>H +=OH B. Cl >

12、NH 4+>H +>OH C. NH 4+>Cl >H +>OH D. NH 4+=Cl >H+>OH ()8、甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明，它是弱電解質(zhì)的是：A.甲酸能與水以任意比互溶8. .1 mol/L甲酸溶液的pH值約為2C.10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml?1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.HCOONa溶液的pH值大于7()9、下列說法錯(cuò)誤的是：A.強(qiáng)酸與鹽反應(yīng)一定得到弱酸B. pH=3的酸和pH=11的堿溶液混和后 pH值不一定等于7C.同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH值大于60c時(shí)的pH值D.因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?，所以?/p>

13、溫下，同濃度的碳酸鈉溶液的pH值大于亞硫酸鈉溶液的pH值A(chǔ) ,適量的鹽酸C.適量的NaOH三、填答題：11、在純堿溶液中滴入酚Mt,是B,適量的NaClD.適量的氨水()10、為了配制NHJ的濃度與C的濃度比為1:1的溶液，可在 NH4Cl溶液中加入溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的氯化鋼溶液，所觀察到的現(xiàn)象。其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說明 )專題訓(xùn)練一、選擇題：(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)()1、下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是：A .溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱 D. Na2SO4水溶

14、液呈中性是因?yàn)?NaOH和H2SO4的電離度相同 ()2、將10mL 0.1mol/L的氨水與5mL0.2mol/L鹽酸混和后溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A . Cl >NH 4+>OH +>H +B . Cl >NH 4+>H +>OH C. NH 4+>Cl >H+>OH D. H+>Cl >NH 4+>OH ()3、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，CH3COONaNaHSO4NaClC6H5ONa,按pH由大到小的順序排列，正確的是：A.也科B.>嗎咆C.度>D.()4、CH3COOH與CH 3COO

15、Na等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7,下列說法錯(cuò)誤的是A . CH3COOH的電離作用大于 CH3COONa的水解作用 B. CH3COOH的存在抑制了 CH3COONa的水解 C. CH3COONa的存在抑制了 CH3COOH的電離 D. CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的電離作用()5、下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是鹽酸蒸干A . Al2O3_AlCl 3 溶液 -AlCl 3稀H, s° 冷卻結(jié)晶B. CuCuSO - 5H2O CuSO4溶液 _ _ ci， _Na OH溶液_ _ _C. Fe* FeCl3 Fe(OH) 3 Fe2O3

16、D . Mg 1t MgOMgCl2 溶液二、選擇題：(每小題有12項(xiàng)符合題意)()6、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8, 9, 10,則HY , HX ,HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：A . HY, HX, HZ B , HZ, HY , HX C. HX, HY , HZ D, HY, HZ, HX()7、把氨氣通入稀鹽酸中，當(dāng) pH = 7時(shí)，下列敘述正確的是：A.氨氣過量B.鹽酸有剩余C.溶液中Cl =NH 4+D.氨氣和鹽酸的物質(zhì)的量相等()8、若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱

17、酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D. 一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)()9、某溶液中FeCl的水解反應(yīng)已達(dá)平衡FeC3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若要使FeCH的水解程度增大，應(yīng)采用的方法是：A .加入NaHCO3B,加入 AgNO3固體C,加入FeCl3固體D,加熱()10、25c時(shí)，0.1 mol/L的NaF溶液PH=9,則該溶液中起水解反應(yīng)的L占全部 L的：A. 0.01% B. 0.09% C. 1.0% D.無法確定三、填答題：(共3小題，共50分)11. (16 分)BiC口水解生成 BiOCl :寫出水解反應(yīng)方程式 醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鈉。你同意此名

18、稱嗎？如何配制BiC溶液？把適量固體BiCl3置于濃NaCl溶液可得澄清溶液，請(qǐng)說出可能的原因。12. （15分）化合物SOC12是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為 77Co在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴 加810滴SOC12,可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣體逸出，該氣體可使滴有品紅 試液的濾紙褪色。 輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNOs溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl 3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl 3,而用SOCl2與AlCl 3? 6H2O混合共熱，可得到無水AlCl 3,其原因是O

19、13. （19分）泡沫滅火器內(nèi)含濃的 NaHCO3溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al 2（SO4） 3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時(shí)把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。寫出滅火器倒置時(shí)反應(yīng)的離子方程式：滅火器內(nèi) NaHCO 3溶液與Al 2（SO4）3溶液體積之比約為5:1，而配制時(shí)兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 1:1，理由是：。因Na2CO3價(jià)格便宜，有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認(rèn)為此建議 （填“合理”或“不合理”），理由是有人建議：把濃Al2（SO4）3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議（填 “妥當(dāng)”或“不妥當(dāng)”），其原因是 。

20、參考答案課堂精練一、選擇題：(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共5題)1. D 2, C 3. B 4. B 5. D二、選擇題：(每小題有1 2題符合題意)6. AC 7. B8. BD9, AC10. D三、填答題：11.產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去；這是因?yàn)樵诩儔A溶液中，CO32一水解：CO32 +H2O =HCO3 +OH ,加入 BaCl2后，Ba2+CO32 =BaCO3 (白 色)，由于CO3 減少，CO3水解平衡左移，OH 減少，酚酬： 溶液褪色。專題訓(xùn)練一、選擇題：(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題5分，共25分)1. C2, B3. A4. D5. C二、選擇題：(每小題有1-2

21、項(xiàng)符合題意，每小題 5分，共25分)6. C7, AC8. B9. AD10. A三、填答題：11 . BiCl3+H2O BiOCl+2HCl。不同意，因 BiOCl 中 Cl 為一1 價(jià)而 不是+ 1價(jià)。將BiCl3溶解于含適量HCl的蒸儲(chǔ)水中。增大溶液中 C濃度，抑制了 BiCl3的水解。12 .SOCl2+H2O=SO2+2HCl ;SOCl2與水反應(yīng)既減少了水的量，生成的HCl又抑制了 AlCl 3的水解。13 .Al3+3HCO3 =Al(OH) 3(+3CO2T ;使Al 3+(相當(dāng)于酸)略過量，有利 于生成CO2；不合理，Al3+物質(zhì)的量一定時(shí)，用與NaHCO3等物質(zhì)的量的 N

22、a2CO3跟它作用放出的 CO2少且速率慢，不利于滅火。不妥當(dāng)，Al 2(SO4)3水解呈酸性，會(huì)腐蝕鐵筒；Al2(SO4)3和NaHCO3反應(yīng)生成的Al(OH) 3會(huì)覆 蓋在固體表面，將阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。鹽類的水解練習(xí)題解析1.下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是()A.在 pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4、ClB.和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl、S2O32C.中性溶液:Al3+、K+、SO42 、 AlO2D.c(H+)<c(OH )的溶液：Na+、K+、SO32、S2分析與解答考慮離子能否大量共存應(yīng)從下面幾個(gè)方面考慮：(1)離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

23、不能大量共存，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件為有：有難溶物、精品文檔揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成(2)離子間能發(fā)生互促水解，不能大量共存(3)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化說明：I . NO3 > SO32只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性II .酸性環(huán)境可加大 MnOJ、CIO的氧化性III .絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+和SCV不共存注意：判斷離子是否大量共存還有許多隱含的條件，如：無色透明"、強(qiáng)酸性"、強(qiáng)堿性”、“pH關(guān)”等。有色離子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4、Fe(SCN)x3 (x=1-6)既可以是強(qiáng)酸性也可以是強(qiáng)堿性的

24、條件是： 能溶解Al(OH)3、和Al反應(yīng)能生成H2的溶 液(除H+、NO3和Al產(chǎn)生NO而不產(chǎn)生H2)、水電離產(chǎn)生c(H+)和“OH)濃度都小于10一7mol/L 的溶液、水電離出c(H+)和c(OH)的乘積小于1014mol/L的溶液。離子間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的例如：AlO2 > HCO3不共存，PO43、H2PO4一不共存。_2-HCO3 +AlO2 +H2O=Al(OH) 3+CO323_+2PO43 H2PO4 =2HPO42答案：D2.下列離子反應(yīng)方程式中，不屬于水解反應(yīng)的是A.NH4+ + H2O=NH3 H2O + H+B.NH3 H2O=NH4+ + OH _+2C.HC

25、O3 +H2O=H3O +CO3D.AlO2 +2H2O=Al(OH) 3+ OH分析與解答B(yǎng)、C選項(xiàng)是電離方程式，水解反應(yīng)后一定有弱酸或弱堿。答案：B、C3.若室溫時(shí)，0.1 mol/L的鹽NaX溶液的pH=9。則該溶液中水解的X-占全部的X-的A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.無法確定分析與解答NaX 的水解反應(yīng)為：X + H2O=HX+OH ,起水解反應(yīng) c(X )=c(OH )=1 M0 5mol/L,水解率為=0.01%答案：A4.25C時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是() KNO3 NaOH NH4AC NH4ClA.，B.>E&g

26、t;C.，噂D.，"噂分析與解答KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中電離出的 K+和NO3一對(duì)水的電離平衡無影響。 精品文檔NaOH為強(qiáng)堿，在水溶液中電離出的 OH一對(duì)水的電離起抑制作用，使水的電離度減小。NH4AC為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的 NH4+和AL均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì) NH 3 H20和HAc,并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離度加大。NH4C1為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3 H20, 促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于 NH4AC,該溶液中水的電離度小于NH4AC 中的水的電離度。答案：D5 .物質(zhì)的量濃度

27、相同的三種鈉鹽，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10,則 HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX分析與解答酸越弱，陰離子水解的程度越大，溶液的 pH越大，可直接推知Z水解的程度最大，具 酸性應(yīng)最強(qiáng)，而HX的酸性最強(qiáng)，則三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。答案：C6 .等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其 pH值由大到小的順序是NaClCH3COONa NH4ClAlCl 3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NaOH H2SO4分析與解答和都是堿，“OH)大，B

28、a(OH)2為二元堿，NaOH為一元堿，pH值應(yīng)>； 為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，pH值大于7,根據(jù)越弱越水解可判斷pH值大順序，已知酸性順 序：ch3COOh>h 2CO3>hco3一酸性越弱相應(yīng)下面離子水解程度越大， 離子水解程度大小順序 為：CH3COO <HC03 <CO32 ,因止匕pH大小順序，；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH=7; NH4Cl和AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后pH<7,堿性NH3 H20>Al(0H) 3, NH4+水解程度小于 Al3+, pH值NH4Cl>AlCl3； NaHS04為強(qiáng)酸酸式鹽在溶液中全部電離，H2SO

29、4為二元強(qiáng)酸c(H+) 最大。答案：上述鹽溶液pH值大小順序，>>>>>>。7 .把0.2 mol/L NH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的物質(zhì)的 量濃度的關(guān)系正確的是A.c(NH4+)=c(Na+)=c(0H )>c(NH3 H2O)8 .c(NH4+)=c(Na+)>c(NH3 H20)>c(0H )C.c(NH4+)>c(Na+)>c(0H )>c(NH3 H2O)D.c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3 H20)>c(0H )分析與解答此類型題目，若發(fā)生

30、化學(xué)反應(yīng)，優(yōu)先考慮化學(xué)反應(yīng)，通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度能比較 出來，則不必考慮水解和電離，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對(duì)離子濃度，影 響不大。若通過化學(xué)反應(yīng)各種離子濃度大小比較不出來則再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題 中 NH4Cl 和 NaOH 發(fā)生反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH 3 H20 生成 NH3H2。，同時(shí) NH4+有乘U 精品文檔余若不考慮 NH3 H2O 電離和 NH4+水解，有 c(NH3 H2O)=c(NH4+)=c(Na+)=0.05 mol/L ,此時(shí)考 慮電離和水角單：NH3 H2O =NH4+OH ,NH4+H2O =NH3 H2O+H+。發(fā)生使溶

31、液c(NH4+) 增大，反應(yīng)使溶液c(NH4+)減小，溶液c(NH4+)是增大還是減小，取決于兩個(gè)反應(yīng)哪一個(gè)為 主要，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則可知，鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)=0.05 mol/L,同樣分析c(NH3 H2O)應(yīng)減少，小于c(Na+),溶液中c(OH )來自NH3 H2O 電離，電離很微弱，c(OH)濃度很小，故微粒濃度順序?yàn)閏(NH4+)>c(Na+)>c(NH3 H2O)>c(OH ), 選才D D o答案：D8.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是 A.c(Na+)+c

32、(H+)=2c(CO32 )+c(HCO3 )+c(OH )一 + 一 2 一 一 一一一 1B.c(Na )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)C.c(OH 尸 c(H+)+c(HCO3 )+2c(H2CO3)D.c(Na+)>c(HCO3 )>c(OH )>c(H+) 分析與解答Na2CO3溶液存在如下微粒：Na+、H+; CO32 > HCO3 > OH ; H2CO3、H2O,從不同角度 觀察各種微粒之間定存在相互關(guān)系。NmCO3溶液保持電中性，正電荷所帶正電量等于負(fù)電荷所帶負(fù)電量，存在關(guān)系c(Na+)+c(H+)=2c(CO32 )+c(

33、HCO3 )+c(OH ); NmCO3溶液Na+的物質(zhì)的 量為碳原子物質(zhì)的量的2倍，但碳原子有三種存在形式；CO32 , HCO3 > H2CO3,故存在關(guān) 系 c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3);在 Na2CO3溶液中 OH都來自水的電離，水電離 出c(H+)=c(OH), H+在溶液中有三種存在方式；H + , HCO3 > H2CO3,故存在關(guān)系：c(OH )=c(H +)+c(HCO3 )+2c(H2CO3);CO32 離子水角單：CO32 +H2O =H2cO3 +OH , HCO3 +H2O =H2CO3+OH可知 c(HCO3 )<c(OH )0 答案：Do9.把50 mL 2 mol/L NaOH 溶液，100 mL 1 mol/L H2SO4及 170 mL1%的氨水溶液(密度為 1 g/mL)混合后所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篈.c(SO42 )&g