江蘇省懷仁中學高三化學復習《分子的結構與性質》學案

1、高三化學復習分子的結構與性質學案【學習目標】1、掌握離子化合物和共價化合物的區(qū)別、共價鍵及其分類。2、理解價層電子對互斥模型，學會使用雜化軌道理論解釋分子結構3、可以書寫等電子體【學習過程】一、離子化合物和共價化合物的區(qū)別離子化合物共價化合物化學鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念含有離子鍵的化合物叫離子化合物以共用電子對形成的化合物叫共價化合物達到穩(wěn)定結構的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結構通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結構構成微粒陰、陽離子原子構成元素 表示方法電子式：形成過程： 電子式：形成過程：二、共價鍵及其分類1、按成鍵方式分：鍵和鍵 鍵：對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過s-s、

2、s-p、p-p等軌道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。 鍵：當兩個p軌道py-py、pz-pz以“肩并肩”方式進行重疊形成的共價鍵，叫做鍵。鍵的原子軌道重疊程度不如鍵大，所以鍵不如鍵牢固。2、按成鍵的共用電子對情況可分為：單鍵、雙鍵、三鍵、配位鍵 單鍵一般是鍵，以共價鍵結合的兩個原子間只能有_個鍵。雙鍵是由_個鍵和_個鍵組成的。三鍵中有_個鍵和_個鍵組成的。而配位鍵是一種特殊的共價鍵，如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨提供一對孤對電子進入另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。 3、按成鍵原子的電負性差異可分為極性鍵和非極性鍵(1) 、極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。(2)、

3、非極性鍵：由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵。 成鍵原子的電負性差值越大，鍵的極性就愈_。當成鍵原子的電負性相差很大時，可以認為成鍵電子對完全移到電負性很大的原子一方。這時原子轉變成為離子，從而形成離子鍵。 3、 鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角四、價層電子對互斥模型 價電子對數(shù)計算方法 對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下式確定 n =計算時應注意：(1)氧族元素原子作為配位原子時，可認為不提供電子，但作為中心原子時可認為它所提供所有的6個價電子. (2) 如果討論的是離子，則應加上或減去與離子電荷相應的電子數(shù)。如PO43-中P原子價層電子數(shù)就加上3，而N

4、H4 中N原子的價層電子數(shù)應減去1.(3) 如果價層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個單電子當作電子對來看待.五、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。2、AB m雜化類型的判斷3、雜化與分子空間構型的關系六、分子的極性1、極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。2、一般規(guī)律：a 以極性鍵結合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBrb 以非極性鍵結合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、

5、C60。c 以極性鍵結合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。d 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原 子，一般是非極性分子。七、等電子原理等電子原理：原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。類型實例空間構型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的等電子體NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CC