河南省2013屆高考化學適應性考試試題（一）新人教版

1、河南省普通高中2013年新課程高考適應性考試（一）化學試 題注意事項： 1本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上，并認真核準條形碼上的準考證號、姓名、考場號、座位號及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。 2回答第I卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。 3回答第卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質量：H-l C-12 N -1 4 O-16 F-19

2、 Na-23 Mg-24 Ca - 40第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7下列與有機物結構、性質相關的敘述正確的是 A油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物 B甲烷與Cl2的反應和乙烯與Br2的反應屬于同一反應類型 C溴的四氯化碳溶液可用來區(qū)分直餾汽油和裂化汽油 D乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，說明二者分子中官能團相同8用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是 A用分離NaCl溶液和NaOH溶液 B用蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C用配制100 mL 01000 molL-1K2Cr2O7溶液 D用分

3、離Na2CO3溶液和CH3COOC2H59分子式為C6H12的烯烴且雙鍵在鏈端的同分異構體有（不考慮立體異構） A8種 B7種 C6種 D5種10設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A53 g碳酸鈉固體中含CO23的數(shù)目為0.5NA B分子總數(shù)為NA的丙烷中含C-H鍵的數(shù)目為10NA C常溫常壓下，18 g D2O中含有的電子數(shù)為10NA D標準狀況下，56 L NO和56 LO2混合后分子總數(shù)為0.5NA11下列離子方程式正確的是 A碳酸鋇中加入稀硫酸： B用KIO3氧化酸性溶液中的KI： C用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： D二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：12下列說法正確的是 A沸水中滴

4、加適量飽和FeCl3浴液，形成帶電的膠體，導電能力增強 B含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中 C用0.2000 molL-1 NaOH標準溶液滴定一定濃度的HCl和CH3COOH混合液，至中性時，溶液中的酸被完全中和 D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、01 molL-1鹽酸、01 molL-1 MgCl2溶液、0.1 molL-1AgNO3溶液中，Ag+濃度：13下圖所示是五種短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系，有關說法不正確的是A原子半徑：RWZYXB五種原子的核外最外層電子數(shù)總和為23CX與Y可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物DX、Y、W可

5、能形成水溶液呈堿性的化合物第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）22（5分）26（14分） 工業(yè)上可用鋁土礦來提取純凈的氧化鋁。鋁土礦的主要成分為Al2O3，其中還含有雜質SiO2和Fe2O3，用一定量的鋁土礦提取氧化鋁的簡要流程如下圖所示： 已知：溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成難溶的硅鋁酸鹽，化學方程式為： 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?（1）步驟1和步驟2中都涉及到的實驗操作是 。 （2）步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為 、_ （寫出兩個即可）；固體X的成分為 。 （

6、3）步驟2中通入過量CO2的目的是 ，步驟3的化學方程式為 。 （4）下列微粒結合質子（H+）的能力由弱到強的順序是 （填字母代號）。 aCO23 bSiO23 cAlO3或Al(OH)-4 （5）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為 ；該反應中每生成2 mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為_ mol。27（14分） 鎂及其化合物在研究和生產(chǎn)中具有廣泛用途。請回答下列問題。 （1）實驗室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂。（已知氮化鎂易與水反應） A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝 ，二者混合可制取氨氣。 按照氣流的方向連接裝置：a

7、接 、 接 、 接 。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為 。 如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3（NH4）2CO3H2O作原料制得。如右圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達到40時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。 選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是 。 40復鹽開始熱解生成MgCO33H2O，該反應的程式為_；此時開始滴加鹵水的目的是 。 若

8、制得的堿式碳酸鎂的質量為mg，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數(shù)據(jù)有 （填字母代號）。 a堿式碳酸鎂的密度 b充分灼燒后，剩余固體的質量 c灼燒時的溫度和時間 d灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積28（15分） 汽車是重要的交通工具，其排放的尾氣是造成空氣污染的原因之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：CmHn（烴）、SO2、NOx、CO和C等。請回答下列問題。 （1）若用CmHn表示汽油的主要組成，CmHn在空氣中充分燃燒的化學方程式為 。 （2）下表列出了工業(yè)上吸收SO2的三種方法。對于方法I中的（NH4）2SO3溶液，某同學寫出如下的關系式： 請判斷該關系式是否正確并說明理由

9、 。 在（NH4）2SO4溶液中存在反應：，常溫下該水解反應的平衡常數(shù)可表示為，若已知常溫下NH3H2O的電離平衡常數(shù)的值為1710-5，則K的值應為 。 方法主要發(fā)生了下列反應： 則S（g）與O2（g）反應生成SO2（g）的熱化學方程式可表示為_。 方法中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如右圖所示，則陰極區(qū)放出氣體的成分為 （填化學式），陽極上的HSO3放電的電極反應式為 。 （3）科學家正在研究利用催化技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，反應的化學方程式如下：一定條件下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表： 前2s內的平均反應速率v（N2） ；CO的平衡轉化率為

10、。 一定條件下，密閉容器中發(fā)生的上述氣體反應達到平衡時，下列措施能使該平衡向右移動的是 （填字母代號）。 a擴大容器的體積 b升高反應體系的溫度 c，降低反應體系的溫度 d選用更有效的催化劑 汽車尾氣中的一氧化碳還可通過反應：降低其濃度。一定溫度下，某汽車尾氣中CO2、CO和O2的濃度分別為和1010-6molL-1。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.010-4，molL-1，則相同溫度下尾氣中CO的濃度約為 molL-1。36化學一選修2化學與技術（15分） 水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題。 （1

11、）天然水中溶解的氣體主要有 、_。硬度為1的水是指每升水含10 mgCaO或與之相當?shù)奈镔|（如71 mg MgO）。某天然水中，則此水的硬度為_ 。 （2）下圖為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖： 活性炭的作用是 ；A和B中放置的物質是 ；O3消毒的優(yōu)點是 。 （3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下： I水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pHll以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應的離子方程式為：

12、Ag+2CN=Ag（CN）2。 根據(jù)以上知識回答下列問題。 水樣預處理的目的是 。 水樣預處理的裝置如右圖所示，細導管插入吸收液中的目的是_。蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是 。 準確移取某工廠污水100 mL,經(jīng)處理后用濃度為001000 molL-1的AgNO3標準溶液滴定，終點時消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為_ mgL-1（以CN計，計算結果保留一位小數(shù)）。37化學一選修3物質結構與性質（15分） 已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，基態(tài)B原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，W原子基

13、態(tài)時。S電子數(shù)與p電子數(shù)相等，X在元素周期表的各元素中電負性最大，Y的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子Z是第28號元素。 請回答下列問題。 （1）A、B、W三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號表示）。 （2）A22與W互為等電子體W2+2的電子式可表示為 ，1 mol W2+2中含有的鍵數(shù)目為 NA。 （3）BW3空間構型為 ，其中B的雜化方式為 。 （4）基態(tài)悉Z原子的價電子排布式為 ，Z可以跟AW形成配合物Z（AW）4。Z（AW）4的晶體類型為 ，Z與AW間的作用力為 。 （5）X的液態(tài)氫化物的化學式有時可以寫成（HX）n的形式，其原因是 。 （6）化合物YX2的晶胞結構

14、如右圖所示，該離子化合物晶體的密度為agcm-3，則該晶胞的體積為 cm3。38化學一選修5有機化學基礎（15分） A為一元羧酸，44 g A與足量NaHCO3溶液反應生成標準狀況下112 LCO2，由A和苯酚為原料合成的藥物F具有降血脂、降膽固醇的功效。它的一條合成路線如下：請回答下列問題。（1）A的分子式為 。（2）B是氯代羧酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，則B的結構簡式為 . （3）反應C+EF的化學方程式為 ，反應類型為 。 （4）D的苯環(huán)上有兩種氫，它所含官能團的名稱為 。 （5）A有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的有機物的結構簡式為 。 （6）由C合成高聚物H的

15、路線為：的反應類型為 ；反應GH的化學方程式為 。一、選擇題7C 8D 9B 10A 11C 12D 13A26（14分）（1）過濾 （1分）（2）Al2O3+2OH=+H2O SiO2+2OH=+H2O2Na+2+2H2O=Na2Al2Si2O8+4OH （任寫兩個即可，共4分）Fe2O3和Na2Al2Si2O8 （2分）（3）將NaAlO2完全轉化為Al(OH)3 （1分） 2Al(OH)3Al2O3+3H2O （2分）（4）abc （1分） （5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO （2分） 6 （1分）27（14分）（1）生石灰或氫氧化鈉 （1分）d（或e）e（或d） c b f

16、（共2分）2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu （2分）Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3 （2分）（2）反應物受熱均勻 （1分）MgCO3(NH4)2CO3H2O+H2OMgCO33H2O+ CO2+2NH3 （2分） 吸收復鹽熱解放出的NH3和部分CO2 （2分）b、d （2分）28（15分）（1）4CmHn + (4m+n)O2=4mCO2+2nH2O （1分）（2）該關系式正確，可依據(jù)原子守恒和(NH4)2SO3中N、S原子個數(shù)比是21而得出 （2分） 5.91010 （2分）S(g)+O2(g)=SO2(g) H=574.0 kJmol1 （2分） H2 （1分） +H2O2e=3H+ （2分）（3）1.88104 mol/(Ls) （1分） 25% （1分） c （1分） 1.1106 （2分）36化學選修2化學與技術（15分）（1）氧氣 （1分） 二氧化碳（或氮氣）（1分） 10 （2分）（2）吸附水中的小顆粒雜質及有色物質（或去除水中的異味）（2分） 離子交換樹脂 （1分） 反應產(chǎn)物無毒無害 （1分）（3）將含氰化合物全部轉化為CN （2分）充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中 （2分） 防止倒吸