化學(xué)平衡(第五課時(shí))等效平衡學(xué)案

1、一中楊小過(guò)化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第五課時(shí)）等效平衡一、教材分析：化學(xué)平衡是歷年來(lái)高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，而化學(xué)平衡中的“等效平衡”更是化 學(xué)平衡中的難點(diǎn)，若能洞悉各類“等效平衡”的有關(guān)問(wèn)題， 那么一切有關(guān)化學(xué)平 衡的問(wèn)題也就迎刃而解了。 “等效平衡”的問(wèn)題在 教學(xué)實(shí)踐中教師和學(xué)生還是感 到困難重重。如何突破這一難點(diǎn)，讓學(xué)生不僅易于掌握，而且能靈活應(yīng)用，就成 為教學(xué)研究的一個(gè)重要課題。在學(xué)生學(xué)好勒夏特列原理之后引入等效平衡一方面 是加深對(duì)勒夏特列原理的理解，另一方面培養(yǎng)學(xué)生的思考能力和解決實(shí)際問(wèn)題能 力。二、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：等效平衡”的教學(xué)難點(diǎn)：一是“等效平衡”的概念，在

2、相同條件下的同一可 逆反應(yīng)里，建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中，各同種物質(zhì)的含量相同，這些化學(xué)平 衡均屬等效平衡（包括“等同平衡”）。關(guān)鍵是“各同種物質(zhì)的含量相同”；二 是“等效平衡”在恒溫包容條件下的應(yīng)用； 三是在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用；四是 在計(jì)算中的應(yīng)用。為了突破難點(diǎn)，我在教學(xué)中設(shè)計(jì)循序漸進(jìn)、分散難點(diǎn)的教學(xué)過(guò)程，將上述難點(diǎn)分 散滲透在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中。1 .先滲透“等效平衡”概念，并舉例讓 學(xué)生學(xué)會(huì)判斷哪些屬于等效平衡，哪 些不屬于等效平衡。再討論第一類：在恒溫包容條件下的應(yīng)用練習(xí)鞏固；冉討論第二類：在恒溫恒壓條件下的應(yīng)用 練習(xí)鞏固；在學(xué)生已學(xué)會(huì)應(yīng)用極限法 和三段計(jì)算模式，再討論第三類：“等效平衡

3、”在計(jì)算中的應(yīng)用。2 .探求簡(jiǎn)便方法如果求得簡(jiǎn)便易懂的方法，難點(diǎn)不攻自破。我們將三步計(jì)算模式（始、變、 平）改變?yōu)椤白冃稳健蹦Ｊ剑ㄊ?、變、始），用于“等效平衡”的?jì)算非常 簡(jiǎn)單易學(xué)。關(guān)鍵是理解其中“平”變?yōu)椤笆迹?所以“變形三步”中的“始” 與“始”是等效關(guān)系。教案課題第三節(jié)化學(xué)平衡第四課時(shí)等效平衡教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)： 等效平衡概念的建立，理解常見的平衡等效類型，掌握分析平衡 問(wèn)題的幾種方法。2、能力目標(biāo)：通過(guò)對(duì)等效平衡的概念和類型的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題、歸納 規(guī)律和應(yīng)用規(guī)律的能力。3、情感目標(biāo)：利用例題練習(xí)題的逐層遞進(jìn)，使學(xué)生獲得解決問(wèn)題后的成就感。重點(diǎn)等效平衡概念的建立難點(diǎn)等效平衡

4、概念的建立；有關(guān)等效平衡的計(jì)算.教學(xué)方法探究性、自主學(xué)習(xí)、討論法、啟發(fā)法儀器、用品多媒體教學(xué)設(shè)備、教學(xué)課件、學(xué)案教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】什么是平衡狀態(tài)？化 學(xué)平衡有哪些特征？學(xué)生思考、回答：化學(xué)平衡：(略)內(nèi)在木質(zhì)：v(正尸V(逆)W0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持/、父以學(xué)生學(xué)習(xí)的化 學(xué)平衡概念與特 征引入正題，啟 動(dòng)思維?！菊剐　浚核加?、【講解】A、B所達(dá)到的平衡狀態(tài)中SO、O2、SO 的百分含量均相等【展小】：思考2【質(zhì)疑】對(duì)比各個(gè)平衡體系， 你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？【講解】對(duì)于一個(gè)確定的可逆 反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)只與條件(T、c、p)啟美，而與建立 平衡的途徑無(wú)關(guān)。即在相同的

5、條件下，無(wú)論是從正反應(yīng)開始， 還是從逆反應(yīng)開始，或是從正 逆反應(yīng)同時(shí)開始；無(wú)論是一次 投料，還是分次投料，只要經(jīng) 極值換算后，起始投料物質(zhì)的 濃度對(duì)應(yīng)相等，則平衡時(shí)各組 分的百分含量對(duì)應(yīng)相等。思考、討論、表達(dá)歸納：(1)思考1: I與II容器中達(dá)到平衡時(shí)各 組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)完全對(duì)應(yīng)相等；(2)思考2: I與II達(dá)到平衡時(shí),c(H2)、c(l2)、 c(HI)對(duì)應(yīng)相等。通過(guò)激發(fā)學(xué)生興 趣；通過(guò)計(jì)算、比較、 思考、討論，得 出結(jié)論，學(xué)會(huì)歸 納、提升，形成 理論?！景鍟恳?等效平衡觀念1、等效平衡狀態(tài)觀念(1)等效平衡狀態(tài)涵義：(2)判斷等效平衡”的方法思考、討論、歸納、得出結(jié)論：使用極限換算的方法

6、將各體系變換成同一反應(yīng)物或生成物，觀察有關(guān)物質(zhì)的量是否相等或成比例。形成等效平衡概念，總結(jié)規(guī)律?！菊剐　勘砀瘢骸景鍟?、等效平衡的分類(1)定溫(T)定容(V)條件【講解】分析探究1【板書】(見板書設(shè)計(jì))【展示】例1、例2、練習(xí)11及時(shí)點(diǎn)撥、提示：按照同 數(shù)之比換算到某一邊，看是否相 拿或成比例?？赡娣磻?yīng)最終達(dá)到 以平衡狀態(tài)與過(guò)程無(wú)關(guān)。思考、討論、分析、歸納：右m+nwp+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，需 保證極值換算后的起始投料相同。討論、回答、個(gè)別回答右m+n=p+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，需保 證極值換算后，起始投料比例相同。通過(guò)學(xué)生推導(dǎo)、 總結(jié)規(guī)律，理解 等效平衡的應(yīng) 用，培養(yǎng)學(xué)生的 解

7、題能力?！菊故尽刻骄?、練習(xí)2 【板書】(見板書設(shè)計(jì))【展示】探究3【講解】【板書】(2)定溫(T)定壓(P)條件【板書】(見板書設(shè)計(jì))【展小】例3、練習(xí)3【分析】例3【展示】探究4【板書】(見板書設(shè)計(jì))思考、分組討論、發(fā)言：右m+nwp+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，必 須保證極值換算后的起始投料比例相同。右m+n = p+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，必 須保證極值換算后的起始投料比例相同?！拘〗Y(jié)】引導(dǎo)學(xué)生完成表格?！菊故尽坷?、練習(xí)4、練習(xí)5、練習(xí)6【分析】觀察、思考、表達(dá)培養(yǎng)學(xué)生的理論 演繹能力，通過(guò) 例題分析掌握解 題步驟、方法板書設(shè)計(jì)四、等效平衡1、等效平衡狀態(tài)觀念(1)等效平衡狀態(tài)涵義(

8、2)判斷等效平衡”的方法使用極限換算的方法將各體系變換成同一反應(yīng)物或生成物，觀察有關(guān)物質(zhì)的量是否相等或成比例。2、等效平衡的分類(1)定溫(T)定容(V)條件對(duì)于 mA(g)+nB(g) =1 pC(g)+qD(g)右m+nwp+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，需保證極值換算后的起始投料量相同。右m+n=p+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，需保證極值換算后，起始投料比例相同。(2)定溫(T)定壓(P)條件右m+nwp+q ,右建立等效平衡狀態(tài)，必須保證極值換算后的起始投料比例相同。若m+n = p+q ,若建立等效平衡狀態(tài)，必須保證極值換算后的起始投料比例相同。【作業(yè)設(shè)計(jì)】略四、教學(xué)反思形成充分調(diào)動(dòng)、發(fā)揮

9、學(xué)生主體性的探究式教學(xué)方式，是新課程與教學(xué)改革的核心任務(wù)。探究式教學(xué)又是以問(wèn)題為中心的一種教學(xué)方式， 問(wèn)題是探究式教學(xué)的 起點(diǎn)和主線。本節(jié)教學(xué)過(guò)程中設(shè)計(jì)循序漸進(jìn)、分散難點(diǎn)的探究式教學(xué)過(guò)程，形成等效平衡概念等效平衡分類 各類解題方法 鞏固練習(xí)，分析例題幫助學(xué)生探求簡(jiǎn)便方法，如運(yùn)用極值法(換算法)、疊加法(比例法)、建模法等。教學(xué)過(guò)程學(xué)生表現(xiàn)出高度的積極性、自主性，思維活躍、發(fā)言積極。教學(xué)后，絕大部分學(xué)生認(rèn)為：思路清晰、方法易學(xué)、有鉆研興趣。學(xué)生作業(yè)和測(cè) 試結(jié)果均是做題快，準(zhǔn)確度高。討論：在相同溫度下，有兩個(gè)容積相等(定溫定容)的密閉容器A和B。現(xiàn)在往A 中充入ZmolSO?、ImolO2,往B中

10、充入2molSO3，兩容器中的反應(yīng)最終能否達(dá) 到同一平衡狀態(tài)？即平衡后各物質(zhì)的濃度或百分含量是否相等？等效平衡的分類：等效平衡的條件：mA(g)+nB(g) -pC(g)+qD(g)條件反應(yīng)前后氣體 分子數(shù)關(guān)系等效條件結(jié)果定溫定容不相等m+n豐 p+q (n(g)w。)需保證極值換算后的起始投料 相同。兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同定溫定壓相等 m+n = p+q (n(g)=0)保證極值換算后，起始投料 比例相同。兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、 c同比例變化定溫定壓不相等 m+nw p+q(n(g)f) 相等 m+n=p+q (n(g)=0)保證極值換算后的起始投 料比例相同。兩次

11、平衡時(shí)各組分百分含量、c相 同，n同比例變化【例11在一定溫度下，一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入 2molA和ImolB,發(fā) 生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) =1 3c(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器容 積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)的用量，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是()A. 4mol/LA+2mol/LBB. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC. 3molC+1molD+1molBD. 3molC+1molD【例2】在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)

12、：2SO2+O22SO3當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值， 它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中三種氣體的百 分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 若 a=0, b=0,c=（2） 若 a=0.5,貝U b=, c=o（3） a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個(gè)方程式表示,其中一個(gè)只含a和c,另個(gè)只含b和c） ： , o（4） 】在一定溫度下保持壓強(qiáng)相等的密閉容器中，充入 ImolA、2molB發(fā)生A

13、+B=2C+D,達(dá)到平衡時(shí)A的含量為w,下列物質(zhì)組合充入該容器中，A 的含量仍為w的是（）A. 2molC+1molDB. 1molB+2molC+1molD【例4】在一恒定容器中充入C. 1molA+1molBD. 1molA+4molB+4molC+2molD2molA 和 ImolB,發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+ B（g）=xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡以后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。若在恒溫包容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,則x為（）。A. 1B. 2C. 3D.無(wú)法確定例題參考答案：1.BD; 2. （1）c=2;（2）b=

14、0.25, c=1.5;（3）a+c=2,2b+c=2; 3. B、D;1.8、 C練習(xí)1.將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（氣）+O2（氣）1=1 2SO3 （氣），平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時(shí) SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（）A.2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2C. 2molSO2+1molO2+2molSO3D.3molSO2+1molO2+1molSO3練習(xí)2.在固定體積的密閉容器內(nèi)，力口入2mol A、1mol B,發(fā)

15、生反應(yīng)：A（氣）+B（氣）= 2c（氣）達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 Wo在相同條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為 W的是（）A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C練習(xí)3.將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）,達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平 衡時(shí)SO3等于n mol的是（）A. 1.6 mol SO2+ 0.3 mol O2+ 0.4 mol SO

16、3B. 4.0 mol SO2+ 1.0 mol O2C. 2.0 mol SO2+ 1.0 mol O2 + 2.0 mol SO3D. 3.0 mol SO2 + 0.5 mol O2+1.0 mol SO3練習(xí)4.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng): A(g) + B(g) C(g)若開始時(shí)放入ImolA和ImolB,到達(dá)平衡后，生成amolC,這時(shí)A的物 質(zhì)的量為 mol。若開始時(shí)放入3molA和3molB,到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。若開始時(shí)放入xmolA、2molB和ImolC,到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的 量分別是ymol和3amol,則x=_mol, y=mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量 (選填一個(gè)編號(hào))。(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D)以上都有可能做出此判斷的理由是若在的平衡混合物中再加入 3molC,待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量 分?jǐn)?shù)是。練習(xí)5.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)： "(g)十B2(