化學(xué)工藝流程專題復(fù)習(xí)

1、 專題 化學(xué)工藝流程題隨著新課改的進(jìn)行，在高考化學(xué)試題中化工題逐漸成為一類熱門的主流題型"它將高中化學(xué)與某些化工生產(chǎn)很好地融合在一起，題目情景新穎，綜合性強(qiáng)，思維量大，具有挑戰(zhàn)性。一些專家預(yù)測(cè)，在新課改背景下，無(wú)機(jī)化工題可能會(huì)逐漸取代以往高考化學(xué)試題中的無(wú)機(jī)框圖型推斷題，化工題是以某個(gè)具體的工業(yè)生產(chǎn)為背景，以化學(xué)基本理論為主線，結(jié)合化學(xué)實(shí)踐!環(huán)境保護(hù)!化學(xué)計(jì)算等考查同學(xué)們應(yīng)用所學(xué)知識(shí)探究解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力，對(duì)綜合能力要求很高"化工題的特點(diǎn)表現(xiàn)為:題目多以流程圖的形式出現(xiàn);題目實(shí)際考查的是應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)平衡原理、離子平衡理論!晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)!物質(zhì)制備和分離(提純)知

2、識(shí)、綠色化學(xué)觀點(diǎn)、安全生產(chǎn)思想及從經(jīng)濟(jì)的視角分析、評(píng)價(jià)、探究實(shí)際生產(chǎn)中各種問題的能力.1、 工藝流程題簡(jiǎn)介1、工藝流程題是以與工業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)的物質(zhì)制備、分離和提純?yōu)橹行?，以流程圖為信息背景，以物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、分離等為考點(diǎn)，將元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)等內(nèi)容有機(jī)融合2、化學(xué)工藝流程題結(jié)構(gòu)一般包括題頭、框圖和問題三部分。題頭: 一般簡(jiǎn)單介紹此工藝的原料和目的是什么?？驁D: 是簡(jiǎn)化的工藝流程圖。問題: 是根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及到的化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)的系列問題。3、 讀題審題關(guān)鍵1）.此流程的原料和目的是什么？ 2）流程中有哪些步驟？各步作用是什么？3） 流程中涉及哪些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，如何把獲

3、取的信息用規(guī)范的語(yǔ)言文字正確表達(dá)出來(lái)？ 二、真題試做鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以上工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）?；卮鹣铝袉栴}： LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_。寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是_。寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO2

4、與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。真題試做答案答案：(1)3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)2LiCoO23H2SO4H2O2Li2SO42CoSO4O24H2O ,2H2O22H2OO2有氯氣生成，污染較大(4)CoSO42NH4HCO3=CoCO3(NH4)2SO4H2OCO2(5)Li1xCoO2LixC6=LiCoO26C(6)Li從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4

5、解題方法的歸納與總結(jié)讀正文 ，找信息 ， 靈活運(yùn)用 看框內(nèi) ，看框外 ， 里外結(jié)合邊分析 ，邊思考 ， 易處著手 先局部 ，后全盤 ， 逐步深入三、常見的工業(yè)生產(chǎn)流程的主線和核心1 、規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為可循環(huán)的物質(zhì)。2 、核心考點(diǎn)：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、三廢處理及能量的綜合利用等。3 、原料處理的方法和作用 研磨（粉 碎）：增大接觸面積，加快溶解或增大反應(yīng)速率。 浸 出 固體加水（酸或堿）溶解得到離子 水浸：與水接觸溶解或反應(yīng)，可通過(guò)延長(zhǎng)時(shí)間、攪拌或適當(dāng)升溫來(lái)加速，以提高浸出率。 酸浸：與酸接觸反應(yīng)而溶解，使可溶性離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去?？?/p>

6、通過(guò)適當(dāng)增大酸的濃度、升溫和強(qiáng)力攪拌等加快反應(yīng)速率。 堿浸(堿洗) 除去油污或氧化膜;溶解鋁和二氧化硅 過(guò)濾: 不溶物通過(guò)過(guò)濾除去 水 洗 除去水溶性雜質(zhì) 灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化。 煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)在后續(xù)過(guò)程中易溶解，并可使一些雜質(zhì)(如有機(jī)物)在高溫下氧化、分解。4 、實(shí)驗(yàn)條件的控制和目的調(diào)節(jié)溶液的pH值：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀而達(dá)到分離的目的，抑制某些離子的水解，防止某些離子的氧化等。在題目中常以表格形式給出信息。如Fe3控制體系的溫度控制低溫：防止物質(zhì)的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等；防止物質(zhì)的揮發(fā)，如鹽酸、

7、醋酸等；抑制物質(zhì)的水解；增大氣體反應(yīng)物的溶解度，使其被充分吸收。 采取加熱：加速某固體的溶解，加快反應(yīng)速率；減少氣體生成物的溶解并使其逸出，平衡向吸熱方向移動(dòng)； 控制范圍：確保催化劑的催化效果，兼顧速率和轉(zhuǎn)化率，追求更好的經(jīng)濟(jì)效益，防止副反應(yīng)發(fā)生等。降 溫（冰水中）防止物質(zhì)在高溫時(shí)溶解；使化學(xué)反應(yīng)速率下降；使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)控 溫 溫度過(guò)高，物質(zhì)會(huì)分解或揮發(fā)溫度過(guò)低，物質(zhì)無(wú)法揮發(fā)或者反應(yīng)趁熱過(guò)濾，防止某物質(zhì)降溫時(shí)因析出而損耗或帶入新的雜質(zhì)。冰水洗滌 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗5、 產(chǎn)品的分離和提純（1）過(guò)濾 基本操作：一貼二低三靠（2）結(jié)晶當(dāng)溶液為單一溶質(zhì)時(shí)

8、：所得晶體不帶結(jié)晶水，如NaCl、KNO3等：蒸發(fā)結(jié)晶所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬等：將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。當(dāng)溶液為兩種以上溶質(zhì)時(shí)：要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過(guò)濾要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。（3）重結(jié)晶（4）洗滌洗滌：向過(guò)濾器中滴加蒸餾水至浸沒固體表面，靜置，使其自然流下，重復(fù)操作2-3次；檢驗(yàn)：取洗滌后最后幾滴濾液，（若要檢驗(yàn)氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈。（5）干燥 在干燥器隔絕空氣的條件下低溫烘干（6）灼燒 固體在坩堝中進(jìn)行加熱（7）分液 打開分液漏斗活塞，下層液體從下口放出；上層液體從

9、上口倒出（8）重復(fù)操作6、 物質(zhì)分離或提純常用的化學(xué)方法溶解法：利用特殊溶劑把雜質(zhì)溶解而除去，如Fe(Al)可用過(guò)量的NaOH溶液而除去Al，CO2(HCl、H2O)先通過(guò)飽和食鹽水，再通過(guò)濃H2SO4。沉淀法：a.加合適的沉淀劑(要使雜質(zhì)離子充分沉淀，加入的沉淀劑必須過(guò)量，且在后續(xù)步驟中易除去)。b.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性。洗滌法：a.水洗，b.冰水洗，c.有機(jī)溶劑洗，其目的是：洗去目標(biāo)物表面的雜質(zhì)離子；減少目標(biāo)物的溶解損耗或增大有機(jī)雜質(zhì)的溶解量；防止目標(biāo)物形成結(jié)晶水合物；使晶體快速干燥。7、可循環(huán)物質(zhì)的判斷 流程圖中回頭箭頭的物質(zhì) 生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能

10、是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。8綠色化學(xué)理念：（1）環(huán)境污染問題；（2）原子的經(jīng)濟(jì)性；（3）節(jié)約能源（包括使用催化劑）；（4）原料應(yīng)是可再生的（或者可循環(huán)使用）；（5）工藝的安全性9、 化學(xué)工藝流程題自查：（1）對(duì)工藝流程題有沒有整體、清晰的認(rèn)識(shí)？ 了解化學(xué)工藝流程的主線；（2）對(duì)工藝流程相關(guān)知識(shí)點(diǎn)是清清楚楚，還是模模糊糊？了解化學(xué)工藝流程考什么？（3）敘述性問題是否能抓住要點(diǎn)？ 了解規(guī)范答題的要求；（4）方程式書寫和計(jì)算有無(wú)得分把握？10、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別 常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1N2O22CO2H2S3COCO24CO2CO5CO2HCI6H2SH

11、CI7SO2HCI8CI2HCI9H2HCI10炭粉MnO211MnO2C12炭粉CuO13AI2O3Fe2O314Fe2O3AI2O315AI2O3SiO216SiO2AI2O317BaSO4BaCO318NaHCO3溶液Na2CO319Na2CO3固休NaHCO320FeCI3溶液FeCI221FeCI3溶液CuCI222FeCI2溶液FeCI323CuOFe24Fe(OH)3膠體FeCI325CuSFeS26I2晶體NaCI27NaCI晶體NH4CI28KNO3晶體NaCI29CO2SO230CuCl2FeCl3/HCl三個(gè)必須：加試劑必須過(guò)量；過(guò)量試劑必須除去；必須最佳實(shí)驗(yàn)方案。四個(gè)原

12、則：不增（新雜質(zhì)）； 不減（被提純物）；易分（被提純物與雜質(zhì)）； 復(fù)原（被提純物）。除雜要注意：為使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”，但“過(guò)量”的試劑必須在后續(xù)的操作中便于除去。11、 知識(shí)積累一 化工生產(chǎn)主要解決六方面問題：1 解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2 除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3 提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4 減少污染，考慮 “綠色化學(xué)”生產(chǎn)；5 原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；6 生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問題化學(xué)工藝流程題，一般也就圍繞這六個(gè)方面設(shè)問求解。要準(zhǔn)確、順利解答工藝流程題，學(xué)生除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及

13、除雜分離提純物質(zhì)的基本技能外，最關(guān)鍵的問題要具備分析工藝生產(chǎn)流程的方法和能力。【知識(shí)積累二】常見與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)傳統(tǒng)工業(yè)不能丟 工業(yè)制粗硅 制漂白粉 工業(yè)制硫酸 合成氨工業(yè) 工業(yè)制硝酸 氯堿工業(yè) 工業(yè)制玻璃 工業(yè)制純堿 12、化學(xué)工藝流程題?？紗栴}、對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：A、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？ （如何提高浸出率？如何提高反應(yīng)速率？）B、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？（如何提高產(chǎn)率？）C、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？（如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)）從綠色化學(xué)方面作答。、對(duì)流程理解的問題：A、濾渣、濾液的主要成分？（明確發(fā)生了什么反應(yīng)）B

14、、該反應(yīng)的化學(xué)方程式？C、循環(huán)利用與回收利用的物質(zhì)？（循環(huán)利用是作為原料投入了，卻沒有消耗或沒有消耗完；回收利用是指副產(chǎn)品）D、特定步驟中加某物質(zhì)的作用？（一般題干會(huì)有隱含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低過(guò)碳酸鈉的溶解度等等）四、典型例析【例1】（2013新課標(biāo)2卷 27.）（14分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;在加高錳酸鉀溶液

15、前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有 。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g.，則x等于 。【例2】CoCl2·6H2O在飼料、醫(yī)藥工業(yè)上有廣泛的用途。下列是以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）為原料制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86，易溶于水；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱

16、至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：請(qǐng)回答下列問題：加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 和過(guò)濾。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因 。為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 ?！纠?】 (10江蘇）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等某主要生產(chǎn)

17、BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是_、_（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_（填化學(xué)式）；中和使溶液中_（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）（4）上述流程中洗滌的目的是_ 【例4】(2010安徽理綜，27)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)第步反應(yīng)

18、得到的沉淀X的化學(xué)式為_。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_。(3)第步反應(yīng)后，過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_、_。(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1 g，第步反應(yīng)中加入20.0 mL 3.0 mol·L1的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)和完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3，則至少有_g Na2CO3參加了反應(yīng)。【例5】 (2011安徽理綜，27) MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品

19、轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：(1)第步加稀硫酸時(shí)，粗MnO2樣品中的_(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。(2)第步反應(yīng)的離子方程式是_ClO- _=MnO2Cl2_。(3)第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、_、_、_，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有_(寫化學(xué)式)。(4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在第步反應(yīng)中至少需要_ mol NaClO3。【例6】重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)俗稱紅礬鈉，在工業(yè)方面有廣泛用途。我國(guó)目前主要是以鉻鐵礦（

20、主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如下：中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)：4FeO·Cr2O38Na2CO37O2 8Na2CrO42Fe2O38CO2副反應(yīng)：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2、Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2Cr(OH)3完全沉淀時(shí)溶液pH4.73.711.25.6試回答下列問題： “”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其作用是 。兩個(gè)副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，但在高溫

21、下均能自發(fā)進(jìn)行，其原因是 。 “”中調(diào)節(jié)pH至4.7，目的是 。 “”中加硫酸酸化的目的是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，請(qǐng)寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式： 。 “”中采用冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉，依據(jù)是 制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42，根據(jù)有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42的廢水 ，要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的廢水處理可用還原法：綠礬（硫酸亞鐵晶體）還原CrO42的離子方程式為： 【例7】氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。用于電解的食鹽水需先除去其中

22、的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D

23、與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： （D） +24NaClO3+12H2SO4=ClO2+CO2+18H2O+_（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_倍【例8】（2015新課標(biāo)1 27）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與

24、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程_?！纠?】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)