化學流程圖專題四

1、高三化學考前專題復習題化學實驗基礎151利用下圖所示實驗裝置可以測定一定條件下1 mol氣體的體積，圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110130 mL刻度線。將一定質量的鎂帶和過量的稀硫酸在儀器A瓶中完全反應，產(chǎn)生的H2將B瓶中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉換成H2的體積。實驗步驟如下： 裝配好化學反應氣體體積測定儀，作氣密性檢查。 用砂皮擦去鎂帶表面的氧化物，然后稱取0.100 g0.110 g的鎂帶，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20ml水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。 用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平。 用注

2、射器吸取10 mL 3 mol/L硫酸，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。 當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。 用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平，記錄抽出氣體的體積，把數(shù)據(jù)記錄于表格。重復上述操作進行第2次實驗，避免偶然誤差。根據(jù)上述實驗方法回答下列問題： 實驗室溫度：25，壓強：101 kPa，該條件下1 mol H2體積的理論值為24.5 L。（1）連接裝置及氣密性檢查：當A瓶加料口塞上橡膠塞， 現(xiàn)象可以確認裝置氣密性合格。（2）B中所裝液體一般是 （填“水”或“品紅”）。A中發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）實驗數(shù)據(jù)

3、如下：溫度：25（鎂元素的相對原子質量為24.3）實驗次數(shù)m(Mg)/g硫酸體積/mL液體量瓶中液體體積/mL抽出氣體體積/mLH2體積/mL計算1 mol H2體積/L10.10010.0110.06.5X20.11510.0121.08.0 上表中X 。 計算1 mol H2體積兩次實驗的平均值 L。 計算實驗誤差：（實驗值理論值）/理論值×100% 引起該誤關的可能原因 （填字母） A鎂帶中含有跟硫酸不反應的雜質 B沒有除去鎂帶表面的氧化鎂 C鎂帶中含有雜質鋁D所用稀硫酸不足量【參考答案】（1）儲液瓶（B瓶）內(nèi)導管中液面會上升，觀察上升液面在1分鐘內(nèi)明顯下降（2分）（2）品紅（

4、1分）Mg2HMg2H2（2分）（3） 106.5（1分） 25.5（2分） 4.08%（2分） C（2分）【使用和講評建議】本題以測定氣體摩爾體積為背景，考查化學實驗的基本操作和基本方法，考查定量實驗誤差分析，考查對氣體摩爾體積概念的理解。評講時應注意：歸納常見實驗裝置氣密性檢查的一般方法和原理，分析典型定量實驗的誤差（如中和滴定等），強化化學基本概念在化學實驗中的應用（如物質的量濃度等）。152復印機使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：已知： 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質不參與反應； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O4·

5、;4H2O請回答下列問題：（1）鐵的常見氧化物有 ；（2）Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式是 ，檢驗反應后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法 ；（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學方程式是： ；（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是 ，提取該副產(chǎn)品的操作順序是 （填寫序號）a過濾 b加熱濃縮 c冷卻 d結晶 e洗滌（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應為 m3/h（假設反應在標準狀態(tài)下進行，空氣中O2占20%）?！緟⒖即鸢浮浚?）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分，寫出2個得1分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（

6、2分） 取待測液少許于試管中，加入適量的KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則證明含F(xiàn)e3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO4·10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可）（1分） bcdae（1分）（5）0.784（2分）【使用和講評建議】本題是以生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程為背景的綜合性較強的化學實驗題，考查氧化還原的反應概念、離子方程式和化學方程式的書寫，考查物質的分離、提純和檢驗的一般方法，結合化學反應用關系法進行化學計算。評講時應注意：歸納常見物質分離、提純和檢驗的方法，強化氧化還原反應和離子反應概念應用的訓練，同時加強利用多個化學反應進

7、行計算的練習（如滴定和返滴定、物質組成及純度的計算等）。實驗題融入化學計算是高考命題的一種趨勢。153海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。海水曬鹽分離粗鹽鹵水飽和食鹽水各種產(chǎn)品MgCl2Mg精制（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）： 判斷BaCl2已過量的方法是 為檢驗精鹽純度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 實驗室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol

8、/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況，假設氣體物質全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為 （忽略反應前后溶液的體積變化）。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式： 。（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品。物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.911.1 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去。Fe(OH)2呈絮狀，常將

9、其轉化為Fe(OH)3而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。若只加一種上述（2）中得到的產(chǎn)品，該物質的化學式為 ，控制溶液的pH為 。 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式： ?！緟⒖即鸢浮浚?） 向第步后的上層清液中再滴入12滴BaCl2溶液，若上層清液未變渾濁，則表明BaCl2已過量 （2分） 未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶（2分）（2） 13 （2分） NaCl+H2ONaClO+H2（2分）（3） NaClO或Cl2（1分） 9.8（1分） O2+2H2O+4e = 4OH（2分）【使用和講評建議】本題是海水綜合利用的流程圖

10、為背景的綜合性較強的化學實驗題，考查考查物質的分離、提純和檢驗的一般方法，考查一定濃度溶液的配制，考查電化學原理的應用，考查學生獲取信息，結合化學知識分析問題，解決問題的能力。評講時應注意：強調化學實驗過程語言表述的完整性，如操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和相關結論，規(guī)范化學用語的表述和書寫，培養(yǎng)學生獲取信息和處理信息的能力，加強培養(yǎng)學生思考問題時的切入點和新信息的聯(lián)系能力。154硫鐵礦燒渣焙燒酸浸、過濾硫酸合成碳酸氫銨FeCO3固體(NH4)2SO4溶液洗滌、干燥煅燒產(chǎn)品（鐵紅）合成KCl產(chǎn)品（鉀肥）還原劑硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，

11、其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：溶解度（g/100g水）0 溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20 40 60 80 100 回答下列問題：（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是 。（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學反應方程式為 。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有 。（3）產(chǎn)品的化學式為 ，為了獲得產(chǎn)品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是： 。（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產(chǎn)品于試管中配成溶液， 。【參考答案】（

12、每空2分，12分）（1）Fe2（2）FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 坩堝、坩堝鉗（3）K2SO4 蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥（4）滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加AgNO3溶液【使用和講評建議】本題是制備鐵紅等產(chǎn)品為背景，考查無機化合物的性質，如化學反應、溶液度、離子的檢驗等，考查化學實驗基本操作和常見儀器的使用，是一道需要理解和應用，具有一定的思考性和綜合性的試題。評講時應注意：加強學生語言表達能力的培養(yǎng)，讓學生多敘述、多討論如何準確回答文字表述題?？季V明確要求“理解溶解度的概念”，有關溶解度的概念是學生學習的難點，所以復習時有關溶解度曲線的應用和溶解度概念計算應該

13、做專題訓練。無機框圖161下圖中，A、E、G在常溫下為氣態(tài)非金屬單質，B、L為短周期金屬單質，D、I分子中均含有10個電子，其中I是一種重要的能源。C是由兩種常見元素組成的化合物，K是一種由金屬氧化物組成的耐高溫材料，J是一種非常稀有的礦石，它由三種元素組成，原子個數(shù)比為3:1:6，在K電解時J能降低K的熔點。請按要求回答： （1）寫出C的化學式 F的電子式 。 （2）反應的化學方程式為 。 （3）反應的化學方程式為 。 （4）反應的陽極反應式為 ?！緟⒖即鸢浮浚靠?分，8分）（1）Al4C3（2）2F22H2O4HFO2（3）6HF3NaOHAl(OH)3Na3AlF66H2O（4）2O2

14、4eO2【使用和講評建議】本題考查F、Al、Na及其化合物的性質以及它們之間的相互轉化關系。學生應有綜合運用元素化合物知識解決實際問題的能力和書寫化學用語的能力。講評時要引導學生用聯(lián)系的方法、全面的觀點研究元素及其化合物的有關知識，同時也應歸納中學常見物質與H2O反應的規(guī)律。要掌握尋找解題“突破口”的一般方法。如，從物質的組成結構方面尋找，從反應類型尋找，從典型性質尋找，從數(shù)據(jù)中尋找。也要掌握常見物質的變化規(guī)律和轉化關系。162下圖表示各物質之間的轉化關系。常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化電解空氣中FHIJKBALMDGCDEAB物；C的焰色反應為黃色；M為有紅褐色的固體。（

15、1）寫出：A的電子式 ，M的化學式 。（2）基于反應原理的化學工業(yè)稱為 ，寫出該反應的化學方程式 。（3）寫出K和E反應的離子方程式 。寫出F溶液和H反應的離子方程式 。（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等，則G的化學式為 ?！緟⒖即鸢浮浚?）Na（1分） Fe(OH)3（1分）（2）氯堿工業(yè)（1分） 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（3）2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） FeO2H2Fe2H2O（1分）（4）FeC2O4（1分）【使用和講評建議】本題由電解飽和食鹽水出發(fā)，發(fā)散出氯氣的性質、鐵的性質及CO、CO2之間的轉化，學生應具備綜合運用知識解決實際問題的

16、能力，講評時應歸納總結中學化學常見元素化合物的轉化規(guī)律和關系。并且學會根據(jù)題給信息分析研究陌生物質的基本方法。要掌握尋找解題“突破口”的一般方法。如，從物質的組成。結構方面尋找，從反應類型尋找，從典型性質尋找，從數(shù)據(jù)中尋找。也要掌握中學常見物質的一些變化規(guī)律和轉化關系，163（10分）艾哈邁德·澤維爾因在飛秒化學反應動態(tài)學研究中突出貢獻，而獲得1999年諾貝爾化學獎。人們發(fā)現(xiàn)在飛秒化學領域中，白色鈉鹽NaI的有關實驗是帶有轉折性的范例，為飛秒化學動態(tài)學建立了若干新概念。下述為NaI相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：含A的溶液FeCl2溶液NaOH溶液某漂白液的有效成分滴加濃HClC溶液能使淀粉

17、變藍NaIABCDEFG將A逐滴加入NaI中繼續(xù)滴加A無色溶液滴加F溶液B溶液能使淀粉變藍請回答：（1）寫出A和F的化學式：A ，F(xiàn) 。（2）依次寫出NaIB和CD（D中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式： ， 。（3）寫出將SO2氣體通入F溶液中發(fā)生反應的離子方程式： 。【參考答案】（1）NaClO（1分） FeCl3（1分）（2）2I2Fe3I22Fe2（2分） I25ClO2OH2IO35ClH2O（2分）（3）Fe3SO322H2OFe2SO424H（2分）【使用與講評建議】本題以框圖題的形式，考查了鹵素、鐵及其化合物的性質和相互轉化關系及方程式的書寫等知識和技能。結合本題講評

18、進一步強化對鹵素、鐵及其重要化合物的主要性質和重要應用的了解，掌握根據(jù)氧化還原反應的一般規(guī)律、溶液的酸堿性（如考慮反應物中參加反應的是H+、OH還是H2O等）書寫某些陌生化學（離子）方程式的方法【如本題中的（2）、（3）】，加強對方程式書寫規(guī)范的指導。特別注意加強對實驗操作型、化工流程型等有實際意義的無機框圖的訓練，08高考16題已經(jīng)有所體現(xiàn)?；瘜W反應原理171工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。（1）某溫度下，SO2（g）12O2（g） SO3（g）；H98 kJ·mol1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0

19、mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K 。（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是 （填字母）。A保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3B保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2C保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO3E升高溫度F移動活塞壓縮氣體H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 質子

20、膜（只允許H+通過）（3）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式： （4）若通入SO2的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為 mL/min。【參考答案】（1）10/3或3.33（3分） （2）ACF（2分）（3）SO22H2O2eSO424 H+（2分） （4）13.4 mL/min（3分）【使用與講評建議】（1）本題將化學平衡與原電池原理相結合，考查化學平衡常數(shù)、化學平衡的移動、原電池原理、電極反應式和相關化學計算.同時重點考查了解決化學平衡問題的思維方法和基本技能。（2）講評時對化學平

21、衡常數(shù)的計算要注意方程式中計量數(shù)的變化（3）在恒溫恒容時不管是等比例的充入氣體反應物還是氣體產(chǎn)物，新平衡時各種氣體的濃度都比原來大。（4）在對用電池原理生產(chǎn)硫酸進行講評時，可結合各類電池的特點進行關于電極反應、電解質溶液中離子的移動方向、正負極的判斷等知識的歸納，以提高學生的能力。172.X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下都是無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質直接化合，可發(fā)生如右圖所示變化。已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比 C分子中的Z元素的原子個數(shù)少一個。請回答下列問題：（1）X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔

22、性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出， 并在電極表面放電。則：正極通入的物質名稱是 ；負極電極反應式為 。（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用離子方程式表示）： 。（3）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，H<0。將等物質的量的Y、Z的單質充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫，恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是 （填寫下列各項的序號）。 a. 達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大b. 達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1：1c. 反應過程

23、，Y的單質體積分數(shù)始終為50%d. 達到化學平衡的過程中，混合氣體的密度增大e. 達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等（4）若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生2A（g）X（g）2M（g）反應，其中A、X、M的起始濃度依次是0.2 mo·L1、0.1 mo·L1、0.2 mo·L1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是 （選填字母代號），對于可能的情況，達到平衡時的平衡常數(shù)為 ，該反應的H 0（填“”、“”、“”）Ac(A)0.3 mol·L1、c(X)0.15 mol·L1Bc(M)0.4 mol·L1Cc(M)0.3 mol&#

24、183;L1Dc(X)0.2 mol·L1或c(A)0.4 mol·L1【參考答案】（1）氧氣（1分） H22OH2e2H2O（2分）（2）（1分） NH4+H2ONH3·H2OH（1分）（3）cde（2分）（4）AC（1分） 20/27（1分） 180（1分）（5）（1分）【使用與講評建議】（1）本題通過元素原子結構及其相關化合物之間的轉化關系來推斷確定元素和物質種類，并就相關的物質考查燃料電池、鹽類的水解、化學平衡的特征、化學平衡的移動、化學平衡所能達到的最大限度、化學平衡常數(shù)、焓變與熵變等化學原理的主干知識。（2）講評時要特別注意（3）中的c項，即當合成氨反

25、應的N2與H2的體積比為1:1時，平衡進行到任何時候，N2的體積分數(shù)都為50%。（3）講評時要結合本題對化學能與熱能、電能之間的相互轉化，對化學平衡的建立、判斷、移動、化學平衡常數(shù)的應用與計算、焓變與熵變的判斷進行歸納與延伸，以提高學生應用知識解決問題的能力。173下圖中橫軸表示溶液的pH值，縱軸表示Zn2+ 離子或Zn(OH)42-離子（配離子）物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為 。（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp 。（3）某廢液中含Zn2+，為將Zn(OH)2從廢液中全部沉淀出來c(Zn2+)105

26、 mol/L，應控制pH值的范圍是 。（4）往1 L 1.00 mol·L1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH6，需NaOH mol （精確到小數(shù)點后2位，忽略溶液體積變化）。（5）25時，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如下：c(HCl)/(mol·L1)0.501.002.042.904.025.165.78103·（PbCl2）/(mol·L1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 。a隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大bPbCl2固體在0.50 mol

27、83;L1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度cPbCl2能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子（配離子）dPbCl2固體可溶于飽和食鹽水【參考答案】（每空2分，10分）（1）Zn2+4OHZn(OH)42 （2）1017（3）（8.0，12.0） （4）1.80 （5）abcd【使用與講評建議】（1）本題考查了沉淀溶解平衡，離子方程式的書寫、難溶物的溶度積Ksp及其相關計算，同離子對難溶物溶解度的影響等基本知識，同時考查了從圖表數(shù)據(jù)中獲取有用信息解決問題的能力。（2）本題在講評時要注意引導學生讀圖識表，從圖表的曲線走向和數(shù)據(jù)變化中獲取解題的重要信息。培養(yǎng)提高學生利用基礎知識和相關信息解決問題的能

28、力。（3）講評時還應該注意將電離平衡、化學平衡與沉淀溶解平衡結合起來分析平衡的共同特征，以便用相通的思維方法來解決相通的問題。信息創(chuàng)新題181甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08 mg/m3。（1）下列說法或做法不合理的是 （填字母）。a用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”b剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風c合成“吊白塊”的反應NaHSO3HCHONaOCH2SO3H是加成反應d福爾馬林可用于制作動物標本（或保存尸體）（2）某研究性學習小組擬用甲

29、醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量資料：4NH4+6HCHO(CH2)6N4H3H6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是 。（填字母）aNH4HCO3 b(NH4)2SO4 cNH4Cl（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數(shù)據(jù)均為298.15 K下測定）：反應I：CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H192.09kJ/mol，K13.92×1011反應II：CH3OH(g)O2(g)HCHO(g)H2O(g)H2149.73kJ/mol，K24.35×1029 綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率。

30、反應 （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應 （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。 反應自發(fā)進行的條件是 。a高溫b低溫c任何條件都自發(fā) 右圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度 T的變化。圖中曲線(1)表示的是反應 （填“I”或“II”）。（4）某研究性學習小組測定居室中甲醛的含量的原理如下：ab5.00 mL 1.00×103mol/LKMnO4（滴有幾滴H2SO4）AB4MnO45HCHO12H4Mn25CO211H2O打開a，關閉b，用注射器抽取室內(nèi)空氣；關閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液

31、中，使其充分反應。當B裝置中 時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度 mg/m3。【參考答案】（1）a（2分） （2）a（2分） （3）I（1分） II（1分） c（1分） II（2分）（4）酸性KMnO4溶液顏色突然褪去（1分） 0.375 mg/m3（2分）【使用與講評建議】本題以甲醛相關問題為背景，考查學生常識、滴定原理等；獲取坐標圖、實驗裝置等信息的信息素養(yǎng)，結合化學知識分析問題，解決問題的能力?？山Y合本題復習：從甲醛的結構（結構式、雜化方式、空間構型等）到性質（氧化、還原、銀鏡反應等），從用途（福爾馬林、縮聚反應合成樹脂）到測定（甲醛法測氮含量、居室甲醛含

32、量的其他測定方法如碘量法等），從文字信息的獲取到圖（坐標、實驗）的獲取。182硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。（1）下列一般不需要用到石膏CaSO4·xH2O的是 ；a制普通玻璃b制普通水泥c“點豆腐”d固定人體骨折部位（2）已知：25時，Ksp(CaSO4)7.10×105，Ksp(CaCO3)4.96×109，Ksp(CaC2O4)2.34×109。下列說法錯誤的是 ；aCa2與SO42不能大量共存b實驗室一般不用稀硫酸與大理石制取CO2c硫酸鈣固體中加入飽和碳酸鈉，不能轉變?yōu)镃aCO3固體d測定未知液中Ca2含量時，用Na2C2O4溶液做沉淀劑比同

33、濃度的Na2CO3好AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：（3）高溫下，硫酸鈣能跟碳發(fā)生下列反應： CaSO44CCaS4CO CaSO44COCaS4CO2用數(shù)軸表示氣體的成份與的關系（如右上圖） ；（4）為測定石膏化學式中的x值，將一定量石膏放在 坩堝中灼燒，剩余固體質量隨時間變化如右圖。則x 。AB段物質的化學式為 。加熱到1200以上，固體質量還會減輕，產(chǎn)生的兩種氣體中有一種能使品紅溶液褪色，該反應的化學方程式為 。【參考答案】（1）a（2分） （2）c（2分）（3）（2分）高溫0（4）2（2分） 2CaSO4·H2O或CaSO4·H2O （2分） 2CaSO

34、4 2CaO2SO2O2（2分）【使用與講評建議】本題以重要物質硫酸鈣為背景，既考查生活常識又考查中學化學常識；對信息能力的考查不局限于讀，又開始挖掘模仿、繪制；對x值的探究過程，考查學生信息獲取、加工、整合、應用的能力。結合（2），教師可從Ksp再談沉淀溶解平衡的移動原理，利用沉淀法定量測定時精度（誤差）與Ksp、沉淀質量大小的關系；結合（3）和08高考14題等，說明數(shù)軸等信息的表示形式，重在說明信息形式的審讀、獲取、應用等；結合（4）可回顧固體灼燒實驗的基本操作、注意事項和測定原理等。183鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關的安全標準。（1）含鉻廢水排放到河水

35、中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是 ；（2）鉻元素以Cr2O72的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO4將其還原為Cr3，再用沉淀法進行分離。 c(OH)104mol·L1 c(OH)106mol·L1已知：Cr3Cr(OH)3CrO2 FeSO4還原Cr2O72的離子方程式為 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為 。 沉淀法分離廢水中的Cr3離子，pH應控制在 范圍內(nèi)。 下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是 。aK2Cr2O7是一種常用的強氧化劑bNaCrO2溶液與AlCl3溶液混合有沉淀生成c酸性K2Cr2O7溶液可用于檢驗司機

36、是否酒后駕車d金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬Cr（mg/L）（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：說明：1用蒸餾水浸溶，2用稀硫酸浸溶，3凍融后用蒸餾水浸溶， 4曝曬后用蒸餾水浸溶； 3%等制磚時含鉻廢渣摻入的比例。我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L1”。分析圖表，可得出多個結論： 實驗取用的磚樣是否符合上述標準： 。 還能得出的其它結論是（寫出2條即可）： ； ?！緟⒖即鸢浮浚?）重金屬離子會使蛋白質變性（1分）（2

37、） Cr2O726Fe214H3Cr3+6Fe3+7H2O（2分） Cr3+4OHCrO22H2O（2分） 810（2分） abcd（2分）（3） 符合（1分） （以下任意2條即可，鎂條1分）其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用；凍融對Cr元素浸出影響不明顯；曝曬對Cr元素浸出影響不明顯【使用與講評建議】可結合本題以鉻元素相關知識為背景，主要考查氧化還原反應、離子反應方程式的書寫，沉淀的生成及對新信息的解讀與獲取的能力。應注意發(fā)散性的講評學生未書寫過的、書上沒有的氧化還原型離子方程式的書寫，這在08高考試題中已有體現(xiàn)；結合“（1）”教

38、師要對中學化學中出現(xiàn)的鉻及其化合物的用途系統(tǒng)回顧，以達到查漏補缺的目的；結合“（3）”，教師要善于引導學生對圖、表等信息給予形式的解讀套路和方法，如注意固定變量去討論其他變量的思想等。結合08高考江蘇卷18題，應講清“創(chuàng)新題”的特征和命題思想，沒有固定考點，但強調信息（表、圖、數(shù)據(jù)等）的獲取方法和加工能力培養(yǎng)，強調探究性。有機合成與推斷191香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：已知： A只有兩種一氯代物B和C回答下列問題：（1）和互為同分異構體的是 （填序號）（2）D物質的名稱為 （3）由E合成F的化學方程式為 ；反應類型為 （4）工業(yè)用CH

39、3CH2COONa和直接合成該香精，化學方程式為 。（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，設計最合理的方案，寫出合成路線。 【參考答案】(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（1分）(3) （2分）一定條件縮(合)聚反應（1分）H2NiHCHOHCHO(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）稀NaOH稀NaOH(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2H2Ni2HCHO或稀NaOHCH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）

40、【使用與講評建議】本題重點考查學生對有機化學中信息的理解和應用的能力，綜合考查有機化學的基本知識，如同分異構體、命名、反應類型和化學方程式的書寫。分析有機官能團變化規(guī)律，有機合成中反應試劑的選用及合成路線的設計。并要求應用信息進行指定有機物的合成路線的設計。本題在使用時應先讓學生自我練習，從中發(fā)現(xiàn)問題，結合學生練習中出現(xiàn)的錯誤，進行講評和糾錯，并通過分析，結合復習同分異構體的書寫、有機反應類型的認識，反應方程式的書寫，要強調規(guī)范性，重點提高對信息的理解和應用能力的培養(yǎng)和提高，理清合成路線設計的思路和基本方法，尤其是教材中的合成思想，掌握順推和逆推方法，進一步提高解答合成題的能力。192XB銀氨

41、溶液O2/CuCDEH+ 濃硝酸濃硫酸FGCOOHNH2一定條件HYACl2某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它的相對分子質量為92。研究部門以X為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去），其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： （苯胺，易被氧化）請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：(1) H的結構簡式是 。 (2)由F 轉化為G的反應條件是 。 (3) Y有多種同分異構體，其中屬于酯類的芳香族化合物共有 種。(4) 由C D的化學方程式是 ； 阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式是 。(5) 由和其他無機物合成設計最合理的方

42、案，寫出合成路線。 【參考答案】（1）（2分） （2）酸性KMnO4溶液（2分）（3）3（2分）（4）（2分）（5）（4分）【使用與講評建議】本題重點考查學生對有機化學中信息的理解和應用的能力，考查學生應用有機信息，分析有機官能團變化規(guī)律，有機合成過程中反應試劑的選用、引入官能團的先后順序及合成路線的設計。同時考查有機反應類型、同分異構體、結構簡式的書寫等知識點?？疾閷W生應用知識分析問題和解決問題的能力。結合本題復習有機物官能團變化的規(guī)律，掌握有機反應類型的識別，提高同分異構體、有機物結構簡式的書寫能力，重點是提高有機物合成路線的設計思想方法的應用和有機物合成反應的基本方法。通過本題的訓練，提

43、高分析信息、應用信息解決實際問題的能力。進一步鞏固書寫簡單有機化合物的同分異構體結構簡式的方法，掌握官能團的性質。同時要注意有機物的同分異構體的書寫和判斷。193隨著石油價格的提高,化學工作者正在研究以天然氣和醇類合成優(yōu)質汽油的方法。 合成路線如下：甲烷BH2（足量）ENi，D 濃H2SO4，F(xiàn)HG（優(yōu)質汽油）核磁共振氫譜只有一個峰Na，一定條件濃H2SO4，HCCHH2OA一定條件發(fā)生某些反應CH3CH2CHOCu，O2HCHONaOH(aq) CRCH2CHO R1CH2CHO RCH2CHCHCHOOHNaOH溶液R1已知：2RCH2Cl 2Na RCH2CH2R 2NaCl一定條件試回

44、答下列問題：（1）在反應中，屬于加成反應的是 ，屬于消去反應的是 。（2）寫出下列反應的化學方程式EF HG （3）C的同分異構體中能發(fā)生銀鏡反應的有 種。（4）根據(jù)題給信息，寫出用乙炔和苯及必要的無機試劑合成對二苯基環(huán)丁烷（）的合成路線。 【參考答案】（1）（1分） （1分）（2）（2分）（2分）（3）5（2分）（4）（4分）【使用與講評建議】本題提供兩條信息，理解其原理對于解答本題有重要作用，關鍵是在理解的基礎上加強應用。通過本題的訓練，復習有機化學反應類型的特點和應用，通過對框圖變化關系的理解，鞏固掌握有機物官能團轉變的基本規(guī)律，并在解題中能靈活應用。在講評時應注重有機物之間的轉化，掌握

45、化學方程式的書寫，并結合復習合成高分子化合物的加聚和縮聚反應，注重規(guī)范性，對于同分異構體的認識應重視。設計合成路線時要分析原料物與合成產(chǎn)物之間的關系，強調科學性、合理性、潔簡性，要結合題目信息，應用掌握的有機知識進行答題?；瘜W計算201可溶性氯化物中氯含量的測定通常是以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：一、配制0.100 mol·L1AgNO3溶液 準確稱取AgNO3 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。二、0.100 mol·L1AgNO3溶液的標定準確稱取0.585 g NaCl于10

46、0 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，轉移到100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。取配好的NaC1溶液25.00 mL3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈磚紅色2Ag+CrO42Ag2CrO4（磚紅色）。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。三、氯化物試樣中氯的測定準確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水和1 mL 5K2CrO4溶液，在不斷搖動下用AgNO3標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL?；卮鹣铝袉栴}：（1）

47、NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用 不斷攪拌，加熱至恒重，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是 。（2）AgNO3溶液需要標定的主要原因是 。（3）指示劑CrO42在溶液中存在下列的平衡：2H2CrO422HCrO4Cr2O72H2O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是 。（填代號） A16.5 B6.510 C10.514（4）用硝酸銀滴定氯離子達到終點時，c(Ag+)c(Cl)，若此時要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42)最大不能超過 mol·L1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。（已知：Ksp(AgCl)1.8×1010

48、，Ksp(Ag2CrO4)1.8×1012）（5）CrO42的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是 。（6）AgNO3標準溶液的準確濃度為 mol·L1，可溶性氯化物中氯的含量為 g·L1?！緟⒖即鸢浮浚?）玻璃棒（1分） 除掉氯化鈉晶體中的水（1分）（2）硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發(fā)生變化，對滴定結果造成影響（1分）（3）B（1分） （4）1×102（1分）（5）c(CrO42)在1×102 mol·L1這樣小的濃度附近時，黃色很淺（1分）（6）0.095（2分） 1.775（2分）【使用與講評建議】解化

49、學計算題的關鍵是要能應用化學知識，從定量的角度分析、解決化學實際問題。計算題的情景一般符合客觀事實，具有真實性和一定的應用價值。脫離實際、人編的無實際意義的計算題不是復習的重點，應盡可能回避，更無訓練的必要性。使用此類題目時，要重點突出對題目考查要點的分析，和計算方法的綜合應用，以及解題的基礎性和靈活性。要培養(yǎng)學生能夠從物質量的關系，應用守恒原則，尋找物質的量之間的轉變和聯(lián)系。此外關于化學平衡常數(shù)、化工生產(chǎn)中轉化率、產(chǎn)率的計算、關于混合物成分的計算也應加以重視。重點抓住質量守恒、氧化還原反應中電子得失守恒和物質的量的計算應用。202利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題：（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4H2OCO3H2。部分物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物 質燃燒熱（kJ·mol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3已知1 mol H2O(g)轉變?yōu)? mol H2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式 。（2）500、50MPa時，在容積為V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K 。（3）1,3丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3丙