物質(zhì)在水溶液中的行為

1、第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液【學(xué)習(xí)指導(dǎo) 】水是極弱的電解質(zhì)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容離不開上一節(jié)剛學(xué)習(xí)過的弱電解質(zhì)的電離平衡的知識(shí)。1. 水是弱電解質(zhì)，因而存在著電離平衡，該平衡同樣受外界條件的影響，如溫度 . 酸或堿或 鹽等。2. 對(duì)于稀溶液來說， 由于溶液中的氫離子或氫氧根離子濃度太小， 用通常表示溶液濃度的方 法來表示他們， 無論是書寫還是記憶，都很不方便，所以，人們用氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表 示，即用 pH 值來表示。3. 本節(jié)涉及到的計(jì)算：溶液 pH值的計(jì)算 . 溶液的 pH與溶液中氫離子濃度之間的換算等，要 在搞清概念和原理的基礎(chǔ)上逐步掌握。4. 溶液的酸堿性與 pH之間的關(guān)系是本節(jié)

2、學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，同時(shí)也是難點(diǎn)，是同學(xué)們?nèi)菀谆煜?出現(xiàn)錯(cuò)誤的知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)重在理解。同步作業(yè) 11、下列說法中 , 正確的是 ( )在任何條件下，純水的 在任何條件下，純水都呈中性 在 95時(shí) , 純水的 pH<7- 7 -1 在 95時(shí),純水中的 物質(zhì)的量濃度 c( )< 10- 7 mol.L -1-14 2 2 -12 2 22、25時(shí) Kw=10 -14 mol 2/L 2 , 100時(shí) Kw=10 -12 mil2/L2,這說明 ( )A. 100 時(shí)水的電離常數(shù)較大B. 前者 H+較后者大C. 水的電離過程是一個(gè)放熱過程D. Kw 和 K 無直接關(guān)系3、純水在 25和 80時(shí)的

3、氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是()A 、前者大B、相等C、前者小D、不能肯定4、下列說法正確的是()A. HCl 溶液中無 OHB. NaOH 溶液中無 H+C. NaCl 溶液中既無 OH-也無 H+D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都由 H+和 OH-，且 Kw=H +OH -=10 -14 mol -2?L-25、pH=2 的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋，若溶液體積擴(kuò)大10倍，則 C(H+)或 C(OH -)的變化()A、C(H+)和 C(OH-)都減少B、 C(H +)增大C、 C(OH -)增大D、C(H+)不變6、向純水中加入少量的 KHSO 4固體(溫度不變) ，則溶液的( )A、pH 值升

4、高B、C(H+)和 C(OH -)的乘積增大 C、C(OH -)不變 D、 OH -離子濃度減小7、100時(shí)，Kw=1×10-12 mol-2?L-2，對(duì)純水的敘述正確的是()+ -6A、pH=6 顯弱酸性B、 C(H +)=10-6mol/L ，溶液為中性C、Kw 是常溫時(shí)的 10-2倍D、溫度不變沖稀 10 倍 pH=78、在 pH=1 的硫酸溶液中，由水電離出來的H +濃度為(D、10-13 mol.L -1B、0.1 mol.L-1C、10-7 mol.L-19、將 pH=5的鹽酸溶液稀釋 1000 倍后，溶液的 pH 為(A、等于 8B、等于 7C、接近 7 又小于D、大于

5、 7 而小于10、將純水加熱至較高的溫度，下列敘述正確的是(A、水的離子積變大、pH 變大、呈酸性B、水的離子積不變、pH 不變、呈中性C、水的離子積變小、pH 變大、呈堿性D、水的離子積變大、pH 變小、呈中性11、給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，列說法中錯(cuò)誤的是(A、H+ OH - 乘積不變B、 pH 增大C、 OH- 增大、水電離出的 H+ 減小12、常溫下，下列溶液中酸性最強(qiáng)的是A、 pH=4、H()=1 × 10-5 mol ·L-1- -11 -1C、OH- =1 ×10-11 mol·L-1D、H- -14 -2 -2 · OH- =

6、1 × 10-14 mol -2?L-2同步作業(yè) 21有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，一定不存在電離平衡。B. 在溶液里，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C. 同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同。D. 純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液體時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是A 、Na2CO3=2Na+ +CO 322+C、Ca(OH)2= Ca2+ +2OH下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是B、HClOH+ + ClO+D、HF = H + + FA. CH 3COOHB. Cl2C. NH 4

7、HCO3D. SO2.在乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A. 1mol/L 的乙酸溶液中 c( H+)約為 1×10 mol/LB. 乙酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L 的乙酸溶液 10mL 恰好與 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)D. 乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,C(Al 3+)=0.4mol/L,2- +C(SO42-)=0.8 mol/L 則 C(K + )為A. 0.15mol/LB. 0.2mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.4 mol/L.25時(shí)，將某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液按 酸與強(qiáng)堿溶液

8、的 pH 之和是10 1 的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)A 、 12B、 13C、 14D、15.為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出酸度 () 的概念， AG=lgc(H+)/c(OH -),列敘述正確的是在 25時(shí)，若溶液呈中性，則在 25時(shí)，若溶液呈酸性，則在 25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH=7pH< 7pH> 7 1 <1 >0D. 常溫下 0.1 mol/L 鹽酸溶液的 12)。. 某溫度下，重水 (D2O)的離子積常數(shù)為 1.6×10-15 ，若用定義 pH一樣來規(guī)定 pD=-lgD + ， 則在該溫度下，下列敘述正確的是(A. 純凈的重

9、水中， pD=7B. 1 L 溶解有 0.01 mol DC1 的重水溶液，其 pD=2C. 1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12+ -1 4D. 純凈的重水中， D+ OD - >1.0 × 10-1 4 10在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH 一定小于 7 的是( )。A. pH=3 的 HNO 3 和 pH=11 的 KOH 溶液B. pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水C. pH=3 硫酸和 pH=11 的氫氧化鈉溶液D. pH=3 的醋酸和 pH=11 的氫氧化鋇溶液基礎(chǔ)檢測(cè)：1甲酸的下列性質(zhì)中 , 可以證明它是弱電解質(zhì)的是

10、 ( )A.1摩/ 升甲酸溶液的 pH值約為 2B. 甲酸能與水以任何比例互溶C. 10毫升1摩/升甲酸恰好與 10毫升 1摩/升NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下 , 甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱2 取濃度相同的 NaOH和 HCl 溶液，以 32 體積比相混合，所得溶液的 pH 等于 12，則該原溶液的濃度為 ( ) 1 1 1 1A0. 01mol·L1 B0.017mol·L1 C 0. 05mol·L 1D0.50mol ·L13已知乙酸( HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的 NaA和 NaB混合溶

11、液中，下列排序正確的是()A-+ c(OH- )> c(HA)> c(HB)> c(H+)- - - +B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C- - - + c (OH-)>c(B-)> c(A - )> c(H+)-+D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)4把 0.05molNaOH 固體分別加入到 100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（A自來水B 0.5mol/L 鹽酸 C 0.5mol/L HAc 溶液 D 0.5mol/LKCl 溶液5下列說法中，正確的是（）A. 強(qiáng)電解質(zhì)

12、都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B在同溫同壓下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì) D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子 6從下列現(xiàn)象中可以判斷某一元酸是強(qiáng)酸的是（）A加熱該酸至沸騰也不分解B 該酸可以與石灰石反應(yīng)放出 CO2C該酸可以使石蕊試液變紅色D該酸濃度為 0.1 mol ·L-1，其溶液中 C（H+）=0.1mol ·L-17. 下列敘述正確的是 （ ）A常溫下將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH 7時(shí)， c（SO42） <c（NH4）B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和 c2，pH的別為 a 和

13、a1，則 c110c2CpH11的 NaOH溶液與 pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色 D向 0.1mol ·L1 的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH）/c（NH 3·H2O）增大8.由硫酸鉀 .硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其 pH=1,C（Al 3+）=0.4mol/L,C（SO 42-）=0.8 mol/L 則 C（K+） 為（）A. 0.15mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3 mol/L A. D. 0.4 mol/L9. 為了更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出酸度 （） 的概念， AG=lgc（H+）/c（OH -）,下列敘述正確

14、的是（ ）在 25時(shí)，若溶液呈中性，則 pH=7 1在 25時(shí)，若溶液呈酸性，則 pH< 7 <1在 25時(shí)，若溶液呈堿性，則 pH> 7 >0D. 常溫下 0.1 mol/L 鹽酸溶液的 1210.某溫度下，重水 （D2O）的離子積常數(shù)為 1.6 ×10-15 ，若用定義 pH一樣來規(guī)定 pD=-lgD +， 則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。A. 純凈的重水中， pD=7B. 1 L 溶解有 0.01 mol DC1 的重水溶液，其 pD=2C. 1 L 溶解有 0.01 mol NaOD 的重水溶液，其 pD=12+ -1 4D. 純凈的重水中， D

15、 + OD - >1.0 ×10-1 4 11下列試紙使用時(shí) , 不宜先用水潤(rùn)濕的是（ ）。A、 pH 試紙B 、紅色石蕊試紙 C 、淀粉碘化鉀試紙D 、藍(lán)色石蕊試紙12某酸溶液的 pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）-1 -1A、一定大于 0.001 mol ·L-1B 、一定等于 0.001 mol ·L-1C、一定小于 0.001 mol ·LD、以上說法均欠妥13.把 pH=3的硫酸溶液和 pH=10 的 NaOH混合，兩者恰好中和，則兩種溶液的體積比應(yīng)是A、 10:1 B 、 1:10 C 、 1:100 D 、 1:2pH =11

16、 ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體14. pH=13 的強(qiáng)堿溶液與 pH=2的強(qiáng)酸溶液混和，所得混和液的 積比是15水的電離平衡如右圖所示（1）若 A點(diǎn)表示 25時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高 溫度至 100時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為 B 點(diǎn)，則此時(shí) 水的離子積為 （2）將 100時(shí) pH=8的 Ba（OH）2 溶液與 pH=5 的鹽酸 混合，并保持 100的恒溫，欲使混合溶液的 pH=7，則 Ba（OH）2 溶液與鹽酸的體積比為16今有 a： CH3COOH.b： HCl.c ：H2SO4三種溶液。（1） 當(dāng)它們的 pH 相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 。（2） 當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH 關(guān)系是。（3）中

17、和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是 。（4）體積濃度相同的 三溶液，分別與同濃度的 NaOH溶液反應(yīng)使 pH 等于 7，所需 NaOH溶液的體積關(guān)系是 拓展閱讀非水溶液以水為溶劑的溶液是水溶液 （簡(jiǎn)稱溶液 ） 。而以其他液體物質(zhì) （如酒精、四氯化碳、丙酮、 苯等等 ）為溶劑的溶液是非水溶液。非水溶液中最常見的是以酒精（ 乙醇 ） 為溶劑所制得的物質(zhì)的酒精溶液。因?yàn)椋行┪镔|(zhì)不易溶解于水，卻易溶解于酒精。例如，供皮膚消毒用的碘 酒是將固體碘及碘化鉀溶解在酒精里制得的； 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的指示劑酚酞試液是將酚酞溶 解在酒精里制成的； 我國(guó)傳統(tǒng)的藥酒是將藥材浸泡在酒中， 利用酒中的酒精對(duì)藥用成分的溶 解作用使其浸出而成的。 在醫(yī)藥上將藥物溶解在酒精里而制成的藥劑稱為酊，如碘酊 （ 碘酒 ）等。非水溶液的種類繁多， 有著廣泛的應(yīng)用。 例如，選擇適當(dāng)?shù)姆撬軇?將復(fù)雜混合物 （ 如 某些天然的植物藥物 ） 中的有用成分，以形成非水溶液的方法提取出來。第三章 物質(zhì)在水溶液中的行為第一節(jié)水溶液同步作業(yè)