遼寧省大連市2015屆高三雙基測試化學(xué)試題

1、.2015 年大連市高三雙基測試卷化學(xué)試題命題人：徐瑞洋苗冬雁唐永波冷萍說明： 1本試卷分第I 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100 分?？荚嚂r(shí)間90 分鐘。2試題答案全部答在“答題紙”上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1O 16P 31Cl 35.5Fe 56Cu 64第 I 卷（選擇題共 45 分）一、選擇題（本題包括15 小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2 分，共 30分）1下列說法不正確的是A 天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C塑料和蠶絲都是天然高分子化合物D 醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋

2、白質(zhì)發(fā)生變性2下列替代過程合理的是A 醫(yī)院用 BaCO 3 代替 BaSO4 作 “鋇餐 ”B 工業(yè)上用電解AlCl 3 代替 Al 2O3 來冶煉鋁C家庭用食醋代替CO2 來增強(qiáng)漂白粉的漂白性D 實(shí)驗(yàn)室用Ca(OH) 2 溶液代替 CaCl 2 溶液來鑒別Na2CO3 和 NaHCO 33下列說法不正確的是A 兩塊鋁箔，其中一塊打磨過，分別在酒精燈上加熱融化，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的;.B 冶煉金屬鈦要在高溫下進(jìn)行，而且要用惰性氣體保護(hù)，是因?yàn)楦邷叵陆饘兮伒幕瘜W(xué)性質(zhì)變得很活潑C常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因?yàn)楸砻姹谎趸癁橹旅苎趸锉∧?，阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)D 二氧化硫的漂白作用是

3、與某些有色物質(zhì)生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而且有色物質(zhì)顏色不能恢復(fù)4下列對教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是A利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性B根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)大小，可以用來選擇高效率的燃料C 利用溶液的pH 與 7 的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性D根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別5. 下列說法正確的是A乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應(yīng)B加新制的Cu(OH)2 懸濁液并加熱可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟荂油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D可以用蛋白質(zhì)的焰色反應(yīng)，來鑒別部分蛋白質(zhì)6常溫下，在水電離出的+ 10-12c(H ) =1mol

4、/L 的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A Na +、 K + 、MnO 4、SO 42BK+、NH 4 、NO 3 、I2+、CO2、NO 33+3+、 NO 3 、 ClC Mg、K3D Fe 、 Al7設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的 O2 和 NO的混合物含有的分子數(shù)約為230.5 6.02 10B 1mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下，14 g 由 N2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA;.D 在一定條件下， 2mol 濃 H2SO4 與足量的銅充分反應(yīng)， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA8下列

5、實(shí)驗(yàn)測量數(shù)據(jù)記錄正確的是A 用 pH 試紙測得 0.100 mol L1 醋酸的 pH 為 3.21B 用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28 mLC用滴定管測得中和滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.32 mLD 用托盤天平稱得 2.50 g 膽礬，充分受熱失水后固體質(zhì)量減輕0.90 g 10 2，K sp(AgI) 1.0 16 29已知 Ksp(AgCl) 1.810 mol2L 10 mol2L 。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是A AgCl 難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB 同一類型難溶物的 Ksp 相差越大， 難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C常溫條件下， 將飽和的 AgCl溶液

6、和 AgI 溶液等體積混合， 會(huì)有沉淀生成D 常溫下， AgCl 若要在 NaI 溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI ，則 NaI 的濃度必須不低1 1111.8 10mol L10關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是A 非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵B 第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似11下列表述正確的是A 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料B 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多CNa 2O2 與水反應(yīng)，紅熱的Fe 與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D

7、 人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2;.12. 已知 2A（ g） B（ g） n C（ g），在密閉容器中進(jìn)行， K（ 300） K （ 350），某溫度下， A 的平衡轉(zhuǎn)化率（ a）與體系總壓強(qiáng)（ P）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 反應(yīng)溫度升高， A 的轉(zhuǎn)化率增大C. 平衡狀態(tài)由 a 變到 b 時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù) K （ A ）小于 K （ B）D. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)13科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性， 使其 pH12 ，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)

8、預(yù)期目的。下列判斷錯(cuò)誤的是A 廢水處理時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al 3+B 廢水處理中，亞硝酸鹽被還原一C處理過程中，OH參與了反應(yīng)D 鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率14室溫時(shí)，將濃度和體積分別為 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2 、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A 若 pH7 ，則一定是c1V1 c2V2B 在任何情況下都是c(Na )c (H ) c(CH 3COO ) c(OH )C當(dāng) pH 7 時(shí)，若 V1 V2，則一定是 c2c1D 若 V1 V2，c2c1，則 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) c(Na )15能正確表示下列反應(yīng)的離

9、子方程式是A Fe3O4 溶于足量稀 HNO 3： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2OB 含有等物質(zhì)的量的MgCl 2、 Ba(OH) 2 和 HC1的溶液混合Mg 2 2OH = Mg(OH) 2;.C將過量的 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中 SO2 +ClO+H2O =HClO+HSO 3D將 0.2 mol L 1 的 NH 4Al(SO 4)2 溶液與 0.3 molL 1 的 Ba(OH) 2 溶液等體積混合 2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 33BaSO 4二、選擇題（本題包括5 小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3 分，共 15分

10、）16在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水顯酸性C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl17在 55時(shí)，下列說法正確的是A 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H+ )增大， Kw不變B pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合，溶液顯堿性C 0.1mol/L 的(NH2-+-4)2SO4 溶液中： c (SO4) c (NH 4)

11、c(H ) c(OH )D pH=8 的 NaHCO 3 溶液中： c(OH -)=1 10-6 mol/L18一定條件下，體積為10 L 的密閉容器中，1 mol X 和 1 mol Y 進(jìn)行反應(yīng)： 2X(g) Y(g)Z(g) ，經(jīng) 60 s 達(dá)到平衡，生成 0.3 mol Z 。下列說法正確的是A若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小B將容器體積變?yōu)?0 L ，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2C以 X 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls) D若升高溫度， X 的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H 0;.19鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的

12、M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。 該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH) 2 + M = NiOOH + MH已知： 6NiOOH + NH3。下列說法不正確的+ H 2O + OH =6 Ni(OH)2+NO2是A NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H O + e=2Ni(OH) 2 + OHB充電過程中離子從陰極向陽極遷移OHC充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e = MH + OHDNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液20銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸, 若反應(yīng)中硝酸被還原為 NO2、 NO、 N2 O 三種氣體

13、, 且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為0.224 L,在反應(yīng)后的溶液中 , 加入足量的氫氧化鈉溶液, 生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量 , 其質(zhì)量為A.3.12 gB.4.18 gC.4.62 gD.5.06 g第 II卷（非選擇題，共55 分）三、非選擇題 （包括必考題和選考題兩部分。第 21 題第 24 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第25 題第 27 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。）（一）必考題（包括4 小題，共40 分）21 (7 分) 25 ，一定濃度的NaOH 和 Na2S 兩溶液的pH 均為 11。(1) 兩溶液中，由水電離的 c(OH )分別是： NaOH 溶液中； Na2S 溶

14、液中。(2) 各取 10 mL 上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL ， pH 變化較大的;.是(填化學(xué)式 )溶液。(3)Na2S溶液呈堿 性 的原因是( 用離子 方 程式表示 )。2-(4) 為探究 Na2S 溶液呈堿性是由S 引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案_。22（ 14 分）堿式硫酸鐵 Fe(OH)SO 4 混凝劑具有所有三價(jià)鐵鹽混凝劑的全部優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH 見下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回

15、答下列問題：（ 1）加入少量NaHCO 3 的目的是調(diào)節(jié)pH 在范圍內(nèi)。（ 2）反應(yīng)中加入 NaNO 2 的目的是 _ ，也可以 用 H2O2 替 代 NaNO 2 。 寫 出 H 2O2 參 與 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_ 。（ 3）加入硫酸的作用是控制體系的pH 值，若硫酸加入量過小，反應(yīng)體系;.酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是。（ 4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH) 2+ 離子可部分水解生成Fe2(OH) 42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_ 。（ 5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸

16、鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)， 產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及 NO 3 。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有 Fe2+ ，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是_。23.（11 分）碳及其化合物有廣泛的用途。（ 1）反應(yīng) C(s) H 2O(g)CO(g) H2(g)H= +131.3 kJ mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2 產(chǎn)率的措施是。A 增加碳的用量B 升高溫度C用 CO 吸收劑除去 COD加入催化劑（ 2）已知： C(s) + CO 2(g)2CO(g) H =+172.5kJ mol-1C(s)+2H 2 (g)CH 4(g)H 73kJ mol -1寫出 CO2 與 H2反應(yīng)生成 CH4和氣態(tài) H2

17、O 的熱化學(xué)方程式_。（ 3） CO 與 H 2 一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，石墨做電極， 該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 _ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mLpH=5 的硫酸銅溶液（25， CuSO4 足量），一段時(shí)間后溶液的 pH 變?yōu)?1，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱）其質(zhì)量約為g。（ 4）在一定溫度下， 將 CO(g) 和 H2O(g) 各 0.16 mol 分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器

18、中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g) H 2O(g)CO2 (g);. H2(g) ，得到如下數(shù)據(jù)：t / min2479n(H 2O)/mol0.120.110.100.101 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ ；2 其它條件不變， 再充入 0.12mol CO 和 0.12mol H 2O(g) ，平衡時(shí) CO2 的體積分?jǐn)?shù) _(填“增大”、“減小”或“不變”)。24.（ 7 分）亞硝酸鈉固體含量的測定：已知：NaNO 2+KMnO 4+H2SO4 NaNO 3+MnSO 4+ K 2SO4+H 2O（ 1）現(xiàn)稱取4.000g 待測亞硝酸鈉固體，溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于

19、錐形瓶中，用0.1000mol/L 酸性 KMnO 4 溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO 4 溶液體積 /mL20.6020.0220.0019.98 KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右圖所示的滴定管_4（選填 “甲 ”或 “乙 ”）中。判斷滴定終點(diǎn)的方法是_ 。下列操作會(huì)導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的有_ 。a未干燥錐形瓶b盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c 滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d量取待測液，視線注視刻度時(shí)開始平視、結(jié)束俯視（ 2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。;.（二）選考題（共15 分。請考生從3 道題目中任選一題做答

20、。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分）25. (15 分 )【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù) 】海水中具有豐富的資源，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。純堿是其中一種重要的化工產(chǎn)品。以海水、貝殼等為原料能夠制取多種化工產(chǎn)品，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中E 是一種化肥，N 是一種常見的金屬單質(zhì)。請按要求回答問題：（ 1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中H 的化學(xué)式為：；寫出反應(yīng)的離子方程式：。（ 2）由 K 的溶液怎樣處理才能制得物質(zhì)N？。(3) 具有永久硬度的水可采用藥劑法進(jìn)行軟化,常用的化學(xué)藥劑有生石灰、 純堿。寫出用純堿軟化永久硬水的離子方程式；。(4) 某燃料電池以物質(zhì)P 的熔融態(tài)為電解質(zhì)，以CH 3OH 為燃料，以空氣為氧化劑。已

21、知：熔融P 中不能大量存在氧負(fù)離子。該燃料電池需添加一種常見物質(zhì)。 該物質(zhì)是；（寫化學(xué)名稱） 。寫出該燃料電池的電極;.反應(yīng)式；。(5) 制堿工業(yè)主要有 “氨堿法 ”(索爾維法 )和 “聯(lián)合制堿法 ”(侯氏制堿法 ) 兩種工藝。與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是_ ?！鞍眽A法 ”中的 CO2 來源于 _ 。26 (15 分 )【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C、 H 、O、 N 是組成蛋白質(zhì)的主要元素，蛋白質(zhì)中還存在S、 Si 、P、 Cl和少量的Zn、Cu 等。 (1) 寫出基態(tài) Cu +離子的簡化電子排布式_。N 、 O、 S 的第一電離能由小到大的順序?yàn)開 。(2) 青霉素是一種高效

22、廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。分子中，碳原子間的 鍵數(shù)目為 _, 分子中 鍵數(shù)目為 _ 。分子中采用 sp3雜化的原子共有 _個(gè)。（ 3）在硼酸 B(OH) 3 分子中， B 原子與 3 個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。 則分子中 B 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 _ 。（ 4）某含有結(jié)晶水的金屬元素 M 的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中 Cl -球，有四個(gè)在晶面上，兩個(gè)在晶胞內(nèi)。該金屬氯化物的化學(xué)式為 _，并指 M 化合價(jià)是 _ 。實(shí)際測得該氯化物的密度有時(shí)比理論值略低，推測原因是_ 。(5) Zn2+、Cu2+能與 NH 3、

23、H 2O、Cl 等形成配位數(shù)為 4 的配合物。 Cu(NH 3)4 2+具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH 3)4 2+中的兩個(gè) NH 3 被兩個(gè) Cl 取代， 能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 Cu(NH3)4 2+的空間構(gòu)型 _( 填序號(hào)）。a.平面正方形b. V 型c. 三角錐型d. 正四面體（ 6）已知高純度四氯化硅為無色透明液體， 無毒，純度稍低的呈現(xiàn)微黃或者淡黃色， 有窒息性氣味。 常溫常壓下密度 1.48，熔點(diǎn) -70，沸點(diǎn) 57.6。;.工業(yè)上提純粗硅：在高溫下硅和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣在高溫時(shí)反應(yīng)生成純硅。寫出四氯化硅和氫氣在1100時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ （所需鍵能

24、數(shù)據(jù)見下表）。共價(jià)鍵Si ClSi OSi SiH HH Cl鍵能 / kJ mol 136046017643643127 (15 分 )【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物A F 具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求填空：(1)D 中的官能團(tuán)名稱_， A 的分子式為 _ 。(2)A 轉(zhuǎn)化生成C 的反應(yīng)類型是_。(3)C 轉(zhuǎn)化生成D 的試劑和條件_。(4)E 到 F 的化學(xué)方程式為_ 。(5)A 的同分異構(gòu)體R，已知： 1mol R 能與 2mol 氫氧化鈉反應(yīng)，其核磁共振氫譜中吸收峰的峰面積之比為3:2:2:2:1 ，寫出 R 的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種） _ 。;.2015 年大連市高三雙基測試化學(xué)試題參考

25、答案一、二、選擇題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)1-15 題，每題2 分； 16-20 題，每題3 分。（共45 分）1234567891111111111201234567890CCDCBACCABADAADCBCDB三、（一）必考題（共40 分）21.(7分 )11（1 分） 1.0103（1 分）(1) 1.0 10mol/Lmol/L(2)NaOH （ 1 分）(3) S2- H2O-HSOH(HS H2OH2SOH ) （2 分）(4) 向 Na2S 溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明Na2S 溶液的堿性是由S2- 引

26、起的（其它正確的答案參照給分）。（ 2 分）22（ 14 分）(1) 4.47.5 （ 2 分）(2) 氧化亞鐵離子（ 2 分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）(3)Fe(OH)3沉淀；（ 2分）過量的硫酸與Fe(OH)SO 電離出來的 OH-4中和，使電離平衡向右移動(dòng)（2 分）2+2+（2分）(4)2Fe(OH) +2H2 OFe2(OH)4+ 2H(5) 取待測試液加入幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色含有 Fe2+（其它正確的答案參照給分）（ 2 分）23 (12 分 )(1) BC （2 分，答對 1 個(gè)得 1 分，全對得2 分，只要有一個(gè)錯(cuò)誤的得0 分）(2)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H 163.1kJ mol 1（ 2分，沒有“”扣 1 分，數(shù)據(jù)算錯(cuò)得 0 分）- + H2OCO2+6H+ （ 2 分）石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵(3)CH3OH-6e電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺（1 分），氧化銅（或碳酸銅） （ 1;.分）， 4g