2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)對對練：考點13弱電解質(zhì)的電離平衡

1、.點13弱電解質(zhì)的電離平衡命題角度電解質(zhì)及其電離水的電離答案P26高考真題體驗·對方向1.2019天津·6LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始H2PO4-的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示=c(H2PO4-)c總(含P元素的粒子)。以下有關(guān)LiH2PO4溶液的表達(dá)正確的選項是圖1圖2A.溶液中存在3個平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.隨c初始H2PO4-增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH到

2、達(dá)4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4答案 D解析 LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-兩種粒子的電離平衡和水解平衡,還有水的電離平衡、H3PO4的電離平衡,A項錯誤;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B項錯誤;根據(jù)圖1可知,隨c初始H2PO4-增大,溶液的pH并沒有明顯減小,C項錯誤;根據(jù)圖2可知pH到達(dá)4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為H2PO4-或LiH2PO4,D項正確。2.2019全國·13以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中參加少量水,溶液中c(H+

3、)c(CH3COOH)減小B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)增大C.向鹽酸中參加氨水至中性, 溶液中c(NH4+)c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中參加少量AgNO3,溶液中c(Cl-)c(Br-)不變答案 D解析 A項,醋酸在水溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH),加水稀釋,cCH3COO-減小,Ka不變,c(H+)c(CH3COOH)增大,A項錯誤;B項,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的

4、水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-),升溫,平衡正向挪動,Kh增大,那么c(CH3COO-)c(CH3COOH)·c(OH-)減小,B項錯誤;C項,根據(jù)電荷守恒關(guān)系:cNH4+cH+=cCl-+cOH-,當(dāng)溶液呈中性時,cH+=cOH-,那么cNH4+=cCl-,C項錯誤;D項,c(Cl-)c(Br-)=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr),參加AgNO3后Ksp不變,c(Cl-)c(Br-)不變,D項正確。3.2019全國·13濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0

5、的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化如下圖。以下表達(dá)錯誤的選項是A.MOH的堿性強于ROH的堿性B.ROH的電離程度:b點大于a點C.假設(shè)兩溶液無限稀釋,那么它們的cOH-相等D.當(dāng)lgVV0=2時,假設(shè)兩溶液同時升高溫度,那么c(M+)c(R+)增大答案 D解析 由圖像知,0.10 mol·L-1的MOH溶液的pH為13,說明MOH為強堿,ROH溶液的pH小于13,說明ROH為弱堿,所以MOH的堿性強于ROH的堿性,A選項正確;稀釋有利于弱電解質(zhì)的電離,故B選項正確;假設(shè)兩溶液無限稀釋那么接近中性,那么它們的cOH-相等,C選項正確;當(dāng)lgVV0=2時

6、,MOH溶液的pH為11,ROH溶液的pH為10,假設(shè)兩溶液同時升高溫度,ROH溶液中存在電離平衡,平衡會右移,cR+增大,cM+不變,故比值減小,D項錯誤。4.2019海南·11以下曲線中,可以描繪乙酸甲,Ka=1.8×10-5和一氯乙酸乙,Ka=1.4×10-3在水中的電離度與濃度關(guān)系的是答案 B解析 乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大,在水中的電離度越小,排除C項、D項。電離平衡常數(shù):CH3COOH<CH2ClCOOH,而電離平衡常數(shù)越大,說明酸性越強,電離度越大,排除A項,應(yīng)選B項。5.判斷正誤正確的畫“,錯誤的畫“×。12019江蘇

7、·14B用一樣濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等22019上海·6能證明乙酸是弱酸的實驗事實是0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH大于732019江蘇·7D室溫下,稀釋0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電才能增強42019重慶·3A稀醋酸中參加少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度52019重慶·3C25 時,0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電才能弱62019江蘇·11B室溫下,pH

8、=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7答案 1×23×4×56×解析 1CH3COOH的電離平衡常數(shù)小,即酸性弱,故等體積pH均為3的HCOOH與CH3COOH溶液分別與等濃度的NaOH溶液反響時,CH3COOH消耗NaOH的量較大,錯誤;3稀釋CH3COOH溶液時,CH3COO-和H+的濃度均減小,導(dǎo)電才能減弱,錯誤;6pH=3的CH3COOH溶液中已電離出的H+就可以將pH=11的NaOH溶液電離出的OH-完全中和,但是CH3COOH是弱酸,還會繼續(xù)電離,即醋酸過量,反響后溶液顯酸性,錯誤。1.判斷強弱電解質(zhì)

9、的方法和規(guī)律1假設(shè)0.01 mol·L-1的酸HA溶液的pH>2,說明酸HA在水溶液中沒有完全電離,HA為弱酸;2一樣pH的強酸、弱酸分別加水稀釋一樣倍數(shù),溶液pH變化大的是強酸,變化小的是弱酸;3一樣pH的強酸和弱酸,分別參加等量相應(yīng)的鈉鹽,溶液pH增大的是弱酸,pH幾乎不變的是強酸;4pH一樣、體積一樣的強酸和弱酸與堿NaOH完全反響時,耗堿量大的是弱酸,或與足量鋅反響,產(chǎn)生H2多的是弱酸;5取酸的鈉鹽溶于水,測定溶液pH,假設(shè)pH=7,那么對應(yīng)酸為強酸,假設(shè)pH>7,對應(yīng)酸為弱酸。2.溶液pH計算的一般思維模型口訣:酸按酸H+,堿按堿OH-,酸堿中和求過量,無限稀釋

10、7為限。新題演練提能·刷高分1.2019江西重點中學(xué)盟校高三第一次聯(lián)考常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×10-5。常溫時,向10 mL濃度均為0.01 mol·L-1的NaOH和氨水混合溶液中,逐滴參加0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,混合溶液的pH與參加CH3COOH的體積V之間的變化曲線如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項是A.a點溶液的pH<12B.b點時水的電離程度最大C.c點處的微粒間存在:cCH3COO-=cNH4+cNH3·H2O

11、D.d點處的微粒間存在:cCH3COO->cH+>cNa+>cNH4+>cOH-答案 B解析 由醋酸和一水合氨的電離常數(shù)可知,兩者在一樣條件下的電離度一樣,所以醋酸銨溶液顯中性。A項,a點溶液中,濃度均為0.01 mol·L-1的NaOH和氨水混合溶液的pH>12,A不正確;B項,b點醋酸與溶液中的兩種堿恰好完全反響,得到醋酸鈉溶液和醋酸銨溶液的混合液,此時因為兩種鹽均能水解,可以促進(jìn)水的電離,在b點前后都會有堿或酸抑制水的電離,所以b點水的電離程度最大,B正確;C項,c點pH=7,此時溶液中有醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3種溶質(zhì),由物料守恒可知cCH3COO-

12、>cNH4+cNH3·H2O,C不正確;D項,d點處的溶液中含有物質(zhì)的量相等的醋酸、醋酸鈉和醋酸銨3種溶質(zhì),溶液呈酸性,但是因為醋酸是弱電解質(zhì),而醋酸鈉和醋酸銨均為強電解質(zhì),所以溶液中存在cCH3COO->cNa+>cNH4+>cH+>cOH-,D不正確。2.2019云南昆明第一中學(xué)高三第六次月考高鐵酸鉀K2FeO4是一種優(yōu)良的水處理劑。25 ,其水溶液中加酸或堿改變?nèi)芤旱膒H時,含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X隨pH的變化如下圖X=n(X)n(Fe)總。以下說法正確的選項是A.K2FeO4、H2FeO4都屬于強電解質(zhì)B.25 ,H2FeO4+H+H3FeO4+

13、的平衡常數(shù)K>100C.由B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=4.15×10-4D.A、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度:C<A答案 C解析 A項,由圖可知:H2FeO4分步電離,屬于弱電解質(zhì),故A錯誤;B項,由圖可知,25 ,H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)約為101.7<100,故B錯誤;C項,由B點數(shù)據(jù)可知,H2FeO4的第一步電離常數(shù)Ka1=10-4×0.8060.194=4.15×10-4,故C正確;D項,C點偏堿性,需加酸調(diào)節(jié)pH才能變成A點,此過程中水的電離被抑制,所以水的電離程度C>A,故D錯誤。3.20

14、19江西南昌第二中學(xué)高三期末:25 時,0.1 mol·L-1 CH3COOH的電離度約為1%。該溫度下,用0.100 0 mol·L-l氨水滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電才能I的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項是A.M點N點,水的電離程度逐漸增大B.25 時,CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0×10-2C.N點溶液中,cCH3COO-=cNH4+=0.05 mol·L-1D.當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中cCH3COO->cNH4+答案 A解析 A項,M點N點,M點溶質(zhì)主要

15、是醋酸,抑制水電離,N點溶質(zhì)主要是醋酸銨,促進(jìn)水電離,水的電離程度逐漸增大,故A正確;B項,25 時,CH3COOH的電離常數(shù)K0.1×1%×0.1×1%0.1=1.0×10-5,故B錯誤;C項,N點溶液中,CH3COO-和NH4+均要水解,當(dāng)pH為7時,cCH3COO-=cNH4+<0.05 mol·L-1,故C錯誤;D項,當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時,溶液中溶質(zhì)為醋酸銨和氨水,根據(jù)cCH3COO-+cOH-=cNH4+cH+,溶液呈堿性,所以cCH3COO-<cNH4+,故D錯誤。4.2019華南師大附中高三測試電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電才能越強。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如下圖。以下說法正確的選項是A.曲線代表滴定HCl溶液的曲線B.A點溶液中:cCH3COO-+cOH-cH+=0.1 mol·L-1C.在一樣溫度下,A、B、C三點溶液中水的電離程度:C<B<AD.D點溶液中:cCl-=2cOH-2cH+答案 D解析 由圖分析知,曲線代表滴定CH3CO