高考化學(xué)必備知識(shí)重點(diǎn)歸納

1、化學(xué)知識(shí)一、常見銅鹽溶液的顏色1、堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3：綠色2、堿式硫酸銅 Cu2(OH)2SO4：淺藍(lán)色3、銅氨絡(luò)離子 Cu(NH3)42+：深藍(lán)色4、銅離子與甘油形成的配合物：絳藍(lán)色5、硝酸銅 Cu(NO3)2：藍(lán)色6、硫酸銅 CuSO4：藍(lán)色7、CuCl4 2-：黃色8、Cu(H2O)42+：藍(lán)色9、CuCl2溶液：很濃：黃色；濃：綠色（原因：黃色+藍(lán)色=綠色）；?。核{(lán)色銅與濃硝酸反應(yīng)后的溶液呈綠色，與氯化銅很濃時(shí)呈綠色的原因不同，而是由于NO2氣體溶于其中而導(dǎo)致的（二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，藍(lán)色和黃色的混合色為綠色），而與硝酸銅濃度本身高低無(wú)關(guān)。參考資料：1、 堿式碳酸

2、銅 化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅銹，顏色翠綠。在空氣中加熱會(huì)分解為氧化銅、水和二氧化碳。銅綠（銅銹）也是堿式碳酸銅。銅在空氣中與O2，CO2，H2O反應(yīng)生銹產(chǎn)生銅綠Cu2(OH)2CO3。 Cu2(OH)2CO3的分子量為221.12。是美觀的綠色粉末狀晶體。相對(duì)密度3.8525，折光率1.655、1.875、1.909，加熱至220時(shí)分解。不溶于水和乙醇，可溶于氨水生成二價(jià)銅的氨配合物。溶于酸形成相應(yīng)的銅鹽，溶于氰化物、氨水、銨鹽和堿金屬碳酸鹽的水溶液中，形成銅的配合物。在水中煮沸或在強(qiáng)堿溶液

3、中加熱時(shí)則可生成褐色的氧化銅?？膳c硫化氫反應(yīng)生成硫化銅。在自然界中以孔雀石的形式存在。 在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，則吸濕并放出二氧化碳，慢慢的變?yōu)榫G色的孔雀石組成。在自然界以藍(lán)銅礦的形式存在。 制法：由硫酸銅與碳酸氫鈉研細(xì)混合后加入沸水沉淀而得。 用途：用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。2、通常，銅離子Cu2+在水溶液中實(shí)際上是以水合離子Cu(H2O)42+的形式存在的，水合銅離子呈藍(lán)色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍(lán)色。而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子Cu(H2O)42+還有氯離子Cl-與銅離子結(jié)合形成的四氯合銅絡(luò)離子CuCl4 2-，該離

4、子的顏色為黃色。 根據(jù)光學(xué)原理我們知道，藍(lán)色和黃色的混合色為綠色，這就是為什么我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。如果我們向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對(duì)增多，溶液主要呈現(xiàn)水合銅離子的顏色（藍(lán)色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍(lán)色。 同樣道理，在硝酸跟銅的反應(yīng)中，稀硝酸與銅反應(yīng)所得的溶液呈藍(lán)色，而濃硝酸與銅反應(yīng)所得溶液呈綠色。這是因?yàn)椋瑵庀跛崤c銅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量的二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍(lán)色混合就出現(xiàn)了我們看到的綠色。二、“重鉻酸鉀”的“重”字怎么讀？1、重晶石、重水、重金屬：這里的“重”是礦物名詞用字，當(dāng)讀成

5、“重量”的“重”即讀“zHòNg”。2、重碳酸鈉、重鉻酸鉀、重過(guò)磷酸鈣的重，是化學(xué)名詞用字，當(dāng)讀成“重慶”的“重”，即讀“CHóNg”。 對(duì)于NaHCO3，見侯德榜著四酸三堿126頁(yè)有注：碳酸氫鈉也叫做“重堿”，“重”音CHóNg，重慶的“重”。對(duì)于K2Cr2O7、H2Cr2O7，見1955年化學(xué)通報(bào)12期757頁(yè)，無(wú)機(jī)化學(xué)物質(zhì)的命名原則一文指出：“由兩個(gè)簡(jiǎn)單含氧酸縮去一分子水的同多酸，甚為常見，一般均習(xí)慣用焦字作詞頭來(lái)命名，也有用重(音蟲)字作字頭命名的，如H2Cr2O7，就命名為“重鉻酸”。重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑,用它可以裝配檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后

6、違章開車的裝置(用C2H5OH表示酒精成份)。3、 托盤天平的構(gòu)造和使用方法 前天在上課講評(píng)練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)同一張?jiān)嚲韺?duì)托盤天平的描述存在問(wèn)題（因?yàn)榇蠹矣X(jué)得這個(gè)問(wèn)題簡(jiǎn)單，所以也就不會(huì)太在意）：把分度盤說(shuō)成是標(biāo)尺，標(biāo)尺說(shuō)成刻度尺，沒(méi)有統(tǒng)一按照托盤天平的構(gòu)造去描述。在網(wǎng)上查了一下，描述也存在很多不同的地方，所以在這里介紹一下托盤天平的構(gòu)造和使用方法。 托盤天平的構(gòu)造：托盤天平主要有底座、托盤架、托盤、指針、分度盤、標(biāo)尺、游碼、平衡螺母構(gòu)成。稱重為500克的托盤，一般感應(yīng)量是五分之一克，它的標(biāo)尺有25個(gè)格，游碼在標(biāo)尺上每向右移動(dòng)一格，就相當(dāng)于在右托盤中增加了五分之一克的砝碼。還可以根據(jù)游碼在一格的中間位置

7、估計(jì)到十分之一克。托盤天平的使用方法：1、把天平放在桌面上，將托盤擦干凈，按編號(hào)置于相應(yīng)的托盤架上，稱量前把游碼撥到標(biāo)尺的最左端零位，調(diào)節(jié)調(diào)平螺絲，使指針在停止擺動(dòng)時(shí)正好對(duì)準(zhǔn)刻度盤的中央紅線。2、天平調(diào)平后，將待稱量的物體放在左盤中（記得放稱量用紙或玻璃器皿），在右盤中用不繡鋼鑷子由大到小加放砝碼，當(dāng)增減到最小質(zhì)量砝碼時(shí)仍不平衡時(shí)，可移動(dòng)游碼使之平衡，此時(shí)所稱的物體的質(zhì)量等于砝碼的質(zhì)量與游碼刻度所指的質(zhì)量之和。3、天平應(yīng)放在干燥清潔的地方，稱重物體不能超過(guò)天平最大量程。稱量時(shí)取砝碼要用鑷子，不能用手直接拿。長(zhǎng)期不用要在盤架下面加上物體固定。四、化學(xué)專業(yè)漢字讀音大全氨（N）、銨（N）、胺（

8、24;N）； 酯（zH）、脂（zH）；羥（qiNg）；腈（jiNg）。109種化學(xué)元素漢字讀音表氫HqNg氦HeHài鋰Lil鈹Bepí硼B(yǎng)péNg碳CtàN氮NdàN氧OyNg氟Ffú氖NeNi鈉NaNà鎂Mgmi鋁All硅Sigu磷PlíN硫Sliú氯Cll氬Aryà鉀Kji鈣Cagài鈧SCKàNg鈦Titài釩VfáN鉻Crgè錳MNmNg鐵Feti鈷COg鎳NiNiè銅CutONg鋅ZnxN鎵Gaji鍺GezH砷As

9、SHN硒Sex溴Brxiù氪KrKè銣Rbrú鍶SrS釔Yy鋯ZrgàO鈮NbNí鉬MOmù锝TCdé釕RuliO銠RHlO鈀Pdb銀AgyíN鎘Cdgé銦INyN錫SNx銻Sbt碲Tedì碘IdiN氙XexiN銫CSSè鋇Babèi鑭系La-Lu鉿HfH鉭TatN鎢Ww錸Relái鋨OSé銥Iry鉑Ptbó金AujN汞HggNg鉈Tlt鉛PbqiN鉍Bibì釙POp砹Atài氡RNdNg鈁FrfNg鐳Raléi錒系

10、AC-Lr钅盧Rflú钅杜Dbdù钅喜Sgx钅波BHb钅黑HSHi钅麥MtmàiUuNUuuUub鑭系鑭LaláN鈰CeSHì鐠Prp釹NdN钷Pmp釤SmSHN銪Euyu釓Gdgá鋱Tbtè鏑Dydí鈥HOHu鉺Err銩Tmdi鐿Ybyì镥Lul錒系錒AC釷THt鏷Papú鈾Uyóu镎NpNá钚Pubù镅Amméi鋦Cmj锫BKpéi锎CfKi锿ESi鐨Fmfèi鍆MdméN锘NONuò鐒LrláO五、分

11、液漏斗的種類和使用注意事項(xiàng)（一）、分液漏斗分為：球形分液漏斗(如圖1)、梨形分液漏斗（如圖2）、梨形刻度分液漏斗（如圖3）（一般：上面的塞子稱為活塞，下面頸脖子上的塞子稱為旋塞）。 圖1 圖2 圖3（二）、分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體的分離。梨形分液漏斗多用于分液操作使用，球形分液漏斗多用于滴加反應(yīng)液使用。（三）、使用注意事項(xiàng)1、球形分液漏斗的使用注意事項(xiàng)：1)使用前玻璃活塞應(yīng)涂薄層凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用時(shí)，左手虎口頂住漏斗球，用姆指食指轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制加液。此時(shí)玻璃活塞的小槽要與漏斗口側(cè)面小孔對(duì)齊相通，才便加液順利進(jìn)行。2)作加液器時(shí)，漏斗下端不

12、能浸入液面下。2、梨形分液漏斗的使用注意事項(xiàng)： 檢查分液漏斗是否漏水； 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體（水）從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞； 把上層液體（油）從分液漏斗上口倒出。注意：若用梨形分液漏斗進(jìn)行萃取操作：振蕩時(shí)，活塞的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯(cuò)位封閉塞緊。分液時(shí)，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。注意：分液漏斗洗干凈后把塞子拿出來(lái)，不要插在分液漏斗里面，尤其是要進(jìn)烘箱前；長(zhǎng)期不用分液漏斗時(shí)，應(yīng)在活塞面加夾一紙條防止粘連。并用一橡筋套住活塞，以免失落。附：萃取操作及注意事項(xiàng)操作步驟操作要點(diǎn)簡(jiǎn)要

13、說(shuō)明現(xiàn)象注意事項(xiàng)準(zhǔn)備選擇較萃取劑和被萃取溶液總體積大一倍以上的分液漏斗。檢查分液漏斗的蓋子和旋塞是否嚴(yán)密檢查分液漏斗是否泄漏的方法，通常先加入一定量的水，振蕩，看是否泄漏不可使用有泄漏的分液斗，以保證操作安全蓋子不能涂油加料將被萃取溶液和萃取劑分別由分液漏斗的上口倒入，蓋好蓋子萃取劑的選擇要根據(jù)被萃取物質(zhì)在此溶劑中的溶解度而定，同時(shí)要易于和溶質(zhì)分離開，最好用低沸點(diǎn)溶劑。一般水溶性較小的物質(zhì)可用石油醚萃取；水溶性較大的可用苯或乙醚而水溶性極大的用乙酸乙酯液體分為兩相必要時(shí)要使用玻璃漏斗加料振蕩振蕩分液漏斗，使兩相液層充分接觸振蕩操作一般是把分液漏斗傾斜，使漏斗的上口略朝下液體混為乳濁液振蕩時(shí)用力

14、要大，同時(shí)要絕對(duì)防止液體泄漏放氣振蕩后。讓分液漏斗仍保持傾斜狀態(tài)，旋開旋塞，放出蒸氣或產(chǎn)生的氣體，使內(nèi)外壓力平衡氣體放出切記放氣時(shí)分液漏斗的上口要傾斜朝下，而下口處不要有液體重復(fù)振蕩再振蕩和放氣數(shù)次操作和現(xiàn)象均與振蕩和放氣相同靜置將分液漏斗放在鐵環(huán)中，靜置靜置的目的是使不穩(wěn)定的乳濁液分層。一般情況須靜置10miN左右，較難分層者須更長(zhǎng)時(shí)間靜置液體分為清晰的兩層在萃取時(shí)，特別是當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，常常會(huì)產(chǎn)生乳化現(xiàn)象，影響分離。破壞乳化的方法有：較長(zhǎng)時(shí)間靜置輕輕地旋搖漏斗，加速分層若因兩種溶劑(水與有機(jī)溶劑)部分互溶而發(fā)生乳化，可以加入少量電解質(zhì)(如氯化鈉)，利用鹽析作用加以破壞。若因兩相密度差小發(fā)生

15、乳化，也可以加入電解質(zhì)，以增大水相的密度若因溶液呈堿性而產(chǎn)生乳化，?？杉尤肷倭康南←}酸或采用過(guò)濾等方法消除根據(jù)不同情況，還可以加入乙醇、磺化蓖麻油等消除乳化分離液體分成清晰的兩層后，就可進(jìn)行分離。分離液層時(shí)，下層液體應(yīng)經(jīng)旋塞放出，上層液體應(yīng)從上口倒出如果上層液體也從旋塞放出，則漏斗旋塞下面頸都所附著的殘液就會(huì)把上層液體沾污液體分為兩部分合并萃取液分離出的被萃取溶液再按上述方法進(jìn)行萃取，一般為35次。將所有萃取液合并，加入適量的干燥劑進(jìn)行干燥萃取次數(shù)多少，取決于分配系數(shù)的大小萃取不可能一次就萃取完全，故須較多次地重復(fù)上述操作。第一次萃取時(shí)使用溶劑量常較以后幾次多一些，主要是為了補(bǔ)足由于它稍溶于水

16、而引起的損失蒸餾將干燥了的萃取液加到蒸餾瓶中，蒸去溶劑，即得到萃取產(chǎn)物分別得到萃取溶劑和產(chǎn)物對(duì)易于熱分解的產(chǎn)物，應(yīng)進(jìn)行減壓蒸餾 六、化學(xué)用圖七、各種水的標(biāo)準(zhǔn)與制備 天然水中通常含有五種雜質(zhì)：1、電解質(zhì)，包括帶電粒子，常見的陽(yáng)離子有H+、Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、mN2+、Al3+等；陰離子有f-、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-、pO43-、H2pO4-、HSiO3-等。2、有機(jī)物質(zhì)，如：有機(jī)酸、農(nóng)藥、烴類、醇類和酯類等。3、顆粒物。4、微生物。5、溶解氣體，包括：N2、O2、Cl2、H2S、CO、CO2、CH4等。所謂水的純化，就是要去

17、掉這些雜質(zhì)。雜質(zhì)去的越徹底，水質(zhì)也就越純凈。 1. 蒸餾水：就是將水蒸餾、冷凝的水，蒸二次的叫重蒸水，三次的叫三蒸水。有時(shí)候?yàn)榱颂厥饽康?，在蒸前?huì)加入適當(dāng)試劑，如為了無(wú)氨水，會(huì)在水中加酸；低耗氧量的水，加入高錳酸鉀與酸等。工業(yè)蒸餾水是采用蒸餾水方法取得的純水，一般普通蒸餾取得的水純度不高，經(jīng)過(guò)多級(jí)蒸餾水，出水才可達(dá)到很純，成本相對(duì)比較高。（蒸餾水: 以去除電解質(zhì)及與水沸點(diǎn)相差較大的非電解質(zhì)為主，無(wú)法去除與水沸點(diǎn)相當(dāng)?shù)姆请娊赓|(zhì)。） 2. 去離子水就是將水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂（常用的為苯乙烯型強(qiáng)酸性陽(yáng)離子交換樹脂），則水中的陽(yáng)離子被樹脂所吸收，樹脂上的陽(yáng)離子H+被置換到水中，并和水中的陽(yáng)離子組成相應(yīng)

18、的無(wú)機(jī)酸；含此種無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂（常用的為苯乙烯型強(qiáng)堿性陰離子）OH-被置換到水中，并和水中的H+結(jié)合成水，此即去離子水。去離子水在現(xiàn)代工業(yè)中有著非常廣泛的用途，使用去離子水，是我國(guó)很多行業(yè)提高產(chǎn)品質(zhì)量的，趕超世界先進(jìn)水平的重要手段之一。 由于去離子水中的離子數(shù)可以被人為的控制，從而，使它的電阻率、溶解度、腐蝕性、病毒細(xì)菌等物理、化學(xué)及病理等指標(biāo)均得到良好的控制。在工業(yè)生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)中，如果涉及到使用水的工藝都被使用了去離子水，那么，許多參數(shù)會(huì)更接近設(shè)計(jì)或理想數(shù)據(jù)，產(chǎn)品質(zhì)量將變得易于控制。（去離子水：經(jīng)過(guò)陰、陽(yáng)離子交換柱以后的水，雜質(zhì)陰、陽(yáng)離子均已除去，故稱為去離子水.去離子

19、水除掉的是離子化合物，沒(méi)有離子化的有機(jī)物或微生物則不能被清除。應(yīng)用離子交換樹脂去除水中的陰離子和陽(yáng)離子，但水中仍然存在可溶性的有機(jī)物，可以污染離子交換柱從而降低其功效，去離子水存放后也容易引起細(xì)菌的繁殖。 從自來(lái)水到去離子水一般要經(jīng)過(guò)幾步處理 先通過(guò)石英砂過(guò)濾顆粒較粗的雜質(zhì)再分別依次通過(guò)陰陽(yáng)離子交換柱去除離子，然后加壓通過(guò)反滲透膜，最后一般還要經(jīng)過(guò)一步紫外殺菌以去除水中的微生物，假如此時(shí)電阻率還沒(méi)有達(dá)到要求的話，可以再進(jìn)行一次離子交換和反滲透過(guò)程，而蒸餾水只是先氣化再冷凝，純度一般不如去離子水，實(shí)際半導(dǎo)體工業(yè)中用的大多數(shù)是去離子水。） 3. 純水：純水就是去掉了水中的全部電解質(zhì)與非電解質(zhì)，也可

20、以說(shuō)是去掉了水中的全部非水物質(zhì)?；径加梅礉B透法制得。由于在反滲透預(yù)處理中絕大多數(shù)都先用活性碳去除了部分非電解質(zhì)，并且電導(dǎo)率非常容易測(cè)量，所以純水純度往往也用電導(dǎo)率衡量。但如果要獲得極高純度的高純水，還是需通過(guò)去除電解質(zhì)的混床、edi方法。 4. 高純水：是高純度水的統(tǒng)稱了，不管你是蒸餾水，或離子交換，或edi（eleCtrOdeiONizatiON）連續(xù)電除鹽技術(shù)，或電滲透，或反滲透，或膜分離或其組合工藝等各種工藝制得高純度水，都可稱為高純水。也有的說(shuō)高純水專門是指經(jīng)過(guò)混床處理的除鹽水，其純度要高于蒸餾水，高純水電導(dǎo)率<0.2，而蒸餾水電導(dǎo)率<2.0(C/Cm2)。 5. 超純水

21、：ultrapure水 （超純水），既將水中的導(dǎo)電介質(zhì)幾乎完全去除，又將水中不離解的膠體物質(zhì)、氣體及有機(jī)物均去除至很低程度的水。電阻率大于18m·Cm，或接近18.3m·Cm極限值，是一般工藝很難達(dá)到的程度。關(guān)鍵是看你用水的純度及各項(xiàng)征性指標(biāo)，如電導(dǎo)率或電阻率，pH值，鈉，重金屬，二氧化硅，溶解有機(jī)物，微粒子，以及微生物指標(biāo)等。試驗(yàn)用水可分為去離子水，蒸餾水（雙蒸水）、超純水三個(gè)級(jí)別，一般的試驗(yàn)器皿器具的洗凈用去離子水即可，一般試劑配置可用雙蒸餾水，而重要的精細(xì)試驗(yàn)應(yīng)用超純水。8、 高中化學(xué)答疑精選（一）1、常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存，但為什么碘不能

22、用鐵罐儲(chǔ)存或者不能使用鐵蓋子呢？解析：因?yàn)榈庖孜?，鐵在水的催化下發(fā)生反應(yīng)而使鐵腐蝕。2、將少量含氫氧化鈉的酚酞溶液裝于試管，滴加適量新制氯氣，紅色溶液褪色。（1）針對(duì)紅色溶液褪色的原因，請(qǐng)你提出猜想： ； ；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你提出的猜想： 。解析：本題以氯水為載體設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。（1）氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，其原因是氫氧化鈉與酚酞反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。溶液由紅色變無(wú)色，從兩個(gè)方面考慮：一是氫氧化鈉消耗了；二是酚酞結(jié)構(gòu)消耗了。（2）取該無(wú)色溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色，則原因是氫氧化鈉消耗了；若加入酚酞試液，溶液變紅色，則說(shuō)明酚酞結(jié)構(gòu)破壞了。答案：（1）氯水中鹽

23、酸中和了氫氧化鈉；氯水中次氯酸氧化漂白了酚酞試劑。（2）方案i、取原無(wú)色溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明猜想正確，否則猜想正確。方案ii、取原無(wú)色溶液于試管中，滴加酚酞溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明猜想正確，否則猜想正確。類似的題目還有：3、過(guò)氧化氫使滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液先變紅后退色，都可以采用上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4l氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)。冷卻后將此氣體與1l1mol/l NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（ ） a. 一定顯酸性 b. 一定顯堿性 C. 可能顯酸性，可能顯堿性，也可能中性 d. 以上無(wú)正確答案解析：全為H2，

24、堿性；H2和Cl2各一半,H2+Cl2=2HCl,HCl+NaOH=NaCl+H2O，中性；全為Cl2，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20，Cl2有剩余，Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+NaClO=NaCl+HClO,酸性。答案：C4、CO2通入硝酸鋇溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，但SO2通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀產(chǎn)生。解析：SO2通入硝酸鋇溶液中使溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下使SO2氧化為SO42-，與鋇離子形成白色沉淀。（二）1、化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是（ ）a當(dāng)a是正鹽、x是強(qiáng)酸時(shí)，d是酸

25、性氧化物b當(dāng)x是強(qiáng)堿溶液時(shí)，b一定是NH3Cb可能是單質(zhì)dd可能是一種酸答案：C解析：a項(xiàng)，如a為Na2S，x是強(qiáng)酸，可以是硫酸，b為H2S，C為SO2，d為SO3，故a符合題意；b項(xiàng)，若a為CH3CH2C1，x是NaOH，b為CH3CH2OH，C為CH3CHO，d為CH3COOH，故b不正確，則d項(xiàng)正確；C項(xiàng)，若a為H2S，x為C12，則b為S，C為SO2，d為SO3，故C正確。2、現(xiàn)有a、b兩種飽和鏈狀飽和一元醇的混合物0.3 mol，其質(zhì)量為13.8 g。已知a和b碳原子數(shù)均不大于4，且a<b。則下列說(shuō)法正確的是（ ）ab的分子式是CH4Ob若N (a) N (b)，a、b只有1種

26、分子組合C若N (a) N (b)，a、b有4種分子組合dN (a) N (b)11或2：1答案：Cd解析：先求得a、b的平均摩爾質(zhì)量m =13.8/0.3=46g/mol，則a、b的摩爾質(zhì)量：一個(gè)大于46，一個(gè)小于46，a<b，所以a小于46，小于46的飽和一元醇只有甲醇，b大于46且碳原子數(shù)不大于4的只有丙醇和丁醇；又知：丙醇有兩種同分異構(gòu)體，丁醇有四種同分異構(gòu)體。若是甲醇與丙醇混合，物質(zhì)的量之比為1:1，a、b只有2種分子組合；若是甲醇與丁醇混合，物質(zhì)的量之比為2:1，a、b只有4種分子組合，故Cd正確3、 HCO3-+ AlO2-+H2O = Al(OH)3(沉淀）+ CO32-

27、（三）1、某溫度下Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向溶液中加入m mol五水碳酸鈉或N mol無(wú)水碳酸鈉，可析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉晶體。下列判斷正確的是：aa可能為40；m>N ba可能為40；m<NCa可能為30；m>N da可能為30；m<N解析：第一、溶液既然可以析出晶體，說(shuō)明該溶液是飽和溶液；第二、由于開始的溶液就 是飽和的，加入晶體析出晶體以后，溶液的飽和程度沒(méi)變（溫度沒(méi)有改變），加入的碳酸 鈉帶出部分水。十水碳酸鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（23*2+12+18*3）/（18*10+23*2+12+18*3）=0.37，說(shuō)明溶質(zhì)的最大質(zhì)量分?jǐn)?shù)才0.37，不

28、能達(dá)到0.4，排除ab，由于加入不同的溶質(zhì)，但是最后的結(jié)果一樣，說(shuō)明最后剩下的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，加入五水碳酸鈉和無(wú)水碳酸鈉析出的都是相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，由于五水碳酸鈉自身帶水，故需要更多的五水碳酸鈉才能析出相同質(zhì)量的十水碳酸鈉，故m>N答案：C2、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/l硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 lNO（標(biāo)況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/lNaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加入的NaOH溶液體積最少是（ ）a、450 ml b、500 ml C、400 ml d、不能確定解析：本題通過(guò)分析最終溶液中溶質(zhì)成分即可求出。硝酸

29、除了一部分做氧化劑、一部分做酸，加入氫氧化鈉溶液后最終生成的溶質(zhì)是硝酸鈉，所以鈉離子的物質(zhì)的量等于做酸的硝酸的物質(zhì)的量。N(Na+) = N(NO3-) =2*0.25 - 1.12/22.4=0.45 mol答案：a3、 下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）酸性氧化物均能與堿發(fā)生反應(yīng)鹽溶液與弱酸反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水，也沒(méi)有沉淀和氣體生成兩種酸式鹽的溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性有單質(zhì)參加反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)a、 b、 C、 d、解析：此題很多學(xué)生容易選擇b，因?yàn)閷?duì)第二種說(shuō)法不太熟悉，在學(xué)生腦海中只記得強(qiáng)酸制備弱酸、較強(qiáng)的酸制備較弱的酸。實(shí)際上弱酸也可以制得強(qiáng)酸，例如

30、：CuSO4+ H2S = CuS（黑色沉淀）+ H2SO4答案：d4、向某FeBr2溶液中，通入1.12l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2，測(cè)得溶液中C(Br)=3C(Cl)=0.3mol/l。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是（ ）a、原溶液的濃度為0.1mol/l b、反應(yīng)后溶液中C(Fe3+) = 0.1mol/lC、反應(yīng)后溶液中C(Fe3+) = C(Fe2+) d、原溶液中C(Br ) = 0.4mol/l解析：此題主要考察Fe2+、Br-的還原性大小順序，它們的還原性大小順序?yàn)椋篎e2+>Br-，氯氣全部反應(yīng)完，若氯氣恰好將亞鐵離子氧化，所得的氯離子的物質(zhì)的量等于亞鐵

31、離子的物質(zhì)的量，溴化亞鐵中溴離子的物質(zhì)的量等于亞鐵離子的物質(zhì)的量的兩倍，而題目中的條件是溴離子的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量的三倍，說(shuō)明亞鐵離子沒(méi)有反應(yīng)完。通過(guò)計(jì)算可的三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/l，原溶液溴化亞鐵的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/l。答案：b5、可能由CuCl2、FeSO4、KOH、Fe2(SO4)3中的兩種或更多種物質(zhì)組成的混合物，取一定量的分為兩等份，每份都不足100克，把兩份混合物分別溶于足量的水中，得到澄清溶液，將其中一份酸化并通入足量的H2S氣體，得到沉淀11.2克。在另一份溶液中，浸入質(zhì)量為100克的鐵棒，質(zhì)量變?yōu)?8克，溶液體積為500ml，經(jīng)測(cè)定，其

32、中C(Fe2+)=0.9mol/l，通過(guò)計(jì)算推斷： （1）11.2克沉淀為何物？ （2）每份混和物的組成和質(zhì)量。解析：根據(jù)100克的鐵棒，質(zhì)量變?yōu)?8克知道一定有硫酸鐵，所以氫氧化鉀不存在，再根據(jù)通入足量的H2S氣體，得到沉淀11.2克，如果只有S沉淀的話，鐵棒的質(zhì)量不可能只減少2克，所以沉淀還應(yīng)該有硫化銅，即原溶液有氯化銅。通過(guò)計(jì)算可以求出氯化銅和硫酸鐵的物質(zhì)的量。然后根據(jù)反應(yīng)后溶液中C(Fe2+)=0.9mol/l，可推知還有硫酸亞鐵，可求出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量。答案：（1）沉淀為和的混合物（2） 組分為：CuCl2：13.5gFeSO4：30.4gFe2(SO4)3：20g（四）1、（20

33、08上海卷12）說(shuō)法錯(cuò)誤的是取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列 ( )ab電極是陰極 ba電極與電源的正極相連接C電解過(guò)程中，水是氧化劑 db電極附近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH-放電產(chǎn)生氧氣，H+相對(duì)剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl- 2e= Cl2，b為陰極，2H2O4e= H22OH，所以b極附近的p

34、H增大。答案：d2、一定條件下，電解較稀濃度的硫酸，其還原產(chǎn)物為雙氧水，該原理可用于制取雙氧水，其電解的化學(xué)方程式為：3H2O+3O2=O33H2O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）a電解池的陽(yáng)極生成雙氧水，陰極生成臭氧b電解池中硫酸溶液的pH保持不變C產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為3H2O-6e=O3+6Hd產(chǎn)生雙氧水的電極反應(yīng)式為2H2O-2e=H2O2+2H解析：根據(jù)“還原產(chǎn)物為雙氧水”，知雙氧水是由氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合氫離子生成的，是在陰極生成的，因?yàn)殛帢O發(fā)生的是還原反應(yīng)。陽(yáng)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，只能是水中-2價(jià)的氧被氧化為O3了，水中的氫是+1價(jià)的，所以生成的是氫離子。由于電解時(shí)水消耗掉

35、了，所以硫酸的濃度增大了，溶液的pH減小。答案：C3、 氨水中各粒子大小順序：一水合氨>氨氣>氫氧根>氨根>氫離子。（五）1、室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為1012mol/l，乙溶液中水電離出的H+濃度為102mol/l，下列說(shuō)法正確的是()a甲、乙兩溶液的pH不可能相同b甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液CHCO3不可能在甲、乙兩溶液中大量共存d甲、乙兩溶液中加入Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2解析：甲是酸或堿溶液，乙是能水解的鹽溶液，但可顯酸性或堿性。若甲是鹽酸，乙是FeCl3溶液，它們的pH值有可能相同，a不正確。甲也可能是NaHSO4等鹽溶液，故b不正確。甲、乙

36、兩溶液可能顯酸性也可能顯堿性，所以HCO3不可能在甲、乙兩溶液中大量共存，C正確。若甲是硝酸溶液，則與鋁反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，若乙是FeCl3溶液，加入Al粉就不產(chǎn)生H2，d不正確。答案：C2、a、b是1-36號(hào)的元素，已知a元素的m層和N層比b元素的m層和N層電子數(shù)均少4個(gè)，b元素是人體必需的微量元素，則a和b分別是什么元素？并寫出a和b的外圍電子排布式。解析：根據(jù)能級(jí)順序：3S 3p 4S 3d 4p，由于b元素的N層比a元素的N層多4個(gè)電子，所以b元素的4p上必需有電子，則b元素的3d上必然排滿了電子，即b元素的m層電子數(shù)為18個(gè)，因此a元素的m層為14個(gè)電子，a元素的3d上沒(méi)有排滿電子，所以

37、a元素4p上不可能排電子，即a元素的N層只有2個(gè)電子，因此b元素的N層上有6個(gè)電子。所以a元素是Fe，b元素是Se。答案：元素是Fe，b元素是Se。a元素外圍電子排布式3d64S2，b元素外圍電子排布式：4S24p4。3、將FeCl3飽和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3（膠體）+3HCl解析：此反應(yīng)要注意兩點(diǎn)：第一點(diǎn)是此反應(yīng)用等號(hào)，不用可逆號(hào)；第二Fe(OH)3后面必須注明膠體二字。4、無(wú)機(jī)含氧酸酯化反應(yīng)機(jī)理，是脫氫還是羥基？解析：有機(jī)羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)是：酸失羥基醇失氫；無(wú)機(jī)含氧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)是：醇失羥基酸失氫。九、常見物質(zhì)

38、分離提純的方法1、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大的性質(zhì)，如NaCl、KNO32、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大，如乙醇（水），加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾3、過(guò)濾法：溶與不溶的物質(zhì)4、升華法：如SiO2（I2）5、萃取法：用CCl4萃取碘水中的碘6、溶解法：如Fe粉（Al粉），溶解在過(guò)量的NaOH溶液中過(guò)濾分離7、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2（CO），通過(guò)灼熱的CuO；CO2（SO2），通過(guò)飽和NaHCO3溶液8、吸收法：用作除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收，如N2（O2），將混合氣體通過(guò)灼熱銅網(wǎng)吸收O29、轉(zhuǎn)化法：兩種難以直接分離，加入藥品

39、變得容易分離，然后再還原，如Al(OH)3Fe(OH)3，先加NaOH溶液，把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸（或通入CO2）讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。十、離子共存的判斷規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是一句話：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。1、一色。即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、mNO4-等有色離子不能存在。還有一些常見有色離子請(qǐng)看選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué)教科書后面的附錄。2、二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H+及

40、弱堿陽(yáng)離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；弱酸酸式根離子（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2pO4-、HpO42-等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。3、三特殊。指三種特殊情況：（1）AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+ HCO3-+H2O = Al(OH)3+CO32-；（2）“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、i-等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽，不易被察覺(jué)；（3）NH4+與CH3COO-、CO32-、Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫?/p>

41、加熱就不同了）。4、四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。（1）復(fù)分解反應(yīng)：如ba2+與CO32-、Ag+與Br-、NH4+與OH-、H+與HCO3-等；（2）氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與i-，NO3-（H+）與Fe2+等；（3）相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如Al3+與HCO3-、Al3+與AlO2-等；雙水解的可以參照常見酸、堿、鹽溶解性表。（4）絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。注意：六種隱含情況。（1）題干中出現(xiàn)pH值（2）加某指示劑時(shí)的顏色變化（3）可與Al反應(yīng)放出H2的溶液（4）在水電離的C(H+)=1×10-13mol·l-1的溶液

42、中（5）題干中有“可能”或“一定”等設(shè)問(wèn)方式（6）題設(shè)限定條件,如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存十一、實(shí)驗(yàn)題文字表達(dá)規(guī)范歸納1、容量瓶檢漏操作 往容量瓶?jī)?nèi)加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍有無(wú)水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 酸式滴定管、分液漏斗的檢漏操作與此類似。2、氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作 （1）氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿。 （2）可燃性氣體（如氫氣）的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住試管口移近火焰，若聽到尖銳

43、的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純。 （3）二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 （4）氨氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。 （5）氯氣驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿。3、證明沉淀完全的操作 如往含SO42-的溶液中加入baCl2溶液，如何證明SO42-沉淀完全？將溶液靜置，取上層清夜，再滴加baCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明沉淀已經(jīng)完全。4、洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。5、裝置氣密性檢查 （1）簡(jiǎn)易裝置：

44、將導(dǎo)氣管一端放入水中（液封氣體），用手加熱試管，觀察導(dǎo)管口若有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段水柱，表明裝置氣密性良好。 （2）有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，打開分液漏斗，往分液漏斗中加水，加入一定量的水后，若漏斗中的水部會(huì)再滴下，則裝置氣密性良好。 （3）啟普發(fā)生器型裝置：關(guān)閉導(dǎo)氣管出口，往球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）中加水后，若球形漏斗（長(zhǎng)頸漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不會(huì)變化，說(shuō)明裝置氣密性良好。6、濃硫酸的稀釋操作 將弄硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校ㄒ掖?、硝酸、乙酸）中，并不斷攪拌?、玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn) 既不聚成水滴，也不成股流下。8、萃取分液操作 關(guān)閉分液漏斗活塞

45、，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?；上層液體從上口倒出。9、酸堿中和滴定終點(diǎn)判斷 如強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，用酚酞作指示劑，當(dāng)最后一滴酸地道錐形瓶中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色即為終點(diǎn)。10、焰色反應(yīng)的操作 先將鉑絲蘸鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止，然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。11、測(cè)定溶液pH的操作 用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到pH試紙中央，待顏色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)

46、照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。12、有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用 冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率13、氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即停止加熱。十二、H2、D2、T2三者之間的關(guān)系更新時(shí)間：H2、d2、t2三者之間的關(guān)系H 氕 pi d 氘 dO t 氚CHuN一、H2、d2、t2是同種單質(zhì) 純凈物是由同種物質(zhì)（只限制元素的種類及組成相同，默認(rèn)同位素是自然界中都一樣的比例）組成的，它具有一定的組成，可以用一種化學(xué)式來(lái)表示。由于H在自然界中以H、d、t這三種形式按特定的比例穩(wěn)定存在，平時(shí)都是默認(rèn)只要提到該元素都是按這種比例。氫氣實(shí)際上是H2、d2、t2、Hd、

47、Ht、dt的集合，依舊是一種化學(xué)物質(zhì)。H、d、t屬同種元素，H2、d2、t2、Hd、Ht、dt是由同種元素組成的同種單質(zhì)故混合后是單質(zhì)是純凈物。所以提到氫氣就是純凈物，其中三種同位素也是同時(shí)存在，比例處處一致。 但是將他們?nèi)糠蛛x，也就破壞了比例，當(dāng)然他們的物理性質(zhì)也就有了很大的區(qū)別，也就不能說(shuō)是同一種物質(zhì)了。同理：H2O、d2O、t2O混合在一起是一種物質(zhì)，是純凈物。注意：1、同位素混合體（天然）也認(rèn)為純凈物，如天然含d2的H2可認(rèn)為純凈物。2、特殊名稱的純凈物：各種礬、重水、單甘油酯、混甘油酯、重鈣、石英玻璃、冰水混合物；3、只有一種元素或一種原子組成的物質(zhì), 不一定是純凈物，因有同素異形

48、體存在(如：O2與O3的混合物)。4、由不同的同位素形成的單質(zhì)或化合物是純凈物，而由不同的同素異形體組成的物質(zhì)是混合物。如由H2、d2和t2組成的物質(zhì)以及由H35Cl和H37Cl組成的物質(zhì)都分別為純凈物，而由O2和O3組成的物質(zhì)則為混合物。二、它們不是同素異形體 同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異；但由于是同種元素形成的，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 例如氧氣是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體，而臭氧是淡藍(lán)色、有魚腥味的氣體；氧氣的沸點(diǎn)-183，而臭氧的沸點(diǎn)-111.5；氧氣比臭氧穩(wěn)定，沒(méi)有臭氧的氧化性強(qiáng)等。一定要是單質(zhì)。比如氧氣和臭氧，一個(gè)是O2一個(gè)是O3；金剛石和石墨，都是碳;；白磷和紅磷，都是磷

49、。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。同素異形體的形成方式有三種：1組成分子的原子數(shù)目不同，例如：氧氣O2和臭氧O32晶格中原子的排列方式不同，例如：金剛石和石墨3晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和單斜硫習(xí)題：下列說(shuō)法中正確的是( )a.水分子是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素構(gòu)成的b.氫硫酸是二元弱酸，它與所有的其他酸都不反應(yīng)C.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物也不一定是堿性氧化物d.由不同原子組成的純凈物一定是化合物；某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)一定是純凈物答案：C解析：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；原子是體現(xiàn)元素性質(zhì)的具體微粒。元素只有種類之分，而原子同時(shí)具有種類和個(gè)數(shù)兩

50、種涵義。從宏觀上講，水是由氫元素和氧元素組成的；從微觀上講，水是由水分子構(gòu)成的(每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的)。所以a不正確。氫硫酸是二元弱酸，但它又是還原性酸，它不與一般的酸反應(yīng)，但能與具強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)(如與濃硫酸、硝酸反應(yīng))。故b不正確。因?yàn)榉墙饘傺趸镞€可能是不成鹽氧化物(如CO、NO等)，金屬氧化物還可能是兩性氧化物(如Al2O3、ZnO等)或酸性氧化物(如mN2O7、v2O5等)，因此C正確。許多元素有多種同位素，如氫元素有H、d、t三種同位素，氫分子可能是H2、d2、t2、Hd、Ht、dt等，Hd、Ht、dt仍為單質(zhì)而不是化合物，正確的說(shuō)法是：由不同元素組成的純凈物

51、一定是化合物。凡單烯烴中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.3%，所以當(dāng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3%時(shí)，可能是某一種單烯烴，也可能是幾種單烯烴的混合物。所以d不正確。十三、如何檢查裝置的氣密性一、簡(jiǎn)易裝置：整套裝置只有一個(gè)出口與大氣相通。其檢查方法是：把這個(gè)出口端接上導(dǎo)管，把導(dǎo)管的另一端插入盛有水的燒杯中，微熱容器（可用雙手）的外壁。如果水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱后一會(huì)兒，水在導(dǎo)管里形成一段水柱，表明該裝置的氣密性良好。高中課本中出現(xiàn)的裝置中，用該法檢查的有： 二、有分液漏斗的裝置：整套裝置有兩個(gè)出口與大氣相通，但其中一個(gè)出口可由分液漏斗活塞控制。其檢查方法是：首先關(guān)閉分液漏斗活塞，然后用簡(jiǎn)易裝置的

52、方法檢查。高中課本中出現(xiàn)的裝置中，用該法檢查的有：三、啟普發(fā)生器型裝置：整套裝置有兩個(gè)出口與大氣相通，其中一個(gè)出口來(lái)自長(zhǎng)頸漏斗。其檢查方法是：先打開右端，從長(zhǎng)頸漏斗的上口加水封閉長(zhǎng)頸漏斗的下口，然后關(guān)閉右端的導(dǎo)氣管，再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，直至出現(xiàn)一定的液面高度差后停止加水，然后觀察，若長(zhǎng)頸漏斗頸內(nèi)的液面與容器內(nèi)的液面高度差保持不變，則氣密性良好。高中課本中出現(xiàn)的裝置中，用該法檢查的有：十四、中學(xué)里有水參與的反應(yīng)更新時(shí)間：2011-12-27 22:39:57中學(xué)階段，我們學(xué)習(xí)了常見元素及其化合物的性質(zhì)知識(shí)，這其中涉及到了許多的化學(xué)反應(yīng)，必須能夠快速準(zhǔn)確地書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。作為最常見的物質(zhì)水，它

53、不僅可以作為許多反應(yīng)的產(chǎn)物，而且它也是常見的反應(yīng)物之一，認(rèn)真小結(jié)可以幫助我們掌握和理解許多規(guī)律，有利于形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加強(qiáng)解框圖推斷題的能力。一、單質(zhì)和水的反應(yīng)1活潑金屬單質(zhì)和水的反應(yīng)（1）鈉與水反應(yīng)（2）在加熱條件下鎂和水反應(yīng)（3）鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)2活潑非金屬單質(zhì)和水的反應(yīng)（1）氟氣和水反應(yīng)（2）氯氣和水反應(yīng)3高溫下的反應(yīng)（1）高溫下鐵和水蒸氣反應(yīng)（2）高溫下焦炭和水蒸氣反應(yīng)4金屬的銹蝕（1）鐵的銹蝕（2）銅的銹蝕二、氧化物和水的反應(yīng)1堿性氧化物和水的反應(yīng)（1）氧化鈉和水反應(yīng)（2）氧化鈣和水反應(yīng)2酸酐和水的反應(yīng)（1）三氧化硫和水反應(yīng)（2）二氧化硫和水反應(yīng)（3）二氧化碳和水反應(yīng)（4）五氧化二

54、磷和熱水反應(yīng)（5）五氧化二磷和冷水反應(yīng)（6）五氧化二氮和水反應(yīng)3過(guò)氧化物和水的反應(yīng) 過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)4其它氧化物和水的反應(yīng)（1）在高溫和催化劑存在的條件下，一氧化碳和水反應(yīng)（2）二氧化氮和水反應(yīng)（3）二氧化氮與氧氣發(fā)混合氣體和水反應(yīng)（4）一氧化氮與氧氣同時(shí)通人水中三、水解反應(yīng)1鹽類的水解（1）單一離子的水解銨根離子的水解銅離子的水解醋酸根離子的水解碳酸根離子的水解（2）強(qiáng)烈雙水解硫化鋁的水解碳化鈣的水解氮化鎂的水解鋁離子與碳酸根離子的強(qiáng)烈雙水解鋁離子與碳酸氫根離子的強(qiáng)烈雙水解鋁離子與偏鋁酸根離子的強(qiáng)烈雙水解鐵離子與碳酸根離子的強(qiáng)烈雙水解鐵離子與碳酸氫根離子的強(qiáng)烈雙水解鐵離子與偏鋁酸根離子的強(qiáng)烈雙水解偏鋁酸根離子與銨根離子的強(qiáng)烈雙水解注：偏鋁酸根離子與碳酸氫根不能共存（3）氫氧化鐵膠體的制備2有機(jī)物的水解（1）酯的水解（2）鹵代烴的水解（3）糖類的水解（4）肽的水解四、有水參加的電解反應(yīng)1電解水2電解飽和食鹽水3電解硫酸銅溶液五、其他有水參加的反應(yīng)1單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)（1）鋁溶解于氫氧化鈉溶液中（2）硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（3）鋅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，但方程式中沒(méi)有水2