高中化學(xué)回歸課本中的實(shí)驗(yàn)

1、 回歸課本中的實(shí)驗(yàn)必修1第一章圖1圖2圖3圖4一、常用的物質(zhì)分離、提純的物理方法(1)如圖1，方法、裝置的名稱：過(guò)濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進(jìn)行分離。注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端靠燒杯?nèi)壁。若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過(guò)濾。(2)結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過(guò)程，對(duì)溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法，而對(duì)溶解度受溫度變化影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻飽和溶液的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)注意事項(xiàng)：玻璃棒的作用：攪拌，防止局

2、部過(guò)熱而飛濺；當(dāng)接近蒸干時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。問(wèn)題思考1可否利用KCl和NaNO3兩種物質(zhì)來(lái)制備KNO3和NaCl？若可行其簡(jiǎn)要的操作步驟是什么？答案可行，其簡(jiǎn)要操作步驟為：溶解蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥可得NaCl，然后對(duì)所得濾液降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥可得KNO3。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：分液。適用范圍：萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項(xiàng)：萃取劑選擇的原則溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。(4)如圖4，方法、

3、裝置的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點(diǎn)相差較大的液體混合物注意事項(xiàng)：溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”（下進(jìn)上出）。二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液² 誤差分析：根據(jù)c=n/V =m/MV來(lái)判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。練習(xí)在配制溶液過(guò)程中，下列操作對(duì)所配得的溶液的濃度無(wú)影響的是 （填序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 （填序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是 （填序號(hào)）。A、定容時(shí)，仰視容量瓶刻度 B、實(shí)驗(yàn)前，用蒸餾水洗凈容量瓶后，沒(méi)有將容量瓶烘干C、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出D、在燒杯中將濃

4、硫酸稀釋后，馬上將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中必修1第四章三、氯氣的制法及其性質(zhì)的檢驗(yàn)1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理：利用氧化劑把-1價(jià)Cl氧化。MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O。(2)發(fā)生裝置類型：適用“固體+液體氣體”類型。(3)氣體收集：排飽和食鹽水法或向上排空氣法。(4)尾氣吸收：NaOH溶液(5)驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙 電解2.氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))電解飽和食鹽水 2NaCl+2H2O= Cl2+H2+2NaOH四、二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)【練習(xí)5】下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：（1）在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_

5、。（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_氣體。 （3）中的品紅溶液_，證明SO2有 _。（4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _，證明SO2有_性。（5）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _，證明SO2有_性。（6）的作用是_，化學(xué)方程式為_。答案：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；變成紅色；酸性；褪色；漂白性，能使有色物質(zhì)褪色；有淡黃色沉淀生成；氧化；酸性KMnO4溶液褪色；還原；除去剩余的SO2，防止污染空氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。五、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及其性質(zhì)的檢驗(yàn)反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 反應(yīng)裝置：固體+固體 氣體

6、凈化裝置：用堿石灰 干燥 收集裝置： 向下排空氣法，驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。 尾氣裝置：收集時(shí)，一般在管口塞一團(tuán)棉花球，可減少NH3與空氣的對(duì)流速度，收集到純凈的NH3其他方法：加熱濃氨水法NH3·H2O NH3H2O.濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) (如CaO、NaOH、堿石灰等)堿石灰等物質(zhì)吸水、溶解時(shí)放熱,促進(jìn)氨水的分解。工業(yè)合成氨：六、鋁熱反應(yīng)（應(yīng)用：用于焊接鋼軌，冶煉難熔的金屬）鎂條的作用：作引燃劑；氯酸鉀的作用：作助燃劑。七、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定環(huán)形玻璃攪拌棒八、酸堿中和滴定1、定義：用已知濃度的酸（或堿

7、）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H+OH-=H2O一元酸和一元堿反應(yīng)：C待測(cè)=酸堿中和滴定的關(guān)鍵： 準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積： V標(biāo)準(zhǔn)和V待測(cè)； 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。3、酸堿中和滴定所用的儀器及操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）（1）儀器和試劑酸式滴定管、堿式滴定管、（或移液管）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶、燒杯、白紙等；標(biāo)準(zhǔn)溶液、未知（待測(cè)）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。 移液管（2）實(shí)驗(yàn)操作滴定前的準(zhǔn)備A、 滴定管：查漏洗滌潤(rùn)洗裝液調(diào)液面記錄；B、 錐形瓶：注堿液記讀數(shù)加指示劑。滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)

8、錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。終點(diǎn)判斷：等到滴入最后一滴反應(yīng)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)。（3）數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)·V(NaOH)= c(HCl)·V(HCl)計(jì)算。（4）誤差分析下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況 ：實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì)c堿的影響開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視到滴定終點(diǎn)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外不小

9、心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常答案：偏高；偏低；偏高；偏高；偏高；偏高；偏低；不影響。8、 乙烯、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法十、乙醛的銀鏡反應(yīng)取一潔凈試管，加入2ml2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 再滴入3滴乙醛，震蕩后把試管放在熱水浴中加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。做銀鏡反應(yīng)要注意哪些事項(xiàng)？ 試管內(nèi)壁應(yīng)潔凈,可用NaOH洗去油污。必須用水浴加熱，不能用酒精燈加熱。加熱時(shí)不能振蕩試管和搖動(dòng)試管。配制銀氨溶液時(shí)，氨水不能過(guò)量（防此生成易爆炸的物質(zhì)）(只能加到沉淀剛好消失)。銀氨溶液必須現(xiàn)配現(xiàn)用，久置會(huì)生成易爆炸的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)后，銀鏡用HN

10、O3浸泡，再用水洗。CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+ 2Ag+ 3NH3 + H2O十一、乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)向試管里加入3mL5%的 NaOH溶液，滴入34滴2%的CuSO4溶液，震蕩后加入0.5mL乙醛溶液，將試管放在酒精燈上加熱至沸騰，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。十二、乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，加入碎瓷片，如圖連好裝置。用酒精燈小心均勻加熱，產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。觀察現(xiàn)象。反應(yīng)后飽和Na2CO3溶液上層有什么現(xiàn)象? 1. 試管傾斜加熱的目的是什么? 2.濃硫酸的作用是什么？3

11、.得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪些？4.飽和Na2CO3溶液有什么作用？吸收乙醇 中和乙酸 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。5. 為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無(wú)其它防倒吸的方法？防止受熱不勻發(fā)生倒吸十三、蔗糖、淀粉的水解反應(yīng)，以及對(duì)淀粉是否水解完全的檢驗(yàn)【練習(xí)12】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量蔗糖加適量水配成溶液 在蔗糖溶液中加入35滴稀H2SO4 將混合液煮沸幾分鐘，冷卻 在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有銀鏡產(chǎn)生。其原因是：_。A蔗糖尚未水解     B加熱時(shí)間不夠 C煮沸后的溶解中沒(méi)有加堿中和其酸性D蔗糖水解的產(chǎn)物中沒(méi)有葡萄糖上述實(shí)驗(yàn)的正確操作是                            &#