海南省2013屆高考化學(xué)壓軸卷試題

1、2013海南省高考?jí)狠S卷化學(xué)注意事項(xiàng)：1本試卷分第I卷(選擇題)和第ll卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。 4考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡 一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 Cu64 N14 O16 Al27 C135.5 Fe56 K39第卷一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）12012年冬

2、天，北方多個(gè)地區(qū)持續(xù)霧霾天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)進(jìn)入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A.煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染C. PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體D.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)2下列敘述錯(cuò)誤的是()A制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉，“小蘇打水”中的碳酸氫鈉都屬于鈉鹽B核電站泄漏的放射性物質(zhì)I和I互稱為同位素C蒸餾和蒸發(fā)分別可以從海水中得到淡水和粗鹽D石油的裂化和煤的干餾得到的產(chǎn)物分別是純凈物和混合物3研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對(duì)比

3、法和實(shí)驗(yàn)法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是()A測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸B鎂和鈉分別與冷水反應(yīng)，判斷鎂和鈉的金屬性強(qiáng)弱C鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱4電滲析法將海水進(jìn)行淡化，其原理如下圖。已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是()A通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)BA膜是陽離子交換膜C通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2OD通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀5分子式為C3

4、H5Cl，且含碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))()A.2種 B.3種 C.4種 D.5種,6一定濃度的硝酸與Cu2S反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物中n(NO2)n(NO)11時(shí)，下列說法正確的是()A產(chǎn)物中nCu(NO3)2n(CuSO4)11B參加反應(yīng)的n(Cu2S)n(HNO3)15C反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移二、選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正

5、確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）7下列敘述中正確的是()A向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOB向溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后生成能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明該溶液中一定含有NHC某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag8下列化學(xué)用語及其說法正確的是()A.H、D、T互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為+16288C吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O22H2O4e=4OHDNaOH的電子式為：9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A27

6、 g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NAC0.1 L 0.2 mol/L的NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目小于0.02NAD常溫下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA10已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1 H2(g)=H2(l)H20.92 kJmol1 O2(g)=O2(l)H36.84 kJmol1 H2O(g)=H2O(l)H444 kJmol1 下列說法正確的是()A上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B1 m

7、ol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量CH2的燃燒熱(H)為285.8 kJmol1D火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)O2(l)=H2O(g)H285.8 kJmol111下列說法正確的是()A3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為21B向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式為：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3CFeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2Cl2=2Fe32ClD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48 L CO2通入含有NaOH 0.3 mol 的溶液中充分反應(yīng)，其離子方程式為CO22OH=COH2O12下列粒子濃度關(guān)系不正確的是()ANa2CO3溶

8、液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)BNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH2的鹽酸與pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)D等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后所得溶液中：c(CH3COO)c(OH) = 2c(H)c(CH3COOH)第II卷本卷包括必考題和選考題兩部分。第l3題第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必需做答。第l8題第20題為選考題，考生根據(jù)要求做答。13(8分) (1)已知：2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H113 kJmol12Cu(s)S

9、(s)=Cu2S(s) H279.6 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol1工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：Cu2S(s)2Cu2O(s)=6Cu(s)SO2(g)H_；當(dāng)上述反應(yīng)放出熱量95.6 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(2) SO2和O2可利用電化學(xué)原理來制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為_極，其電極反應(yīng)式為_。14(9分) 磁材氧化鐵的化學(xué)名稱是氧化鐵(Fe2O3)，它是電子、電信工業(yè)的磁性材料，工業(yè)上采用生產(chǎn)鈦白粉的下腳料(含大量FeSO4的廢液)為原料來制備磁材氧化

10、鐵。已知煅燒中的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCO3=FeOCO2，4FeOO2=2Fe2O3(1)濃縮結(jié)晶后得到的晶體是_(填化學(xué)式)，A中溶質(zhì)是_；此溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋篲。(2)20% H2SO4和鐵皮的作用分別是_。(3)寫出步驟“合成”中發(fā)生的化學(xué)變化(用化學(xué)方程式表示)：_。15.(9分) (1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)。若已知K450 CH4H2OC第一電離能大小關(guān)系：O N CBHD生成物H3BNH3中存在配位鍵19-II(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原

11、子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，8原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。 (1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為 。 (2)AB32-的立體構(gòu)型是 ，其中A原子的雜化軌道類型是 。(3)A22-與B22+互為等電子體，B22+的電子式可表示為 ，1mol B22+中含有的鍵數(shù)目為 NA。(4)用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵 。(5)化合物DC2的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a gcm3，則晶胞的體積是 cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常

12、數(shù)的值為NA)。20選修2化學(xué)與技術(shù) (20分)20-I(6分) 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（）選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和化學(xué)法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法20-II【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：已知：2KOHCl2KClKClOH2O（條件：溫度較低）6KOH3Cl2 5KClKClO33H2O（條件：溫度較高）回答下列問題：（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在

13、（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是 （填編號(hào)）。 A與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO BKOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 D使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為 ；（5）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈 。（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一

14、個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式： FeO + H2O = Fe(OH)3（膠體）+ O2+ OH。答案解析1【解析】PM2.5的直徑為2.5106 m，而膠體的膠粒直徑為109107m，故PM2.5在空氣中形成的分散系不是膠體。答案C2【解析】D項(xiàng)，產(chǎn)物均為混合物?！敬鸢浮緿3【解析】只有測(cè)定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸?！敬鸢浮緼4【解析】a極為陽極，海水淡化時(shí)陰離子向a極移動(dòng)，故A膜為陰離子交換膜，A、B選項(xiàng)錯(cuò)；因?yàn)?Cl的失電子能力比OH強(qiáng)，故a陽極上的反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，C錯(cuò)；b陰極的電極反應(yīng)式

15、為：2H2e=H2，剩余的OH與Mg2生成白色沉淀，故D正確。4.【答案】D5【解析】根據(jù)題意，碳骨架為，在、位置各有一種氯的取代物，共3種，故正確答案為B?！敬鸢浮緽6【解析】根據(jù)題意可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S14HNO3= 2Cu(NO3)22CuSO45NO25NO7H2O，據(jù)此可知A正確、B錯(cuò)誤。反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，C錯(cuò)誤。1 mol Cu2S參加反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。【答案】A7【解析】A項(xiàng)，不能排除SO的干擾；C項(xiàng)中能使CCl4層顯紫色的物質(zhì)是I2，不是I；D項(xiàng)中加入BaCl2，產(chǎn)生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，故該溶液中不一

16、定含Ag，也可能含有SO或SO?！敬鸢浮緽8【解析】A項(xiàng)，H、D、T互為同位素；B項(xiàng)，S2的質(zhì)子數(shù)為16不是18；D項(xiàng)，電子式為?！敬鸢浮緽C9【解析】選項(xiàng)A中Cl2不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；NH水解，NH數(shù)目減少，C對(duì)； D選項(xiàng)未考慮水中含有的氧原子?！敬鸢浮緽C10【解析】四個(gè)反應(yīng)的H都小于0，均為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；H2(g)=H2(l)為放熱反應(yīng)，可知1 mol液態(tài)H2的能量小于1 mol氣態(tài)H2的能量，B項(xiàng)錯(cuò)；由蓋斯定律計(jì)算D項(xiàng)中的H237.46 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾11【解析】A項(xiàng)，質(zhì)量比為12；B項(xiàng)，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，有NaHCO3沉淀析出；C項(xiàng)

17、，應(yīng)先氧化I，其離子方程式為2ICl2=I22Cl；D項(xiàng)，CO2和OH的物質(zhì)的量比為23，其離子方程式為2CO23OH=COHCOH2O?！敬鸢浮緽12【解析】A是正確的質(zhì)子守恒式。NaHCO3溶液呈堿性，即HCO的水解程度大于其電離程度，所以c(CO)c(SO)，且NH水解使溶液呈現(xiàn)酸性。(2)20% H2SO4和鐵皮的作用分別是抑制Fe2的水解、防止Fe2的氧化?！敬鸢浮?1)FeSO47H2O(NH4)2SO4c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)硫酸作用抑制Fe2的水解，鐵皮的作用防止Fe2的氧化。(3) FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4CO2H2O15【解析】(1)因?yàn)镵450 O CBH【答案】AC19-II【答案】（14分）（1）3d54s1（2分） （2）平面三角形（2分） sp2 （2分）（3）（2分） 2 （2分）（4）FHF FHO OHF OHO (錯(cuò)一個(gè)扣1分，寫不全給1分，只對(duì)一個(gè)也給一分，不出現(xiàn)0.5分，此題共2分)（5）（2分）20選修2化學(xué)與技術(shù) (20分) 20-I(6分) 【解析】