人教版化學(xué)選修四思維導(dǎo)圖2燃燒熱+能源含答案

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源【思維導(dǎo)圖】相 同 A能就變化一熱反應(yīng)姐4心電值；3"°!不同點(diǎn)反應(yīng)物 的量1315附溫量 不劭可能是1 n»b也可能比。§ mol反應(yīng)熱的含義2對(duì)K.血出if譴述中救股跟強(qiáng)睫 發(fā)生中相反應(yīng)生成 molHa時(shí)所稱(chēng)放的 拉認(rèn)均竹為到3 kj-mor1時(shí).i m礴電構(gòu) 抵完軍想拄生成 穩(wěn)定的化合物時(shí) 所放出的熱眼 不同反應(yīng)物.黑燒點(diǎn)不同ttMH 燃燒拄中和反應(yīng)的反應(yīng)牯能源L能源就是能提供能量自然資源，包括化石燃料 (煤、石油、天然氣).陽(yáng)光、生物能.風(fēng)能. 地?zé)崮堋⒑Ｑ?潮汐)能手.2、我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，是

2、不能 再生3、能說(shuō)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)而社會(huì)發(fā)展的支要物質(zhì)息礎(chǔ)， 它的開(kāi)發(fā)和利用恬況，可以用上衡量一個(gè)國(guó)家或 地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平上解決能源的辦法是開(kāi)通節(jié)流，即開(kāi)發(fā)新的能源 和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能強(qiáng)的利用率.5.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能淞有太用能.氫能.地?zé)?能，海洋(潮汐)能.生物能等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是資源豐富，可以再生，污染少燃燒熱能源燃陵是健倒的一片形由朗翻然的酷時(shí)物I桿列要息?；隙ㄊ窃诿髃P虛盍下用址熱品書(shū)中制供的懶卷癱都是在期隊(duì)下制定出M舐曜福反酷胡壞屏皴舸戳的髓的妙1毗即t標(biāo)可燃儺解fiM學(xué)嘏札可 跚(t單曲場(chǎng)L期爆演的睇岫由跚比觸LC郵的燃豺 囂麗，m此腿北勃聯(lián)赫順。跌(1)章(g)

3、=800： (g)的H:0 (I)； AH-JMSkJ-mol1魏拗常隨定ftWt凱觸JC0> H-BjOffl、C (s) 4ft (g) =C0 AHHMIW .C(s)鐐(g) <0: (g)； AHmJkJmoT1C雌艇!力巡5 tb Ml而碑lias kJ耐L嬲舞朋小正曲在靴初版棚AH表褶取她:觸,5楣 犍加虬3 kJ中訊而AH二蜥1J kJ，3咀饗以】皿何微鼬E為隹居 要與軸船斷區(qū)乳髓:年常晚舔髓反熱噴物質(zhì)樵/< .【微試題】1.已知反應(yīng)： 101 kPa 時(shí)，2C(s)+O2(g)=2CO(g); A H=221 kJ mol-1稀溶液中， H+(aq)+OH

4、=(aq)H 2O(l) ; A H=57.3 kJ mol卜列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ mol-1 B.的反應(yīng)熱為221 kJ mol-1C.稀硫酸與稀 NaOH溶放反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ molD.稀醋酸與稀 NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量Tmol C ACO 2!1KJ,12=11O5 kJ? iMe完全跟晚生成ms% 一A"jT./v 即c的修混蟻于1115kJ mW;v-j_Bti1 j £:J c ； £：解析, 44版葭- VOHiU戲的中械的7JkJm/卜修馥僦,與M0H麻林我1血楣獨(dú)獨(dú)列葉陽(yáng)

5、M卜1" JD錯(cuò)誤2. 25 C、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ mol-1、285.8 kJ mol-1、890.3 kJ mol-1、2 800 kJ mol-1,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(A . C(s)+ O2(g)=CO(g);A H393.5 kJ molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); AH=+571.6 kJ mol2C. CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g); AH=-890.3 kJ mol-1 D . 1 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l);

6、 AH=-1 400 kJ mol【答案】D豌版軸抑山.血軸心獻(xiàn)t馥超員躺腿蛹二：E了i上”“化 1）下速上m川,解析2a、B、C均不符合完全燃燒的概念仙萄糖的燃燒熱是2800 kJ-mol-1,J D正確計(jì)量數(shù)為I /2時(shí)，反應(yīng)熱為1400 KJ/mol3. （2013高考淪國(guó)n卷712）在1200c時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)H2s(g)+ 3/2O 2(g) = SO2(g)+H 2O(g) Hi2H2s(g)+ SO2(g) = 3/2S2(g)+2H2O(g) H2H2s(g)+ 1/2O2(g) = S(g)+H2O(g) H32S(g)= S2(g) H4則4 H 4的正確

7、表達(dá)式為A. H4=2/3(AHi+AH2-3AH3)B . H4=2/3(3AH3-A Hi-A H2)C. H4=3/2(AHi+AH2-3A H3)D . H4=3/2(AH1-A H2-3AH3)應(yīng)用撕定律時(shí)注意:1.當(dāng)反應(yīng)式乘以或除戲教時(shí),AH也應(yīng)乘 以或除以某耙I反應(yīng)式進(jìn)行堿隰時(shí)，V蛔樣要進(jìn)行加減歐，且要帶葉"“符號(hào)，聊解析3亞御-僮體斷詡2/3(1 )+2/3(2)-2(3)=(4) 故選A H4=2/3( H1+ H23X Hh)4.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題:(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為(2)NH 3與NaClO反應(yīng)可得

8、到腫(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)隊(duì)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H 4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知： N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1)-1 H1= - 195kJ mol(1) + O 2(g)= N2(g) + 2 H2O-1 H2= -534.2kJ mol寫(xiě)出腫和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【答案】(1)5(4)腫一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為(2)2NH 3+NaClO=N 2H4+NaCl+H 2O(3)2N2H4 (1)+N 2O4(1)=3N 2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJ mol-1(4)2N2H4-4e+4 OH 一錯(cuò)誤!未找到引用源。2N2+4H2O【解析】(1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故其L層上有5個(gè)電子;(2)NH 3+NaClO N2H4,根據(jù)元 素守恒還應(yīng)生成 NaCl和H2O,觀察法可配平方程式為2NH3+NaClO=N 2H4+NaCl+H 2O ;(3)隊(duì)與 N2O4反應(yīng)生成 N2和水蒸氣：2N2H 4 +N2O4=3N2+4H2O,觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，X2-得:2