2019通用版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)非選擇題系列練題95

1、非選擇題系列練題91電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。不僅可以制備物質(zhì)，還可以提純和凈化。1電解食鹽水是氯堿工業(yè)的根底。目前比擬先進的方法是陽離子交換膜法，電解示意圖 如下列圖，圖中的陽離了交換膜只允許陽離子通過，請答復(fù)以下問題: 圖中A極要連接電源的填“正或“負極精制飽和食鹽水從圖中位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。選填或“ f電解總反響的離子方程式是 。2化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO-的原理如下列圖 電源正極為 填A(yù)或B，陰極反響式為 。 假設(shè)電解過程中轉(zhuǎn)移了 5mol電子，那么膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為 g?！敬鸢浮?正 a

2、d 2Cl+2H>OCl 2T +H2 f +20H A 2NO 3- + 10e-+12 K = N2 f +6H2O 45【解折】由電解食鹽水榮墨團可純 脈子移向右邊那么左邊A為陽極所以A極募連接電源的正 極，故答案溝：正； 由電解食鹽水裝豐團可規(guī) 鈉離子移冋右也 那么左邊A為陽極/電根方程式為兀r-,所以椿制 飽和篇鹽水從團中a位置補充右邊B対陰楊 電極方程式為阿二H t +30K或2IT+亦二Ifc t、那么 生成氫戦化鈉從團中N位噩盤屯故答案知釦心通電 電解總反響的離子方程式是 2Cl-+2H2OCbf +H2T +20H，故答案為：通電2CI-+2HzOCbf +H2T +2

3、OH; 由圖示知在 Ag-Pt電極上NO-發(fā)生復(fù)原反響，因此 Ag-Pt電極為陰極，貝U B為負極，A 為電源正極；在陰極反響是 NG-得電子發(fā)生復(fù)原反響生成N2,利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反響且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反響式為：2NQ-+12H+10e-=N2+6H2O,故答案為：A； 2NQ + 12H+10e-=M+6HbO;轉(zhuǎn)移5mol電子時，陽極(陽極反響為H2O失電子氧化為02和H+)消耗2.5mol水，產(chǎn)生5molH+ 進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少45g，故答案為：45。點睛：此題考查電解原理、電極反響式書寫、電化學(xué)的計算等。(2)要注意該題中陰極室有氫離子進入，易

4、漏掉，為易錯點。2 科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO進行綜合利用。I CQ可用來合成低碳烯烴。2CO(g) +6H 2(g) = CH2 =CH2(g) +4H 20(g) H= akJ/mol請答復(fù)：1：Hb和 CH=CH的燃燒熱分別是 285.8kJ/mol 和 1411.0kJ/mol ,且 HbO(g) HbO(1) H = -44.0 kJ/mol ，貝V a=kJ/mol 。2上述由CO合成CH =CH2的反響在下自發(fā)進行填“高溫或“低溫，理由是。3在體積為1 L的密閉容器中，充入 3 mol H 2和1 mol CO2，測得溫度對 CO的平衡轉(zhuǎn)化率 和催化劑催化效率的影響如圖1所示。以

5、下說法正確的選項是 。圈】A. 平衡常數(shù)大小：K>KiB. 其他條件不變，假設(shè)不使用催化劑，那么250C時CO的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點MC. 圖1中M點時，乙烯的體積分數(shù)為 7.7%D. 當壓強或n( H 2)/n(CO 2)不變時均可證明化學(xué)反響已到達平衡狀態(tài)4保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n(H2) : n(CO2) = 3 ：1的投料比參加反響物,to時到達化學(xué)平衡。ti時將容器體積瞬間擴大至 2V L并保持不變，t2時重新達平衡。請在圖 2 中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖象 。x MWCNT(NaClOrR甘膚二甲砂圖3II .利用“ Na CQ電池

6、將CQ變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na CQ電池，以鈉箔和多壁碳納米管MWCNT為電極材敖電二料，總反響為4Na+3CQ2NCQ+Co放電時該電池“吸入 CQ2,其工作原理如圖 3所示:5放電時，正極的電極反響式為6假設(shè)生成的 NaCQ和C全部沉積在電極外表，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e -時，兩極的質(zhì)量差為g。7選用髙氯酸鈉一四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是 至少寫兩點?！敬鸢浮?127.8 低溫 根據(jù) G=AH-TAH<0 Sv 0,要使反響自發(fā)進行使AGV 0,需低溫下進行。AC作圖要求：Q點坐標0, 12.5t。平衡時在12.5到20之間，h時體積瞬間擴大至 2VL時，平衡左

7、移減小，但到達新平衡大于 12.5。 3CQ2+4Na+4e- =2Na>CQ+C 15.8導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反響、難揮發(fā)等特點合理給分【解析】H2(g)、QH4(g)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol 、-1411.0kJ/mol ，那么有：H g)+；6 (g)ThO CD AH=-2fi5. SU/mol ；CH妙 +36 (0二四。0) +2CO1 (g)AH=-1411. OkJ/mol;HX?(或AH = -44.0 U/cwil,根抿蓋斯定律可得：2COi(g)H二(-285 8kJ/mnl> Xfi-(-141L Wd/moU(T4 0 kJ/moll X4=

8、-127.8 kJ/molj 故答秦為；-127幣 >(2) 2CO 2(g) +6H 2(g) = CH =CH2(g) +4H 2O(g) H=-127.8 kJ/mol ，反響的厶 H< 0,A Sv 0,根據(jù) G=AH-T S,需要 G< 0,即低溫下反響才能自發(fā)進行，故答案為：低溫；根據(jù) G=A H-T S,A H< 0 S< 0,要使反響自發(fā)進行使 G< 0,需低溫下進行；(3) A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，那么升溫平衡逆向移動，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N,故A正確；B.使用催化劑，平衡不移動，溫度不變，平衡時CQ的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故 B

9、錯誤；C、設(shè)開始投料n(H2)為3mol，那么n(CQ2)為1mol，所以當在 M點平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%所以有 6H 2(g)+2CQ2(g)CH=CH(g)+4H 2Q(g)(mol/L)310轉(zhuǎn)化1.50.51平衡1.50.51開始所以乙烯的體積分數(shù)為0.250.250.251.5 + 0.5 + 0.25+1 x 100%=7.7% 故 C正確;D.該反響屬于氣體的物n( H 2)/n(CQ 2)始終不質(zhì)的量發(fā)生變化的反響，當壓強不變時表示已經(jīng)到達平衡狀態(tài)，反響中變，不能證明化學(xué)反響已到達平衡狀態(tài)，故D錯誤；應(yīng)選 AC；44 X 2 + 2 X 6 反響前混合氣體的平均相對分子

10、質(zhì)量=一 2 +一 =12.5 ,所以起點坐標為(0 , 12.5),隨著反響進行，氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，至tc時到達化學(xué)平28+ 18X 4衡，假設(shè)全部轉(zhuǎn)化為 CH=CH和HzO平均相對分子質(zhì)量=r+=20,那么to達平衡時應(yīng)在區(qū)間(12.5，20)，ti時將容器體積瞬間擴大至2V L,平衡向逆方向移動，t2時重新達平衡，平均故答案為:相對分子質(zhì)量減小，t2達平衡時應(yīng)大于12.5，所以圖象為(5) “吸入 CO2時是原電池裝置，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為：4Nc+3CQ+4e-2Na2CO+C,故答案為：3C(3+4Na+4e- =2NqCO+C;假設(shè)生成的

11、Na2CG和C全部沉積在電極外表，當轉(zhuǎn)移0.2 mol e -時，負極溶解0.1mol鈉,質(zhì)量為4.6g ,正極生成0.1mol碳酸鈉和0.05mol碳，質(zhì)量為10.6g+0.6g=11.2g ,兩極的質(zhì)量 差為 4.6g +11.2g=15.8 g ，故答案為:15.8 ;高氯酸鈉一四甘醇二甲讎做電解液的優(yōu)點有導(dǎo)電性樂音屬鈉不反響、難揮發(fā)等特點故答案為；導(dǎo)電性好、與金屬鈉不反響、難揮發(fā)等特點q點睛：此題考查此題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡移動的影響因素、化學(xué)平衡計算、電極反響式 的書寫等知識點，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用方法、三段式在化學(xué)平衡計算中的靈活應(yīng)用是解題 的關(guān)鍵。此題的易錯點是圖像的繪制。

12、3 為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗。分子式確實定(1) 將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得生成 5.4 g H 2O和8.8 g CQ,消耗氧氣6.72L(標準狀況下)。那么該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是 。(2) 質(zhì)譜儀測定有機化合物的相對分子質(zhì)量為46，那么該物質(zhì)的分子式是 。(3) 根據(jù)價鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式 。結(jié)構(gòu)式確實定(4) 經(jīng)測定，有機物 A的核磁共振氫譜如下列圖，那么A的結(jié)構(gòu)簡式為 。性質(zhì)實驗(5) A在Cu作用下可被氧化生成 B,其化學(xué)方程式為。(6) A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學(xué)變化而

13、變得更醇香。請寫出最后一步反響的化學(xué)方程式：【答案】N(C) ： N(H) : N(0)= 2 : 6 ：1 C 2F6O CH3CHOH CHOCH CH3CHOH 2CH3CHO出CuQ2CHCH0F 2H0 CH3COOK CHCH0H=CHC00C2CH+ H20【解析】 據(jù)題意有：n(H2O) = 0.3 mol，那么有 n(H) = 0.6 mol; n(CQ) = 0.2 mol，那么有 n(C)=0.2 mol。據(jù)氧原子守恒有 n(O) = n(H2O)+ 2n(CO2) 2n(O2) = 0.3 mol + 2X 0.2 mol 67212x0.1 mol，那么該物質(zhì)答元素嫌

14、子個數(shù)N(C)： N®：N(O)=n(C)： aH) ： n<O)=2:6：b據(jù)可知i犒機物的實驗 式為GEQ,很誥該有機物的分子式為(GHO)斗由質(zhì)譜團知其相對分子贋量為4<5,貝ij即in= b故其分子式詞GJLO 由A的分子式為GHoO可知托対慟毗合物，可推測其結(jié)構(gòu)芮CHGHiOH 或CtWClb曲析屋的核磁共振氫譜圖可樸直有三種不同類型的H原子'CHaOCHj只有一種類型的 H原子故A的結(jié)構(gòu)簡式対CHsCHOH ®乙醇在6作用下可被氧化生成乙醛，苴化學(xué)方程式削 2CHCHO出Q色“2CHCHO" 2H2O; (6)由糧食制得的乙醇密閉保

15、存時局部會氧化產(chǎn)生CHCOOH乙醇與乙酸發(fā)生酯化反響生成了具有香味的乙酸乙酯，其酯化反響的方程式為：CHCOOHCHCHOHCHCOOCCH+ fQ4 實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右以下列圖所示兩種裝置供選用。其有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)甲如下表：(Z)乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點C16.6-89.5-73.5沸點C117.9117126.33密度(g/cm )1.050.810.88水溶性互溶可溶9g/100g水微溶1制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 填“甲或“乙。不選另一種裝置的理由2該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產(chǎn)物有寫出結(jié)構(gòu)簡式：、。3酯化反響是一個可逆反響，為提高1-丁醇的利

16、用率，可采取的措施是 。4從制備乙酸丁酯所得的混合物中別離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，以下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是 選填答案編號。5有機物的別離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須；某同學(xué)在進行分液操作時，假設(shè)發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可【答案】1乙。由于反響物乙酸、1丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，假設(shè)采用甲裝置，會造成反響物的大量揮發(fā)，降低了反響物的轉(zhuǎn)化率， 乙裝置含有冷凝回流裝置，可以冷凝回流反響物，提高反響物的轉(zhuǎn)化率，所以選乙裝置。2CHCHCHCHOCHCHCHCHCHCHC十 CH。3增加乙酸濃度減小生成物濃度或移走生成物。4AG5檢查是否漏水或堵塞；分液漏斗上口玻璃塞未翻開或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準?！窘庹邸?由于反響韌乙酸、丁醇的沸點低于產(chǎn)初乙酸丁酯的沸點假設(shè)采用甲裝置會造成反響物 的大重獰坦隆低了反響物的輕化率，乙裝置含有冷盟回溢裝亂可以冷摩回淤頁應(yīng)物，提高反響物的輕 化率，所以選乙裝墨。2因為1-丁醇的濃硫酸、加熱條件下可以發(fā)生消去反響和分