福建省三明市11-12學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試

1、福建三明市普通高中20112012學(xué)年度上學(xué)期期末考試高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：2012年1月12日上午8:0010:00 滿分：100分）說明：請(qǐng)將所有答案填寫在答題卷中。相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共44分）1今年“世界地球日”的主題為“珍惜地球資源 轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”，下列做法不符合這一主題的是 A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用化石燃料B研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C控制含磷劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化D減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)再生2下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)

2、，不正確的是A化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B化學(xué)反應(yīng)涉及化學(xué)鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化 C化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)D若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是 AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、CuCNaOH、CO2、NH3·H2O DHClO、Na2S、Ba(OH)24在2CH42NH33O2=2HCN6H2O反應(yīng)中，同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得v(O2)為b mol·L-1·min-1 ，v(HCN)為a mol·L-1·min-1 ，則a與b的關(guān)系為

3、Ab =1/2 a Bb =2/3 a Cb =3/2 a D b =2 a5充分燃燒7g乙烯（C2H4）氣體生成CO2氣體和液態(tài)H2O，放出b kJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是AC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJ·mol-1BC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 2b kJ·mol-1CC2H4(g)O2(g) =CO2(g)H2O(l) H = b kJ·mol-1DC2H4(g)3O2(g) = 2CO2(g) 2H2O(l) H = 4b kJ·

4、;mol-16今年菲律賓遭熱帶風(fēng)暴“天鷹”襲擊，引發(fā)大面積的洪澇災(zāi)害，災(zāi)區(qū)的飲用水需進(jìn)行處理方可飲用。下列處理方式中，最合理的順序是化學(xué)沉降（用明礬）消毒殺菌（用漂粉精）自然沉降 加熱煮沸A B C D7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是ApH試紙?jiān)谑褂们跋扔谜麴s水潤濕 B用酸式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液C容量瓶在使用前要檢查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸8 在一定溫度下，HCN在水中存在電離平衡：HCNH+ + CN。下列說法錯(cuò)誤的是A通入HCl氣體，QK，平衡逆向移動(dòng) B升高溫度，溶液pH減小 C稀釋溶液，電離平衡常數(shù)減小 D加入NaCN固體，增大9下列事實(shí)

5、或過程與鹽類水解無關(guān)的是A熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強(qiáng)B誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒 C銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會(huì)降低肥效D配制FeCl3溶液時(shí)，通常需要加一些鹽酸10在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2 L ( ？)，反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是AT2T1，正反應(yīng)放熱，L是氣體BT2T1，正反應(yīng)放熱，L是液體CP2P1，正反應(yīng)吸熱，L是固體DP2P1，正反應(yīng)吸熱，L是氣體11一定溫度下，某NaCl稀溶液中H+為1×10-6 mol·L-1，下列說法正確的是A該NaCl溶液顯酸性 B該NaCl溶液

6、中Kw=1×10-14C該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7 D該NaCl溶液中Kw=1×10-12 12在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，該試劑可能是ABa(OH)2 溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液13pH=1的無色溶液中，可大量共存的一組離子是（   ）AFe2、Na、NO3、SO42 BCu2、NH4、SO42、CO32CBa2、Na、Cl、ClO DAl3、K、NO3、Cl14下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca

7、2CO32 =CaCO3B向FeI2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+4I3Cl2 =2Fe3+2I26ClC氯氣通入氫氧化鈉溶液中： 2Cl22OH =3ClClOH2OD鈉與水的反應(yīng)： Na2H2O =Na+2OHH215依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)Cu(s) = Cu2+(aq)2Ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列敘述正確的是AY為CuSO4溶液B正極反應(yīng)為Cu2e = Cu2+C在外電路中，電流從Cu極流向Ag極D將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同16右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na2SO4溶液從A口進(jìn)料，含少量

8、NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是 A陽極的電極反應(yīng)式為4OH4e = 2H2OO2 B從E出口逸出的氣體是H2 C從D出口流出的是較濃的NaOH溶液 D電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽極區(qū)有1 mol H2SO4生成17為了使反應(yīng)2HCl2Ag =2AgCl H2能順利進(jìn)行，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的是18相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是A由水電離出的c(H)：=B將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積： >C等體積的、溶液分別與足量鋁

9、粉反應(yīng)，生成的H2的物質(zhì)的量最大D向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：>>>19牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣Ca5(PO4)3OH。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)3PO43-(aq)OH- (aq) Ksp = 6.8×10-37 mol9·L-9下列說法錯(cuò)誤的是A殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒B由上述平衡可知，小孩長牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣C若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大D使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(

10、PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s) Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61 mol9·L-920為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5 mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是ACuSO4 BCuCO3 CCu(OH)2 DC

11、uS 21一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)平衡，生成0.3 mol Z 。下列說法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L-1·s-1B將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH022通過實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得H2Cl2 = 2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：v = k ·c(H2)m ·c(Cl2)n。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定

12、。c(H2) / mol·L-11.02.02.0c(Cl2) / mol·L-11.01.04.0v / mol·L-1·s-11.0 k2.0 k4.0 k由此可推得，m、n值正確的是Am=1，n=1 Bm=1/2，n=1/2 Cm=1/2，n=1 Dm=1，n= 1/2二、非選擇題（共4小題，56分）23（14分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。請(qǐng)寫出鋼鐵在堿性、潮濕的環(huán)境下發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極的電極反應(yīng)式：          &

13、#160;        ；下列哪個(gè)裝置示意圖可防止鐵棒被腐蝕                   。某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置。請(qǐng)回答下列問題： （1）a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            

14、60;    ，此時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為          能。（2）a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，外電路中的電子是從          電極流出 （填“Fe”或“Cu”），        （填Cu2+ 或SO42-）離子朝負(fù)極移動(dòng)，Cu極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為    

15、;                      。（3）現(xiàn)在要在鐵片上鍍一層金屬銅，則a極要和直流電源的        （填“正極”或“負(fù)極”）連接；此時(shí)銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為             

16、;      。24（14分）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               

17、;              ；（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有                 （答兩種）；（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的

18、氣體所需時(shí)間。 實(shí) 驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 mol·L-1H2SO4 / mL30V1V2V3V4V5 飽和CuSO4溶液 / mL00.52.55V620H2O / mLV7V8V915100    請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V2        V5            ， V6           ，V8

19、0;           ；（第一空填“”、“”或“”；后三空填具體數(shù)值）常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：組別c（HA）/mo1·L-1c（NaOH）/mo1·L-1混合液pH甲c0.2pH = 7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH = 9請(qǐng)回答下列問題： （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2 ？ （選填“是”或“否”）。 （5）分析乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，HA是 酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合液中離子濃度由大

20、到小的順序是 。 （6）丙組所得混合液中由水電離出的c(OH-) = mo1·L-1。25（16分）如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) 。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_；圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱

21、（填“吸”或“放”）反應(yīng)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為 （保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”），500達(dá)平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為 。（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH4eO22H2O，則陰極反應(yīng)式為_ _ _。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH

22、3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJ·mol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJ·mol-1（3）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_ _ 。（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）。A高溫高壓 B加入催化劑 C減少CO2的濃度D增加CO的濃度 E分離出二甲醚（5）已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc /

23、mol·L-10.440.600.60此時(shí)，v (正) _ v (逆) （填“”、“”或“”）。26（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定某(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+6HCHO = 4H+ (CH2)6N46H2O，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟 用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品1.5000 g。 步驟 將樣品溶解并冷卻后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，搖勻、靜置5min，加入2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。重復(fù)步驟操作2次。（1）根據(jù)步驟填空