【優(yōu)化方案】江蘇專用2012高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題一達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 蘇教版選修

1、1在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低解析：選C。據(jù)核外電子排布規(guī)律，離核最近的電子能量最低，離核最遠(yuǎn)的電子能量最高，也最易失去，其電離能也最小。4s軌道能量比2p軌道能量高，故C項錯誤。2下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()ASi1s22s22p2BO21s22s22p6CNa1s22s22p6 DAl1s22s22p63s23p1解析：選A。Si原子的核外有14個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p2。3(2011年延安市實驗中學(xué)模擬)

2、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的兩種原子解析：選B。第一周期的氫、氦原子和第二周期的鋰、鈹原子的電子層上全是s電子，顯然它們屬于不同周期，故A錯；3p能級上只有一個空軌道的原子是硅，3p能級上有一個未成對電子的原子是鋁或氯，同在第三周期，故B正確；最外層電子排布為2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外層電子排布為2s22p6

3、的離子可能是第二周期的氧離子、氟離子，也可能是第三周期的鈉離子、鎂離子、鋁離子，故C錯；原子核外的M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未排有電子的原子可能是第三周期的氬，也可能是第四周期的鉀、鈣，故D錯。4下列各項表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子和最外層電子排布為4

4、s24p5的原子解析：選C。A選項：3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子外圍電子排布為3s23p2，二者是同種元素的原子；B選項：2p能級無空軌道且有一個未成對電子的基態(tài)原子的2p能級有5個電子，最外層電子排布也是2s22p5；C選項：M層全充滿，M層電子排布為3s23p63d10，與后者不是同一元素的原子；D選項：最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子，因最外層電子數(shù)為18個，最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為：1和5、2和10、3和15、4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35組合是溴元素，符合題意，與后者為同一元素的原子。5(2009年高考寧夏卷)已知X、Y和Z三種元

5、素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_；(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_。解析：X元素原子基態(tài)電子排布式為1s22

6、s22p63s23p63d104s24p3，是砷元素(As)，Y元素原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p4，是氧元素(O)，Z的原子序數(shù)為423381，是氫元素(H)。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 氧(3)三角錐形(4)As2O36Zn6H2SO4(稀)=2AsH36ZnSO43H2O(5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點比PH3高6有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次

7、增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C_，D_。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_；產(chǎn)物中兩微粒的半徑大小關(guān)系為_(用具體微粒符號表示)。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式，單質(zhì)：_，氫化物：_。(5)B、D兩元素在周期表中的位置關(guān)系為_，這兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是_(填具體元素符號)，電負(fù)性較大的是_

8、(填具體元素符號)。解析：A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫，B元素原子的核外電子排布為1s22s22p3，則B為氮，C元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為鎂，D元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為磷。答案：(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2r(N3)r(Mg2)(5)屬于同一主族NN7現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素T的原子最外層共有_種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素

9、可測定文物年代，這種同位素的符號是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同B. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定C一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是_(填化學(xué)式)，理由是_。解析：由題意T原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，最外層上有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T為硫。X為C，測定文物年代

10、同位素為C。Y為N元素，銨根離子電子式為。Z是A族元素，且為短周期元素，因為氟無7價，故Z為氯。能證明氯的非金屬性強(qiáng)的事實有：與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、非金屬間置換反應(yīng)，故B正確。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，只有H2CO3是弱酸或非氧化性酸。答案：(1)6C(2) (3)ClB(4)H2CO3H2CO3是弱酸或非氧化性酸8(2010年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相

11、等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山噴口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長較長的是_。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是_。(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJ·mol1Y(s)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJ·mol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。解析：通過圖表中的信息，不難推斷出，X為碳，Y為硫，Z為氯，W為銅。(2)分子的極性取決于形成分子的兩元素的電負(fù)性，要是電負(fù)性相差越大，則分子極性越大；鍵長越長，則氫化物的穩(wěn)定性越弱。(4)將題中的兩個熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)