安徽省蚌埠市2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、蚌埠市2011-2012學(xué)年度第二學(xué)期高二期中聯(lián)考試卷化 學(xué)時(shí)間：90分鐘 滿分： 100分一、 選擇題：（每題只有一個(gè)正確的選項(xiàng)，每題3分，共48分）1. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 （） A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的2. 右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（） A硝酸銨 B生石灰 C氯化鎂 D食鹽3. 下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（） A在任何條件

2、下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值 B改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K C平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān) D從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度4. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（的絕對值均正確）（） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃燒熱） B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和熱） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反應(yīng)熱） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）鋅銅稀硫酸

3、5. 對右圖所示的銅鋅原電池說法不正確的是（） 銅片作負(fù)極 鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng) 銅片上有氣泡產(chǎn)生 導(dǎo)線中有電流通過6. 一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?。對此反?yīng)，下列敘述中正確的是（） A 使用催化劑能改變平衡常數(shù) B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率 C 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響 D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率ZXXK7. 在一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g) + 3B(g) 2Z(g) H b + c時(shí), A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若 a b + c時(shí), A的轉(zhuǎn)化率變小二、基礎(chǔ)填空題：（20分）17.（3分） 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8

4、kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 18.（10分） 2A B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。(1)若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是_反應(yīng)（填放熱或吸熱）；(2)若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈_態(tài)；(3)若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動，則B為_態(tài)，C為_態(tài)；(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡_移動(填正向、逆向、不)19.（7分） 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?（用a、b 表示）。

5、（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)槿⒛芰μ羁眨?2分）20.（6分）有a、b兩個(gè)等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol/L。A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M_m；N_n（填、無法比較）（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中A的濃度為M molL1的是 A 6mol A2mol B B 3mol A2mol C C

6、2mol C1mol B1mol DD 2mol C1mol D E 1.5mol C0.5mol B1mol C0.5mol D21.（10分） 如下圖所示裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：（1）a為 極（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是 電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為： 。（3）當(dāng)d電極上收集到44.8 ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了 ml氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為 gmoL-1。

7、22.（6分） 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題：(1) PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_ _ (2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 四、計(jì)算題（10分,沒有過程不給分）23. （4分）在帶有活塞的密閉容器中壓入5molH2和5molN2，在某溫度下經(jīng)反應(yīng)生成2molNH3，若此時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，則容器體積是反應(yīng)前的多少倍？24. （6分）在某溫度下，將

8、和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時(shí)測定=0.0080mol/L并保持不變。 H2+I2(g) 2HI(g) (1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是= ； (2)此溫度下，平衡常數(shù)值為 ； (3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)， HI的轉(zhuǎn)化率為 。高二期中聯(lián)考試卷化學(xué)答案一、選擇題（每題3分）12345678910ABCCABDBAB111213141516AABACD17.（3分） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-118.（10分）1.吸熱 2.氣態(tài) 3.氣態(tài) 氣態(tài) 4.不19.（7分）1.化學(xué)能轉(zhuǎn)變電能 a流向b 2.H2-2e-+2OH-=2H2O 3.吸附催化20.（6分）. （1） （2）D、E 21.（10分）1.陽 2.在C處變藍(lán) 4OH4e=2H2O+O2