人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式和計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)題

1、人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式和計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)題化學(xué)方程式及計(jì)算一、選擇題1.尿素溶液可以用來處理汽車尾氣，化學(xué)方程式為2CO（NH 2）2+4X+ O2=2CO2+4N2+ 4H2O,則X的化學(xué)式是（）A . NO2 B. NO C. N2O D. NH32 .在一密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，其中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示， 下列判斷不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g101600反應(yīng)中質(zhì)量/gm21.6反應(yīng)后質(zhì)量/gm1015.26.4A. mi的值是4.4B . m2的值是4C.甲和乙是反應(yīng)物D.參與反應(yīng)的甲與丁的質(zhì)量比為7 : 83 .圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

2、圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說法錯(cuò)誤的是（）O 氫原子¥8 T 原子 原子反應(yīng)前反應(yīng)后圖2A .該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1 ： 18 .在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子不能再分C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)9 .下列說法正確的是（）A.所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律B.配平化學(xué)方程式時(shí)可以改變化學(xué)式中各組成元素右下角的數(shù)字C.原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中是不能拆開的D.化學(xué)方程式中的表示生成物是固體，所以只要生成物是固體就必須標(biāo)7 / 6點(diǎn)燃10 同學(xué)們對(duì)化學(xué)方程式 C+O2=CO2有下面的四種說法，其中錯(cuò)誤的是()w該反應(yīng)是化合反應(yīng)A反應(yīng)條件是點(diǎn)燃

3、參加反應(yīng)的物質(zhì) 是她質(zhì)，生成了J I氧化物 .生成物的總質(zhì)量I 相比于反應(yīng)物的 總質(zhì)量增加了11 .某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì) Y可發(fā)生反應(yīng)：2X+Y=X2Y。某實(shí)驗(yàn)探究小組進(jìn)行了參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:A.4：1 B. 3：1 C.2：1D. 37 ： 8實(shí)驗(yàn)序號(hào)X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)里/g17.41.68.029.63.212.0()二、填空題7.圖3是某反應(yīng)的微觀示意圖,”和“ O”分別表示不同原子。a反應(yīng)中“ >> “8”和“O®O”的分子個(gè)數(shù)比為 。(2)反應(yīng)前的原子數(shù) (填“大于” “等于”或“小于”)反應(yīng)后的原子數(shù)。

4、(3)從微觀角度思考，化學(xué)反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù) (填“一定”或“可能”)改變。(4)寫出一個(gè)符合該微觀示意圖的化學(xué)方程式： 。12 過氧化氫和過氧化鋼都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等。過氧化氫可用過氧化鋼(BaO»與稀硫酸反應(yīng)來制備。請(qǐng)回答有關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;過氧化鋼可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+X + H2O=BaCO3 J + H2O2,其中物質(zhì) X的化學(xué)式是 。(2)過氧化鈉(Na2O2)也是一種過氧化物，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和一種能使帶火星的木條復(fù) 燃 的 氣 體， 其反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程

5、式 是13 化學(xué)是在分子、原子水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的一門科學(xué)，在化學(xué)學(xué)習(xí)中我們應(yīng)該建立起宏觀與微觀的聯(lián)系。根據(jù)圖4所示的微觀示意圖回答下列問題。表示氫原子表示氯原子(1)圖中表示純凈物的是 (填序號(hào))。(2)若a、b、c三圖表示氫氣燃燒的微觀變化過程，反應(yīng)前后三幅圖的正確順序應(yīng)是 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。(3)氫氣是最清潔的能源，為了使氫氣充分燃燒提高燃料的利用率，在反應(yīng)物中應(yīng)增加的 微粒是(填序號(hào))。A. -B.-C.(4)若將圖中的微觀示意圖順序進(jìn)行調(diào)整，還可以表示的反應(yīng)的化學(xué)方程式為三、計(jì)算題14 .軍事上常用氫化鋰(LiH)來制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH + H2O=L

6、iOH + H2T?，F(xiàn)將12 g氫化鋰與991 g水反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液中無 LiOH析出。求：(1)生成氫氣的質(zhì)量。(2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15 .某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20 g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖5所示。(提示：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T ；氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+ H2SO4=ZnSO4+ H2O)求：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是 go(2)計(jì)算原混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成策氣的質(zhì)量/8O加入稀硫酸的屆量增16 .小濱同學(xué)為了測(cè)定某珍珠粉中碳

7、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取12.5 g珍珠粉樣品，進(jìn)行四次高溫煨燒、冷卻、稱量剩余固體的重復(fù)操作(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，記錄數(shù)據(jù)如下：操作次數(shù)第1次第2次第3次第4次剩余固體質(zhì)量/g10.89.68.18.1試計(jì)算(提不：CaCO3=CaO+CO2 T )： 完 全 反 應(yīng) 后 生 成 二 氧 化 碳 的 質(zhì) 量 是(2)求珍珠粉中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師詳解詳析1.B2. B 3. D 4. A 5. D 6. A7. (1)2：1：2(2)等于(3)可能點(diǎn)燃(4)2CO+O2=2CO2(合理即可)MnO28. (1)2H 2O2=2H2O+ O2 T CO2(2)2Na2O2+ 2H2O=4NaOH

8、+ O2 T點(diǎn)燃9. (1)c (2)bac 2H2+O2=2H2O 化合反應(yīng)(3)A一 通電 木，-木(4)2H 2O =2H2 T + O2 T10.解：(1)設(shè)12 g氫化鋰與水完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成氫氧化鋰的質(zhì)量為 V。LiH + H2O=LiOH +H2 T8 24 212 g v x8_ 12_g2= xx=3 g8_ 12_g24= yy= 36 g(2)由質(zhì)量守恒定律得，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為12 g+991 g-3 g= 1000 g,其中溶質(zhì)LiOH的質(zhì)量為36 g,所以所得溶液中LiOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為簫X 100%= 3.6%。g答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為 3 g； (2)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6% o11 . (1)0.4(2)解：設(shè)20 g原混合物中鋅的質(zhì)量為 x。Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 T652x0.4 g65._ x2 = 0.4 gx= 13 g原混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g7 13 g * 100%= 35%。20 g答：原混合物中氧化專的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3