《氧化還原反應(yīng)》ppt課件

1、氧化還原反應(yīng)1;.2第1講 氧化還原反應(yīng)概念3一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合價升降）特征：有元素化合價升降這是概念判斷的根本依據(jù)這是概念判斷的根本依據(jù)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)4【例例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3Cu

2、S+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC5練習(xí)練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧氧 化化 性：性：還還 原原 性：性：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：物質(zhì)所

3、含元素化合價升高的過程物質(zhì)所含元素化合價升高的過程物質(zhì)所含元素化合價降低的過程物質(zhì)所含元素化合價降低的過程物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價降低的反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)物所含元素化合價升高的物質(zhì)所含元素化合價升高的物質(zhì)還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析相關(guān)概念的辨析6;.72、相關(guān)概念：、相關(guān)概念：得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生

4、還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還具有還 原性原性升、失、還；升、失、還；降、得、氧；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。若說應(yīng)，正相反。8相互聯(lián)系相互聯(lián)系:還還原原性性 氧氧化化性性具有具有氧氧化化劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價價降降低低得得到到電電子子被被還還原原還還原原反反應(yīng)應(yīng)生成生成還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有性質(zhì)性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)物（同時存在）（同時存在）特征特征（總數(shù)相等）（總數(shù)相等）實質(zhì)實質(zhì)過程過程（同時進(jìn)行同時消失

5、）（同時進(jìn)行同時消失）反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物（同時生成）（同時生成）性質(zhì)性質(zhì)氧氧化化性性 還還原原性性具有具有還還原原劑劑表現(xiàn)表現(xiàn)化化合合價價升升高高失失去去電電子子被被氧氧化化氧氧化化反反應(yīng)應(yīng)生成生成氧氧化化產(chǎn)產(chǎn)物物具有具有 升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。升、失、還；降、得、氧；若說應(yīng)，正相反。9 2 2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非

6、氧化還原反應(yīng)反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)1010【例例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧

7、化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C1111【例例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（ ） A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被還原被還原 C. C. 既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D.D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C12（0606廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量

8、的關(guān)系為1 1：2 2的是的是A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3ClCl2 2D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O OA DA D【例例4】131 1常見的氧化劑常見的氧化劑(1)(1)非非金屬單質(zhì)：如金屬單質(zhì)：如 、 、BrBr2 2、HClOHClO及

9、及NaClONaClO等。等。(2)(2)含有高價態(tài)元素的化合物：含有高價態(tài)元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 、 等。等。(3)(3)某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子：某些金屬性較弱的金屬的高價態(tài)離子： 、 、 、 等。等。(4)(4)過氧化物：過氧化物： 、 等。等。Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2142常見的還原劑常見的還原劑(1)活潑金屬：活潑金屬： 等。等。(2)非金屬離子及低價態(tài)化合物：非金屬離子及低價態(tài)化合物： 等。等。(3)低價陽離子：低價陽離子： 等。等。(4)非金屬單質(zhì)及

10、其氫化物：非金屬單質(zhì)及其氫化物： K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH315小結(jié)：小結(jié)：強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原性相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。與強(qiáng)還原性相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如：如：H2SO4(濃濃)與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2H2SO3等。等。HNO3與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、H2SO3等。等。16雙線橋法雙線橋法 “誰變誰誰變誰”氧化劑

11、中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標(biāo)明電子的上標(biāo)明電子的“得得”與與“失失”，且得失電子總數(shù)相等。，且得失電子總數(shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：174.電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系

12、的表示方法電子轉(zhuǎn)移及氧化還原關(guān)系的表示方法 -單線橋和雙線橋單線橋和雙線橋 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合價升高，被氧化 得到 2e-，化合價降低，被還原 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合價降低，被還原，得2e- +4 -1 +2 0 化合價升高，被氧化，失2e- 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物）雙箭號（從反應(yīng)物指向生成物） （2 2）箭號起、止所指為同一種元素）箭號起、止所指為同一種元素 （3 3）標(biāo)出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）標(biāo)出得與失電子

13、及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)） 1818【例例5 5】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-191

14、9化合價升高，失去化合價升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得到化合價降低，得到26e-0+5-2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱20203S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O化合價降低，得到化合價降低，得到22e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價升高，失去化合價升高，失去4e-+40-23）硫與）硫與KOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)21 表示氧化劑和還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑表示氧化劑和

15、還原劑之間元素的電子轉(zhuǎn)移情況時，將氧化劑中降價元素與還原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱中升價元素用直線連接起來，箭頭從還原劑指向氧化劑，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，稱為為“單線橋法單線橋法” MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e- 加熱 重點(diǎn)：（重點(diǎn)：（1 1）單箭號（在反應(yīng)物之間）單箭號（在反應(yīng)物之間） （2 2）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素）箭號起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素( (從還原劑指向氧化劑從還原劑指向氧化劑) ) （3 3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電

16、子總數(shù)，不標(biāo)得與失。 22 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是 （ ） A A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng) B B、凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) C C、一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種、一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種 不同的物質(zhì)不同的物質(zhì) D D、H2與與Cl2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，氫元素失去電子，化合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，氫元素失去電子，化合 價升高被氧化價升高被氧化【例6】 A23第2講 氧化性還原性強(qiáng)弱判斷24知識點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱

17、的判斷知識點(diǎn)：氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，是高考考查的重點(diǎn)。根據(jù)不同條件判斷的依據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：據(jù)是不一樣的。其中比較重要的有：根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷-強(qiáng)弱律強(qiáng)弱律根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)反應(yīng)條件或反應(yīng)劇烈程度判斷根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物根據(jù)不同還原劑（或氧化劑）與同一種氧化劑（或還原劑）反應(yīng)，產(chǎn)物的價態(tài)來判斷的價態(tài)來判斷根據(jù)電化學(xué)知識進(jìn)行判斷根據(jù)電化學(xué)知識進(jìn)行

18、判斷25（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強(qiáng)弱 氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：l對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還

19、原反應(yīng)26重要題型：重要題型：例例1.1.根據(jù)下列三個方程式：根據(jù)下列三個方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2 I I- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D

20、 SOD SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和、和H H2 2O O2 2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為：均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合氯元素的化合價價+7+7 +5+5 +3+3 +1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性只有還原性只有還原性兼有氧化性和還原性

21、兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性兼有氧化性和還原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO431（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強(qiáng)弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價，而價，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價，故氧化能力價，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如

22、： MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而必須在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進(jìn)行，在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。32(1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。物質(zhì)的濃度越

23、高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。溫度越高，氧化性或還原性越強(qiáng)。(3)(3)酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)。（六）（六）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的影響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強(qiáng)于稀的氧化性強(qiáng)于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性33例題：例題：1.

24、1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱。弱。 2Fe 2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe 2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnO MnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - F

25、e Fe3+3+ I I2 2氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合34第第4 4講講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平3535一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1 1、配平的原則、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷

26、守恒； 原子個數(shù)守恒。原子個數(shù)守恒。362 2、配平的步驟：、配平的步驟：一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟“一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查一劃、二標(biāo)、三定、四配、五查”，即劃好價，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。，即劃好價，標(biāo)變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查。確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價用觀察法找出元素化合價的變化值用觀察法找出元素化合價的變化值用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化合價變化的物質(zhì)的計量數(shù)。調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的

27、物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價未變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。方程式還必須核對反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù)是否相等。37【例例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O3838KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H

28、2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)練習(xí)1 1】配平下列方程式配平下列方程式391 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平。行配平。401 1、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧【例例2 2】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：S +

29、 KOH K2S + K2SO3 + H2O0-2+462421233K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2+6-1+303122323726+814141【練習(xí)練習(xí)2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2422 2、零價法：、零價法：二

30、、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠? 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O【練習(xí)練習(xí)3 3】配平下列方程式配平下列方程式FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2433 3、缺項配平：、缺項配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原

31、劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 44Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl + HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O80+5+4+24334343418 比較兩邊比較兩邊H H、O O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H H、O O元素，再比較反應(yīng)物元素，再比較反應(yīng)物比生成物多比生成物多8 8個個O O、1616個個H H，故知生成物為，故知生成物為H H2 2O O，水的系數(shù)為，水的系數(shù)為8 8?！纠? 4】配平下列方程式配平下列方程式45FeFe2+ 2+ + ClO+ ClO- - + + Fe(OH)Fe(OH)3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl+ Cl- -1 2 2+2+3+1-1342